沉淀溶解平衡實(shí)驗(yàn)報(bào)告沉淀溶解平衡實(shí)驗(yàn)報(bào)告八篇

沉淀溶解平衡實(shí)驗(yàn)報(bào)告沉淀溶解平衡實(shí)驗(yàn)報(bào)告精選八篇

篇一：實(shí)驗(yàn)六：沉淀溶解平衡討論報(bào)告沉淀溶解平衡討論報(bào)告完成日期：20XX年11月3日作者：指導(dǎo)老師：

一摘要本文主要圍繞三個(gè)問(wèn)題展開(kāi)討論。一個(gè)是預(yù)測(cè)硫酸鐵和硫酸鋁與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，第二個(gè)是根據(jù)本實(shí)驗(yàn)1-2）討論酸堿平衡對(duì)沉淀生成的影響，最后一個(gè)是設(shè)計(jì)一種制備碳酸鉻，碳酸鋁以及碳酸鐵的方法。二前言討論背景：在沉淀溶解平衡過(guò)程中，反應(yīng)受多種因素影響。在不同的溶液組成條件下，沉淀生成的種類以及是否有沉淀生成都有可能不同。討論意義：加深對(duì)沉淀溶解平衡的理解，認(rèn)識(shí)影響沉淀溶解平衡的因素，進(jìn)而掌握制備沉淀的方法。三內(nèi)容（一）預(yù)測(cè)更換試劑后反應(yīng)的產(chǎn)物由于碳酸鈉水中溶液的碳酸根離子水解使溶液呈堿性（該反應(yīng)的平衡常數(shù)是2.13×10^(-4)）。所以溶液中存在較多的氫氧根離子（大概是0.1M）。另一方面，氫氧化鐵的Ksp=4.0×10^(-38),是一個(gè)非常小的數(shù)值(同樣氫氧化鋁的Ksp=1.3×10^(-33)也是一個(gè)非常小的數(shù)值)。所以溶液中很可能生成的是氫氧化物的沉淀。再者，在水溶液中，若生成的是碳酸鐵或者碳酸鋁的話，由于碳酸根離子是弱酸的陰離子，鐵離子和鋁離子都是弱堿的陽(yáng)離子，它們?cè)谒芤褐卸紩?huì)發(fā)生一定程度的水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)，使得各自的水解程度增大，即發(fā)生雙水解反應(yīng)。生成的碳酸鐵或碳酸鋁又轉(zhuǎn)化成了氫氧化鐵或氫氧化鋁。（注：碳酸鐵雙水解反應(yīng)的平衡常數(shù)可以通過(guò)算該反應(yīng)的ΔG，再通過(guò)van’tHoff公式求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)。至于氫氧化鐵的G可以通過(guò)鐵離子的水解方程求出。）綜上所述，我們預(yù)計(jì)以硫酸鐵和硫酸鋁代替鉻鉀礬與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鐵和氫氧化鋁。

（二）結(jié)合實(shí)驗(yàn)1-2）闡述酸堿平衡對(duì)沉淀生成的影響

…………篇二：實(shí)驗(yàn)九配合物與沉淀溶解平衡試驗(yàn)九配合物與沉淀——溶解平衡一．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?．加深理解配合物的組成和穩(wěn)定性。了解配合物形成時(shí)特征2．加深理解沉淀—溶解平衡和溶度積的概念。掌握溶度積規(guī)則及其應(yīng)用3．初步學(xué)習(xí)利用沉淀反應(yīng)和配位溶解的方法，分離常見(jiàn)混合陽(yáng)離子4．學(xué)習(xí)電動(dòng)離心機(jī)的使用和固—液分離操作二．實(shí)驗(yàn)原理：配合物石油形成體（又稱為中心離子或原子）與一定數(shù)目的配位體（負(fù)離子或中性分子）。以配位鍵結(jié)合而形成的一類復(fù)雜化合物，是路易斯（Lewis）酸和路易斯（Lewis）堿的加合物。配合物的內(nèi)層與外層之間以離子鍵結(jié)合，在水溶液中完全解離。配位個(gè)體在水溶液中分步解離，其類似于弱電解質(zhì)。在一定條件下，中心離子。配位個(gè)體和配位個(gè)體之間達(dá)到配位平衡。例：Cu2++4NH3——[Cu（NH3）4]2+相應(yīng)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KfQ。成為配合物的穩(wěn)定常數(shù)。對(duì)于相同類型的配合物KfQ數(shù)值愈大就愈穩(wěn)定。在水溶液中，配合物的生成反應(yīng)。主要有配位體的取代反應(yīng)和加合反應(yīng)例：[Fe（SCN）n]3++===[FeF6]3-+nScn-HgI2(s)+2I-==[HgI4]2-配合物形成時(shí)，往往伴隨溶液顏色、酸堿性（即PH）。難溶電解質(zhì)溶解度，中心離子氧化還原的改變等特征。2．沉淀—溶解平衡在含有難溶電解質(zhì)晶體的飽和溶液中，難溶強(qiáng)電解質(zhì)與溶液中相應(yīng)離子間的多相離子平衡。稱為：沉淀—溶解平衡。用通式表示如下;AnBn(s)==mAn+（ag）+nBm-(ag)其溶度積常數(shù)為：KspQ（AmBn）==[c(An+)/cQ]m[c(Bm-)/cQ]n沉淀的生成和溶解?？