高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第四單元非金屬及其重要化合物 第4講

高考總復(fù)習(xí)·化學(xué)[單選經(jīng)典版]第4講氮及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解氮及其重要化合物的制備方法。3．了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)及用途。4．掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、工業(yè)制法和NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)方法。5．了解氮的化合物對(duì)大氣的污染及防治措施。考點(diǎn)一氮?dú)獾难趸?．氮元素及其在自然界中的存在形式(1)氮元素在周期表中的位置及氮原子結(jié)構(gòu)氮元素位于元素周期表的第eq\x(\s\up1(01))二周期第eq\x(\s\up1(02))ⅤA族。氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為eq\x(\s\up1(03))，最外電子層有5個(gè)電子，既不容易得到3個(gè)電子，也不容易失去5個(gè)電子，因此，氮原子一般通過eq\x(\s\up1(04))共用電子對(duì)與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。(2)自然界中氮的存在和氮的固定注意：氮的固定是化學(xué)變化，實(shí)質(zhì)是游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物。2．氮?dú)?1)物理性質(zhì)：eq\x(\s\up1(01))無色eq\x(\s\up1(02))無臭氣體，密度比空氣略小，eq\x(\s\up1(03))難溶于水。(2)從氮分子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)其化學(xué)性質(zhì)氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以eq\x(\s\up1(04))共價(jià)三鍵(N≡N)結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要吸收較多能量，故氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法被大多數(shù)生物體直接吸收。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：①eq\x(\s\up1(07))N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2。②eq\x(\s\up1(08))N2＋3H22NH3。③eq\x(\s\up1(09))N2＋O2eq\o(=,\s\up9(放電或高溫))2NO。3．氮的氧化物(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是eq\x(\s\up1(01))N2O3、eq\x(\s\up1(02))N2O5。(2)NO和NO2性質(zhì)的比較性質(zhì)NONO2顏色、狀態(tài)、氣味無色無臭氣體eq\x(\s\up1(03))紅棕色有刺激性氣味的氣體溶解性eq\x(\s\up1(04))不溶于水易溶于水毒性有毒(跟血紅蛋白結(jié)合)，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)eq\x(\s\up1(05))3NO2＋H2O=2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)eq\x(\s\up1(06))2NO＋O2=2NO2不反應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2。錯(cuò)因：N2與O2在放電條件下生成NO。(2)NO2溶于水時(shí)，NO2是氧化劑，水是還原劑。錯(cuò)因：NO2與H2O反應(yīng)，NO2既是氧化劑又是還原劑。(3)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。錯(cuò)因：Cu與稀硝酸生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。(4)可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。錯(cuò)因：NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物。(5)制NO2時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣。錯(cuò)因：NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和有毒氣體NO，故不能用水吸收尾氣。1．NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。驗(yàn)證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。2．NO2氣體存在平衡：2NO2N2O4，故常溫時(shí)沒有純凈的NO2或N2O4氣體。3．NO2雖然與水反應(yīng)生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。硝酸的酸酐是N2O5；NO2不是酸性氧化物。4．NO2能使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{(lán)，原因是二氧化氮先與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3再將碘化鉀氧化為I2，最終淀粉遇I2變藍(lán)。5．常見的NOx尾氣處理方法(1)堿液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O工業(yè)尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。(2)催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。角度一氮?dú)獾男再|(zhì)與用途1．下列有關(guān)氮?dú)獾恼f法正確的是()A．氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑B．1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3C．電閃雷鳴的雨天，雨水中會(huì)含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一是N2＋2O2=2NO2D．在反應(yīng)3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2中，N2作氧化劑答案D2．下圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①屬于氮的固定；反應(yīng)②可用于工業(yè)上合成HNO3B．在催化劑a、b的作用下，提高了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率C．N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%D．在反應(yīng)①和反應(yīng)②中，均有極性共價(jià)鍵形成，并且反應(yīng)①中的氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，而反應(yīng)②中的氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)答案B角度二氮的氧化物3．下列有關(guān)氮的氧化物的說法正確的是()A．因NO2與水反應(yīng)可生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐B．NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色C．NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一D．NO2與溴蒸氣可用NaOH溶液鑒別，溶于NaOH溶液得到無色溶液的是NO2，得到橙色溶液的為溴蒸氣答案C4．在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA．①② B．②③C．③④ D．①④答案D解析4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3若剩余的氣體是O2，則V(NO2)＝eq\f(4,5)×(12mL－2mL)＝8mL，V(O2)＝12mL－8mL＝4mL。根據(jù)反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知，若剩余的氣體是NO(2mL)?6mLNO2，則V(O2)＝eq\f(1,5)×(12mL－6mL)＝1.2mL。氮的氧化物和O2、H2O反應(yīng)的計(jì)算方法(1)關(guān)系式法①NO2和O2混合氣體溶于水的計(jì)算：由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知：V(NO2)∶V(O2)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(<4∶1O2過量，剩余氣體為O2,＝4∶1恰好完全反應(yīng),>4∶1NO2過量，剩余氣體為NO))②NO與O2同時(shí)通入水中：由4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知：V(NO)∶V(O2)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(<4∶3剩余O2,＝4∶3恰好完全反應(yīng),>4∶3剩余NO))③NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中：a．可先將NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2，再按各種情況分別處理。b．也可先將NO2和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，再按4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3情況處理。(2)得失電子守恒法當(dāng)NOx轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。

考點(diǎn)二氨和銨鹽1．氨的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)分子結(jié)構(gòu)分子式：eq\x(\s\up1(01))NH3，電子式：eq\x(\s\up1(02))，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，屬于極性分子。(2)物理性質(zhì)eq\x(\s\up1(03))無色有eq\x(\s\up1(04))刺激性氣味的氣體，密度比空氣eq\x(\s\up1(05))小，易液化，可用作eq\x(\s\up1(06))制冷劑，極易溶于水(體積比約1∶700)，可由eq\x(\s\up1(07))噴泉實(shí)驗(yàn)證明。(3)化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)：eq\x(\s\up1(08))NH3＋H2ONH3·H2O，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性：eq\x(\s\up1(09))NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。a．組成：三種分子：eq\x(\s\up1(10))NH3、H2O、NH3·H2O；三種離子：eq\x(\s\up1(11))NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。b．性質(zhì)：氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越eq\x(\s\up1(12))小。c．NH3·H2O為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))eq\x(\s\up1(13))NH3↑＋H2O(可用于制備少量NH3)。②氨氣與酸反應(yīng)a．蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為eq\x(\s\up1(14))有白煙生成，將濃鹽酸改為eq\x(\s\up1(15))濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式分別為eq\x(\s\up1(16))HCl＋NH3=NH4Cl，eq\x(\s\up1(17))NH3＋HNO3=NH4NO3。b．與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O=eq\x(\s\up1(18))NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O=eq\x(\s\up1(19))(NH4)2CO3。③NH3的還原性氨的催化氧化：eq\x(\s\up1(20))4NH3＋5O24NO＋6H2O；與CuO的反應(yīng)：eq\x(\s\up1(21))2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。④與鹽溶液反應(yīng)將氨水加入下列溶液，完成下表：現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成eq\x(\s\up1(22))紅褐色沉淀eq\x(\s\up1(23))Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)AlCl3溶液生成eq\x(\s\up1(24))白色沉淀eq\x(\s\up1(25))Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)2．氨氣的制法(1)工業(yè)制法：eq\x(\s\up1(01))N2＋3H22NH3。(2)實(shí)驗(yàn)室制法①原理：eq\x(\s\up1(02))2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②實(shí)驗(yàn)裝置裝置類型：固＋固eq\o(→,\s\up7(△))氣體(與實(shí)驗(yàn)室用KMnO4或KClO3制O2的發(fā)生裝置相同，但收集方法不同)。③凈化裝置：如圖1或圖2所示(不能用濃H2SO4、P2O5、CaCl2、無水硫酸銅作干燥劑)。注意：?。疂饬蛩帷2O5不能作堿性氣體的干燥劑。ⅱ．氨氣不能用無水CaCl2干燥，因?yàn)?NH3＋CaCl2=CaCl2·8NH3。④收集方法：eq\x(\s\up1(03))向下排空氣法。在集氣管口塞一團(tuán)干燥的棉花，目的是eq\x(\s\up1(04))減少NH3與空氣的對(duì)流，收集到較純凈的NH3。⑤驗(yàn)滿方法：a．將濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若試紙變eq\x(\s\up1(05))藍(lán)色，說明NH3已收集滿。b．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有eq\x(\s\up1(06))白煙產(chǎn)生，說明NH3已收集滿。⑥尾氣處理：氨氣不能直接排放到空氣中，可用水吸收，氨氣極易溶于水，吸收氨氣時(shí)要注意防止倒吸?？捎糜谖瞻睔獠⒛芊赖刮某Ｓ醚b置為3．銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽一般是eq\x(\s\up1(01))白色晶體，絕大多數(shù)易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)注意：不是所有的銨鹽分解都能生成NH3，如2NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2N2↑＋O2↑＋4H2O。