弱電解質(zhì)的電離平衡

33333323333332弱電解質(zhì)的離平衡1.弱解質(zhì)的電離平衡：在一定件下，當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。以COOH的電離為例：注：離平衡是一種特殊的平衡，所有平衡的相關(guān)原理和知識（勒夏特列原理）均適用于電離平衡。2.電離平衡常數(shù)和電離度，以CHCOOHCHCOO+H+33

為例：（寫CHCOOH電的平衡常數(shù)的計算式=________________CHCOOH電的平衡常數(shù)叫做CHCOOH的電常，作_________（）可衡量弱電解質(zhì)的電離程度：弱酸的越，其酸性越______（“強或弱（）的小只_________關(guān)，它們的相互關(guān)系為________越越_______（）出CHCOOH電轉(zhuǎn)化率的計算式α=________________CHCOOH電的轉(zhuǎn)化率叫做CHCOOH電離。弱酸弱堿的電離度一般小______________。3注：元弱酸是分步電離的，其酸性主要決定于_______步電。如S的離為：HS________________________________________23.影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的素：（）離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平________移動（填“向左”或“向右離度_（“變大”或“變小加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平________移動（填“向左”或“向右離度_（“變大”或“變?。ǎ┒龋喝蹼娊赓|(zhì)的溶液中，加水稀釋，電離平______移（填“向左”或“向右離度_（“變大”或“變小（“促進(jìn)”或“抑制離。（溫弱解質(zhì)電離時要破_電離是（吸熱“熱因此升溫（“促進(jìn)”或“抑制離。4.一元酸或一元堿溶液稀釋的圖分析，下圖為NaOH氨水、鹽酸、醋酸溶液稀釋的pH曲線：（上中表NaOH溶稀釋曲線的_______表氨水溶液稀釋曲線的_________表示鹽酸溶液稀釋曲線的是，示醋酸溶液稀釋曲線的__________?？梢?，一元弱酸或弱堿稀釋時值的變化要比一元強酸或強堿稀釋時pH值變化_________（填“快”或“慢。（）于＝的酸溶液稀釋時，體積大10

n

倍，pH變?yōu)開；于pHy的酸溶液來說，體積每增大10

倍，pH增不足n單位，即＋。注：論怎樣稀釋，酸溶液的pH不等于或大于7，能趨近于。1

433343333（）于＝的堿溶液稀釋時，體積大10

n

倍，pH變?yōu)開；于pHx的堿溶液來說，體積每增大10

倍，pH減不足n單位，即－。注：論怎樣稀釋，堿溶液的pH不等于或小于7，能趨近于。（）同的溶液稀釋后pH相等，則加水量：氨水______NaOH溶，醋酸鹽酸。5.一元強酸（堿）和一元弱酸（）的性質(zhì)比較：（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同積的一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：比較項目一元強酸

[H]pH

中和強堿的多少

與足量的鋅應(yīng)產(chǎn)生H的量2

剛開始與金反應(yīng)時速率

溶液稀釋，溶液值的變一元弱酸（2）相同、相同體積的一元強酸與一元酸的比較：比較項目一元強酸

[H]pH

中和強堿的多少

與足量的鋅應(yīng)產(chǎn)生H的量2

剛開始與金反應(yīng)時速率

溶液稀釋，溶液值的變一元弱酸說：元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。6.證明CHCOOH為酸的實驗方法：3（）；（）；（）；（）；（）；例（弱電質(zhì)電平及影因）1.在，氨水溶中存在如下平衡NH·HONH+OH，請完成下表：324平衡移動方向

n(OH)

c(OH)

c(NH+)4加少量NH固加少量NaOH固通少量HCl氣加適量濃氨水升高溫度加水稀釋例（電離數(shù)含及用2.在時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式

3

3

電離平衡常數(shù)

，

請回答下列問題：（1

3

、3

、的性由強到弱的順序。（2寫的離方程式____________________________________________。（3常溫的溶在加水稀釋過程，下列數(shù)據(jù)一定變小的。A.

