2022-2023學(xué)年天津市南開中學(xué)高三下學(xué)期第四次月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁天津市南開中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第四次月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．2022年北京冬奧會體現(xiàn)了綠色奧運、科技奧運的理念。下列說法錯誤的是A．火炬“飛揚”使用純氫做燃料，實現(xiàn)碳排放為零B．冬奧場館“冰絲帶”使用CO2制冰，比氟利昂更環(huán)保C．領(lǐng)獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料屬于有機高分子材料D．火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，能使火焰呈明亮黃色【答案】C【詳解】A．火炬“飛揚”使用純氫做燃料，生成物為水，實現(xiàn)碳排放為零，故A正確；B．二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保，減少了氟利昂對臭氧層的破壞作用，故B正確；C．石墨烯是碳單質(zhì)屬于無機非金屬材料，故C錯誤；D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，能使火焰呈明亮黃色，故D正確；故選C。2．下列圖示或化學(xué)用語表示錯誤的是ABCDA．乙炔的空間填充模型 B．SO2的VSEPR模型C．基態(tài)Cr的價層電子的軌道表示式 D．用電子式表示NaCl的形成過程【答案】C【詳解】A．乙炔是直線型分子，碳原子半徑比氫原子大，圖A符合乙炔的空間填充模型，故A正確；B．SO2的S原子價層電子對數(shù)為2+=3，VSEPR模型為平面三角形，有一個孤電子對，故B正確；C．半充滿更穩(wěn)定，基態(tài)Cr原子價電子3d能級上有5個電子、4s能級上有1個電子，其價電子軌道表示式為，故C錯誤；D．Na失去一個電子給氯，分別形成鈉離子和氯離子，用電子式表示NaCl的形成過程，，故D正確；故選C。3．下列物質(zhì)不能用作食品添加劑的是A．三聚氰胺 B．亞硝酸鈉 C．山梨酸鉀 D．氯化鎂【答案】A【分析】能用作食品添加劑的物質(zhì)必須滿足以下要求：能改善食品的口感、味道、顏色、營養(yǎng)以及保質(zhì)期等，按標準添加時對人體無害?！驹斀狻緼．三聚氰胺有毒，故A選；B．亞硝酸鈉常用作肉食的發(fā)色劑和防腐劑，可以延長保質(zhì)期，故B不選；C．山梨酸鉀用于食品防腐，且按標準添加時對人體無害，故C不選；D．向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分是氯化鎂）能使豆?jié){增稠、聚沉從而得到豆腐，故氯化鎂做豆腐的凝固劑和增稠劑，故D不選；故選A。4．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。若在實驗室里完成文中操作，不需要的儀器是A． B． C． D．【答案】B【分析】“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，蒸餾需要的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶等?！驹斀狻緼．儀器為酒精燈，需要；B．坩堝，不需要；C．冷凝管，需要；D．錐形瓶，需要；故選B。5．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是A．在NaCl晶體(圖甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．該氣態(tài)團簇分子(圖乙)的分子式為EF或FEC．在CO2晶體(圖丙)中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰D．在碘晶體(圖丁)中，存在非極性共價鍵和范德華力【答案】B【詳解】A．由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)知，Na+周圍最近的Cl-有6個，分別位于Na+的上下左右前后，形成正八面體結(jié)構(gòu)，A正確；B．分子中不涉及原子共用的問題，故該分子中含有4個E原子和4個F原子，分子式為：E4F4或F4E4，B錯誤；C．以頂點CO2分子作為參考點，相鄰三個面面心上CO2分子離其最近，考慮晶胞無隙并置原理，一個頂點周圍共有8個晶胞，每個晶胞中各有3個CO2分子離頂點CO2最近，又考慮面心共用，故離頂點CO2最近的CO2分子有：個，C正確；D．碘分子內(nèi)部兩個碘原子之間為非極性共價鍵，碘分子之間為范德華力，D正確；故答案選B。6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，31gP4中所含P—P鍵數(shù)目為1.5NAB．標準狀況下，11.2L甲烷和乙炔混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．1.000L0.1000的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)目為0.1000NAD．500℃下的密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】A【詳解】A．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol白磷含有6molP—P鍵，31g白磷的物質(zhì)的量為0.5mol，所含P—P鍵數(shù)目為1.5NA，A正確；B．甲烷為CH4，乙炔為C2H2，兩種分子中氫原子個數(shù)不同，不能計算混合氣體的中的氫原子數(shù)目，B錯誤；C．碳酸根要發(fā)生水解，一個碳酸根水解產(chǎn)生一個氫氧根和一個碳酸氫根，陰離子數(shù)目會增多，C錯誤；D．氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體分子數(shù)無法計算，D錯誤；故選A。7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH【答案】D【詳解】A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，則向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A錯誤；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，則將銅絲插入稀硝酸中的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯誤；C．由于Mg2+將與陰極上產(chǎn)生的OH-結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，則惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，C錯誤；D．由于Al(OH)3不溶于弱堿氨水中，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，D正確；故答案為：D。8．下列事實不能用有機化合物分子中基團間的相互作用解釋的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能B．