(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)未知液eq\o(→,\s\up9(OH－),\s\do9(△))產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟膃q\x(\s\up1(05))紅色石蕊試紙變eq\x(\s\up1(06))藍(lán)色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)NH3能使酚酞試液變紅，所以NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)。錯(cuò)因：NH3極易溶于水，所以NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)。(2)現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1。錯(cuò)因：氨水中的含氮微粒還含有NH3、NHeq\o\al(＋,4)，故c(NH3·H2O)<1_mol·L－1。(3)能用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽。錯(cuò)因：原因是NH4Cl受熱分解生成氣體揮發(fā)。(4)收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止逸出。錯(cuò)因：收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流。(5)檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體。錯(cuò)因：應(yīng)該選用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體。1．實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3的兩種簡易方法(1)加熱濃氨水(圖甲)反應(yīng)原理：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)(圖乙)反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解。2．噴泉實(shí)驗(yàn)(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理使燒瓶內(nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。(2)引發(fā)噴泉的幾種方法①使燒瓶內(nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中。②使燒瓶內(nèi)氣體溫度降低，使氣壓減小。③使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。(3)噴泉實(shí)驗(yàn)的幾種常見裝置說明：裝置②引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用熱毛巾或雙手捂熱燒瓶，松開后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。角度一氨氣和銨鹽的性質(zhì)1．科學(xué)家預(yù)測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．液氨可以作為溶劑使用，而氫的沸點(diǎn)極低，不易液化B．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OC．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76g·L－1D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全答案B解析該反應(yīng)中有污染性氣體NO產(chǎn)生，不符合清潔能源的要求，正確的化學(xué)方程式為4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do5(△))2N2＋6H2O，B錯(cuò)誤。2．探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B．將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說明氨水呈堿性C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產(chǎn)物為NO2答案D角度二氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)3．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制備氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的少量水C．用裝置丙收集氨氣D．用裝置丁吸收多余的氨氣答案D4．試管中盛有白色晶體，檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不可行的是()A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口答案A制氨時(shí)銨鹽不選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3易爆炸；選堿時(shí)，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨，且均能腐蝕玻璃。角度三噴泉實(shí)驗(yàn)5．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液答案B6．利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________________________________。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)(2)燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生白煙(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，打開b活塞幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水考點(diǎn)三硝酸1．物理性質(zhì)(1)純硝酸為eq\x(\s\up1(01))無色、有刺激性氣味的eq\x(\s\up1(02))液體。(2)硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成eq\x(\s\up1(03))白霧。2．化學(xué)性質(zhì)(1)強(qiáng)酸性稀硝酸使紫色石蕊試液變eq\x(\s\up1(01))紅。(2)不穩(wěn)定性①見光或受熱分解：eq\x(\s\up1(02))4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。②硝酸保存在eq\x(\s\up1(03))棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。(3)強(qiáng)氧化性①與金屬反應(yīng)常溫下，鐵、鋁遇冷的濃HNO3能發(fā)生eq\x(\s\up1(04))鈍化。稀硝酸與銅反應(yīng)：eq\x(\s\up1(05))3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，濃硝酸與銅反應(yīng)：eq\x(\s\up1(06))Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。注意：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1∶3組成的混合物，叫做王水。