蘇教版-選修四-專題3溶液中的離子反應(yīng)-第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡【全國一等獎(jiǎng)】

《沉淀溶解平衡》同步練習(xí)一、選擇題1．試驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（）A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.鹽酸D.氨水2．一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體)Ba2+＋2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是（）A．溶液中鋇離子數(shù)目減小B．溶液中鋇離子濃度減少C．溶液中氫氧根離子濃度增大D．PH減小3．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變4．已知常溫下BaSO4的溶解度為×10－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則其Ksp為 （）A．×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×105．寫出難溶電解質(zhì)PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表達(dá)式或溶度積表達(dá)式錯(cuò)誤的是（）A．PbCl2(s)Pb2++2Cl—；Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2B．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2D．Ag2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)6．在LKCl溶液中，加入LAgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp＝×10－10）（）A．有AgCl沉淀析出 B．無AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgCl D．無法確定7．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)椋ǎ〢.鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸B.鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C.鎵濃度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是難溶物8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的（）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液9．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：HPO42-+H2OH＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三種離子溶度均減小，可采用的方法是 （）A.加水B.加熱C.加消石灰D.加硝酸銀10．將足量BaCO3分別加入：=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mLLNa2CO3溶液=3\*GB3③50mLL氯化鋇溶液=4\*GB3④100mLL鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?（）A．①②③④B．③④①②C．④③①②D．②①④③二、填空題AB10AB10-610-710-710-6c(H+c(OH-（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________變化到_________。（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為__________________。（3）已知AnBm的離子積為[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為，設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為______________。12．某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其制備步驟如下：①①過量鹽酸過濾粗氧化銅溶液I沉淀II溶液II②加入X③加入YpH=5過濾沉淀II溶液IIICuCl2·2H2OCuCl2⑤實(shí)驗(yàn)過程中所用的物質(zhì)x，y及pH控制參照下表確定：表I物質(zhì)開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHFe(OH)32．73．7Fe(OH)27．69．6Cu(OH)25．26．4表Ⅱ氧化劑調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)A雙氧水E氨水B高錳酸鉀F堿式碳酸銅C氯水G氧化銅請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?1)沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是。(2)步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的(填序號(hào)，且選出全部合理的)，其作用是。(3)步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的(填序號(hào)，且選出全部合理的控制pH＝5的目的是。(4)步驟⑤要得到無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是。(5)步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：。三、計(jì)算題13．將等體積的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，有無Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生?(已知KSP(Ag2CrO4)＝×10-12)。參考答案一、選擇題1．D2．A3．AC4．C5．D6．A7．A8．AB9．C10．B二、填空題11．(1)10-1410-12(2)2：9(3)4×10-312．（1）Fe(OH)3（2）AC使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+（3）FG使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3（4）通入HCl氣體使CuCl2·2H2O在酸性條件下失水（5）CuO+2H+==Cu2++H2O；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O；2Fe3++