高二化學(xué)魯教選修四時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用

高二化學(xué)魯教選修四時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用第1頁(yè)/共80頁(yè)●課標(biāo)要求了解常見離子的檢驗(yàn)方法?！裾n標(biāo)解讀

1.掌握離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例。2．理解利用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液濃度的原理、方法和誤差分析。第2頁(yè)/共80頁(yè)●教學(xué)地位通過對(duì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)可知，掌握溶液中離子的檢驗(yàn)方法與含量的測(cè)定，通過離子之間的定量反應(yīng)可以利用其中的一種離子濃度來確定另一種離子的濃度，學(xué)習(xí)定量實(shí)驗(yàn)——酸堿中和滴定。培養(yǎng)學(xué)生在掌握理論的基礎(chǔ)上多動(dòng)手，并通過對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理來檢驗(yàn)自己的動(dòng)手能力和觀察能力。第3頁(yè)/共80頁(yè)●新課導(dǎo)入建議三鹿問題奶粉能使服用的嬰幼兒患腎結(jié)石，其罪魁禍?zhǔn)拙褪窃谠夏讨屑尤氲娜矍璋?。評(píng)價(jià)奶制品質(zhì)量的指標(biāo)，最重要的一點(diǎn)就是其蛋白質(zhì)含量，人們經(jīng)常以“氮含量來推測(cè)蛋白質(zhì)含量”，在奶制品中添加三聚氰胺可提高氮含量，因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。第4頁(yè)/共80頁(yè)第5頁(yè)/共80頁(yè)●教學(xué)流程設(shè)計(jì)第6頁(yè)/共80頁(yè)第7頁(yè)/共80頁(yè)課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解常見陰離子和陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法。2.掌握離子反應(yīng)的應(yīng)用。3.掌握酸堿中和滴定的原理及操作方法。1.掌握溶液中離子的檢驗(yàn)方法與含量的測(cè)定。(重點(diǎn))2.理解利用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液濃度的原理、方法和誤差分析。(重難點(diǎn))第8頁(yè)/共80頁(yè)1.離子的檢驗(yàn)可利用離子的______________來檢驗(yàn)一些常見離子。物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定檢驗(yàn)離子I－Fe3＋試劑AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液現(xiàn)象_______________________________________離子反應(yīng)___________________________________________________特征反應(yīng)有不溶于HNO3的黃色沉淀生成生成紅色溶液I－＋Ag＋===AgI↓Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋第9頁(yè)/共80頁(yè)Ba2＋

BaSO4沉淀

稱量沉淀的質(zhì)量強(qiáng)堿溶液Fe2＋溶液

第10頁(yè)/共80頁(yè)1．酸堿中和滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)是如何確定的？達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和嗎？【提示】

當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，且在半分鐘內(nèi)不變?yōu)樵珪r(shí)，即為滴定終點(diǎn)。由于指示劑變色時(shí)的pH一般不等于酸堿恰好中和時(shí)的pH，所以此時(shí)一般不是酸堿恰好中和的時(shí)刻，但在允許的誤差范圍之內(nèi)。第11頁(yè)/共80頁(yè)物質(zhì)制備與純化第12頁(yè)/共80頁(yè)第13頁(yè)/共80頁(yè)生活中常見的離子反應(yīng)第14頁(yè)/共80頁(yè)Na2CO3

第15頁(yè)/共80頁(yè)2．為什么胃潰瘍患者不要用小蘇打片治療胃酸過多？【提示】

小蘇打和胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，可以加重胃潰瘍，甚至?xí)?dǎo)致胃穿孔。第16頁(yè)/共80頁(yè)常見陰、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)第17頁(yè)/共80頁(yè)第18頁(yè)/共80頁(yè)第19頁(yè)/共80頁(yè)第20頁(yè)/共80頁(yè)第21頁(yè)/共80頁(yè)第22頁(yè)/共80頁(yè)第23頁(yè)/共80頁(yè)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中的上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解第24頁(yè)/共80頁(yè)由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是________________；溶液中肯定不存在的離子是________________________________。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)________________________________________。第25頁(yè)/共80頁(yè)第26頁(yè)/共80頁(yè)第27頁(yè)/共80頁(yè)第28頁(yè)/共80頁(yè)第29頁(yè)/共80頁(yè)第30頁(yè)/共80頁(yè)【問題導(dǎo)思】

