2022-2023學(xué)年上海市六?；瘜W(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（）A．圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0C．圖丙表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)D．圖丁表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH和NH3?H2O溶液時(shí)pH的變化，曲線I表示NH3?H2O溶液，n>1002、金屬鎳有廣泛的有途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=NiB．電解后，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt3、解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A．純堿溶液遇酚酞變紅:

CO32-+H2OHCO3-+OH-B．以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+20H-C．純堿溶液處理鍋爐中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有氣體產(chǎn)生:

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O4、用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液 B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液 D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液5、使用下列裝置給液體升溫時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A． B．C． D．6、一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：下列關(guān)于該高分子說(shuō)法正確的是A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B．氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響C．完全水解得到的高分子有機(jī)物，含有官能團(tuán)羧基和碳碳雙鍵D．完全水解得到的小分子有機(jī)物，具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子7、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉8、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O2-B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K＋C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)D．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有6個(gè)9、下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體本身的是：()A．AlCl3溶液B．KHCO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．NH4HCO3溶液10、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)11、化學(xué)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH——測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解12、用NaBH4與FeCl3反應(yīng)可制取納米鐵：2FeCl3A．NaBH4的電子式為B．該反應(yīng)中氧化劑只有FeCl3C．NaBH4與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)D．該反應(yīng)中每生成1molFe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol13、2019年政府工作報(bào)告提出，堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源B．施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境C．推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放D．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生14、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C．雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料15、某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下。下列敘述正確的是A．Y的電極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4B．電解池內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑C．若電解池陰極上有0.5molH2生成，則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98gD．用電絮凝法凈化過(guò)的水，pH顯著升高16、下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國(guó)成功研制出了具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機(jī)物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，E的化學(xué)名稱是____________。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_______________。（4）有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（5）參照題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出用和CH3MgBr為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備的合成路線：______________。18、已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說(shuō)法正確的是______。（填字母序號(hào)）A．C的官能團(tuán)為羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．可以發(fā)生消去反應(yīng)（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，由F到G的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（3）反應(yīng)①的作用是__________________，合適的試劑a為_(kāi)___________。（4）同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。Ⅰ．與A具有相同的官能團(tuán)；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫(xiě)出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。19、NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。實(shí)驗(yàn)室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35～55°C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn)：11°C)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對(duì)脫硫、脫硝的影響如圖所示：①?gòu)膱D1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時(shí)反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。20、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號(hào)）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_____g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號(hào)）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL21、A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___。（2）的空間構(gòu)型為_(kāi)___（用文字描述）；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為_(kāi)___（填元素符號(hào)）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)___；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個(gè)Cu2O晶胞（見(jiàn)圖2）中，Cu原子的數(shù)目為_(kāi)___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分沒(méi)有達(dá)到平衡，增大部分說(shuō)明升高溫度，平衡左移，NO2體積分?jǐn)?shù)增大；C.蒸發(fā)水時(shí)溶液體積減小，則硫酸根濃度也增大；D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)NH3?H2O電離?！驹斀狻緼.t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時(shí)未處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分是反應(yīng)正向進(jìn)行速率加快而消耗，沒(méi)有達(dá)到平衡，當(dāng)達(dá)到最低點(diǎn)后升高溫度，NO2體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此以該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0，B正確；C.蒸發(fā)水時(shí)溶液體積減小，則Ba2+、SO42-的濃度都增大，所以蒸發(fā)水不能使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀釋促進(jìn)NH3?H2O電離，所以若稀釋相同倍數(shù)，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀釋后溶液中c(OH-)相等，NH3?H2O稀釋倍數(shù)就要大于NaOH的稀釋倍數(shù)，故曲線I表示NaOH溶液，曲線II表示NH3?H2O溶液，溶液pH由pH=12變?yōu)閜H=10，稀釋倍數(shù)n>100，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了圖象在化學(xué)平衡、物質(zhì)的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡及溶液稀釋及pH等，把握?qǐng)D中縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)的含義及點(diǎn)、線、面的含義是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，及物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用。2、D【解析】

A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e、Ni、Zn失電子，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極上放電的有Fe、Ni、Zn，陰極是Ni2+得電子生成金屬Ni，陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，但是金屬摩爾質(zhì)量不等，所以陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B錯(cuò)誤；C．電解后溶液中還有Ni2+，C錯(cuò)誤；D．Pt為惰性電極，所以陽(yáng)極上Cu和Pt不參與反應(yīng)，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt，D正確；答案選D。3、B【解析】分析：A.碳酸鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；B.用惰性電極電解MgCl

