蘇教化學一：專題3 第二單元 鐵、銅的獲取及應用2 鐵、銅的性質（同步練習） 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時間：20分鐘)一、選擇題1.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是（）A。Fe3＋、Fe2＋ B。Fe2＋、Cu2＋C.Cu2＋、Fe3＋ D.Cu＋、Cu2＋2。已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應，見表：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A。實驗①中鐵釘只作還原劑 B.實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C。實驗③中發(fā)生的是置換反應 D。上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋*3.在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是（A。m1一定大于m2 B。m1可能等于m2C。m1一定等于m2 D。m1可能大于m24.下列物質反應后一定有＋3價鐵生成的是（）①過量的Fe與Cl2反應②Fe與過量稀硫酸反應③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A。只有③ B.只有①③ C.只有①②③ D.全部5。(蕪湖高一檢測）一種新型凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁，[AlFe(OH）nCl6－n］m，n<5，m<10），廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關PAFC的說法正確的是（）A.PAFC用于凈化飲用水時,可以除去水中所有的有害物質B.PAFC中鐵顯＋2價C.PAFC可溶于鹽酸溶液D。PAFC沒有氧化性二、填空題*6.（廣州綜合測試）鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4,3molFeS2參加反應轉移________mol電子。（2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應的離子方程式為________________________________________________________________________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑為__________________________________________________________。（3）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________(填字母）.選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵Ⅰ對;Ⅱ對；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸Ⅰ對；Ⅱ對；有＊＊7.(寶雞高一檢測）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”.請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題:（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應.在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為。（2）在一定體積的18mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應,被還原的硫酸是0。9mol，則該硫酸的實際體積（填“大于"“等于”或“小于”）100mL。欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應的離子方程式是.（3)分別讓等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應,所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色,某同學提出可能是Cu2＋濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？(填“同意”或“不同意”）,原因是。另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2＋與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論）:

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一、選擇題1。B解析：當向FeCl3溶液中加入過量銅粉時，將發(fā)生反應2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，因銅粉過量，故溶液中Fe3＋不可能剩余，B項正確。2.A解析:實驗②中的Fe2＋只作還原劑，B錯；實驗③中的反應為：Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋，不是置換反應，C錯；上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，D錯。3.A解析：鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀HNO3，反應后剩余金屬m1g,該金屬為Cu或Cu、Fe；鐵和銅都和硝酸反應生成硝酸鹽,再加入硫酸，提供氫離子，在酸性條件下，硝酸鹽中的硝酸根具有強氧化性，故再與剩余金屬反應，金屬又部分溶解，剩余金屬m2g,故m1一定大于m4。B解析:①中的Cl2氧化性強，它能將鐵氧化為＋3價，由于不是在溶液中反應，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原。②中Fe與稀硫酸反應只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應,但題中未給出反應物間相對量的關系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。5.C解析:氯化鋁和氯化鐵的水解產物用于除去水中的懸浮物質以凈化飲用水,A錯誤；根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知鐵顯＋3價,有氧化性,B、D錯誤,C正確。二、填空題6。（1）32（2）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋鐵粉、稀硫酸（3）B解析:(1)O2為氧化劑，3molFeS2反應時,O2得電子8×4mol＝32mol。（2）氯化鐵腐蝕印刷電路銅板時，發(fā)生的是Fe3＋與Cu的氧化還原反應，產物為Fe2＋與Cu2＋;加入過量鐵粉，鐵粉與溶液中的Cu2＋發(fā)生置換反應可得Cu，過量的是鐵粉與硫酸反應，則剩余固體為Cu。（3）地殼中含量最高的金屬元素是Al，人類最早使用的金屬是銅，A錯；C中鐵屬于過渡元素是正確的；D中鐵不能在空氣中形成致密的氧化膜。7。（1)Cu＋H2O2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O（2）大于3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O＋的濃度基本相等將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結論正確，反之，則不正確（其他合理答案也可）。解析：（1）銅溶解即轉化為Cu2＋，故Cu在H2O2作用下與鹽酸反應，為氧化還原反應，Cu作還原劑，H2O2為氧化劑,還原產物為H2O.（2）Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，即n（Cu）∶n（H2SO4）∶n(SO2）＝1∶2∶1，被還原的H2SO4為0.9mol，故參加反應的H2SO4為1。8mol,體積為100mL。濃硫酸隨著反應的進行會變稀，變稀后的硫酸不再與Cu反應。故體積應大于100mL。加入硝酸鹽后,溶液中有H＋、共存可與Cu繼續(xù)