2023年屆高考化學一輪復習教案：專題16考點二二氧化硅和二氧化碳含解析

考點二二氧化硅和二氧化碳一氧化碳CO業(yè)的復原劑。高溫=====2 2△2二氧化碳和二氧化硅的比較物質(zhì)化學式晶體類型

二氧化碳CO，表示一個分子的組成2分子晶體

SiO

二氧化硅2原子晶體主要物理性質(zhì)

微溶于水CO＋HO2 2不反響

HCO2

為固體，不溶于水不反響HF反響：SiO＋24HF===SiF↑＋2HO4 2高溫 高溫與碳反響化

2

SiO

＋2C=====Si＋2CO↑2 電爐學 CO2

)＋

SiO

＋2NaOH===NaSiO＋性

2NaOH===NaCO＋HO， 2 2 3質(zhì)

2 3 2CO(足量)＋2NaOH===NaHCO3

HO(盛堿液的不用玻2璃塞而用橡皮塞的緣由)HO＋CO2 2

(缺乏)＋ 高溫與鹽反響

SiO===HSiO↓＋

SiO

＋NaCO=====NaSiO2 3 2

2 2 3 2 3NaCO

2HO＋2CO

＋CO↑2 3, 2 2 2＋NaSiO＋NaSiO===HSiO↓＋22NaHCO3233與堿性氧化物反響CO＋NaO===NaCO高溫2223SiO＋CaO=====CaSiO23高溫①工業(yè)制法：CaCO=====3制備CaO＋CO↑；②試驗室制2—法：CaCO＋2HCl===CaCl32＋HO＋CO↑22CO：制飲料、碳酸鹽，干冰用作制冷劑。2SiO：作光導纖維，制光學儀器、電子部件，水晶可制作飾品。2學霸巧學卡高溫2C＋SiO=====Si＋2CO↑C的復原性比2高溫Si強，也不能依據(jù)反響 SiO＋NaCO=====NaSiO＋CO↑來說明2 2 3 2 3 2SiO

水化物的酸性比HCO強。由于酸性：HCO>HSiO，因而向2 2 3 2 3 2 3NaSiO2

水溶液中通入 CO2高溫

生成 H2

SiO3

，而高溫下：SiO＋2NaCO=====NaSiO＋CO2 3 2 3 2氫氟酸能腐蝕玻璃并用于雕刻玻璃，盛放氫氟酸不用玻璃瓶而用塑料瓶。盛放堿性溶液的不能用玻璃塞，由于SiO與堿溶液2反響生成具有黏性的NaSiO。2 3SiOCOSiO2 2 2既能與酸反響又能與堿反響，但它不是兩性氧化物，由于 SiO 只與2x＝nCOnNaOH溶質(zhì)成分2x＝nCOnNaOH溶質(zhì)成分2xx≤1∶1NaHCO31∶1<x<2∶1NaCO、23NaHCO3x＝2∶1NaCO23x>2∶1NaOH、NaCO23思維辨析CO溶于水生成碳酸，SiO也能溶于水并生成硅酸。( )2 2SiO是酸性氧化物，不與任何酸反響。( )2(3)SiO2

溶于水顯酸性，所以SiO2

屬于酸性氧化物。( )COCO2

是碳的兩種氧化物，二者均是溫室氣體。( )CO不支持燃燒是相對的。( )2氫氟酸刻蝕玻璃的過程不涉及化學變化。( )答案以下說法正確的選項是( )高溫=====2所以碳的復原性強于硅的復原性盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶SiO2

制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響，然CO2

CO＋SiO

高溫

SiO

＋CO

↑可知，硅酸的酸性強2 3 2于碳酸答案C

2 3 2解析選項A、D的反響在高溫下均生成了氣體，使平衡正移，致使反響能順當進展，但不能說明C、Si的復原性強弱，也不能說明HSiO2

HCO2

NaOH能與玻璃成分中的SiO2反響生成Na2

SiO3

而使瓶塞粘在一起。由SiO2

H2

SiO3

的過程為：NaOH溶液 通入CO2SiO2

Na2

SiO3

H2

SiO3[考法綜述]SiO2

的用途以及SiO的特性與HFCOCO與SiO2 2 2酸性氧化物的區(qū)分。1二氧化硅的特性典例1 以下表達正確的選項是( )高溫

CO＋SiO

SiO

＋CO

↑，所以硅酸的酸性比碳酸強

2 3 2

2 3 2碳和硅都是ⅣA性質(zhì)相像酸的酸性比碳酸強反響生成硅酸[解析]依據(jù)酸、鹽之間復分解反響進展的方向推斷酸性強弱一般是在常溫濕態(tài)下適用，在高溫干態(tài)下不適用，事實上碳酸酸性比硅酸強，A錯誤；CO2

