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文檔簡介

綜合計算綜合計算是把有關(guān)化學式，化學方程式，溶解度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和計算綜合起來，這里所舉例題總是不全面的，但在千變?nèi)f化的計算題中最關(guān)鍵的是搞清有關(guān)概念，以不變(概念)應萬變解各種計算題。

例1、在用CO還原鐵的氧化物實驗中，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量是，在通入CO前，鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)是。當鐵的氧化物與足量的CO充分反應反后，硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是，通過計算確定該氧化物的化學式。

解：設該氧化物的化學式為，其質(zhì)量是

56x+16y..........56x

.....

(56x+16y):56x=

x:y=3:4

例2、某金屬x的氯化物的溶液200g，濃度為%。加入硝酸銀溶液到不能再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀為止，將得到的氯化銀沉淀充分干燥后，稱其質(zhì)量為，推算該金屬氯化物的化學式。

解：設金屬x的化合價為n，相對原子質(zhì)量為A

A+...........

200×%=...

(A+∶=∶

A=20n

n為金屬x的化合價，且＞0的正整數(shù)

當n=1時A=20

n=2時A=40

n=3時A=60

n=4時A=80

所以：

n=1，3，4時不成立

n=2時，x的相對原子質(zhì)量是40，該元素是Ca

答：略。

例3、某溫度時，取飽和硫酸鈉溶液10g，逐滴加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。將得到沉淀物，充分干燥后稱質(zhì)量為。

計算：

(1)該硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

(2)硫酸鈉在該溫度下的溶解度是多少？

解：

(1)設10g飽和溶液中的溶質(zhì)為xg

142..............233

x................

142:233=x:

x=(g)

(2)

答：略。

例4、鎂粉和氧化鎂的混合物與146g鹽酸恰好完全反應，放出氫氣。計算鹽酸的質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：設混合物中Mg粉xg，與yg鹽酸反應，gMgO與zg鹽酸反應。

24....73......2

x.....y.......

24:2=x:x=(g)

73:2=y:y=(g)

MgO的質(zhì)量=

40....73

12....z

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