第三章-晶體結(jié)構(gòu)習(xí)題

無機化學(xué)習(xí)題(08)第三章晶體結(jié)構(gòu)補充習(xí)題PAGE4PAGE5晶體結(jié)構(gòu)補充習(xí)題一.選擇題102BA02下列離子中,半徑依次變小的順序是()

A.F,Na,Mg,AlB.Na,Mg,Al,F

C.Al,Mg,Na,FD.F,Al,Mg,Na102BA09NaCl晶體中鈉和氯離子周圍都是由六個相反離子按八面體形狀排列的,解釋這樣的結(jié)構(gòu)可以用()A.雜化軌道B.鍵的極性C.離子大小D.離子電荷108AA01石墨晶體是()A.原子晶體B.金屬晶體C.分子晶體D.前三種晶體的混合型.108BA06關(guān)于離子晶體的性質(zhì),以下說法中不正確的是()A.所有高熔點的物質(zhì)都是離子型的物質(zhì);B.離子型物質(zhì)的飽和水溶液是導(dǎo)電性很好的溶液;C.熔融的堿金屬氯化物中,導(dǎo)電性最好的是CsCl;D.堿土金屬氧化物的熔點比同周期的堿金屬氧化物的熔點高.108BA08下列物質(zhì)中,熔點最低的是()A.NaClB.AlClC.KFD.MgO108BA10關(guān)于離子極化下列說法不正確的是()A.離子正電荷越大,半徑越小,極化作用越強;B.離子極化作用增強,鍵的共價性增強;C.離子極化的結(jié)果使正負離子電荷重心重合;D.復(fù)雜陰離子中心離子氧化數(shù)越高,變形性越小.213AA03下列離子最易變形的是()A.FB.CNC.NOD.Br213AA04下列陽離子變形性最大的是()A.NaB.KC.LiD.Ag213AA05下列各組離子中,既有較強的極化性又有較強的變形性的一組是()A.Li、Na、KB.Mg、Ca、BaC.Ag、Pb、HgD.Cl、Br、I213BA02下列化合物熔點最高的是()A.MgClB.NaClC.ZnClD.AlCl213BA03下列化合物在水中溶解度最大的是()A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI213BA06下列化合物哪個熔沸點最低()A.KClB.CaClC.AlClD.GeCl213BA10下列氧化物屬于離子型的是()A.AgOB.ZnOC.PbOD.BaO二.填空題102AC01離子的結(jié)構(gòu)特征一般包括<1>.離子電荷<2>._________<3>.______________三個方面.102AC02簡單離子的電子層構(gòu)型(除2e.8e,18e外)還有:<1>.___________<2>.___________.102AC04同周期元素離子電子層構(gòu)型相同時,隨離子電荷數(shù)增加,陽離子半徑____,陰離子半徑________.102BC01指出下列離子的外層電子構(gòu)型(8e.18e(18+2)e(9-17)e)<1>.Cr___________<2>.Pb_____________102BC03在同一周期中主族元素隨著族數(shù)的遞增,正離子的電荷數(shù)增大,離子半徑___________,例如_____________________.102BC08同一元素其陰離子半徑________原子半徑.陽離子半徑________原子半徑.108AC02晶體的特性有三:<1>.有固定的幾何外形;<2>.__________________________;3.________________________.108BC09NaClMgClAlClSiCl自左向右各化合物熔點依次__________,其原因是____________________________________108BC11填下表:物質(zhì)晶格結(jié)點上質(zhì)點質(zhì)點內(nèi)作用力晶體類型預(yù)測熔點高低CaO離子.Ca.O離子鍵離子晶體高SiCHF213AC02離子的極化力是某種離子使異號離子被極化而變形的能力,極化力與離子電荷,__________,以及___________等因素有關(guān).213BC01復(fù)雜陰離子的中心原子氧化數(shù)越高,該陰離子的變形性________,陽離子電荷越大,半徑越小,其極化作用_________.213BC04離子極化使鍵型由離子鍵向共價鍵轉(zhuǎn)化,化合物的晶型也相應(yīng)由________向__________轉(zhuǎn)化.107AC02在晶格內(nèi)仍能表示晶格特征的最基本部分稱為單位晶格或稱________所以__________在空間做有規(guī)律的重復(fù)排列就是晶格.108AC03當(dāng)某離子型化合物的r/r≈0.512時,其空間構(gòu)型可能是________型,配位數(shù)則為_______.108AC05NaCl型離子化合物晶胞中正負離子配位數(shù)為6,ZnS型離子化合物晶胞中正負離子配位數(shù)為________,CsCl型離子化合物晶胞中正負離子配位數(shù)為________.三.問答題102BD04離子半徑本應(yīng)指離子電子云分布范圍,但電子云分布無斷然界面,所以嚴格的說,離子半徑是不定的,我們通常所了解的離子半徑是怎樣得來的?108AD04金屬晶體有哪三種緊密堆積?其晶格中金屬原子配位數(shù)各為多少?108BD01為什么SiO的熔點高于SO?金剛石和石墨都是碳的同素異形體,石墨可導(dǎo)電,金剛石不能,為什么?108BD02在離子化合物中,離子電荷和離子半徑怎樣影響離子晶體的性質(zhì)?108BD03離子晶體一般硬度雖大,但比較脆,延展性差,為什么?108BD05根據(jù)半徑比規(guī)則預(yù)測下列化合物的晶體的空間構(gòu)型(依半徑比值說明).BeO.MgO.CsI(已知r(Be)=35,r(Mg)=66,r(Cs)=167,r(O)=132,r(I)=220單位:pm)213BD05為什么AgI按離子半徑比(126/220=0.573),應(yīng)該是配位數(shù)為6的NaCl型結(jié)構(gòu),而實際上是配位數(shù)為4的ZnS型結(jié)構(gòu)?213BD07試從離子極化觀點解釋,HgCl為白色,溶解度較大,HgI為黃色或紅色,溶解度較小.213BD08試比較下列兩組化合物中正離子極化能力的大小.