是分子晶體，而SiO2

是原子晶體，在物理性質(zhì)方面有很大差異，B錯誤；高溫下二氧化硅與碳酸鈉的反響是在非溶液狀態(tài)下進展的，屬于用不揮發(fā)性酸酐來制取揮發(fā)性的酸酐，所以該反響不能做為推斷硅酸與碳酸酸性強弱的依據(jù)，C錯誤；SiO2

雖屬于酸性HOHSiO，D項正確。2 2 3[答案D(1)非金屬氧化物一般由分子構成，而SiO2

是由Si和O按個數(shù)比1∶2直接構成。Si、SiC、SiN3 4

、BN等也是直接由原子構成。(2)SiO2

是HSiO2

HSiO。2 3SiO

能跟HF作用：SiO＋2 24HF===SiF↑＋2HO。4 2不要混淆二氧化硅和硅的用途用于制作光導纖維的是SiO，用于制作半導體材料、計算機芯片2的是晶體硅。水晶、石英、瑪瑙的主要成分是 SiO；珍寶的主要成分是2CaCOAlO。3 2 3命題法2二氧化碳與堿溶液的反響典例2 向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH) 的溶液中持續(xù)2穩(wěn)定地通入CO2

Pa)時馬上停頓。則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2

的體積關系正確的是(氣體的溶解和離子的水解無視不計)( )[解析]此題涉及的化學反響：Ba(OH)＋CO

===BaCO↓＋HO①2 2 3 22NaOH＋CO===NaCO＋HO②2 2 3 2BaCO

＋CO＋HO===Ba(HCO)③3 2 2 32NaCO＋CO＋HO===2NaHCO④2 3 2 2 3CO2

0.2molNa＋0.1molBa2＋0.4molOH－；當通入2.24LCO2

molO－4.48LCO2

3 2液中：0.2molNa＋、0.2molHCO－8.96LCO時，發(fā)生反響3 2①②③④，此時溶液中：0.2molNa＋、0.1molBa2＋、0.4molHCO－。3比照圖象可知C項正確。[答案C【解題法】CO與堿液反響常考狀況及方法技巧2反響后產(chǎn)物的組成及各組成成分的量的簡潔計算則可以利用加減消元法或者 “碳”守恒、“堿”守恒法來求解。在列方程(組)求解時要留意CO2

與OH－的計量數(shù)關系，以免出錯。假設是未給出各反響物的量，而要求利用反響方程式爭論不同①要合2

與NaOH反響的化學方程式以及各物質(zhì)之間的量的關系。設與其中的一種組分反響，假設產(chǎn)物還能與另一種組分反響，則假設錯2CO2

2

混合溶液中，假設CO2NaOHNa2CO3Ba(OH)2BaCO3反響。(4)給出各反響物的量推斷反響圖象的正誤的先后挨次，分析何種反響物缺乏，何種反響物過量。②留意圖象中的“拐點”“起點”“終點”等關鍵點的相關數(shù)找出解題的突破口，然后進展解答。和挨次性。3CO2與鹽溶液的反響典例3 用四種溶液進展試驗下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的選項是( )選項操作及現(xiàn)象溶液ABC通入CO65℃以上，溶液變澄清2通入CO，溶液變渾濁。連續(xù)通CO至過量，渾濁消逝2 2通入CO，溶液變渾濁。再參加品紅溶液，紅色褪去CHONa溶液6 5NaSiO溶液2 3Ca(ClO)溶液22D通入CO，溶液變渾濁，連續(xù)通CO至過量，渾濁消逝，2再參加足量NaOH溶液，又變渾濁2Ca(OH)溶液2[解析22D通入CO，溶液變渾濁，連續(xù)通CO至過量，渾濁消逝，2再參加足量NaOH溶液，又變渾濁2Ca(OH)溶液2[解析A項，CO＋22＋NaHCO，升溫36 5 2 2 3

2 2 3 2 3 2 3 2C項，CO＋Ca(ClO)＋HO===CaCO↓＋2HClO，溶液變渾濁后加2 2 2 3入品紅溶液，被HClO氧化褪色；D項，首先，CO＋2Ca(OH)===CaCO↓＋HOCO，生成可溶于水的2 3 2 2)NaOH2NaOH＋32Ca(HCO)===CaCO↓＋NaCO＋2H