苯在50～60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時即可發(fā)生C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能【答案】A【詳解】A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)是因為乙烯含有碳碳以雙鍵，而乙烷不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，與基團相互影響無關(guān)，A錯誤；B．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，與有機物分子內(nèi)基團間的相互作用有關(guān)，B正確；C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明H原子與苯基對甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，C正確；D．苯環(huán)對羥基的影響使羥基變活潑，因此苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能，D正確；答案選A。9．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯誤；B．沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B正確；C．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤；D．溶液變藍，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑（如Fe3+）的溶液；當然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯誤。答案選B。10．理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B．根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的，故B正確；C．根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。11．常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水電離的隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是A．b、d兩點溶液的相同B．從a到e，水的電離程度一直增大C．從ac的過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強D．e點所示溶液中，【答案】C【詳解】A．b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，c點溶質(zhì)為CH3COONa，d點溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，CH3COO?水解平衡常數(shù)，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO?水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，則b點溶液呈酸性，d點溶液呈堿性，兩種溶液的pH不相同，A錯誤；B．溶液中水電離出的OH?濃度等于溶液中水電離出的氫離子濃度，都代表了水的電離程度，醋酸、氫氧化鈉溶液中水的電離被抑制，醋酸鈉溶液中因水解促進了水的電離，從a到e，c點為醋酸鈉溶液其中水的電離程度最大，結(jié)合選項A，可知水的電離程度先增大后減小，B錯誤；C．從ac的過程中，醋酸濃度不斷下降、醋酸鈉濃度不斷增大，則溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強，C正確；D．e點所示溶液中，溶液體積約60mL，物料守恒：，D錯誤；答案選C。12．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。下列說法正確的是A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B．實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO的濃度不變C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變D．若乙池中為Na2SO4溶液，整個過程兩極共產(chǎn)生3.36L氣體，則甲池銅電極減少3.2g【答案】C【分析】由圖可知，甲池為原電池裝置，銅電極為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，銀電極為正極，銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，乙池為電解池，與銀電極相連的鉑電極為陽極，與銅電極相連的鉑電極為陰極?！驹斀狻緼．由分析可知，甲池為原電池裝置，銅電極為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，故A錯誤；B．由分析可知，甲池為原電池裝置，銅電極為原電池的負極，鹽橋中的硝酸根離子向左側(cè)燒杯中移動，溶液中硝酸根離子濃度增大，故B錯誤；C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池右側(cè)燒杯構(gòu)成銅銀原電池，銅負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，銀電極為正極，則左側(cè)燒杯為電解池，U形物做電解池的陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，由得失電子數(shù)目守恒可知，做負極消耗銅的質(zhì)量與做陰極析出銅的質(zhì)量，所以工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變，故C正確；D．若乙池中為硫酸鈉溶液，乙池實際上為電解水裝置，由整個過程兩極共產(chǎn)生3.36L氣體可知，陽極生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，甲池銅電極減少質(zhì)量為0.05mol×2×64g/mol=6.4g，故D錯誤；故選C。二、填空題13．NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。(1)以N2、H2合成NH3，F(xiàn)e是常用的催化劑。基態(tài)Fe原子簡化電子排布式為______。(2)鐵單質(zhì)和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)我國化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①NaHCO3分解得Na2CO3。CO的空間結(jié)構(gòu)為_____。②1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是_____。③反應(yīng)時，向飽和NaCl溶液中先通入的氣體是______。(4)NH3、NH3BH3(氨棚烷)的儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。①NH3BH3存在配位鍵，提供孤電子對的原子是_____。②比較沸點：NH3BH3__________CH3CH3(填“>”或“<”)?！敬鸢浮?1)[Ar]3d64s2(2)8Fe+2NH32Fe4N+3H2(3)