梢愿鶕?jù)溶度積規(guī)則判斷：…………篇三：實(shí)驗(yàn)四酸堿解離平衡和沉淀-溶解平衡山東大學(xué)西校區(qū)實(shí)驗(yàn)報(bào)告姓名危誠(chéng)年級(jí)班級(jí)公共衛(wèi)生1班實(shí)驗(yàn)四酸堿解離平衡和沉淀-溶解平衡實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私馊跛崤c弱堿的解離平衡及其平衡移動(dòng)原理；掌握緩沖溶液惡性質(zhì)及緩沖溶液的配置方法；掌握難溶點(diǎn)解釋的沉淀-溶解平衡及溶度積規(guī)則的運(yùn)用；學(xué)習(xí)液體及固體的分離以及pH試紙的使用等基本操作。實(shí)驗(yàn)原理：一元弱酸中的濃度：一元弱堿中的濃度：緩沖溶液的pH值：；難溶強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)：實(shí)驗(yàn)器材：離心機(jī)，離心試管，試管，燒杯，玻璃棒，量筒，試管架，滴管，藥匙實(shí)驗(yàn)藥品：甲基橙,酚酞,廣泛pH試紙,精密pH試紙（pH=3.8~5.4；pH=5.5~9.0）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（一）測(cè)定溶液pH用廣泛pH試紙測(cè)量0.1mol/L的溶液，0.1mol/L的溶液和的0.1mol/L溶液的pH。測(cè)得分別為pH=1.0;pH=13;pH=8.0。通過(guò)計(jì)算，易知理論值分別為pH=1.0;pH=13.0;pH=8.2552。（二）同離子效應(yīng)（1）取兩支試管A、B，各加入等量0.1mol/L的液顏色為橙紅色。然后向A管中加入少量發(fā)現(xiàn)A管中液體顏色變黃。解釋：在A管原溶液中達(dá)到解離平衡顯酸性使甲基橙為橙紅色，加入液中固體后，溶溶液和1滴甲基橙溶液，搖勻后觀察溶固體，搖勻后觀察，與B管溶液顏色比較，增多，發(fā)生同離子效應(yīng)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，使水中氫離子濃度減小，pH上升，甲基橙顯黃色。（2）取兩支試管A、B，各加入等量0.1mol/L的顏色為紅色。向A管中加入少量溶液和1滴酚酞指示劑，搖勻觀察溶液固體，搖勻觀察顏色，A管中紅色褪去。固體后，溶液解釋：在A管原溶液中達(dá)到解離平衡顯堿性使酚酞為紅色，加入中增多，發(fā)生同離子效應(yīng)，反應(yīng)逆向移動(dòng)，使水中氫氧根離子濃度減小，pH下降，酚酞紅色褪去?！模簩?shí)驗(yàn)三、四離解平衡沉淀溶解平衡實(shí)驗(yàn)三解離平衡實(shí)驗(yàn)日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿班級(jí)：＿＿＿姓名：＿＿＿[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯1.掌握弱酸、弱堿的解離平衡；2.掌握鹽類水解溶液酸堿性的規(guī)律；3.掌握緩沖溶液的配制和使用原則。[實(shí)驗(yàn)操作]實(shí)驗(yàn)四沉淀-溶解平衡實(shí)驗(yàn)日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿班級(jí)：＿＿＿姓名：＿＿＿[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯1.掌握沉淀溶解平衡的規(guī)律；2.掌握溶度積規(guī)則的應(yīng)用；3.掌握沉淀生成和溶解的方法?！澹撼恋砣芙馄胶獾谌?jié)沉淀溶解平衡【教材分析】本節(jié)仍然按照由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、逐步遞進(jìn)的原則構(gòu)建沉淀溶解平衡，首先分析單一難溶電解質(zhì)在水中的行為，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述這種平衡常數(shù)——溶度積；在沉淀溶解平衡的基礎(chǔ)上分析沉淀的溶解和生成，最后考慮比較復(fù)雜的沉淀轉(zhuǎn)化的問(wèn)題?！窘虒W(xué)建議】沉淀溶解平衡內(nèi)容雖然比較抽象，但與化學(xué)平衡有許多相似地方，是平衡理論的一個(gè)重要應(yīng)用，學(xué)習(xí)時(shí)只要充分利用已經(jīng)掌握的舊知識(shí)作為基礎(chǔ)去探究新知識(shí)。