)

2

323233323323333323233323323333+則3+3解：酸電離平衡常數(shù)越大，該酸電離程度越大，其酸越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離程度大小順序是，以酸性強弱順序是，答案為：；(2)H；；(3)A.溶加水稀釋過中于溶液體積增大醋酸的電離程度較小稀后溶液3中減，故A正；稀過中氫離子的物質(zhì)的量增大的物質(zhì)的量減小于同一溶液中液體積相同，的比值增大，故B錯；C.溶液中?之積為水的離子積后溶液溫度不變的子積不變C錯；3為酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度變化，故比值不變，故D錯誤；故A例（一強（）一弱（堿的質(zhì)較3.1.常溫下，在pH＝的CHCOOH液、②＝的HCl溶液、pH＝的水、3④＝的NaOH液中，下列說法正確的是（字母A.等積①、②分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成的：②①2B.等體積①、②加水稀釋至pH＝，加水較多的是②C.將②、③溶液混合后pH，則消耗溶液的體積：>③D.將種液分別稀釋倍，溶液的pH：④>②①E.等體積的③、④加稀釋100倍pH較的為③2將體積的③、④加等濃度鹽酸中和，所需鹽酸的體積相同3.2.兩種一元堿MOH和的溶液分別加水稀釋，溶液pH的化如圖所示，下列敘述不正確的是（C）A.MOH是一種弱堿B.，)＝(R)C.釋前c(ROH)＝cD.稀前MOH溶和ROH溶液中由水電離出的c前是后者的倍變訓(xùn)：1.在0.1mol/L的酸溶液中加入少量0.1mol/L的酸，下列敘述中正確的是C）A.醋的離程度增大c(H)增B.離平衡向生成醋酸的方向移動c(H減C.酸的電離程度減小c(H增大D.醋的離程度增大c(H減小2.下列關(guān)于常溫下pH＝的酸溶液的敘述正確的是（）A.cCOOH)＝mol·L3B.c＝COO)3C.水稀釋100倍，＝D.加醋鈉固體，可抑制醋酸的電離3

1a1a42243333c(CHCOOH)K3.已知室溫時0.1mol·L1

某一元酸HA在中有發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）A.該液pH＝B.升溫度，溶液的增C.酸的電離常數(shù)約為1×107由HA離出的c(H約水電離出的(H的10

倍B[c＝0.1%×0.1

1

＝

4mol·L

，＝；水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動，c(H)將大，會??；選項可由電離常數(shù)表達(dá)式算出＝cHcAcHA

＝

7；(H＝104mol·L1，以水電離出的c(H＝10mol·L

1

，前者是后者的106

倍。4.下列有關(guān)常溫下0.1氨(的法正確的是（DA.該水弱堿性B.水稀釋過程中c(H)/c(OH)的值減小C.同溫下的溶相比，溶中c(Na)大氨水中c(NH)4D.加少NHCl固，溶液中水的電離平衡HOH＋向移動5.在0.1mol·L的酸溶液中，要使醋酸的電離程度和都小，同時又使醋酸根離子濃度增大，可加入的少量試劑是（D）COONa濃液B.1mol·L-1的水3C.1mol·L的HD.2mol·L的CHCOOH溶6.常溫下0.11氨水的pH＝，列能使溶液＝a的措施是（AA.加適的氫氧化鈉固體B.將液稀釋到原體積的10倍C.入等體積0.2mol·L

1

氨水降低溶液的溫度7.下列說法正確的是（）A.濃為0.1-1CHCOOH溶，加水稀釋，[CHCOO-]/[CHCOOH]減333B.度為0.1-1CHCOOH溶，高溫度，COOH)不變，但醋酸的電程度增大3a3C.度為0.1-1HA溶pH為，則HA為弱電解質(zhì)COOH的度越大CHCOOH的離程度越大33cCHCOOC[A項加水稀釋COO增大(CH減故增B項溫cCHCOOH3K增大D項濃度越大，電離程度越小]a8.下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確是（C）COOH濃越稀，電離度越大，電離平衡常數(shù)越大33COOH的離常數(shù)表達(dá)式為cCHC.離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)COOH溶中加入少量CHCOONa固，電離常數(shù)減小339.(2015海南下曲線中，可描述乙(甲，＝5和氯乙(ClCH乙＝a2a1.4×10

