2022-2023學年人教版新教材選擇性必修二 第二章第一節(jié) 共價鍵（第1課時） 作業(yè)

第一節(jié)共價鍵第一課時一、單選題1．下列化合物中，只含有共價鍵的是A．NH4Cl B．NaCl C．C2H5OH D．K2CO32．下列事實中，能說明氯化氫是共價化合物的是A．液態(tài)氯化氫不導電 B．氯化氫水溶液顯酸性C．氯化氫水溶液能導電 D．氯化氫不易分解3．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是A．NH4Cl B．H2S C．CO2 D．Na2O24．下列分子中存在π鍵的是A．He B．N2 C．CH2Cl2 D．CH?CH5．下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的分子是A． B． C． D．6．國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，雙氧水、75%乙醇、含氯消毒劑、氯仿()等均可有效滅活病毒。下列說錯誤的是A．HClO的電子式B．是共價化合物C．NaClO是含有共價鍵的離子化合物D．分子所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構7．由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成物質(zhì)的結(jié)構式如圖所示。其中Y、Z為金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同。下列說法錯誤的是A．電負性：B．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵C．最高價氧化物對應水化物的堿性：D．X、Y形成的二元化合物水溶液呈中性8．圖是已經(jīng)合成的最著名硫-氮化合物分子結(jié)構。下列說法不正確是A．該物質(zhì)中的所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構B．該物質(zhì)的分子式為S4N4C．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵D．該物質(zhì)熔融狀態(tài)時不能導電9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是A．離子半徑：E＞C＞DB．B和E兩元素的氧化物的水化物的酸性：B＜EC．DE3各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵10．捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法錯誤的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．二氧化碳的電子式：B．在第一步“捕獲”過程中CO2的共價鍵并沒有斷裂C．100g46%的甲酸水溶液中所含的氫原子數(shù)目為2NAD．理論上捕獲1molCO2生成甲酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、填空題11．①O2②H2O2③MgCl2④硫酸⑤NaAlO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Al(OH)3⑨鹽酸⑩NaHCO3(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是_______；屬于強電解質(zhì)的是_______。(2)寫出②H2O2的結(jié)構式_______。(3)寫出NH4Cl的電子式_______。(4)用電子式表示CO2的形成_______。(5)寫出Al(OH)3的酸式電離的電離方程式_______。(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應的離子方程式_______。12．試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”)：(1)NaCl溶于水時破壞___________。(2)HCl溶于水時破壞___________。(3)溶于水時破壞___________。(4)NaOH和HCl反應時形成___________和___________。(5)反應中，被破壞的是___________，形成的是___________。(6)和反應時，被破壞的化學鍵是___________，形成的化學鍵是___________。(7)熔化時被破壞的化學鍵是___________。13．現(xiàn)有物質(zhì)①HCl、②、③、④、⑤、⑥、⑦NaOH、⑧Ar、⑨、⑩，按要求填空。(1)只存在非極性鍵的分子是___________(填序號，下同)，既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___________，只存在極性鍵的分子是___________。(2)只存在單鍵的分子是___________，存在三鍵的分子是___________，只存在雙鍵的分子是___________，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是___________。(3)只存在鍵的分子是___________，既存在鍵又存在π鍵的分子是___________。