<1>.ZnCl、CaCl、FeCl、KCl

<2>.SiCl、AlCl、PCl、MgCl、NaCl213CD04如何解釋下列顏色變化?

AgF無色AgCl白色AgBr淺黃色AgI黃色213CD05ZnCl的沸點和熔點低于CaCl,如何解釋?第三章晶體結(jié)構(gòu)補充習(xí)題答案選擇題102BA02A102BA09C108AA01D108BA06A108BA08B108BA10C213AA03D213AA04D213AA05C213BA02B213BA03A213BA06D213BA10D二．填空題102AC012.離子半徑3.離子的電子層結(jié)構(gòu)102AC021.(18+2)e2.(9-17)e102AC04減小增大102BC011.(9-17)e2.(18+2)e102BC03依次減小Na>Mg>Al102BC08大于小于108AC02有固定的熔點各向異性108BC09遞降陽離子電荷自左向右升高,極化力增強,Cl是第三周期元素,半徑較大,變形性大,正負離子間相互極化能力漸增,致使離子鍵向共價鍵過渡,晶體類型從離子型向共價型過渡的結(jié)果.108BC11物質(zhì)晶格結(jié)點上質(zhì)點質(zhì)點內(nèi)作用力晶體類型預(yù)測熔點高低CaO離子.Ca.O離子鍵離子晶體高SiCSi.C共價鍵原子晶體很高HF極性分子.HF分子間力.氫鍵分子晶體低213AC02離子半徑離子電子層結(jié)構(gòu)213BC01越小越強213BC04離子晶體分子晶體107AC02晶胞晶胞108AC03NaCl6108AC0548三.問答題102BD04答:假定離子晶體中正負離子的核間距是正負離子半徑和,即

d=r++r-d可通過x射線分析實驗測得并規(guī)定實驗測來的r(F-)=133pm,r(O2-)=132pm為標準,依此計算其它各離子半徑.108AD04<1>.面心立方緊密堆積配位數(shù)為12

<2>.體心立方緊密堆積配位數(shù)為8<3>.六方緊密堆積配位數(shù)為12108BD01SiO為原子晶體,SO為分子晶體,所以,前者熔點高,后者熔點低；石墨為層狀晶體，層與層之間有離域的π電子,所以它能導(dǎo)電,金剛石為原子晶體,不能導(dǎo)電.108BD02根據(jù)庫侖定律,離子電荷越高,半徑越小,正負離子彼此間靜電作用力越大,因而該離子化合物的熔沸點越高,硬度越大.108BD03答:由于離子晶體中正負離子交替的有規(guī)則的排列,當(dāng)晶體受外力時,各層離子位置發(fā)生錯動,而使離子間引力減小,斥力加大,因而易碎.108BD05BeO屬ZnS型(r/r=0.265)MgO屬NaCl型(r/r=0.5