碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

（優(yōu)選）碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣目前一頁\總數五十一頁\編于二十點二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣名稱碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名物理性質主要用途1．物理性質蘇打、純堿小蘇打大理石、石灰石易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末難溶于水的白色固體用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳目前二頁\總數五十一頁\編于二十點Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2↑（1）鹽+酸——新酸+新鹽實驗演示2．化學性質目前三頁\總數五十一頁\編于二十點結論：組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）目前四頁\總數五十一頁\編于二十點鈣片思考：碳酸鋇能做治療胃酸過多的藥劑嗎？想想：當你胃酸過多時，你可以通過食用一些什么東西來達到減少胃酸的目的？目前五頁\總數五十一頁\編于二十點鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材目前六頁\總數五十一頁\編于二十點碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進行探究．

【查閱資料】

1．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．

2．碳酸鈉溶液呈堿性．【進行實驗】

為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右上圖所示．

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁

______．

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式：_____________．（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3．

①他們的依據是

_________目前七頁\總數五十一頁\編于二十點②興趣小組為了確定反應后的固體產物成分進行以下實驗，請?zhí)顚懴卤恚簩嶒瀸嶒灛F象結論實驗一：取少量反應后的固體產物溶于水，滴入幾滴酚酞試液溶液變成紅色固體產物是NaOH，而不是Na2CO3實驗二：取少量反應后的固體產物溶于水，加入過量氯化鈣溶液

______固體產物是Na2CO3，而不是NaOH實驗三：_____________

產生大量氣泡固體產物是Na2CO3，而不是NaOH【討論與評價】實驗一的結論與實驗二、實驗三的結論相反，在討論時，興趣小組的同學認為方案一的結論不正確，他們的理由是_________

【總結】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式_________目前八頁\總數五十一頁\編于二十點(1)鹽溶液+金屬單質——新鹽+新金屬單質在金屬活動性順序表中，只有________的金屬才能把________的金屬從它的______中置換出來，與氫的位置___關。鹽必須是______鹽。位于前面位于后面鹽溶液無可溶性單質鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽。注：三、鹽的通性（化性）目前九頁\總數五十一頁\編于二十點（3）能與堿反應，生成新鹽和新堿Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH（4）能與某些鹽反應Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（2）鹽+酸——新鹽+新酸目前十頁\總數五十一頁\編于二十點（1）定義由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。AB+CDAD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓四．復分解反應的定義、條件、實質回憶學過的酸堿化學性質中屬于復分解反應的有哪些？目前十一頁\總數五十一頁\編于二十點堿非金屬非金屬氧化物酸鹽鹽金屬目前十二頁\總數五十一頁\編于二十點酸+金屬氧化物——鹽+水酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽1+新鹽2

（2）復分解反應的條件

生成物必須有沉淀或氣體或水生成；反應物必須能溶于水或溶于酸目前十三頁\總數五十一頁\編于二十點酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。說明：目前十四頁\總數五十一頁\編于二十點典型例題：1、判斷下列反應能否進行：AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=3

3AgCl+Fe(NO3)3不反應，鹽和鹽反應時須均可溶不反應，堿和鹽反應時須均可溶生成物中無氣體、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O362目前十五頁\總數五十一頁\編于二十點現有氧化鐵．稀硫酸．氫氧化鈉溶液．氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應有（）A、4個B、5個C、6個D、7個根據復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質不能發(fā)生反應的一組是（）A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液B、NaOH溶液和鹽酸溶液C、CuSO4溶液和BaCl2溶液D、K2SO4溶液和NaCl溶液目前十六頁\總數五十一頁\編于二十點BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+討論：如何從微觀上解釋反應的含義？1、反應前溶液中有哪些離子？這些離子是怎么產生的？2、反應后溶液中有哪些離子？3、哪些離子數量發(fā)生了變化？友情提示：（3）復分解反應的實質目前十七頁\總數五十一頁\編于二十點復分解反應的實質：1、可溶性的酸堿鹽在溶液中以自由移動的離子形式存在。2、自由移動的離子間相互結合成沉淀、氣體或者水時，某些離子的種類、數量發(fā)生了變化，復分解反應就發(fā)生了。目前十八頁\總數五十一頁\編于二十點Ca2+、OH－Na+、CO3