王水能溶解金、鉑等不溶于硝酸的金屬。②與非金屬反應(yīng)如濃硝酸與C的反應(yīng)為eq\x(\s\up1(07))C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為eq\x(\s\up1(08))3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)與有機(jī)物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：eq\x(\s\up1(09))。②顯色反應(yīng)：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變eq\x(\s\up1(10))黃色。3．用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸藥等。請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為物理變化。錯(cuò)因：鈍化是因?yàn)榻饘倥cHNO3反應(yīng)在其表面生成了致密的保護(hù)膜，阻礙了反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，為化學(xué)變化。(2)銅溶于稀硝酸不能體現(xiàn)硝酸的酸性。錯(cuò)因：Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2，體現(xiàn)HNO3的酸性。(3)實(shí)驗(yàn)室也可用鋅粒與稀硝酸制取氫氣。錯(cuò)因：HNO3有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不放出H2。(4)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S。錯(cuò)因：HNO3會(huì)將－2價(jià)的硫氧化成單質(zhì)硫。(5)在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)與I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等離子能大量共存。錯(cuò)因：NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，會(huì)將I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等還原性離子氧化。1．硝酸化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)解釋(1)硝酸能與除Au、Pt等少數(shù)金屬外的所有的金屬反應(yīng)，但不生成氫氣；與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬能夠被氧化為最高價(jià)態(tài)。(2)硝酸濃度越大，越容易分解。長期存放的濃硝酸呈黃色，原因是HNO3分解產(chǎn)生的NO2又溶于硝酸。(3)濃、稀硝酸均有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，一般對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越高。(4)加熱條件下鐵與濃硝酸的反應(yīng)過量鐵粉加入濃硝酸中，鐵先與濃硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO2和H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度減小，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO和H2O；當(dāng)硝酸全部反應(yīng)后，鐵與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2。(5)濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。在這一反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，可將紅色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。(6)NOeq\o\al(－,3)的檢驗(yàn)試液(濃縮后)eq\o(→,\s\up9(濃硫酸＋Cu片))藍(lán)色溶液＋紅棕色氣體。若待測液較稀，相當(dāng)于Cu與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)較慢，現(xiàn)象不明顯。因此可將稀溶液濃縮后再檢驗(yàn)。2．硝酸的制法(1)實(shí)驗(yàn)室制法：NaNO3＋H2SO4(濃)=NaHSO4＋HNO3↑(利用濃硫酸的難揮發(fā)性，硝酸易揮發(fā)的性質(zhì)，不能用強(qiáng)熱和稀硫酸)。(2)工業(yè)制法①反應(yīng)原理：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO②硝酸的濃縮：用硝酸鎂固體或濃硫酸作吸水劑，再蒸餾濃縮，得到濃硝酸。角度一硝酸的性質(zhì)1．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸的性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的是()A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強(qiáng)氧化性答案D2．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OC．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)答案B角度二硝酸鹽3．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()A．SO2 B．Fe3＋C．Fe2＋ D．NOeq\o\al(－,3)答案D4．下列關(guān)于硝酸鹽的說法中正確的是()A．硝酸鹽都易溶于水B．金屬的硝酸鹽受熱分解都能生成NO2、O2C．實(shí)驗(yàn)室用硝酸鈉固體與濃硫酸微熱制取少量硝酸是利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性D．硝酸鹽的水溶液都具有較強(qiáng)的氧化性答案A硝酸鹽的受熱分解規(guī)律(1)鉀、鈣、鈉的硝酸鹽eq\o(→,\s\up9(△))亞硝酸鹽＋O2↑，如：2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑(2)金屬活動(dòng)性順序表中鎂～銅的硝酸鹽eq\o(→,\s\up9(△))金屬氧化物＋NO2↑＋O2↑，如：4Fe(NO3)3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑2Cu(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋4NO2↑＋O2↑(3)汞、銀的硝酸鹽eq\o(→,\s\up9(△))金屬單質(zhì)＋NO2↑＋O2↑，如：Hg(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋2NO2↑＋O2↑2AgNO3eq\o(=,\s\up7(△))2Ag＋2NO2↑＋O2↑角度三氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化5．關(guān)于氮的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，則下列說法不正確的是()A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)可生成NO2D．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案C6．已知A～H均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知：A為酸式鹽，常用作化肥；常溫下B、D、E、F、G均為氣體，C為無色液體?