2018-2019學(xué)年魯科版必修2第1章 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)作業(yè)

課時(shí)分層作業(yè)(二)

(建議用時(shí)：45分鐘)

[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練]

1．下列電子層上的電子能量最低的是()

A．K層B．最外層

C．次外層D．L層

A[在所有電子層中，K層距原子核最近，能量最低。]

2．下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922018】

A[A、B、C、D各項(xiàng)分別為Ne、Al3＋、Cl－、S2－，則最難發(fā)生得、失電

子的是Ne。]

3．下列微粒中：①Al3＋、②、③O、④F－，其核外電子數(shù)相同的是()

13

A．①②③B．②③④

C．①②④D．①③④

C[①②④核外電子數(shù)均為10，③核外電子數(shù)為8。]

4．下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A．原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)

B．原子中易失去的電子能量一定最低

C．原子的次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)

D．M層電子的能量比L層電子的能量高

B[由核外電子排布規(guī)律可知，A、C正確。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，越

易失去電子，故B錯(cuò)、D正確。]

5．下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是()

A．某原子K層上只有一個(gè)電子

B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍

C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B[氫原子核外只有一個(gè)電子，分布在K層上，A對(duì)；L層最多可以排布8

個(gè)電子，M層為最外層時(shí)最多只能排布8個(gè)電子，B錯(cuò)；K＋、Ca2＋、Cl－等離子

結(jié)構(gòu)示意圖中，M層和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍，C對(duì)；O2－最外層有8

個(gè)電子，氧元素的核電荷數(shù)為8，D對(duì)。]

6．對(duì)第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與(n－1)

層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比(n＋1)層上電子數(shù)最多能多10

個(gè)，則第n層為()

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922019】

A．L層B．M層

C．N層D．任意層

B[根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，核外電子分層排布，分別編為K、L、M、

N、O、P、Q，各層n值依次為1、2、3、4、5、6、7，每層最多可容納電子2n2

個(gè)，因此，L層n值為2，無(wú)論作最外層還是次外層，最多都排布8個(gè)電子；而

M層n值為3，當(dāng)它作為最外層時(shí)只能排滿8個(gè)(與L層相同)，若作為次外層，

則可排18個(gè)，就比最外層可多10個(gè)電子。]

7．A＋、B2＋、C－、D2－4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，現(xiàn)有以下排列順序，

其中按核電荷數(shù)由大到小排列的是()

A．B2＋>A＋>C－>D2－

B．D2－>C－>A＋>B2＋

C．C－>D2－>A＋>B2＋

D．B2＋>A＋>D2－>C－

A[由題意知，A＋是失去1個(gè)電子的陽(yáng)離子，B2＋是失去2個(gè)電子的陽(yáng)離子，

兩者核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)：B2＋>A＋；D2－是得到2個(gè)電子形成的陰

離子，C－是得到1個(gè)電子形成的陰離子，兩者核外電子排布相同，所以核電荷

數(shù)：C－>D2－。即核電荷數(shù)：B2＋>A＋>C－>D2－。]

8．在核電荷數(shù)為1～20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共

有()

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922020】

A．3種B．4種

C．5種D．6種

A[符合要求的元素有：、。]

9．下列說(shuō)法正確的是()

A．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體元素的原子

B．最外層電子多于4個(gè)的元素一定是非金屬元素

C．F－、Na＋、Mg2＋與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D．同種元素的原子和離子，電子層數(shù)一定相同

C[最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒包括稀有氣體元素的原子和金屬陽(yáng)離子和

非金屬陰離子，A不正確；最外層電子數(shù)多于4個(gè)的原子也有可能是金屬元素的

原子，如鉍元素原子最外層有5個(gè)電子，B不正確；F－、Na＋、Mg2＋與氖原子核

外電子數(shù)相同，所以電子層結(jié)構(gòu)相同，C正確；同種元素的原子和離子，電子層

數(shù)不一定相同，如Na與Na＋電子層數(shù)不同，Cl－與Cl電子層數(shù)相同。]

10．已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A

元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子

數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試

推斷：

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922021】

(1)三種元素的名稱(chēng)和符號(hào)：

A________，B________，C________。

(2)畫(huà)出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

A________，B________，C________。

【解析】由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A

為碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元

素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)且質(zhì)子數(shù)A<B<C，可知

C為氯元素。

【答案】(1)碳，C硅，Si氯，Cl

(2)

11．A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，

A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A

原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩

個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

(1)試推斷它們各是什么元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：

A________，B________，C________，D________。

(2)畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子為_(kāi)_____，四核10電子的分子

為_(kāi)_______。

【解析】由A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，可確定A是氫元素。由D元素原

子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知D為氧元素，進(jìn)一步可確定B是

碳元素，C是氮元素。三核10電子的分子是HO，四核10電子的分子是NH。

23

【答案】(1)HCNO(2)O2－(3)HONH

23

12．A、B、C、D都是10電子微粒。

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922022】

(1)A為中性粒子。如果A能刻蝕玻璃，則A是

_________________________________________________________________

(填化學(xué)式，下同)；如果A的溶液顯堿性，則A是

_______________________________________________________________。

(2)B為帶電粒子。如果B為陽(yáng)離子，且其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，

則B是________；如果B為陰離子，且其水溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，則B

是________。

(3)C粒子中含有5個(gè)原子，帶正電荷，遇堿放出NH，C是________。

3

(4)D粒子遇過(guò)量陰離子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是________。

【解析】方法一(有序思維法)

原子：Ne；陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋、HO＋；陰離子：N3－、O2－、

43

F－、OH－、NH－；分子：CH、NH、HO、HF，將所有10電子粒子逐個(gè)與題述

2432

對(duì)照，可得答案。

方法二(現(xiàn)象判斷法)

(1)能刻蝕玻璃，應(yīng)為HF；中性粒子溶于水顯堿性，應(yīng)為NH。

3

(2)陽(yáng)離子能使石蕊溶液變紅，應(yīng)為HO＋；陰離子能使酚酞溶液變紅，應(yīng)為

3

OH－。

(3)5原子陽(yáng)離子，遇堿放出NH，應(yīng)為NH＋。

34

(4)跟少量OH－作用生成沉淀，跟過(guò)量的OH－作用沉淀溶解，是Al3＋。

【答案】(1)HFNH(2)HO＋OH－(3)NH＋(4)Al3＋

334

[沖A挑戰(zhàn)練]

13．下列敘述正確的是()

A．核外電子排布完全相同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同

B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素

D．最外層電子數(shù)少的元素一定是活潑金屬元素

C[核外電子排布完全相同的微粒S2－和K＋化學(xué)性質(zhì)不相同，S2－具有還原

性，K＋不具有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H＋不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布相同的兩種原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確；H最外

層電子數(shù)少，但它是非金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

14．核電荷數(shù)為16的元素與核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下

列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是()

A．K層電子數(shù)B．最外層電子數(shù)

C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)

D[核電荷數(shù)為16的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，核電荷數(shù)為4

的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可得前者的次外層電子數(shù)是后者次外層電

子數(shù)的4倍。]

15．W粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是()

【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20922023】

A．y＝2

B．若x＝18，則z＝8

C．若x＝14，則其氫化物的化學(xué)式為HW

2

D．若x＝17，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為WO

27

C[若該粒子結(jié)構(gòu)示意圖有三個(gè)電子層，故y只能為2，A正確；若x＝18，

為稀有氣體元素氬，則最外層電子數(shù)只能為8，B正確；若x＝14，為硅元素，

其氫化物為

SiH，C錯(cuò)誤；若x＝17，為氯元素，最高正價(jià)為＋7，D正確。]

4

16．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在

如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式________；

D的化學(xué)式________。

(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出A與B

在溶液中反應(yīng)的離子方程式____________________________________________

_____________________________________________________________

___________________________________________________________。

【解析】(1)10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是銨根離子

與氫