2023年高考天津卷化學試題解析

102023年高考天津卷化學試題解析以下數(shù)據(jù)供解題時參考：相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16化學在人類社會進展中發(fā)揮著重要作用，以下事實不涉及化學反響的是A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質燃料乙醇B.利用石油生產(chǎn)塑料，化纖等高分子材料C.利用根本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物D.利用反滲透膜從海水中分別出淡水【試題解析】該題為生活中的化學常識考察。廢棄的秸稈為纖維素，經(jīng)水解、分解生產(chǎn)生物質燃料乙醇，屬于化學反響；石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，經(jīng)過裂解得短鏈烯烴，用于生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料，為化學反響；利用根本化學原料生產(chǎn)化學合成藥物，很明顯是化學反響；D.利用反滲透膜，自然是物理方法。：D試驗現(xiàn)象離子方程式試驗現(xiàn)象離子方程式A 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)+2NH+=Mg2++2NH﹒HO243 2B 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至產(chǎn)生紅褐色液體Fe3++3HO=Fe(OH)↓+3H+23C 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO+2MnO－+4H+=2Mn2++3SO2－+2HO2442D 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++HO2【試題解析】A.Mg(OH)沉淀溶解原理是與NH+反響生成NH﹒HO,2 4 3 2正確；B.據(jù)題意生成液體故不能寫沉淀符號，錯誤；C.得失電子沒有守恒，不要認為電荷和原子守恒就可以了，錯誤；D.硝酸無論濃稀均具有強氧化性,故應生成三價鐵離子，錯誤。：A以下有關金屬及其化合物的應用不合理的是將廢鐵屑參與氯化亞鐵溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金可用于航空工業(yè)C.鹽堿地〔含較多NaCO等〕不利于作物生長，可施加熟石灰進展改進2 3D.無水CoCl呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于推斷變色硅膠是否吸水2C選項錯誤很明顯，土壤已顯堿性故不能加堿性物質，應當加些顯酸性的物質，如可以施用銨肥?！敬鸢浮?C以下試驗或操作能到達試驗目的的是：該題考察學生根本試驗操作。A.有機化學制備乙酸乙酯時明確了試劑參與挨次，要先加乙醇再加濃硫酸，否則乙醇沸點低，參與濃硫酸中放熱易揮發(fā)，錯誤；C.D鈣與水產(chǎn)生的硫化氫、磷化氫也會使溴水褪色,D錯誤?！敬鸢浮緽某溫度下，HNOCHCOOH5.010-41.710-5PH2 3pH隨加水體積的變化如以下圖。以下表達正確的選項是1代表HNO溶液2溶液中水的電離程度:b>cc(HA)c(OH－〕從c點到d點，溶液中 保持不c(A－)(其中HA和A-- 分別代表相應的酸和酸根離子)一樣體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)一樣Ka越小酸性越弱，稀釋時越具有緩沖作用,APH數(shù)值越小，酸性越強，對水的電離抑制作用越大，故B錯誤；C.c(H+)，則變式為Ka/Kw,是個定值，故C正確；D.起點一樣，弱酸濃度大，則等體積酸溶液中和反響后n(Na+)也大，故D錯誤。【答案】C我國科學家研制了一種型的高比能量鋅--碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。以下表達不正確的選項是放電時，a電極反響為I2

Br－

+2e－

=2I－

+Br－放電時，溶液中離子的數(shù)目增大充電時，b0.65g0.02molI－被氧化充電時，a電極接外電源負極【試題解析】--碘溴液流電池，圖示為原電a正極，b負極，b極鋅失電子生成陽離子，a極四周陰離子得電子一個離子變三個離子，故溶液中離子數(shù)目增多，故A、B均正確；充電相當池的逆反響，故C對D錯。【答案】D7.〔14分〕氮N、磷P、砷As、銻Sb、鉍B、鏌M〕為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。答復以下問題：砷在周期表中的位置 ，288Mc的中子數(shù)為 。115：P(S,紅磷)＝P(S,黑磷) △H＝－39.3kJ.mol-1P(S,白磷)＝P(S,紅磷) △H＝－17.6kJ.mol-1由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是 。氮和磷氫化物性質的比較：熱穩(wěn)定性NH PH〔填＞或＜。3 3沸點：NH PH〔填“＞”或“＜”〕,推斷依據(jù)是 。2 4 2 4NHPH與鹵化氫反響相像，產(chǎn)物的構造和性質也相像。以下對PHHI反3 3 3應產(chǎn)物的推斷正確的選項是 (填序號。a..不能和NaOH反響 b. 含離子鍵、共價鍵c.能與水反響SbCl 能發(fā)生較猛烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反響的化學方程式3，因此，配制SbCl 溶液應留意 。3在1L真空密閉容器中參與amolPHI固體，t℃時發(fā)生如下反響：4PHI(是)4