同時(shí)運(yùn)用已學(xué)知識(shí)，解決在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)能順利達(dá)成【2014考試說(shuō)明】了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)（不要求用濃度積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算）【課程標(biāo)準(zhǔn)】選修4化學(xué)反應(yīng)原理主題3溶液中的離子平衡1山東省教學(xué)內(nèi)容調(diào)整意見(jiàn)【重點(diǎn)與難點(diǎn)】重點(diǎn)①平衡常數(shù)（溶度積、溶度積與溶解能力的關(guān)系）②平衡的移動(dòng)：（根據(jù)Ksp和Q的大小判斷平衡移動(dòng)的方向，沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化）難點(diǎn)沉淀的轉(zhuǎn)化【教學(xué)時(shí)間】教參安排：2課時(shí)第3節(jié)沉淀溶解平衡第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】2（1）知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。（2）能描述沉淀溶解平衡，能寫(xiě)出溶度積的表達(dá)式，知道溶度積常數(shù)（溶度積）的含義、影響因素。（3）知道沉淀溶解平衡的影響因素。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】平衡常數(shù)（溶度積、溶度積與溶解能力的關(guān)系）【溫故知新區(qū)】1、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素是？溫度2、難溶物在水中是否是完全不能溶解？不是【課前預(yù)習(xí)區(qū)】1、閱讀課本P91在一定條件下的飽和溶液里，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等的狀態(tài)。形成電解質(zhì)的_飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。2、寫(xiě)出下表中各難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)（即溶度積）表達(dá)式…………篇六：實(shí)驗(yàn)報(bào)告單烏丹一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單班級(jí)小組組長(zhǎng)姓名月日1烏丹一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單班級(jí)小組組長(zhǎng)姓名月日2烏丹一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單班級(jí)小組組長(zhǎng)姓名月日3烏丹一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單班級(jí)小組組長(zhǎng)姓名月日4烏丹一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單班級(jí)小組組長(zhǎng)姓名月日5烏丹一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單班級(jí)小組組長(zhǎng)姓名月日6烏丹一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單班級(jí)小組組長(zhǎng)姓名月日7烏丹一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單班級(jí)小組組長(zhǎng)姓名月日8烏丹一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單班級(jí)小組組長(zhǎng)姓名月日9烏丹一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單班級(jí)小組組長(zhǎng)姓名月日10烏丹一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單班級(jí)小組組長(zhǎng)姓名月日…………篇七：沉淀溶解平衡與溶度積沉淀溶解平衡與溶度積三維目標(biāo)【知識(shí)與技能】⑴知道難溶電解質(zhì)在水中存在溶解情況，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。⑵能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解與生成進(jìn)行分析。⑶能寫(xiě)出溶度積的表達(dá)式，知道溶度積的含義及可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。