①進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，如何選擇酸堿指示劑？為何一般不用石蕊作指示劑？②Na2CO3溶液和KMnO4溶液應(yīng)用哪種滴定管盛裝，為什么？酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)第31頁(yè)/共80頁(yè)【提示】

①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，由于生成的鹽溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑；強(qiáng)酸弱堿相互滴定，由于生成的鹽溶液顯酸性，應(yīng)選擇甲基橙作指示劑；強(qiáng)堿弱酸相互滴定，由于生成的鹽溶液顯堿性，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。由于石蕊試劑變色的pH范圍較大，而且顏色的變化不易觀察，所以一般不用石蕊作指示劑。②Na2CO3溶液水解呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管盛裝；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，易腐蝕堿式滴定管的橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛裝。第32頁(yè)/共80頁(yè)第33頁(yè)/共80頁(yè)2．滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。滴定管及其使用：(1)滴定管的優(yōu)點(diǎn)是易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確，精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如24.00mL、23.38mL，最后一位是估讀值。(2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種，使用時(shí)不能混用。酸式滴定管可用于盛酸性或具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，堿式滴定管用于盛裝堿性物質(zhì)。第34頁(yè)/共80頁(yè)(3)中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌：滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水后再進(jìn)行洗滌，須先用自來水洗(必要時(shí)用特殊試劑洗)，再用蒸餾水洗，然后再用待盛液潤(rùn)洗2～3次，但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤(rùn)洗，否則會(huì)引起誤差。(4)要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，一次滴定不得使用兩支滴定管，也不得中途向滴定管中添加試劑。第35頁(yè)/共80頁(yè)3．試劑(1)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑。(2)常用的酸堿指示劑及變色范圍指示劑酸堿指示劑的變色范圍(pH)及顏色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4

橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0

淺紅色>10.0紅色第36頁(yè)/共80頁(yè)4.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備①查漏：檢查滴定管的活塞是否靈活、滴定管是否漏水。②洗滌：酸式、堿式滴定管、錐形瓶依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌干凈。③潤(rùn)洗：用待盛溶液將酸式、堿式滴定管潤(rùn)洗2～3次，以保證裝入溶液時(shí)不改變?nèi)芤旱臐舛取＂苎b液：溶液裝入酸式、堿式滴定管中，所裝溶液至“0”刻度上方2～3cm處。第37頁(yè)/共80頁(yè)⑤排氣：調(diào)節(jié)活塞(或擠壓玻璃球)，趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液。⑥調(diào)液面：使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度處。⑦讀數(shù)：讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與溶液凹液面最低處相平，記錄刻度。第38頁(yè)/共80頁(yè)(2)滴定①用堿式滴定管(或移液管)取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中，并滴入2～3滴酚酞試劑，把錐形瓶放在酸式滴定管下面。②用左手控制活塞，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化及滴定流速，當(dāng)溶液變至無色且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)紅色，記下刻度。第39頁(yè)/共80頁(yè)產(chǎn)生誤差的操作滴定結(jié)果儀器洗滌產(chǎn)生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測(cè)液洗偏高滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏高滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗偏低讀數(shù)帶來的誤差用滴定管量取待測(cè)液，先俯視后仰視偏低用滴定管量取待測(cè)液，先仰視后俯視偏高用標(biāo)準(zhǔn)液滴定前后，先俯視后仰視偏高用標(biāo)準(zhǔn)液滴定前后，先仰視后俯視偏低第40頁(yè)/共80頁(yè)產(chǎn)生誤差的操作滴定結(jié)果操作不當(dāng)產(chǎn)生的誤差盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏高盛待測(cè)液的滴定管量取前有氣泡，量取后無氣泡偏低滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出偏低滴定結(jié)束滴定管尖端掛一滴液體未滴入偏高第41頁(yè)/共80頁(yè)中和滴定的記憶口訣：酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；尖嘴充滿不留氣，液面不要高于零；莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；左手緩慢控活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶；兩眼緊盯錐形瓶，顏色一變立即停；記下讀數(shù)來計(jì)算，中和滴定準(zhǔn)成功。第42頁(yè)/共80頁(yè)