；卮鹣铝袉栴}：(1)列舉工業(yè)上D的一種具體用途：____________________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為__________________________________________。(3)在反應(yīng)②中，若生成1.6gE，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________。(5)在反應(yīng)④中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。答案(1)作制冷劑、生產(chǎn)氮肥、生產(chǎn)硝酸等(任寫一種)(2)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)0.1NA(4)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(5)1∶2解析已知A是酸式鹽，常用作化肥，框圖中表明A既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，且均生成氣體，結(jié)合A受熱分解生成兩種氣體和一種液體，故可推知A是碳酸氫銨，B是CO2，C是H2O，D是NH3；CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，可知E是O2；NH3經(jīng)催化氧化生成NO，故F是NO；NO與O2反應(yīng)生成NO2，故G是NO2；NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，故H是HNO3。含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系微專題硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算1．思維模型2．“四法”突破金屬與硝酸的計(jì)算(1)氮原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NOeq\o\al(－,3)的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)電荷守恒法：HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)則有：c(NOeq\o\al(－,3))＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。(4)離子方程式計(jì)算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NOeq\o\al(－,3)在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬、H＋或NOeq\o\al(－,3)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。1．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生NO氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關(guān)敘述中不正確的是()A．開始加入合金的物質(zhì)的量之和為0.3molB．生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相比增加10.2gC．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶1D．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為200mL答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO的物質(zhì)的量為0.2mol，由HNO3生成0.2molNO得到電子的物質(zhì)的量為0.2mol×(5－2)＝0.6mol，銅、鎂發(fā)生反應(yīng)都生成＋2價(jià)金屬離子，根據(jù)得失電子守恒可知，參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量為0.3mol，A正確；鎂、銅合金最終完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，沉淀中增加的質(zhì)量即為氫氧根離子的質(zhì)量，根據(jù)電荷守恒可知，0.3molMg2＋和Cu2＋生成沉淀共消耗0.6mol氫氧化鈉，則含有氫氧根離子的質(zhì)量為17g·mol－1×0.6mol＝10.2g，B正確；根據(jù)3Mg＋8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O兩個(gè)反應(yīng)可知，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶6＝1∶3，C錯(cuò)誤；消耗NaOH溶液的體積為eq\f(0.6mol,3mol·L－1)＝0.2L＝200mL，D正確。2．向mg鎂、銅合金中加入稀硝酸至合金恰好完全溶解(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的NaOH溶液至沉淀達(dá)到最大值，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為(m＋n)g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是()A．若n＝5.1，則m的值可能為9.8B．若n＝5.1，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molC．若n＝5.1，則加入的NaOH溶液的體積為150mLD．若n＝5.1，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol答案A解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律及題意可知，ng即為Mg(OH)2和Cu(OH)2中OH－的質(zhì)量，n＝5.1，即n(OH－)＝0.3mol，則n(NaOH)＝0.3mol，NaOH溶液體積為eq\f(0.3mol,2mol·L－1)＝0.15L＝150mL，C正確；因沉淀組成都可表示為R(OH)2，則n(Mg＋Cu)＝0.15mol，利用極值法知，3.6<m<9.6，A錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，n(OH－)＝0.3mol＝n(e－)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol，D正確；參加反應(yīng)的HNO3總物質(zhì)的量為0.1mol＋0.15mol×2＝0.4mol，B正確。3．現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol·L－1和2mol·L－1的混合液，取10mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A．0.224L B．0.448LC．0.672L D．0.896L答案C解析根據(jù)題意知，10mL混合液中n(H＋)＝0.1mol，n(NOeq\o\al(－,3))＝0.02mol，由反應(yīng)的離子方程式3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O可知，H＋過量，生成的NO為0.02mol，剩余n(H＋)＝0.1mol－0.08mol＝0.02mol；再根據(jù)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，可得生成的H2為0.01mol，故產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝(0.02mol＋0.01mol)×22.4L·mol－1＝0.672L。4．將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．合金中鋁的質(zhì)量為0.81gB．