平面三角形

NH3與H2O分子間能形成氫鍵

NH3(4)

N

＞【詳解】（1）Fe為26號元素，核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，其簡化的電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案：[Ar]3d64s2；（2）晶胞中鐵原子個數(shù)為8×+6×=4，氮原子個數(shù)為1，所以該產(chǎn)物的化學(xué)式是Fe4N，鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe4N，則另一產(chǎn)物為H2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Fe+2NH32Fe4N+3H2，答案：8Fe+2NH32Fe4N+3H2；（3）①CO的中心原子C原子的價層電子對數(shù)=3+=3，無孤對電子，C原子采取sp2雜化，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，答案：平面三角形；②NH3極易溶于水的原因是NH3與H2O分子間能形成氫鍵，答案：NH3與H2O分子間能形成氫鍵；③因為二氧化碳在水中溶解度不大，氨氣極易溶于水，飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，所以要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，故答案：NH3；（4）①在NH3BH3結(jié)構(gòu)中，N原子存在孤電子對，B原子為缺電子原子，在配位鍵的形成中B原子提供空軌道，N原子提供孤電子對，答案：N；②NH3BH3分子間會形成氫鍵，所以NH3BH3熔點高于CH3CH3，故答案：>。三、有機推斷題14．某醫(yī)藥合成中間體F的合成路線如下圖所示：請按要求回答下列問題：(1)A的分子式為___________；B分子含有的官能團有___________(填名稱)。(2)AB的反應(yīng)類型為___________。(3)在DE反應(yīng)過程中，可能自身反應(yīng)生成有機副產(chǎn)物G，G的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(4)寫出EF反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)M是B的同分異構(gòu)體，其中滿足下列所有條件的結(jié)構(gòu)簡式有(不含B)___________種：①含碳氧雙鍵()②含苯環(huán)且苯環(huán)上僅對位有取代基寫出其中能與溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(6)快遞用生鮮冰袋中含有的聚丙烯酸鈉，可以甲醛、丙二酸()和必要的無機試劑為原料制得。請參考題干合成路線及反應(yīng)條件，在如下方框中寫出其合成路線的流程圖_______?！敬鸢浮?1)

醛基和羥基(2)還原反應(yīng)(3)(4)++(5)

