2013年高考化學復習探究課件24

2013年高考化學復習(fùxí)探究課件24第一頁，共56頁。第二頁，共56頁。一、甲烷(jiǎwán)和烷烴1．(1)第十一屆全運會的“如意〞火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下有關丙烷的表達中不正確的選項是()A．分子中碳原子不在一條(yītiáo)直線上B．光照下能夠發(fā)生取代反響C．比丁烷更易液化D．是石油分餾的一種產品(2)有關簡單的烷烴的表達：①都是易燃物；②特征反響是取代反響；③相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個甲基，其中正確的選項是()A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②第三頁，共56頁。三星學科,教師助手(zhùshǒu),學生幫手,家長朋友！第四頁，共56頁。解析：(1)A項，烷烴中碳原子呈折線形排列；B項，光照下與鹵素發(fā)生取代反響是烷烴的主要性質；C項，丙烷比丁烷沸點(fèidiǎn)低，故難液化；D項，石油分餾是得到丙烷的重要方法。(2)烷烴屬碳氫化合物，容易燃燒生成CO2和H2O；其特征反響是取代反響，如可在光照條件下與Cl2等發(fā)生取代反響；相鄰的兩個烷烴分子在組成上相差一個CH2原子團，而甲基是—CH3。答案：(1)C(2)D第五頁，共56頁。1．甲烷(jiǎwán)的組成和結構2．甲烷的物理性質(wùlǐxìngzhì)甲烷是的主要成分，是一種顏色、氣味的，密度比空氣，極難溶于水。天然氣沒有(méiyǒu)沒有氣體小第六頁，共56頁。3．甲烷(jiǎwán)的化學性質(2)CH4的取代反響①現象：氣體(qìtǐ)黃綠色變；試管內壁有；水；燒杯中有白色晶體析出。②反響：(只寫第一步)。產物中物質的量最多的為，氣態(tài)有機產物是，液態(tài)有：。淺油狀液滴沿試管(shìguǎn)上升HClCH3ClCH2Cl2、CHCl3、CCl4第七頁，共56頁。4．烷烴(1)通式：。(2)結構特點烴分子中碳原子之間以結合，剩余價鍵全部與結合，使每個碳原子都到達價鍵飽和，烷烴又叫飽和烴。(3)物理性質①狀態(tài)(zhuàngtài)：常溫下，氣態(tài)烷烴只有和新戊烷。②熔、沸點：隨碳原子數增加，熔、沸點逐漸。③密度：均比水，隨碳原子數增多，密度逐漸。④水溶性：均溶于水。(4)化學性質：與CH4相似。CnH2n＋2(n≥1)單鍵(dānjiàn)氫原子CH4、C2H6、C3H8、C4H10升高(shēnɡɡāo)小增大難第八頁，共56頁。二、乙烯(yǐxī)2．(2010年高考海南化學)以下化合物中既易發(fā)生取代反響，也可發(fā)生加成反響，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯解析：此題考查了有機化學根底知識。能發(fā)生加成反響的物質必須含有不飽和鍵，故排除A、B，而苯能發(fā)生取代反響和加成反響，但不能被KMnO4酸性溶液氧化；丙烯在高溫下能發(fā)生取代反響，因為含有碳碳雙鍵(shuānɡjiàn)故能發(fā)生加成反響還能使KMnO4酸性溶液褪色。答案：C第九頁，共56頁。1．乙烯(yǐxī)的組成與結構2．物理性質乙烯是無色、稍有氣味的氣體(qìtǐ)，密度比空氣略，溶于水。小難第十頁，共56頁。3．化學(huàxué)性質(1)氧化反響①可燃性：反響的化學(huàxué)方程式為?，F象：火焰，伴有，放出大量的熱。②被酸性KMnO4溶液氧化：通入乙烯后KMnO4溶液紫色褪去。明亮(míngliàng)黑煙(hēiyān)第十一頁，共56頁。(2)加成反響(fǎnxiǎng)乙烯可與H2、HBr、X2、H2O在一定條件下發(fā)生加成反響(fǎnxiǎng)。(寫出反響(fǎnxiǎng)的化學方程式)第十二頁，共56頁。第十三頁，共56頁。4．用途(1)乙烯的產量是用來衡量一個國家水平的重要標志。(2)重要化工原料。(3)用于植物生長劑和果實劑。5．烯烴(1)概念：分子里含有(hányǒu)的烴。(2)單烯烴的通式為。(3)化學性質：烯烴的化學性質與類似，可以發(fā)生、和等。烯烴使酸性KMnO4溶液褪色。