(4)不存在化學鍵的是___________。(5)存在配位鍵的是___________，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___________。14．門捷列夫認為氮、碳、氧、氫是“四大天王”元素，它們與宇宙和生命的形成都有密切聯(lián)系，可以相互結(jié)合成很多化合物。(1)四種元素中，核外未成對電子數(shù)目相同的元素有_______(填寫元素符號，下同)；四種元素的原子半徑由大到小的順序為_______。(2)HCN是生命演化過程中的基礎物質(zhì)之一。已知HCN中C、N都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，則HCN的電子式為_______；其中C、N之間的共用電子對偏向的元素是_______，從原子結(jié)構角度解釋其原因_______。(3)N2O是醫(yī)學上的一種麻醉劑，可以通過反應_______NH3+_______O2→_______N2O+_______H2O制得，配平該反應的化學方程式_______；若生成1.8g水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______個。已知N2O為直線型極性分子，則該分子中所含化學鍵的類型有_______(填寫編號)。a．極性共價鍵b．非極性共價鍵c．離子鍵d．金屬鍵參考答案1．C【詳解】A．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故A錯誤。B．氯化鈉中只含離子鍵，故B錯誤。C．乙醇中碳碳原子間存在共價鍵，氧原子和氫原子間存在共價鍵，氫原子和碳原子間存在共價鍵，所以C選項是正確的。D．碳酸鉀中鉀離子和碳酸根離子間存在離子鍵，氧原子和碳原子間存在共價鍵，故D錯誤。所以C選項是正確的。2．A【詳解】A．液態(tài)氯化氫不導電說明在液態(tài)時沒有陰陽離子，構成微粒是分子，說明氯化氫是共價化合物，A符合題意；B．氯化氫水溶液顯酸性，，是因為氯化氫在水中電離出氫離子，B不符合題意；C．氯化氫水溶液能導電，是因為氯化氫在水中電離出離子，不能說明它是共價化合物，C不符合題意；D．氯化氫不易分解，與化學鍵強弱有關，與化學鍵類型無關，D不符合題意；故選Ａ。3．D【詳解】A．氯化銨中含有氯離子和銨根之間形成的離子鍵，以及氮原子和氫原子形成的極性共價鍵，故A不符合題意；B．H2S中只含有硫原子和氫原子形成的極性共價鍵，故B不符合題意；C．CO2中只含有碳原子和氧原子形成的極性共價鍵，故C不符合題意；D．Na2O2中含有氧原子和氧原子形成的非極性共價鍵，故D符合題意；綜上所述答案為D。4．B【詳解】A．He為單原子氣體分子，分子內(nèi)部沒有化學鍵，故A錯誤；B．的結(jié)構式為：，一個分子內(nèi)存在一條σ鍵和兩條π鍵，故B正確；C．CH2Cl2的結(jié)構式為：，分子內(nèi)只存在σ鍵，故C錯誤；D．乙烷分子的結(jié)構式為：，分子內(nèi)只存在σ鍵，故D錯誤；答案為B。5．D【詳解】A．為離子化合物，只含有離子鍵，故A不符合題意B．為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．是單質(zhì)，只含有非極性共價鍵，故C不符合題意D．是共價化合物，分子中含有4個C-H極性共價鍵，故D符合題意；答案選D。6．D【詳解】A．HClO為共價化合物，分子中H最外層1個電子，Cl最外層7個電子，O最外層6個電子，O與Cl、H分別形成一個共價鍵，電子式為，故A正確；B．絕大多數(shù)有機物都是共價化合物，是有機物，屬于共價化合物，故B正確；C．由活潑金屬離子與酸根離子形成的化合物是離子化合物，NaClO是離子化合物，一定含有離子鍵，次氯酸根離子中含有共價鍵，故C正確；D．分子含有氫原子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構，故D錯誤；答案選D。7．D【詳解】A．X、Y，Z分別為F、、，非金屬性越強，電負性越強，金屬性越強，電負性越弱，則電負性：，即，A項正確；B．分子間存在氫鍵，B項正確；C．金屬性：，因此最高價氧化物對應水化物的堿性：，C項正確；D．X、Y兩種元素形成的化合物即NaF，NaF水溶液因F-水解呈堿性，D項錯誤；答案選D。8．A【詳解】A．由分子結(jié)構可知氮原子形成2根共價鍵，所以N原子最外層都達到7個電子，故A錯誤；B．由圖知該物質(zhì)的分子式為S4N4，故B正確；C．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵（N-S）又有非極性鍵（S-S），故C正確；D．該物質(zhì)為共價化合物，熔融狀態(tài)時不能導電，故D正確；答案選A。9．A【詳解】由上述分析可知，A為H、B為C、C為Na、D為Al、E為Cl。A．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：E＞C＞D，故A正確；B．應該是B和E兩元素的則根據(jù)氧化物的水化物的酸性：B＜E，其它含氧酸不一定，例如碳酸的酸性強于次氯酸，故B錯誤；C．