沉淀的最大質(zhì)量為4.08gC．氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L－1D．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.8mol·L－1答案D解析由題給圖示變化情況可知，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是10mL，沉淀達(dá)到最多時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液共60mL(包括中和剩余硝酸所消耗的10mL)，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液是10mL，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液是30mL，生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉溶液是20mL，由反應(yīng)的離子方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可知，鎂鋁合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO氣體的物質(zhì)的量為0.05mol。設(shè)鎂、鋁合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量均為x，由得失電子守恒可得2x＋3x＝0.05mol×3，解得x＝0.03mol，故合金中鋁的質(zhì)量為0.03mol×27g·mol－1＝0.81g，A正確；沉淀的最大質(zhì)量為0.03mol×58g·mol－1＋0.03mol×78g·mol－1＝4.08g，B正確；沉淀達(dá)到最多時(shí)用于生成沉淀所消耗氫氧化鈉溶液是50mL，50mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol×2＋0.03mol×3＝0.15mol，故氫氧化鈉溶液的濃度為eq\f(0.15mol,0.05L)＝3mol·L－1，C正確；沉淀達(dá)到最大量時(shí)所得溶液是硝酸鈉溶液，由電荷守恒可知，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為3mol·L－1×0.06L＝0.18mol，由氮原子守恒可知100mL稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為0.18mol＋0.05mol＝0.23mol，物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.23mol,0.1L)＝2.3mol·L－1，D錯(cuò)誤。

高考真題演練1．(2022·江蘇高考)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”答案A解析固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，如將N2轉(zhuǎn)化為NO，A錯(cuò)誤。2．(2022·湖南高考)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O答案D解析過程Ⅰ發(fā)生的是還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由以上分析知，a、b中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；過程Ⅱ中參加反應(yīng)的n(NO)與n(NHeq\o\al(＋,4))之比為1∶1，C錯(cuò)誤；由圖知，總反應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O，D正確。3．(2021·山東高考)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSOeq\o\al(－,3)具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)答案C解析濃HNO3受熱分解也會(huì)生成NO2，無法證明炭與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，C錯(cuò)誤。4．(2021·廣東高考)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑答案B5．(2022·廣東高考節(jié)選)鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。Cr2O3可用于NH3的催化氧化。設(shè)計(jì)從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO3的路線______________________________(用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。答案NH3eq\o(→,\s\up9(Cr2O3),\s\do5(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(O2),\s\do5(H2O))HNO32NO＋O2=2NO2課時(shí)作業(yè)建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2022·遼寧省丹東市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)下列說法正確的是()A．NH3的電子式為B．往Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2C．工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣吸收的反應(yīng)原理為4NO2＋2Na2CO3=4NaNO3＋2CO2D．汽車尾氣處理的化學(xué)反應(yīng)原理2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2屬于置換反應(yīng)答案A2．下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是()A．氮?dú)饽艽罅看嬖谟诳諝庵械母驹蚴瞧浞肿又械牡I非常牢固、分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定B．久置于空氣中的濃硝酸，因被氧化而呈黃色C．NO只能通過人工合成D．NO2與O2按4∶3體積比混合后與足量水反應(yīng)可完全轉(zhuǎn)化為硝酸答案A3．研究發(fā)現(xiàn)，人體內(nèi)自身產(chǎn)生的NO能促進(jìn)全身血液循環(huán)，預(yù)防動(dòng)脈粥樣硬化，恢復(fù)血管柔軟性和彈性。下列有關(guān)NO的敘述中，正確的是()A．NO能溶于水，不能用排水法收集B．NO暴露在空氣中，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，發(fā)生的是物理變化C．由信息知人可吸入大量NO，有利于身體健康D．“雷雨發(fā)莊稼”的諺語涉及NO，生成NO的過程屬于自然固氮答案D4．硝酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說法不正確的是()A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同B．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時(shí)，有白煙生成C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，原理相同D．濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會(huì)變黃答案C5．(2022·廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試(一))部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．