石油化工(shíyóuhuàɡōnɡ)調節(jié)(tiáojié)催熟碳碳雙鍵鏈CnH2n(n≥2)乙烯氧化加成加聚反響能第十四頁，共56頁。6．乙烯的實驗室制法(1)原理：。(2)裝置：制氣裝置。(3)操作①濃H2SO4和乙醇混合物的配制：將小心地參加中，邊加邊攪拌。②再參加幾片碎瓷片，防止。③加熱升溫要，使反響溫度(wēndù)到達左右。④實驗結束時，應先撤，后撤。液—液加熱(jiārè)濃H2SO4乙醇(yǐchún)暴沸迅速170℃導管酒精燈第十五頁，共56頁。7．二烯烴(xītīng)：(1)分子中含有個碳碳雙鍵的鏈烴。(2)通式為。(3)化學性質：與烯烴(xītīng)相似。①加成反響CnH2n－2兩第十六頁，共56頁。第十七頁，共56頁。三、乙炔(yǐquē)、炔烴3．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，那么此氣態(tài)烴可能是()解析(jiěxī)：某烴和HCl發(fā)生加成反響，且物質的量之比為1∶2，由此可知該烴為炔烴或二烯烴，B、D兩選項不符合題意。加成反響后0.5mol生成物分子中有3molH原子可以被取代，即1mol生成物分子中有6molH原子可以被取代，其中2molH原子來自HCl，原炔烴分子中有4個H原子，正確選項為C。答案：C第十八頁，共56頁。1．乙炔(yǐquē)的組成和結構2．物理性質純潔的乙炔是色、味的氣體，溶于水，溶于有機溶劑，俗名，密度(mìdù)比空氣略。無無微易電石氣小第十九頁，共56頁。3．化學性質(1)氧化反響①能使酸性(suānxìnɡ)KMnO4溶液。②可燃性：(火焰并有濃煙)點燃乙炔前應先，乙炔與空氣的混合氣遇火易發(fā)生。氧炔焰溫度很高，可用來或金屬。(2)加成反響：①乙炔與少量溴水、足量溴水發(fā)生加成反響的化學方程式為：褪色(tuìsè)明亮(míngliàng)檢驗乙炔純度爆炸切割焊接第二十頁，共56頁。②乙炔與HCl反響的化學(huàxué)方程式為：。(3)加聚反響：。4．乙炔的實驗室制法(1)反響原理為：。(CaC2又叫電石)(2)此法制得的乙炔中常含有、，可用溶液除去。CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑H2SPH3CuSO4第二十一頁，共56頁。5．炔烴(1)通式：CnH2n－2(n≥2)。(2)結構特點：含有，碳原子連成鏈狀。(3)物理性質：隨著分子里碳原子數的增多而呈現規(guī)律性的變化，沸點逐漸，相對密度逐漸。(4)化學性質：與乙炔相似，容易(róngyì)發(fā)生反響，能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色。碳碳三鍵增加(zēngjiā)增大(zēnɡdà)加成第二十二頁，共56頁。烷烴的組成(zǔchénɡ)、結構和性質第二十三頁，共56頁。×105Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據表分析(fēnxī)，以下選項正確的選項是()第二十四頁，共56頁。A．在標準狀況時，新戊烷是氣體×105Pa、20℃時、C5H12都是液體C．烷烴隨碳原子數增加，沸點降低D．C5H12隨支鏈增加，沸點降低[思路點撥](1)由正丁烷、正戊烷、正己烷的沸點，找出沸點與碳原子個數的關系。(2)由三種戊烷的沸點找出當碳原子個數相同時，沸點與支鏈數的關系。[聽課記錄]此題考查烷烴的沸點上下的比較規(guī)律，以及標準狀況、常溫時氣體的狀態(tài)判定。新戊烷20℃時是氣體，B項錯誤；烷烴隨碳原子數的增加，沸點升高，C項錯誤；C5H12的三種同分異構(tónɡfēnyìɡòu)體中，隨支鏈數增加，沸點逐漸降低，D項正確。【答案】D第二十五頁，共56頁。1．以下有關烷烴的表達中，不正確的選項是()A．在烷烴分子中，所有的化學鍵都為單鍵(dānjiàn)B．所有的烷烴在光照條件下都能與Cl2發(fā)生取代反響C．烷烴分子的通式為CnH2n＋2，分子中一定含碳碳單鍵(dānjiàn)D．隨著碳原子數的增加，烷烴的熔、沸點逐漸升高解析：甲烷中沒有C—C單鍵(dānjiàn)。答案：C第二十六頁，共56頁。幾類烴的結構(jiégòu)、性質規(guī)律總結1．比較(bǐjiào)第二十七頁，共56頁。第二十八頁，共56頁。