如果元素化合價的絕對值+元素的最外層電子數(shù)=8，就滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構，否則就不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構，AlCl3中Al原子就不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構，而Cl原子就滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構，故C錯誤；D．HCl含共價鍵，NaCl含離子鍵，化學鍵類型不同，故D錯誤；故選A。10．C【詳解】A．二氧化碳中每個原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構，并且C原子與氧原子以雙鍵連接，故二氧化碳的電子式為，A項正確；B．由圖可知，二氧化碳中的共價鍵在第一步“捕獲”過程中并沒有斷裂，B項正確；C．100g46%的甲酸水溶液中，含甲酸的物質(zhì)的量為，故甲酸中所含的氫原子數(shù)目為2NA，但是甲酸水溶液中含有水，水中含有H原子，故100g46%的甲酸水溶液中所含的氫原子數(shù)目大于2NA，C項錯誤；D．由化合價變化可知二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳原子由+4價變?yōu)?2價，故捕獲1molCO2生成甲酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D項正確；答案選C。11．②④⑦③④⑤⑥⑩H-O-O-HAl(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓【詳解】①O2為只含有非極性共價鍵的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②H2O2為含有極性和非極性共價鍵的共價化合物，是一種極弱的酸，是弱電解質(zhì)；③MgCl2只含有離子鍵，是離子化合物，其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；④硫酸是只含有共價鍵的共價化合物，其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；⑤NaAlO2是離子化合物，其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；⑥NH4Cl既含有共價鍵又含有離子鍵的離子化合物，其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；⑦CO2是只含有共價鍵的共價化合物，屬于非電解質(zhì)；⑧Al(OH)3是離子化合物，屬于弱堿，是弱電解質(zhì)；⑨鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩NaHCO3是既含有共價鍵又含有離子鍵的離子化合物，其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；(1)根據(jù)上述分析，這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是②④⑦；屬于強電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑩；(2)根據(jù)分析，②H2O2為含有極性和非極性共價鍵的共價化合物，其結(jié)構式H-O-O-H；(3)NH4Cl是銨根離子和氯離子構成的離子化合物，其電子式為；(4)二氧化碳為共價化合物，電子式表示CO2的形成；(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以發(fā)生酸式電離，也可以發(fā)生堿式電離，其酸式電離的電離方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+；(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓。12．離子鍵極性鍵極性鍵離子鍵極性鍵非極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵離子鍵【詳解】(1)NaCl含離子鍵，溶于水時破壞離子鍵，故答案為：離子鍵；(2)HCl含共價鍵，溶于水時破壞極性共價鍵，故答案為：極性鍵；(3)SO2溶于水時反應生成亞硫酸，破壞極性共價鍵，故答案為：極性鍵；(4NaOH和HCl反應時生成NaCl、水，形成離子鍵和極性鍵，故答案為：離子鍵；極性鍵；(5)反應2H2+O2═2H2O中，被破壞的是非極性鍵，形成的是極性鍵，故答案為：非極性鍵；極性鍵；(6)CaCl2和Na2CO3反應時生成碳酸鈣、NaCl，被破壞的化學鍵有離子鍵，形成的化學鍵有離子鍵，故答案為：離子鍵；離子鍵；(7)Na2O熔化時被破壞的是離子鍵，故答案為：離子鍵。13．②⑤⑩①③⑨①③⑤②⑨⑩①③⑤②⑨⑩⑧⑥④【詳解】(1)不同元素原子間形成的共價鍵是極性鍵，同種元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵，稀有氣體分子是單原子分子，不存在化學鍵。只存在非極性鍵的分子是②，只存在極性鍵的分子是①、③、⑨，既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是⑤、⑩。

(2)只存在單鍵的分子是①、③、⑤，存在三鍵的分子是②，只存在雙鍵的分子是⑨，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩。(3)只存在鍵即只有單鍵的分子是①、③、⑤；