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。甲乙第43頁(yè)/共80頁(yè)(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B．用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管C．用蒸餾水洗干凈滴定管D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2cm～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下第44頁(yè)/共80頁(yè)E．檢查滴定管是否漏水F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是________(用序號(hào)填寫)；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是________；③在G操作中如何確定終點(diǎn)？________。第45頁(yè)/共80頁(yè)(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果________(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸溶液，必須使用的主要容器是________。(4)如有1mol·L－1和0.1mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用____________mol·L－1的NaOH溶液，原因是________________________。第46頁(yè)/共80頁(yè)(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入________(選填“甲”或“乙”)中。(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀硫酸溶液濃度測(cè)定值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。第47頁(yè)/共80頁(yè)【解析】

(1)中和滴定的步驟為檢查→洗滌→潤(rùn)洗→加液→滴定，故順序?yàn)镋CDBAGF；指示劑可以使用酚酞；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不退去。(2)若滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于溶液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積就大，從而使測(cè)定結(jié)果偏大。(3)配制100mL的溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶。(4)進(jìn)行滴定時(shí)，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越稀，誤差就越小，故選用0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液。(5)氫氧化鈉溶液應(yīng)注入堿式滴定管乙中。(6)當(dāng)讀數(shù)時(shí)，開始仰視，會(huì)使讀數(shù)偏大，后來俯視，會(huì)使讀數(shù)偏小，計(jì)算出的體積會(huì)偏小，從而使測(cè)定結(jié)果偏小。第48頁(yè)/共80頁(yè)【答案】

(1)①ECDBAGF

②酚酞③溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不退去(2)偏大(3)100mL容量瓶(4)0.1溶液濃度越稀，誤差就越小(5)乙(6)偏小第49頁(yè)/共80頁(yè)第50頁(yè)/共80頁(yè)2．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(2)取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞做作示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)10.1023.9620.0020.1024.0020.0030.1024.0420.00第51頁(yè)/共80頁(yè)①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。②排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；甲乙丙第52頁(yè)/共80頁(yè)③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．滴定中振蕩錐形瓶時(shí)，不小心有液體濺出E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(3)所測(cè)定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________。第53頁(yè)/共80頁(yè)【解析】