O，溶液又變渾濁。32 3 2 3 2[答案B【解題法】CO與鹽溶液的常見反響及留意事項2CO與鹽溶液的常見反響2此，將CONaSiO

、2 22

3等鹽溶液中，均能發(fā)生反響而生成相應的弱酸和碳酸(氫)鹽，這就是“強酸制弱酸”原理的應用。如：①CO＋NaCO＋HO===2NaHCO2 2 3 2 3②CO＋NaSiO＋2HO===HSiO↓＋NaCO2 2 3 2 4 4 2 3CO＋NaSiO＋HO===HSiO↓＋NaCO2 2 3 2 2 3 2 3CO過量時，發(fā)生反響如下：22CO

＋NaSiO＋2HO===HSiO↓＋2NaHCO2 2 3 2 2 3 3③CO＋Ca(ClO)＋HO===CaCO↓＋2HClO2 2 2 3CO過量時，發(fā)生反響如下：22CO

＋Ca(ClO)＋2HO===Ca(HCO)

＋2HClO2 2 2 32④CO＋2NaHCO3

＋2⑤CO＋NaAlO＋2HO===Al(OH)↓＋NaHCO(CO

過量時)2 2 2 3 3 2CO＋2NaAlO＋3H

↓＋NaCO(CO

少量時)2 2 2留意事項

3 2 3 2就不能“制取”強酸。在某些條件下，當弱酸的酸根陰離子被沉淀或被氧化后，H＋就被“釋放”出來，從而生成了強酸。如將HS通入2CuSO 溶液中或向氫硫酸中滴加氯水，均由氫硫酸這種弱酸生成了強4

(2 4 2 4HS＋Cl===S↓＋2HCl(S2－被氧化)。2 2②CO2

與 溶液反響的產(chǎn)物與CO2

成NaHCO，由于酸性HCO> >HCO－。3 2 3 3③CO2

NaClOCO2

的量無關，也只能生成NaHCONaCOHCO>HClO>HCO－。3 2 3 2 3 3SOCaClBaCl

溶液均不反響，無沉淀產(chǎn)生。2 2 2 2以下有關說法正確的選項是( )在酒精燈加熱條件下，NaCO、NaHCO

固體都能發(fā)生分解2 3 3Fe(OH)3

膠體無色、透亮，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．H

、SO、COHSO枯燥2 2 2 2 4D．SiO既能和NaOH溶液反響又能和氫氟酸反響，所以是兩性2氧化物答案C解析NaHCO3

NaCO2 3

固體加熱只熔化不分解，A3

膠體是紅褐色，B錯誤；C項中三種氣體與濃硫酸不反應，可以用濃硫酸枯燥，CSiO2

與HFSiO＋24HF===SiF↑＋2HO，SiFSiO

不是兩性氧化物，屬4 2 4 2于酸性氧化物，D錯誤。以下說法不正確的選項是( )具的消毒劑鐵更耐酸、堿的腐蝕維是利用自然界的非纖維材料(如石油、煤)通過化學合成方法得到的答案C料，A項正確；臭氧具有強氧化性，可以用作餐具的消毒劑，B項正確；鋁比鐵活潑，更簡潔與酸、堿反響，C項錯誤；化學纖維可分為人造纖維和合成纖維，二者的原料來源不同，D項正確。CO2

沿領域。CO2

4HCO－占3CO2

溶于水產(chǎn)生HCO－的方程式： 。 在海洋碳循環(huán)中，通過如下圖的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式： 。光能 ＋ =====(CHO)＋x18O＋xHO葉綠體 2 n 2 2海水中溶解無機碳占海水總碳的95%海洋碳循環(huán)的根底。測量溶解無機碳，可承受如下方法：CONCO

并用堿液吸2 2 2收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。②滴定。將吸取液吸取的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO，再用xmol·L－13HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度＝ mol·L－1。利用如下圖裝置從海水中提取CO，有利于削減環(huán)境溫室氣2體含量。①結合方程式簡述提取CO2

的原理： 。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。(1)CO＋H

O===HCO、HCO

H＋＋HCO－2 2 2 3 2 3 3(2)①Ca2＋＋2HCO－===CaCO↓＋HO＋CO↑x②COx2

3x2H18Ox2

3 2 2(3)①(4)①a2

②xyz－4－===O↑＋4H＋＋通過陽離子膜進入b室，2發(fā)生反響：H＋＋HCO－===HO＋CO↑3 2 2②c室的反響：2HO＋2e－===2OH－＋Hc室排出的堿液將2 2bpH解析(2)①從圖中可以看出，HCO－轉(zhuǎn)化的終產(chǎn)物是CaCO 和3 3CO，這個過程Ca2＋肯定參與反響，所以