5

(6)【詳解】（1）A為，則其分子式為；B為，則分子含有的官能團有醛基和羥基，故答案為：；醛基和羥基；（2）在硼氫化鉀的作用下生成，該反應(yīng)中醛基被還原為羥基，則反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（3）在濃硫酸加熱下，分子間會脫水生成甲醚，則有機副產(chǎn)物G的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）和在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成和，化學(xué)方程式為：++，故答案為：++；（5）B為，M是B的同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件：①含碳氧雙鍵()，說明可能是醛基、羰基、羧基和酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上僅對位有取代基，說明苯環(huán)有兩個取代基，若含碳氧雙鍵()為醛基，則結(jié)構(gòu)為或，若含碳氧雙鍵()為羰基，則結(jié)構(gòu)為，若含碳氧雙鍵()為羧基，則結(jié)構(gòu)為，若含碳氧雙鍵()為酯基，則結(jié)構(gòu)為，則結(jié)構(gòu)簡式有5種；其中能與溶液反應(yīng)的，一定含有羧基，則結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：5；；（6）根據(jù)題干提示，甲醛與丙二酸()反應(yīng)，生成；在加熱下生成；與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成；在一定條件下，生成，方框中寫出其合成路線的流程圖為：，故答案為：。四、實驗題15．某化學(xué)小組同學(xué)利用一定濃度的H2O2溶液制備O2，再用O2氧化C2H5OH，并檢驗氧化產(chǎn)物。Ⅰ．制備O2該小組同學(xué)設(shè)計了如下氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)(1)甲裝置中主要儀器的名稱為___________。(2)乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至___________。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1即可，此時裝置中的現(xiàn)象是___________。(3)丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大，安全管中的現(xiàn)象是___________，此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是___________。(4)丙裝置的特點是___________(填序號)。a．可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束b．可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率c．與乙裝置相比，產(chǎn)物中的O2含量高、雜質(zhì)種類少Ⅱ．氧化C2H5OH該小組同學(xué)設(shè)計的氧化C2H5OH的裝置如圖(夾持裝置省略)(5)在圖中方框內(nèi)補全干燥裝置和干燥劑。___________Ⅲ．檢驗產(chǎn)物(6)為檢驗上述實驗收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進行了如下實驗并得出相應(yīng)結(jié)論。實驗序號檢驗試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論①酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛②新制Cu(OH)2，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛③微紅色含酚酞的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸實驗①~③中的結(jié)論不合理的是___________(填序號)，原因是___________?！敬鸢浮?1)分液漏斗錐形瓶(2)

剛好沒過MnO2固體

試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnO2分離(3)

液面上升

打開彈簧夾K2(4)ab(5)(6)

①

乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色【分析】用雙氧水和催化劑制取氧氣。制得的氧氣經(jīng)干燥后進入盛有乙醇的圓底燒瓶中，和熱的乙醇一起進入硬質(zhì)玻璃管中，在銅的催化作用下發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛。生成的乙醛進入試管中，被冷凝收集?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，甲裝置中主要儀器的名稱為分液漏斗和錐形瓶；（2）乙裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置，可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。用粘合劑將MnO2制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至剛好沒過MnO2固體，此時可以產(chǎn)生氧氣，氧氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1，此時由于氣體還在產(chǎn)生，使容器內(nèi)壓強增大，可觀察到試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnO2分離；（3）丙裝置用圓底燒瓶盛裝H2O2溶液，可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動可以控制反應(yīng)速率。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大，H2O2溶液會被壓入安全管中，可觀察到安全管中液面上升，圓底燒瓶中液面下降。此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液，使反應(yīng)速率減慢，還可以打開彈簧夾K2，使燒瓶內(nèi)壓強降低；（4）a．催化劑鉑絲可上下移動可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束，a正確；b．催化劑與液體接觸的面積越大，反應(yīng)速率越快，可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率，b正確；c．丙裝置用圓底燒瓶盛裝H2O2溶液，與乙裝置相比，可用于制備較多O2，但產(chǎn)物中的O2含量和雜質(zhì)種類和乙中沒有區(qū)別，c錯誤；故選ab；（5）氧氣可以用濃硫酸干燥，所以可以用一個洗氣瓶，里面盛裝濃硫酸干燥氧氣，如圖；（6）實驗①不合理，因為乙醇有揮發(fā)性，會混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色不能證明產(chǎn)物中含有乙醛。五、原理綜合題16．請回答下列問題。I．1－丁烯是一種重要的化工原料，可由正丁烷催化脫氫制備。(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1－丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1反應(yīng)①的△H1為______kJ·mol-1。(2)如圖是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_____0.1(填“>”或“<”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_____。A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強

D．降低壓強Ⅱ．煤化工是將煤經(jīng)過化學(xué)加工轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(3)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如表兩組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.6