(2)①酚酞在鹽酸內(nèi)為無色，隨著NaOH溶液的滴入，鹽酸被中和，pH慢慢增大，酚酞由無色變?yōu)闇\紅色，且應(yīng)在半分鐘內(nèi)不退色，即達(dá)滴定終點(diǎn)。②氣泡輕向上移動(dòng)只能用丙所示的方法。③A.仰視讀數(shù)，終點(diǎn)讀數(shù)偏大，所用NaOH溶液體積偏大，結(jié)果偏高；B.待測(cè)鹽酸被稀釋，耗用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積偏小，結(jié)果偏低；C.待測(cè)鹽酸物質(zhì)的量未變，對(duì)耗用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積無影響，對(duì)結(jié)果無影響；D.待測(cè)鹽酸損耗，耗用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積減小，結(jié)果偏低；E.部分標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液填充氣泡，耗用體積偏大，結(jié)果偏高，故結(jié)果偏高的是AE。第54頁(yè)/共80頁(yè)第55頁(yè)/共80頁(yè)第56頁(yè)/共80頁(yè)如果在酸性溶液中，由于[H＋]增大，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(HIn)增大，溶液主要呈現(xiàn)紅色(酸色)。如果在堿性溶液中，由于[OH－]增大，OH－與HIn電離生成的H＋結(jié)合生成更難電離的H2O，使石蕊的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(In－)增大，溶液主要呈現(xiàn)藍(lán)色(堿色)。第57頁(yè)/共80頁(yè)如果c(HIn)和c(In－)相等，則溶液呈現(xiàn)紫色。指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的，我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。下表列入一些常用酸堿指示劑的變色范圍。第58頁(yè)/共80頁(yè)一些酸堿指示劑的變色范圍第59頁(yè)/共80頁(yè)(2)酸堿指示劑在中和滴定中發(fā)揮作用的原理：酸堿指示劑在中和滴定中發(fā)揮作用的原理，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液來說明。用鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，從表面看，似乎沒有變化，但實(shí)質(zhì)上，在滴定過程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。滴定前，由于還未加鹽酸，溶液的pH決定于待測(cè)的NaOH溶液的濃度，因此溶液的pH很大，為強(qiáng)堿性。隨著鹽酸的滴入，NaOH不斷被中和，[OH－]不斷減小，pH也不斷減小。當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與NaOH恰好完全中和時(shí)，溶液中只有NaCl和H2O，因此pH為7。如果此時(shí)再滴入1滴鹽酸的話，由于HCl過量，溶液將立即由中性變?yōu)樗嵝?，pH小于7。第60頁(yè)/共80頁(yè)根據(jù)上述滴定過程中溶液pH的變化，我們可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，就可能準(zhǔn)確地判斷中和反應(yīng)是否進(jìn)行完全。例如，我們可以在待測(cè)的NaOH溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，隨著鹽酸的滴入，當(dāng)溶液恰好由紅色突變?yōu)闊o色時(shí)，說明HCl與NaOH反應(yīng)完全。學(xué)法指點(diǎn)：在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，不用石蕊作指示劑。因?yàn)槭锏摹凹t色→紫色”“紫色→藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯且石蕊試劑變色的pH范圍較大，不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地做出酸、堿是否恰好完全中和的判斷。第61頁(yè)/共80頁(yè)(3)指示劑的選擇①原則是變色敏銳，并且滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH盡可能落在指示劑的變色范圍內(nèi)或與之靠近。②中和滴定中，酸堿恰好完全反應(yīng)的判斷方法。滴定內(nèi)容已知濃度的溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)未知濃度的溶液(待測(cè)溶液)指示劑滴定過程中溶液顏色變化NaOH溶液HCl溶液酚酞由無色變?yōu)闇\紅色甲基橙由紅色變?yōu)槌壬谆t由紅色變?yōu)槌壬獺Cl溶液NaOH溶液酚酞由紅色變?yōu)闊o色甲基橙由黃色變?yōu)槌壬谆t由黃色變?yōu)槌壬?2頁(yè)/共80頁(yè)

用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從表中選出正確的選項(xiàng)(

)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙甲乙第63頁(yè)/共80頁(yè)【解析】

中和滴定中石蕊指示劑不能用，故A不正確。酸式滴定管不能盛放堿液，故B不正確。而C、D兩項(xiàng)不管是滴定管的使用還是指示劑的選用，都正確?！敬鸢浮?/p>

CD第64頁(yè)/共80頁(yè)第65頁(yè)/共80頁(yè)1．有5種待檢的溶液，它們的溶質(zhì)分別是：①KCl；②Ba(NO3)2；③Na2CO3；④Na2SO4；⑤FeCl3。若要求不用任何外加試劑鑒別它們，則鑒別的先后順序正確的是(

)A．⑤③②④①

B．⑤④①③②C．②④③①⑤

D．③②④⑤①【解析】

只有FeCl3溶液有顏色，溶液顯黃色的為FeCl3，然后用FeCl3作為已知試劑，即可一一鑒別出來?！敬鸢浮?/p>

A第66頁(yè)/共80頁(yè)第67頁(yè)/共80頁(yè)第68頁(yè)/共80頁(yè)3．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是(

)A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．滴定時(shí)沒有排出滴定管下端的氣泡D．滴定時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平第69頁(yè)/共80頁(yè)【解析】

滴定管在盛放相應(yīng)的溶液前必須都要潤(rùn)洗，故A錯(cuò)誤；滴定管在滴定前要排凈氣泡，否則產(chǎn)生誤差，C錯(cuò)誤；滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

B第70頁(yè)/共80頁(yè)4．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積(

)A．大于10.00mL B．小于10.00mLC．等于10.00mL D．等于11.00mL【解析】

由于滴定管的“0”刻度在上方，故仰視液面讀數(shù)時(shí)讀出的值偏大，俯視讀數(shù)時(shí)讀出的值偏小，故依據(jù)題意讀出的數(shù)比實(shí)際值要小，而在操作中實(shí)際取出的液體體積要大?！敬鸢浮?/p>

A第71頁(yè)/共80頁(yè)5．某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)配制待測(cè)液稱