2.取代(qǔdài)反響、加成反響、加聚反響比較第二十九頁，共56頁。[特別提醒]從形式上看，加成反響類似于無機化學中的化合反響，但加成反響必須(bìxū)有有機物分子中的不飽和鍵的斷裂，而化合反響就不一定有不飽和鍵的斷裂(如H2＋Cl22HCl)。第三十頁，共56頁。由乙烯推測丙烯(CH2=CH—CH3)的結構或性質正確的選項是()A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．不能在空氣中燃燒C．能使溴水褪色D．與HCl在一定條件下能加成只得到一種產物[思路點撥(diǎnbo)]丙烯與乙烯相比較，相當于乙烯分子中的一個H原子被—CH3取代，兩者都會有碳碳雙鍵，但丙烯分子結構不對稱。第三十一頁，共56頁。[聽課記錄]由于丙烯與乙烯組成相似，都能在空氣中燃燒，故B錯誤；由于丙烯中也含有碳碳雙鍵，故能與溴單質等物質發(fā)生加成反響而使溴水褪色，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確，A錯誤；由于CH2=CH—CH3與HCl在一定條件下加成，氯原子連接的位置有兩種情況，加成產物也應有兩種可能，分別為Cl—CH2—CH2—CH3和，他們互為同分異構(tónɡfēnyìɡòu)體，但不是同一物質。故D不正確?！敬鸢浮緾第三十二頁，共56頁。2．有人認為CH2=CH2與Br2的加成反響，實質是Br2先斷裂為Br＋和Br－，然后Br＋首先與CH2=CH2一端碳原子結合，第二步才是Br－與另一端碳原子結合。根據該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的溶液中反響，那么得到的有機物不可能是()A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl解析(jiěxī)：依據X＋首先與CH2=CH2一端碳原子結合，第二步才是X－與另一端碳原子結合。在該溶液中不可能出現Cl＋，故不可能的為B。答案：B第三十三頁，共56頁。有關烴燃燒(ránshāo)的規(guī)律1．同溫同壓下烴完全(wánquán)燃燒后氣體體積變化(ΔV)(1)假設燃燒后生成液態(tài)水：第三十四頁，共56頁。ΔV值只與H原子數有關，可能增大，也可能減小或不變。2．判斷混合烴的組成規(guī)律在同溫同壓下，1體積(tǐjī)氣態(tài)烴完全燃燒生成x體積(tǐjī)CO2和y體積(tǐjī)水蒸氣，當為混合烴時，假設x＜2，那么必含CH4。當y＜2時，必含C2H2。第三十五頁，共56頁。第三十六頁，共56頁。100℃時，兩種烴蒸氣組成的混合氣體完全燃燒后所得(suǒdé)CO2和H2O的物質的量隨混合烴的總物質的量變化如下圖。那么以下對該混合烴組成的判斷正確的選項是()第三十七頁，共56頁。A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有苯D．一定不含乙烯[思路點撥]首先根據圖象數據分析求出混合烴的平均分子組成，然后依據平均組成規(guī)律，判斷混合烴的組成。[聽課記錄]由圖象中的線性關系，選取混合烴的總物質的量為1mol作研究(yánjiū)，生成的CO2和H2O的物質的量分別為1.6mol和2mol，故其平均分子組成為CH4，由于碳原子數小于1.6的烴只有甲烷一種，因此一定含有甲烷。CH4分子中含4個氫原子，故另一種分子中一定含4個氫原子，且其碳原子數大于1.6，故可能是乙烯，一定不含有苯?！敬鸢浮緼第三十八頁，共56頁。3．(2011年蕭城模擬)150℃、101kPa時，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5LO2中完全燃燒(ránshāo)，測得反響后氣體總體積小于5L，其中CO20.8L，那么生成水蒸氣的體積為()A．0.7LB．1.4LC．1.6LD．2.8L答案(dáàn)：A第三十九頁，共56頁。1．丁烷(化學式C4H10)燃燒時，火苗高且亮，在白天二百米以外也能清晰可見，以下關于丁烷表達正確的選項是()①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的②丁烷是由丁烷分子構成的③丁烷常溫下為氣態(tài)④丁烷有2種同分異構體⑤丁烷分子內只有(zhǐyǒu)共價鍵A．