PH(g)+HI(g) ①34PH

(g)

P(g)+6H(g) ②32HI(g)

4H(g)+I2

2(g) ③n(HI)=bmol,n(I)=cmol,n(H)=dmol,t℃時反響①的平衡常數(shù)2 2K值為 〔用字母表示?！驹囶}解析】該題以幾個重要的主族元素為載體考察了學生原子構造、周期表和周期律的有關學問,通過NH與PH沸點比較檢測了氫鍵的應用,此處要留意語言表達的準確性，如分子間存2 4 2 4在氫鍵，(3)〔4〕兩問要求學生具備學問遷移力氣，將已學學問進展遷移并應用?！?面對一個體系多個連續(xù)反響n(PH，3n(I)=cmoln(H2

)cmoln(HI)2cmol，則在反響①生成2n(PH)=n(HI)=(2c+b)mol，由平衡時n(H)=dmol3 2n(H)=〔d-c〕mol，消耗2n(H

)2(dc)mol2 3故①平衡時n(PH

)2cb2(dc)mol3 3k(b2d8c)b 或k=(b8c2d)b3 3【答案】〔1〕VA〔1〕VA族173 黑磷〔2〕>>NH分子間存在氫鍵2 4〔3〕b、c〔4SbCl+HO32SbOCl↓+2HCl (寫成““或“=”亦可)參與酸如鹽酸,抑制水解〔5〕(b8c-2d)b38.〔18分〕我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的〔3+2〕環(huán)加成反響，并依據(jù)該反響，進展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。D E FG 茅蒼術醇答復以下問題：茅蒼術醇的分子式為 ，所含官能團名稱為 ，分子中手性碳原子〔連有四個不同的原子或原子團〕的數(shù)目為 ?；衔顱的核磁共振氫譜中有 個吸取峰，并滿足以下條件的同分異構體〔不考慮手性異構〕數(shù)目為 。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基〔－COOCH2CH3〕②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的構造簡式 ?！?〕C→D的反響類型為?！?〕D→E的化學方程式為E外該反響另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為。以下試劑分別與F和G反響，可以生成一樣環(huán)狀產(chǎn)物的是 (填序號。a.Br b.HBr c.NaOH溶液2COOCH3M………→COOCH2CHCOOCH3M………→COOCH2CH3【試題解析】該題以我國化學家首次實現(xiàn)的膦催化的〔3+2〕環(huán)加成反響為依據(jù)、爭論合成中草藥活〔重點看單鍵碳所連四個不同基團、有機物的命名、等效氫的推斷、給定條件下同分異構體數(shù)目的找法、反響方程式的書寫及反響類型推斷，這些均屬于有機化學根底學問。考察了不對稱烯烴的加成反響遵循馬氏規(guī)章。應用所給信息完成有機物的合成流程圖，考察了學生承受信息并應用信息的綜合力氣?！敬鸢浮俊?〕C H O 碳碳雙鍵、羥基315 26〔2〕2 5 〔3〕加成反響或復原反響〔4〕甲基-2-丙醇〔5〕b(Pd/C寫成Ni等合理催化劑亦可〕9.(18分)環(huán)己烯是重要的化工原料。其試驗室制備流程如下：答復以下問題環(huán)己烯的制備與提純原料環(huán)己醇中假設含苯酚雜質，檢驗試劑為 現(xiàn)象為1的裝置如以下圖(加熱和夾持裝置已略去)。①燒瓶A中進展的可逆反響化學方程式為濃硫酸也可作該反響的催化劑，選擇FeCl.6H3

O而不用濃硫酸的緣由為 (填2序號)。濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2FeCl.6H3

O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念。2C．同等條件下，用FeCl.6H3

O比濃硫酸的平衡轉化率高。2②儀器B的作用為2用到的玻璃儀器是將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，參與待蒸餾的物質和沸石83℃的餾分。Ⅱ。環(huán)己烯含量的測定agbmolBr，與環(huán)己烯充分反響后，2Br

KII，用cmol-L-1NaSO

標準溶液滴定，終點時消耗2 2 22 3NaSO標準溶液ⅴmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。22 3測定過程中，發(fā)生的反響如下：BrBr2 Br①②Br+2KI=I+2KBr2 2③I+2NaSO=2NaI+NaSO2 22 3 24 6滴定NaSO所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為 (用字22 3母表示)。以下狀況會導致測定結果偏低的是 (填序號)a.樣品中含有苯酚雜質b.在測定過程中局部環(huán)己烯揮發(fā)c.NaSO標準溶液局部被氧化22 3【試題解析】該題以有機試驗為載體,通過對提純物質流程圖的認知,考察物質檢驗、分別方法和儀器的---了化學學科思維的應用性。(2)①考察了催化劑只能轉變速率而不能轉變反響物轉化率的常識。Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定通過已給三個化學反響方程式得到關系式Br------I------2NaSO2 2n(Br)=0.5n(NaSO)=0.510-3cVmol2 22 3n(Br)=(b-0.510-3cV)mol2(b-cv )82

22 3求得環(huán)己烯的質量分數(shù)為【答案】:

2023a〔1〕FeCl3

溶液 溶液顯紫色OHFeCl．HOOHFeCl．HO362a、b②削減環(huán)己醇蒸出〔3〕分液漏斗、燒杯 〔4〕通冷凝水，加熱淀粉溶液b、c

cv ) 822023a10.多晶硅是制造光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。答復以下問題：答復以下問題：Ⅰ.硅粉與HCl3001molSiHCl3

氣體和H2

225KJ的熱化學方程式為 SiHCl的電子式為 。3Ⅱ.將SiCl氫化為SiHCl有三種方法，對應的反響依次為：4 3①SiCl〔g〕+H

(g) SiHCl(g)+HCl(g) △H>04 2 3 1②3SiCl〔g〕+2H(g)+Si(s) 4SiHCl(g) △H<04 2 3 2③2SiCl〔g〕+ H(g)+Si(s)+HCl(g)4 2

3SiHCl(g) △H3 3氫化過程中所需的高純度H可用惰性電極點解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H的電極2 2名稱 〔陽或陰該電極反響方程式為 ?！?體系自由能變G=H-△S,G<0時反響自發(fā)進展三個氫化反響的G與溫度的關系如圖1所示，可知：反響①能自發(fā)進展的最低溫度是；一樣溫度下，反響②比反響①的△G小，主要緣由是 。不同溫度下反響②中SiCl轉化率如圖2所示。以下表達正確的選項是〔 〕 〔填4序號〕a..B點：v >v b．v ：A點>E點 c．反響適宜溫度：480～520℃正 逆 正〔4〕反響③的△H= 〔用△H,△H 表示。溫度上升，反響③的平衡常3 1 2數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。〔5〕由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質除SiCl4

、SiHCl3

Si外，還有〔填分子式〕【試題解析】該題由粗硅制備多晶硅的簡易工業(yè)流程為載體生產(chǎn)中問題的力氣。比方說題Ⅰ就是依據(jù)流程圖及給定條件書寫熱化學方程式為Si(g)

300℃SiHCl(g)+H2(g)

，比較直觀，答題時只需要留意熱化學方程式的標準CHCCl4 4考察熱化學方程式的書寫、電子式的書寫、制備氫氣的電極方程式書寫等主干學問。Ⅱ中〔1〕主要考察學生對電化學根底學問的運用力氣:電極的準確推斷\電極方程式的標準書寫，比較根底，易得出H在陰極得到，電極反響式為：22H++2e－

=H 2HO+2e-=H↑+2OH－。2 2 2〔2〕利用體系自由能變△G=△H-T△S，同時結合圖像來得知可逆反響的最低溫度為1>01000℃；由于△H ，△H<0 所以△H<△H 故△G<△G1>02 2 1 2 1〔3〕留意圖像中平衡點推斷與轉化率隨溫度轉變的關系。在轉化率到達最大點之前，率漸漸變小所以選a,c；