a(chǎn)既可被氧化，也可被還原B．c溶于水可得d和bC．將銅絲插入d的濃溶液可產(chǎn)生bD．自然界可存在a→b→c→d→e的轉(zhuǎn)化答案C6．(2022·皖南八校高三摸底聯(lián)考)一種新型的合成氨的方法如圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①中N2發(fā)生了氧化反應(yīng)B．反應(yīng)①和②均屬于“氮的固定”C．反應(yīng)③為4LiOHeq\o(=,\s\up7(通電))4Li＋2H2O＋O2↑D．三步循環(huán)的總結(jié)果為N2＋3H2=2NH3答案C7．將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A．0.05mol B．0.08molC．0.13mol D．0.22mol答案C解析銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變?yōu)橄∠跛?，而Cu與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，體積為1.12L，則n(NO2)＋n(NO)＝0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol；2.56gCu的物質(zhì)的量為0.04mol，則生成n[Cu(NO3)2]＝0.04mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol×2＝0.08mol，故參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol＋0.08mol＝0.13mol。8．(2022·太原市高三期末考試)已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有還原性又有氧化性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()pH范圍>7<7產(chǎn)物NOeq\o\al(－,3)NO、N2O、N2中的一種A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋ClO－=NOeq\o\al(－,3)＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，若溶液變藍(lán)色，則證明氧化性：HNO2>I2C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2最終可得到HNO2D．低溫時(shí)不用其他試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液答案C解析HNO2具有氧化性，SO2以還原性為主，酸性條件下，HNO2以氧化性為主，SO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，HNO2被還原為NO、N2O和N2中的一種，得不到HNO2，C錯(cuò)誤。9．(2022·哈爾濱高三月考)合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請(qǐng)結(jié)合圖示判斷下列說法正確的是()A．合成氨采用400～500℃是為了提高原料轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率B．濕潤的淀粉KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C．在飽和NaCl溶液中先通入過量CO2再通入過量NH3，可得到固體1D．1L氣體1、2的混合氣體與1LNH3在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，則混合氣體中二者的體積之比為1∶1答案D解析由圖可知，氣體1為NO，氣體2為NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸；固體1為NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成的固體2為Na2CO3；1LNO、NO2的混合氣體與1LNH3在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up9(一定條件))2N2＋3H2O，則混合氣體中二者的體積之比為1∶1。10．某興趣小組設(shè)計(jì)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO)。已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。下列說法不正確的是()A．裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB．裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeO＋N2C．裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2D．裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)答案D解析根據(jù)題給信息分析可知實(shí)驗(yàn)原理為“NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO”，所以首先應(yīng)制備純凈干燥的NO。利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會(huì)混有硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2，故先通過D除去揮發(fā)出的HNO3和產(chǎn)生的NO2，再通過F干燥，得到純凈干燥的NO，然后進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，由于NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通過B氧化NO，再通過C吸收，故A、B、C正確，D錯(cuò)誤。11．將充有mmLNO2和nmLNO氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2，且m>n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為()A．eq\f(2n－m,3)mL B．eq\f(m－n,3)mLC．eq\f(3,m－n)mL D．eq\f(4m－n,3)mL答案B解析根據(jù)化學(xué)方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO31meq\f(m,3)所以反應(yīng)后NO氣體共eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(n＋\f(m,3)))mL設(shè)與NO反應(yīng)所消耗的氧氣的體積為x，根據(jù)化學(xué)方程式4NO＋3O2＋2H2O=4HNO343eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(n＋\f(m,3)))mLx解得x＝eq\f(3n＋m,4)mL，由m>n，可知eq\f(3n＋m,4)>n，即氧氣不足，完全反應(yīng)剩余氣體為NO，NO的體積為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(n＋\f(m,3)))mL－eq\f(4n,3)mL＝eq\f(m－n,3)mL。12．將amolFeO與bmolCu2S投入到cmol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，生成NO，共消耗硝酸溶液VL，所得澄清溶液成分可看作Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸不可能為()A．(189a＋252b)gB．eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Vc－\f(a＋10b,