2014屆高三考前信息卷化學(xué)

2014可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5選擇4010220分。每小題黨的報(bào)告提出了“建設(shè)美麗中國(guó)”的宏偉藍(lán)圖節(jié)能減排低碳生活合理利用資源、是()21cnjy實(shí)施礦物“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是( 1B．2,2二甲基丁烷的實(shí)驗(yàn)式：C3H71D．Na2O2設(shè)阿伏加常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是(A．11.2LNH3B．1molCl2與足量FeC．100mL1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋0.1NAD．常溫下，34gH2O2中H—O2NA下列離子方程式書寫正確的是(向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：2HCO－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO↓＋2H3＋CO2－ ：21教育3

4NH4HSO4Ba(OH24===2H2O＋BaSO4↓21教育名 作33 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1C0.2molHNO30.2molD．NF3A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說(shuō)法正確的是( 若X為FeC可能為若XKOHA若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X若X為O2A臭氧O3是常用劑，可用電解稀硫酸，裝置如圖(已知溶液中放電順序＞H＋)。下列說(shuō)法正確的是 )【出處：21教育名師若C處通入O2A極向BC處通入O2，A若C處不通入O2， 過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為若C處不通入O2，D、ExLyL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則Ey氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù) (忽略O(shè)3的分解下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

B 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法，正確的是( Al2O3C．Si可用做能電池和光導(dǎo)纖維的材原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、MW分別同周期，XM同主族；X、Z、MY、W的質(zhì)子數(shù)之和；XZ、M與Z都A2B、A2B2型的化合物；XY形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為是()A．MB．由X、Y、ZC．由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2D．含有W5420分。每小題只有02分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要一個(gè)，該小題就得0分。下列說(shuō)法正確的是 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH<0B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C．常溫下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgClDHANaA(HA為弱酸)Ka(HA)的酮是合成某種抗癌藥的重 酮的性的描述，正確的是 A．酮的分子式為C22H22O8C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)mol5molNaOH下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴 液中一定含有Fe2＋1mL1%NaOH2mL2%的CuSO40.5mLX，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明X中不含有醛基【來(lái)源：21·世紀(jì)·教育·CuSO4KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說(shuō)明白色沉淀可能為CuI21·世紀(jì)*教育網(wǎng)0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]TVLAB，發(fā)生反應(yīng)：A( ΔH>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 反應(yīng)10min的平均反應(yīng)速度v(D)＝0.3D15min時(shí)，改變的條件是降低溫度常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是( 非選80 KMnO4稀溶液是一種常用的劑。其原理與下列物質(zhì)相同的 a．84液(NaClO溶液) ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì) 17．(15分)某芳香族化合物AC、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度是氫氣密度的68.5倍。現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F(一種)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(一些非主要產(chǎn)物寫出A的分子 c．NaOH溶液 同時(shí)符合下列要求D的同分異構(gòu)體 種寫出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式： j*yco*m】F化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、、宇航等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該 18．(12分)Ⅰ.有一瓶失去的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且 X的含量，具體步驟如下：1.000g。25.00mL250mL0.01mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。2次。 在配制0.01mol·L－1KMnO4溶液定容時(shí)若仰視，則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量 的體積滴定前刻度滴定后刻度123 下面是某中學(xué)化學(xué)小組在25℃時(shí)測(cè)定一系列濃度氨水的pH所對(duì)應(yīng)的c(OH－)：[儀器與試劑]酸度計(jì)、50mL堿式滴定管、100mL燒杯、0.10mol·L－1V氨水V水α12325℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)：Kb≈ 。21cnjycom0.10mol·L－120.00mL0.10mol·L－1NaOH20.000.10mol·L－1氨水所得的滴定曲線如下：請(qǐng)鹽酸滴定氨水的曲線為 寫出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 正極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇 90.8在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是 ；若增大H2的用量， 下圖是甲醇電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，KA、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。 mL5.01NaOH21．(12分)[選做題]A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。量為10mg·kg－1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過(guò)400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的化鉀。寫出基態(tài)Fe2＋的核外電子排布式 ；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目 之比 猜測(cè)1：可能為 猜測(cè)2：可MgCO33：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。 MgCO3CaCl2 再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8g，裝置B增重13.2g，試確定白色不溶物的化學(xué)式 。21教育網(wǎng)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因。jy20141. 2. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 12. 13. 14. 15.44 3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑過(guò)濾溶解度17.(1)C7H7NO2或 (2)取代反應(yīng) HNHCO (2)偏大 Kb1.80×10－5，說(shuō)明電離平衡常數(shù)與初始濃度無(wú)關(guān)，而電1.34%、1.90%、4.24%，說(shuō)明電離度與初始濃