高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)第1頁(yè)/共34頁(yè)[考綱導(dǎo)航]1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、離子方程式并能進(jìn)

行有關(guān)計(jì)算；了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。第2頁(yè)/共34頁(yè)

D

高考題型展示第3頁(yè)/共34頁(yè)【2012年新課標(biāo)I】高考題型展示7.A第4頁(yè)/共34頁(yè)高考題型展示D第5頁(yè)/共34頁(yè)考點(diǎn)一離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷第6頁(yè)/共34頁(yè)NaAlO2溶液和鹽酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過(guò)量

②向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過(guò)量

AlO2—

＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO2—＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO2—＋6H2O===4Al(OH)3↓題組一滴加順序不同離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)測(cè)一測(cè)？第7頁(yè)/共34頁(yè)題組二用量型離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液，②過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。第8頁(yè)/共34頁(yè)(2)NaHSO4溶液分別與①少量Ba(OH)2溶液，②過(guò)量Ba(OH)溶液反應(yīng)的離子方程式。(3)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO42-

完全沉淀，②使Al3＋全部沉淀。(4)明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)。第9頁(yè)/共34頁(yè)【易錯(cuò)警示】

(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見(jiàn)于不用試劑離子的鑒別。類似的還有AlCl3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和稀鹽酸，AgNO3溶液和氨水等。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。第10頁(yè)/共34頁(yè)方法技巧1.“少定多變”法書(shū)寫(xiě)過(guò)量型離子方程式“少定”，將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為“1”，“多變”，過(guò)量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)

式中比例制約，是可變的。2.

定量型書(shū)寫(xiě)①按題給條件寫(xiě)出各反應(yīng)離子的物質(zhì)的量。②按過(guò)量離子滿足不足離子原則，去除過(guò)量的離子。③按照比例關(guān)系書(shū)寫(xiě)出產(chǎn)物，將分?jǐn)?shù)改整數(shù)。即不足量按配比，足量按需求。3.

目標(biāo)型書(shū)寫(xiě)①根據(jù)目標(biāo)要求比例寫(xiě)出離子符號(hào)。②按組成比例寫(xiě)出與目標(biāo)離子結(jié)合的其他離子。③按照反應(yīng)用量關(guān)系去除過(guò)量的離子。書(shū)寫(xiě)出產(chǎn)物。第11頁(yè)/共34頁(yè)

①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－方法技巧例如：向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2，②過(guò)量Cl2，③等量Cl2反應(yīng)的離子方程式。4.離子反應(yīng)順序的判斷方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。通過(guò)計(jì)算來(lái)書(shū)寫(xiě)。第12頁(yè)/共34頁(yè)方法技巧(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。如:某溶液中含有Al3＋、NH4+

、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NH4+

＋OH－===NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋===NH4+

＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

。因此，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NH4+反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。第13頁(yè)/共34頁(yè)題組三離子方程式的書(shū)寫(xiě)的正誤判斷下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1NaOH溶液：2NH4+＋5HSO3-＋7OH－=2NH3·H2O＋5SO32-＋5H2OC．FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B試一試？第14頁(yè)/共34頁(yè)第15頁(yè)/共34頁(yè)(5)忽視物質(zhì)用量，如：“少量”、“過(guò)量”或“等量”。第16頁(yè)/共34頁(yè)【2014·大綱全國(guó)卷】下列離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-C直擊高考第17頁(yè)/共34頁(yè)【2014·江蘇單科化學(xué)卷】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：

Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：

Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：

CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D直擊高考第18頁(yè)/共34頁(yè)C考點(diǎn)二警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存試一試？第19頁(yè)/共34頁(yè)2.將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是(

)A試一試？第20頁(yè)/共34頁(yè)第21頁(yè)/共34頁(yè)第22頁(yè)/共34頁(yè)第23頁(yè)/共34頁(yè)離子不能大量共存的規(guī)律①離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。②離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③離子之間因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。④離子之間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。是否生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)。熟記常見(jiàn)氧化性、還原性離子熟記常見(jiàn)能雙水解離子。熟記常見(jiàn)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子。第24頁(yè)/共34頁(yè)失誤防范離子共存問(wèn)題審題時(shí)應(yīng)特別注意的問(wèn)題：1.判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2.題干中提示的溶液酸堿性和顏色。3.正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。第25頁(yè)/共34頁(yè)【2014·山東理綜，12】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(

)A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+

、Cl－、S2－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-

、I－C.弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-C直擊高考第26頁(yè)/共34頁(yè)[2014·江蘇單科化學(xué)卷]25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、

SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42－C直擊高考第27頁(yè)/共34頁(yè)考點(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子推斷第28頁(yè)/共34頁(yè)思維點(diǎn)撥堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問(wèn)題1.肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。2.互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。3.進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。4.電中性原則：溶液中既要有陽(yáng)離子，也要有陰離子。第29頁(yè)/共34頁(yè)例：有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第30頁(yè)/共34頁(yè)由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是

溶液中肯定不存在的離子是

(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：