①②③④⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④⑤答案：A第四十頁，共56頁。2．(2010年臺州檢測)以下有顏色的試劑不能用來鑒別甲烷和乙烯的是()A．溴水B．溴的四氯化碳溶液C．酸性KMnO4溶液D．FeCl3溶液解析：乙烯能夠(nénggòu)與溴水、溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反響而使溴水及溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能夠(nénggòu)與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化復原反響而使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯與FeCl3溶液不反響。甲烷與溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液均不反響。答案：D第四十一頁，共56頁。3．由兩種烴組成的混合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成CO2的質量也一定，那么此兩種烴一定滿足()A．互為同分異構體B．最簡式相同(xiānɡtónɡ)C．為同系物D．符合同一通式解析：由題意可知兩種烴中的C的質量分數相同(xiānɡtónɡ)，因烴僅含C、H兩種元素，那么H的質量分數也應相同(xiānɡtónɡ)，從而可推知它們的最簡式相同(xiānɡtónɡ)。答案：B第四十二頁，共56頁。4．(2010年高考(ɡāokǎo)全國Ⅱ理綜)三位科學家因在烯烴復分解反響研究中的杰出奉獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反響可示意如下：第四十三頁，共56頁。解析：此題考查信息的接受(jiēshòu)能力。從題中所給的信息得知，烯烴復分解反響雙鍵的位置不會改變，并且不會斷鍵，那么只需從中間將雙鍵切開，(雙鍵不變)就可得到答案。答案：A第四十四頁，共56頁。5．下面是以乙烯為起始原料的有機合成(yǒujīhéchéng)流程框圖：請仔細分析上面的有機合成框圖，答復下面的問題：(1)反響Ⅰ是加成反響，該反響物除乙烯外，另外一種反響物是_______(填寫化學式)。(2)在反響Ⅱ中，能夠使有機化合物B生成乙酸的試劑有_____(填寫下面的序號)。A．酸性高錳酸鉀溶液B．濃硫酸C．新制氫氧化銅懸濁液(3)寫出A與乙酸生成C的化學方程式_______。從反響進行(jìnxíng)的限度看，該反響屬于________反響。(4)從原子經濟性來看，反響Ⅰ～反響Ⅲ中，原子利用率最高的反響是________。第四十五頁，共56頁。解析：從A到B的反響條件“Cu或Ag〞及反響物O2可知該反響為醇生成醛的反響，結合反響起始物質為乙烯知A、B分別為乙醇和乙醛；A(乙醇)與乙酸反響可以生成乙酸乙酯，故C為乙酸乙酯。(1)乙烯生成A(乙醇)需要水作為(zuòwéi)反響物，所以這是乙烯的水化反響，即乙烯與水的加成反響。(2)由上面推斷知B為乙醛，而乙醛生成乙酸需要用氧化劑，如酸性的高錳酸鉀溶液，也可以用新制氫氧化銅懸濁液這種弱的氧化劑。(3)反響Ⅲ是乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的酯化反響，該反響需要濃硫酸作催化劑，同時還需要加熱條件，該反響進行不完全，屬于可逆反響。第四十六頁，共56頁。(4)反響Ⅰ是乙烯與水的加成反響，該反響類似于無機化學中的化合反響，原子利用率為100%；反響Ⅱ是氧化劑氧化乙醛生成(shēnɡchénɡ)乙酸的反響，所以生成(shēnɡchénɡ)物除乙酸外，還有復原產物等，所以原子利用率小于100%；反響Ⅲ除乙酸乙酯外，還有水，所以原子利用率也小于100%。答案：(1)H2O(2)AC(3)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O可逆反響(4)反響Ⅰ第四十七頁，共56頁。乙烯(yǐxī)、乙炔的實驗室制法第四十八頁，共56頁。第四十九頁，共56頁。[特別