2

－Na+、OH－反應前反應后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反應的離子變化目前十九頁\總數五十一頁\編于二十點H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應前反應后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成氣體：溶液中反應的離子變化目前二十頁\總數五十一頁\編于二十點Ca2+、OH－H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反應前反應后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水：溶液中反應的離子變化目前二十一頁\總數五十一頁\編于二十點K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反應前反應后溶液中離子種類沒有改變

Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中反應的離子變化目前二十二頁\總數五十一頁\編于二十點1、離子共存:即互相不發(fā)生反應常見不能共存的離子：與H+不能共存的離子：OH-：CO32-：Cl-：SO42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+及結合形成不溶性堿的金屬離子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+H+及結合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2+、Ca2+Ag+Ba2+五、離子共存、物質共存問題目前二十三頁\總數五十一頁\編于二十點能在水中大量共存的一組離子是（）A、NH4+、Na+、C1-、SO42-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、K+、Ag+、NO3-、Cl-下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-目前二十四頁\總數五十一頁\編于二十點下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）A、NO3-，K+，Na+，OH-B、K+，SO42-，Na+，NO3-C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+D、Ca2+，Cl-，Fe3+，Na+下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+目前二十五頁\總數五十一頁\編于二十點下列各組離子在pH=1或pH=14的溶液中都能大量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42ˉB、Na+、K+、CO32ˉ、SO42ˉC、Ba2+、K+、Clˉ、NO3ˉD、NH4+、Ca2+、NO3ˉ、Clˉ目前二十六頁\總數五十一頁\編于二十點現有甲、乙兩種溶液，共含有6種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，

且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號）_________________。目前二十七頁\總數五十一頁\編于二十點2、物質共存即物質之間互相不發(fā)生反應目前二十八頁\總數五十一頁\編于二十點下列溶液無色，在pH=1時能大量共存的是（）A、CuSO4NaClKNO3B、NaOHNaClNaNO3C、Na2SO4NH4ClZnCl2D、K2SO4AgNO3NaCl分別將下列各組物質同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl目前二十九頁\總數五十一頁\編于二十點下列各組物質在pH=10的溶液中能共存的是（）A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2將下列各組物質放入足量水中，有化學反應發(fā)生，但無沉淀生成，也無氣體放出，且溶液為無色的一組是（）A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH目前三十頁\總數五十一頁\編于二十點2、上完體育課后，小強同學往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片”（其商標部分內容如圖所示）．立即產生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料，這引起了身邊同學

極大興趣，于是大家決定對其進行如下的探究：

探究活動一：泡騰片的發(fā)泡原理

【查閱資料】碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”與酸反應會生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸．

【進行實驗】按如圖裝置進行實驗：

當觀察到______時，說明碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應．聯(lián)想到已學過的化學反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：___________．

【結論】由實驗可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的_______反應的結果．目前三十一頁\總數五十一頁\編于二十點探究活動二：NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

【提出問題】NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應都會生成CO2，那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何？

【進行猜想】NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，受熱都會發(fā)生分解反應．

【設計并進行實驗】為驗證猜想，同學們設計了下圖裝置并進行實驗：

【實驗現象】

①裝有NaHCO3的小試管內壁有水珠生成．

②燒杯C、D中導管口有氣泡冒出，但是有燒杯C中澄清石灰水變渾濁．

③充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留．目前三十二頁\總數五十一頁\編于二十點【實驗結論】NaHCO3受熱會分解，生成水、_____和一種白色固體，而Na2CO3受熱不分解，因此，以上猜想_____（選填“正確”或“錯誤”）．寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應化學方程式：___________．

【交流與討論】根據反應物的組成元素，同學們認為殘留的白色固體可能是Na2CO3或NaOH中的一種，為檢驗該白色固體，小強設計了如下方案：

Ⅰ．往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現象，判斷白色固體是否為Na2CO3．

Ⅱ．將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是否為NaOH．同學們經過討論一致認為方案Ⅱ不行，理由是___．

小強通過方案Ⅰ的實驗得出白色固體是Na2CO3，若讓你用另一種試劑來驗證Na2CO3，你會選用___________試液．

【拓展與應用】

①Na2CO3固體混有少量NaHCO3，可采用_________（填序號）的方法除去．

A．加鹽酸

B．通入CO2

C．加熱

②保存該泡騰片應注意_______目前三十三頁\總數五十一頁\編于二十點四、幾種常見離子的檢驗1．碳酸根離子的檢驗①滴加稀鹽酸，現象：有氣泡產生；②通入澄清石灰水，現象：生成白色渾濁。2．硫酸根離子的檢驗①滴加硝酸鋇，現象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解。目前三十四頁\總數五十一頁\編于二十點4．銨根離子的檢驗①滴加氫氧化鈉溶液，現象：有氣泡產生；②用紅色石蕊試紙檢驗，現象：試紙變藍。3．氯離子的檢驗①滴加硝酸銀，現象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解。目前三十五頁\總數五十一頁\編于二十點5．CO32-、HCO3-的檢驗①檢驗依據：組成里含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。②檢驗試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。③檢驗方法：取少量待測樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體。目前三十六頁\總數五十一頁\編于二十點物質溶解性口訣（一）鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸鉛鋇水不溶。鉀鈉硝銨鹽溶水快，硫酸鹽除了鋇銀鈣，氯化物只有氯化銀，其他鹽類水下沉。物質溶解性口訣（二）目前三十七頁\總數五十一頁\編于二十點五、石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞奇妙的石筍和鐘乳石目前三十八頁\總數五十一頁\編于二十點石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。溶洞的形成目前三十九頁\總數五十一頁\編于二十點課堂小結1．氯化鈉的組成2．氯化鈉的用途3．氯化鈉的分布4．氯化鈉的提純一、氯化鈉1．物理性質2．化學性質3．復分解反應二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣目前四十頁\總數五十一頁\編于二十點1．碳酸根離子的檢驗2．硫酸根離子的檢驗3．氯離子的檢驗4．銨根離子的檢驗1．鹽的分類2．鹽的反應五、石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞三、鹽的通性四、幾種常見離子的檢驗目前四十一頁\總數五十一頁\編于二十點1．下列各組離子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B課堂練習目前四十二頁\總數五十一頁\編于二十點2．不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確的順序是（）A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．④③①②⑤D．②③①④⑤B目前四十三頁\總數五十一頁\編于二十點

3．下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D目前四十四頁\總數五十一頁\編于二十點

4．有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液。（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據實驗現象判斷：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2目前四十五頁\總數五十一頁\編于二十點

1．（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成二氧化碳氣體附在蛋殼殼面使雞蛋上浮。（2）中和面團中的酸生成二氧化碳使食品蓬松。2．單質：H2O2氧化物：Fe2O3CuO酸：HClH2SO4堿：NaOHCa(OH)2鹽：NaClNaCO3

3．C4．略5．酚酞試液課后習題答案目前四十六頁\總數五十一頁\編于二十點①鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水。②鹽+堿→新鹽+新堿

條件：反應物兩者均可溶，生成物有沉淀或氣體或水。③鹽+鹽→新鹽+新鹽

條件：反應物兩者均可溶，生成物有沉淀。2．條件目前四十七頁\總數五十一頁\編于二十點④酸+金屬氧化物→鹽+水⑤酸+堿→鹽+水條件：生成物中有水。條件：生成物中有水。復分解反應發(fā)生的條件兩種化合物交換成分