3在中的電離程度與濃度關(guān)系的是（B）ABCD10.（雙選）醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是AD）A.0.1mol·L-1

醋酸溶液中c(H為1.32×-3mol·LB.酸能與水以任意比例互溶C.10mL0.1-1

的醋酸可與mL1-1

的NaOH溶恰好中和D.在同件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性不如鹽酸4

C.)C.)xy下敘述中，能證明某物質(zhì)是電解質(zhì)的是（A）A.稀十，溶液的pH增加或減少幅度都小于1B.溶液的導(dǎo)電能力很差C.于水一定破壞分子內(nèi)所有共價鍵D.弱解的溶解度一般較小12.室溫下向pH=3的酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A.溶中電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強B.酸的電離程度增大c(H減小C.加入pH=11NaOH溶液，混合液pH=7D.溶中水電離出的c(H)=1×10-113.在同一溫度下當(dāng)電解質(zhì)溶液強解質(zhì)溶液b金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同若時升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是（A）A.a＞＞＝＝cC.c＞＞D.b＞＞14.常溫下，將濃度?

溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是BA.

.

.)15.將體積都為10、都等于的酸鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀后溶液的，稀釋后溶液的體積為D）A.=B.ab=1000mLC.a<bD.>b16.相同溫度下關(guān)于物質(zhì)的量濃體均相等的①溶②氨水說正確的（A）A.c(OH：②B.pH：＝②C.電性：<②D.中和酸的能力：>②17.常溫下一濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（D）A.曲線表鹽酸加水稀釋B.a、、三溶液的pH由到順序為a>b>cC.c點值比a的值aaD.a點電離的c(H大c點電離的c)D[溶的導(dǎo)電能力與c(H)大小一致。項代的是醋酸加水稀釋B項，pH的小為；C項、a兩的相。]a18.常溫下，＝的兩種一元酸和，積均為，釋過程中pH與液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加溶液c＝1至pH＝，耗NaOH溶的體積為V，，則（C）A.x為酸＜B.x為酸，＞xyxyC.y弱酸，＜D.y為酸V＞xyxyC相的兩種酸，稀釋相等倍數(shù)時，強酸的pH變大，弱酸的變小，因為弱酸稀釋時5

22233322223332逐漸電離出H，y為弱酸，c＞(x)，體積的種酸中和堿時y酸耗堿量大。19.（）mol/LHA的＝，則HA的離方程式為_________________________。（）mol/L的B(OH)的pH10，則B(OH)的離方程為。解：(1)HA=HA(2)B(OH)B＋20.在一定溫度下，純的無水醋（又叫冰醋酸）是無色的液體。加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示：回答下列問題：（）、、三溶液的氫離濃度由大到小的順序。（）、、三中電離程度大的_。（）使c點溶液中c(CHCOO)，溶液的pH也大，可采用的方法有。COONa固固C.HOD.加32（）、、三溶液中和相濃度的NaOH液，消耗液的體積由大到小的順序是___________________。解）b>a>c）cbaAB）21.體積為10mL＝的酸溶液與一元酸HX分加水稀釋至000，稀釋過程中變?nèi)鐖D所示，則的離平衡常_（填大”“等于或小”CHCOOH的電離平衡常數(shù)；理由_。解：大于。稀釋相同倍數(shù)HX的pH變比CHCOOH的pH變大，酸性強，電離平衡常數(shù)大22.在一定溫度下，有：鹽，b.酸，醋三種酸。（）三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，(H由到小的順序是_________用字母表示，下同（）體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaO