2022-2023學(xué)年黑龍江省大興安嶺漠河縣一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無(wú)關(guān)的是（）A．存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞 B．與水反應(yīng)制備氧氣C．燒煤時(shí)加入生石灰脫硫 D．與澄清石灰水作用2、200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是A．20%B．25%C．75%D．80%3、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．1molQ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．氫化物的沸點(diǎn):H2Y>HQD．最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性:W>Q4、將乙炔通入銀氨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分乙炔和乙烯?；瘜W(xué)方程式為：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。乙炔銀遇酸可放出乙炔。下列分析或推測(cè)不正確的是A．乙炔與銀氨溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B．乙炔中C-H鍵的活性比乙烯中C-H鍵的活性強(qiáng)C．乙炔通入AgNO3溶液中也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)D．2-丁炔不能與銀氨溶液發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)5、以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取A．AB．BC．CD．D6、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．食鹽水中：K＋、Al3＋、HCO3－B．無(wú)色溶液中：Fe2＋、SO42－、SCN－C．c(C2O42－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、MnO4－D．=10－12的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－7、下列脫水過(guò)程中不屬于取代反應(yīng)的是①高級(jí)脂肪酸與甘油脫水形成油脂②乙醇在濃H2SO4作用下脫水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭A．①② B．②③ C．②④ D．①④8、下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O29、丙三醇、乙二醇、甲醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3∶6 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1 D．6∶3∶210、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是圖①圖②圖③A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，若斷開(kāi)電源，鋼閘門(mén)將發(fā)生吸氧腐蝕C．圖②，若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕11、25

℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D．溶液中Pb2+的濃度減小12、用Pt電極電解含有Cu2＋和X3＋均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（）A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋C．X3＋>Cu2＋>H＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋13、將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是（）選項(xiàng)氣體X溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論A乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)B電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化C溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)D碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚A．A B．B C．C D．D14、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加熱，使淀粉水解，為測(cè)定其水解程度，需要用到的試劑有（）①NaOH溶液

②銀氨溶液

③新制Cu(OH)2懸濁液

④碘水

⑤BaCl2溶液A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③④15、在常溫下，某無(wú)色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有碳原子數(shù)為1.0×10-3NAB．58.5g的NaCl固體含有NA個(gè)氯化鈉分子C．7.2gCaO2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAD．1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+為0.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線(xiàn)：試回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為_(kāi)_________。(2)上述合成路線(xiàn)中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號(hào))。(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為—CH2COOCH3：______________。18、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線(xiàn)如下：已知：①②回答下列問(wèn)題：(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。由F生成H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(2)E生成F化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______(寫(xiě)鍵線(xiàn)式)。(4)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(5)寫(xiě)出甲苯合成A的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)__________。19、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N(xiāo)2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)___________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）：制備裝置1：制備裝置2：（1）在制備裝置1中：①如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________；②甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度；③D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（2）在制備裝置2中：①B裝置的作用是_______________________；②寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移___________；21、石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線(xiàn)如下:已知以下信息:①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子，R、R'為烴基)回答以下問(wèn)題:(1)H的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______，C的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(4)I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)參照上述合成路線(xiàn)，以2-甲基已烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線(xiàn):________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物的通性是氧化物一般能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。【詳解】A項(xiàng)、氫氧化鈉能與玻璃中的酸性氧化物二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣是氧化還原反應(yīng)，存在化合價(jià)變化，與酸性氧化物的通性無(wú)關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、燒煤時(shí)加入生石灰，堿性氧化物氧化鈣與酸性氧化物二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、酸性氧化物二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，與酸性氧化物的通性有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解析】分析：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量及二者之和,列方程計(jì)算。詳解：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,則:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2CO2--O2，n(O2)=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2H2O--O2，n(O2)=0.5ymol，所以：0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，計(jì)算得出x=0.1mol，y=0.4mol，原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是0.4/(0.4+0.1)×100%=80%,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：足量的固體Na2O2中通入一定質(zhì)量的CO2和H2O,過(guò)氧化鈉固體質(zhì)量增重為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量；因此，反應(yīng)消耗二氧化碳的量等于一氧化碳的量，反應(yīng)消耗水蒸氣的量等于氫氣的量，因此據(jù)此規(guī)律可以列方程求出二氧化碳和水蒸氣的量，從而求出水蒸氣的物的量分?jǐn)?shù)。3、C【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A．1molQ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，錯(cuò)誤；B．X的氣態(tài)氫化物NH3的水溶液呈堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，正確；C．由于在NH3的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，而在HCl分子之間只存在分子間作用力，所以氫化物的沸點(diǎn):H2Y>HQ，正確；D．由于元素的非金屬性：Cl>S,所以最髙價(jià)氧化物的水化物的酸性:Q>W。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)的知識(shí)。4、C【解析】

A.乙炔與銀氨溶液的反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.乙炔通入銀氨溶液，產(chǎn)生乙炔銀白色沉淀，而乙烯不能發(fā)生該反應(yīng)，說(shuō)明乙炔中C-H鍵的活性比乙烯中C-H鍵的活性強(qiáng)，因此通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分乙炔和乙烯，B正確；C.AgNO3溶液中Ag+與銀氨溶液中銀元素存在形式不同，因此不能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.2-丁炔的不飽和C原子上無(wú)C-H鍵，因此不能與銀氨溶液發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。5、D【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)生成的AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。6、D【解析】

A、Al3＋和HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、Fe2＋顯淺綠色，不符合無(wú)色溶液，故B不符合題意；C、MnO4－具有強(qiáng)氧化性，能將C2O42－氧化，這些離子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D、=10－12的溶液顯酸性，這些離子在酸性溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。7、C【解析】

①高級(jí)脂肪酸與甘油脫水形成油脂和水，為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故①不選；②乙醇在濃H2SO4作用下脫水生成乙烯，為消去反應(yīng)，故②選；③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽，為氨基與羧基發(fā)生的取代反應(yīng)，故③不選；④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭，與濃硫酸的脫水性有關(guān)，不屬于取代反應(yīng)，故④選；不屬于取代反應(yīng)的是②④，答案選C。8、B【解析】試題分析：A．N2是單質(zhì)，錯(cuò)誤；B．CO2是化合物，既含σ鍵又含π鍵，正確；C．C2H6O是化合物，只含有σ鍵，錯(cuò)誤；D．H2O2只含有σ鍵，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的知識(shí)。9、A【解析】

甲醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個(gè)羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應(yīng)放出1mol氫氣，這三種物質(zhì)分別與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生等體積的氫氣，說(shuō)明三者中羥基物質(zhì)的量相等，然后求出三種醇的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻考状?、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個(gè)羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應(yīng)放出1mol氫氣，這三種物質(zhì)分別與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生等體積的氫氣，說(shuō)明三者中羥基物質(zhì)的量相等，則三種醇的物質(zhì)的量之比為：1：：=6：3：2，所有丙三醇、乙二醇、甲醇的物質(zhì)的量的比為2∶3∶6，故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查醇類(lèi)與Na的反應(yīng)，注意三種醇與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的H2，說(shuō)明這三種醇各自所提供的-OH數(shù)目相同。10、C【解析】

A、形成原電池需要電解質(zhì)溶液,所以干燥空氣中不易形成原電池,則鐵釘不會(huì)生銹,故A正確；B、中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕,所以鋼閘門(mén)會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕,故B正確；C、與原電池的正極相連作陽(yáng)極,活潑金屬作陽(yáng)極時(shí),金屬失電子易被腐蝕,所以若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連,不能防止鋼閘門(mén)腐蝕,故C錯(cuò)誤；D、Mg、Fe形成原電池時(shí),Fe作正極,Mg失電子作負(fù)極,Fe被保護(hù),故D正確；綜上所述，本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查金屬腐蝕與防護(hù)。鐵鋼等金屬在潮濕空氣中易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在強(qiáng)酸環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕，在中性或弱酸性環(huán)境下易發(fā)生吸氧腐蝕。因此需要對(duì)其鋼鐵等進(jìn)行防護(hù)。若與電池相接，則為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，即鋼閘門(mén)與電池的負(fù)極相連。這樣在陽(yáng)極失電子，陰極的陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋼閘門(mén)不發(fā)生反應(yīng)，避免被腐蝕，保護(hù)了鋼閘門(mén)。常用的方法還有原電池原理，與被保護(hù)金屬活潑的金屬相連接形成原電池。即被保護(hù)方做正極，負(fù)極活潑型金屬失電子。11、D【解析】

A．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A錯(cuò)誤；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，改變c(I-)Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C錯(cuò)誤；D．加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故D正確；故選D。12、D【解析】

由圖可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol時(shí)，陰極析出的固體質(zhì)量不再改變，而0.1molCu2＋生成0.1mol單質(zhì)Cu轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量正好是0.2mol，說(shuō)明Cu2＋先放電，氧化性最強(qiáng)，之后無(wú)固體析出，說(shuō)明再放電的是氫離子，最后是X3＋，所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案選D。13、C【解析】

A.乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的乙烯氣體中混有雜質(zhì)二氧化硫，二氧化硫也能夠使溴水褪色，干擾了檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有硫化氫，硫化氫能夠使KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C.溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，乙烯可以與溴水反應(yīng)，使之褪色，故C正確；D.碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有醋酸，醋酸能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】在物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中，要考慮可能存在的雜質(zhì)的干擾，這些雜質(zhì)可能是反應(yīng)中的副產(chǎn)物，也可能是未反應(yīng)的反應(yīng)物。14、D【解析】

淀粉在一定條件下水解程度可能有三種情況：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，殘留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）沒(méi)有水解，殘留物中只有未水解的淀粉。要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖，必須先用氫氧化鈉溶液中和掉做催化劑的硫酸，據(jù)此分析?！驹斀狻康矸鄣乃獬潭劝ㄍ耆夂筒糠炙猓矸墼谒嵝詶l件下水解生成葡萄糖，銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液可檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，但葡萄糖與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均須在堿性條件下進(jìn)行，故檢驗(yàn)水解有無(wú)葡萄糖生成時(shí)，應(yīng)先用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后用銀氨溶液或新制Cu（OH）2堿性懸濁液檢驗(yàn)，碘水可檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，所以需要的試劑有①②④或①③④。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查淀粉水解程度的檢驗(yàn)，題目難度不大，醛基的銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均在堿性條件下進(jìn)行，注意溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)的影響。15、C【解析】

在常溫下，某無(wú)色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答。【詳解】A、MnO4－顯紫紅色，故A錯(cuò)誤；B、此溶質(zhì)為酸或堿，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正確；D、HCO3－既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算碳原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、NaCl固體是離子化合物，不含氯化鈉分子，B錯(cuò)誤；C、CaO2晶體中陰離子為過(guò)氧根離子O22－，7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA，C正確；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+少于0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解析】

根據(jù)流程圖，反應(yīng)①是A和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，且D含兩個(gè)甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E為，E和D通過(guò)酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3∶2∶2∶3，故答案為：4；3∶2∶2∶3；(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；(4)反應(yīng)⑤為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；(4)F為，在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明這2個(gè)取代基位于對(duì)位。其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3，則另一個(gè)取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！军c(diǎn)睛】注意從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進(jìn)行推斷，把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意題中限制條件的解讀。18、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件和加熱可知C為，C經(jīng)過(guò)的溶液加成生成D，D生成E的過(guò)程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！驹斀狻浚?）A為苯甲醛，含有的官能團(tuán)為醛基，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；（2）E經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)生成F，方程式為+CH3CH2OH+H2O；（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X也應(yīng)有7個(gè)不飽和度，其中苯環(huán)占4個(gè)不飽和度，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明X中含有-COOH，占1個(gè)不飽和度，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，可寫(xiě)出同分異構(gòu)體為、、、；（5）A為苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得來(lái)，醇由鹵代烴水解得到，鹵代烴可由甲苯通過(guò)取代反應(yīng)得到，據(jù)此逆向分析可得到合成流程為。19、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾【解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備N(xiāo)a2SO3。據(jù)此判斷。【詳解】（1）溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過(guò)40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線(xiàn)，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無(wú)水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！军c(diǎn)睛】本題將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的獲取和加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等能力，也考查了學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力和思維的嚴(yán)密性。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】

（1）①如果沒(méi)有B裝置，水能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；②二氧化氮能夠與水反應(yīng)，用水除去一氧化氮?dú)怏w中的二氧化氮?dú)猓岣逳aNO2的純度；③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2）①二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應(yīng)生成一氧化氮；②碳和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-?！驹斀狻浚?）①若沒(méi)有B裝置，一氧化氮?dú)怏w中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)，說(shuō)明NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)生成的NO2與Na2O2反應(yīng)生成了NaNO3，則應(yīng)在A、B之間加一個(gè)裝有水的洗氣瓶除去NO