⑷培養(yǎng)知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。【過(guò)程與方法】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)探究活動(dòng)，體驗(yàn)沉淀溶解平衡狀態(tài)的存在及其移動(dòng)方向的確定的方法，樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的思想，激發(fā)求知的興趣和求真的態(tài)度，培養(yǎng)探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)、難點(diǎn)：沉淀溶解平衡教學(xué)方法：習(xí)題練習(xí)、講解啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)法、自主學(xué)習(xí)、合作探究、多媒體展示教具準(zhǔn)備：試劑：飽和食鹽水、濃鹽酸儀器：試管、滴管、多媒體平臺(tái)、電腦教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入新課】當(dāng)我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時(shí),一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞，如何形成?小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？這都與我們要學(xué)習(xí)第三節(jié)沉淀溶解平衡有一定關(guān)系?！緢D片展示】千姿百態(tài)的巖石、溶洞、蛀牙?！纠蠋煛楷F(xiàn)在學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡之前，我們首先思考討論兩個(gè)問(wèn)題：?jiǎn)栴}一，在NaCl的水溶液中，再加入固體溶質(zhì)，固體有沒(méi)有溶解過(guò)程？【學(xué)生思考討論】分兩種情況：當(dāng)溶液沒(méi)有達(dá)到飽和時(shí)，固體能繼續(xù)溶解；當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)不能繼續(xù)溶解?！纠蠋熖岢鲑|(zhì)疑】達(dá)到飽和后固體真的不能溶解了嗎？【圖片展示】將形狀不規(guī)則的NaCl固體放在飽和食鹽水中過(guò)了一晝夜后發(fā)現(xiàn)變成形狀規(guī)則的固體且質(zhì)量不變。你得到什么啟示？1【老師提示】聯(lián)想如何改變固定形狀的積木？拆——拼?！緦W(xué)生】其實(shí)有溶解也有結(jié)晶的過(guò)程。質(zhì)量不變說(shuō)明這兩種過(guò)程的速率相等?！纠蠋煛靠捎肗aCl（S）Na++Cl-表示…………篇八：沉淀溶解平衡教案MicrosoftWord文檔難溶電解質(zhì)的溶解平衡臨汾五中李貴剛【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。3、引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。過(guò)程與方法：：初步建立解決難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題的一般思路，嘗試運(yùn)用微粒觀、動(dòng)態(tài)觀分析難溶解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)問(wèn)題。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)生產(chǎn)、生活中與難溶電解質(zhì)的溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)對(duì)于提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化【教學(xué)難點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)法、自主學(xué)習(xí)、合作探究、多媒體展示【教學(xué)過(guò)程】1、引入：當(dāng)我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時(shí),一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？它與化學(xué)平衡的關(guān)系你了解嗎？2、分析電解質(zhì)氯化鈉在水中的溶解情況（隨氯化鈉的增多），演示課件。說(shuō)明并板書(shū)：強(qiáng)電解質(zhì)溶解的過(guò)程就是電離的過(guò)程。過(guò)程圖像分析：1提問(wèn)：當(dāng)氯化鈉