2溶液，陰極產(chǎn)生H

2和OH

－，OH

－與Mg

2

＋生成沉淀；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；D.Fe（NO3）2溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當(dāng)于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，所以溶液變?yōu)樽攸S色，溶液中有NO氣體放出。以此解答。詳解：A.碳酸鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正確；B.用惰性電極電解MgCl

2溶液，陰極產(chǎn)生H

2和OH

－，OH

－與Mg

2

＋生成沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(0H)2↓,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，離子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正確；D.Fe（NO3）2溶液中含有二價(jià)鐵離子和硝酸根離子，逐滴加入稀硫酸后，相當(dāng)于加入了氫離子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，溶液中有NO氣體放出，離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。4、A【解析】

20mL2mol/LFeCl3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鐵元素守恒得固體質(zhì)量為6.4g；40mL1mol/LNaHCO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.12g；20mL1mol/LNa2SO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.84g；40mL2mol/LNH4HCO3溶液溶液蒸干后灼燒無(wú)固體殘留；綜上所述，所得固體質(zhì)量最大的是A。5、C【解析】

A.太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B.電熱壺是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合題意；C.煤氣燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合題意；D.該過(guò)程屬于熱量的傳遞，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案：C。6、A【解析】

A.根據(jù)題中隱形眼鏡材料的聚合物片段可知，該高分子的鏈節(jié)為，則該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A正確；B.氫鍵為一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如：熔沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.該高分子完全水解的產(chǎn)物和HOCH2CH2OH。其中高分子有機(jī)物為，含有的官能團(tuán)為羧基，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C選項(xiàng)的分析，水解得到的小分子有機(jī)物為HOCH2CH2OH，有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是找出高分子有機(jī)物的鏈節(jié)。鏈節(jié)指的是高分子化合物中不斷重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元。找出鏈節(jié)可確定高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可進(jìn)一步確定水解產(chǎn)物。據(jù)此解答。7、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收，選項(xiàng)C合理；故合理答案是C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對(duì)鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。8、A【解析】

A.晶胞中所含K+的個(gè)數(shù)為=4，所含O的個(gè)數(shù)為=4，K+和O的個(gè)數(shù)比為1：1，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，故A正確；B.晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)O，每個(gè)O周圍有6個(gè)K＋，故B錯(cuò)誤；C.晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)，故D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。9、C【解析】試題分析：A．加熱AlCl3溶液，水解生成鹽酸和氫氧化鋁，加熱促進(jìn)水解，且氯化氫揮發(fā)，不能得到AlCl3，A錯(cuò)誤；B．加熱KHCO3分解，最終得到碳酸鉀，B錯(cuò)誤；C．加熱Fe2(SO4）3溶液，雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最終仍為Fe2(SO4）3，C正確；D．NH4HCO3加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，最后沒(méi)有固體剩余，D錯(cuò)誤；答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查鹽類水解的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】注意把握鹽類水解的特點(diǎn)以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。對(duì)于鹽溶液的蒸干產(chǎn)物總結(jié)如下：（1）金屬陽(yáng)離子易水解的易揮發(fā)性酸鹽得金屬氫氧化物。例如氯化鋁得氧化鋁，氯化鐵得氧化鐵；而硫酸鋁的蒸干還是硫酸鋁；（2）酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，正鹽是元物質(zhì)，酸式鹽考慮水解產(chǎn)物或分解，例如碳酸鈉蒸干是碳酸鈉，碳酸氫鈉蒸干分解得碳酸鈉；（3）易氧化的蒸干得氧化產(chǎn)物，如硫酸亞鐵得硫酸鐵，亞硫酸鈉得硫酸鈉。10、C【解析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！驹斀狻緼項(xiàng)、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說(shuō)明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項(xiàng)、a點(diǎn)和b點(diǎn)K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說(shuō)明Na+和A2—的導(dǎo)電能力強(qiáng)于HA—，故B正確；C項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問(wèn)題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。11、B【解析】

A.氯氣與活性炭不反應(yīng)，活性炭能夠吸附氯氣，使漂白效果減弱，A錯(cuò)誤；B.CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)放出熱量，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，且反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣有助燃作用，因此可以使棉花著火燃燒起來(lái)，B正確；C.氯水中含有的HClO具有強(qiáng)的氧化性，可以漂白pH試紙，因此不能使用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，C錯(cuò)誤；D.潔廁靈主要成分是HCl，“84”消毒液中含有NaClO，兩種物質(zhì)混合使用，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2導(dǎo)致空氣污染，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、A【解析】

A.NaBH4為離子化合物，其電子式為，A正確；B.該反應(yīng)中Fe的化合價(jià)降低，部分水中的H化合價(jià)也降低，則氧化劑有FeCl3、H2O，B錯(cuò)誤；C.NaBH4中的H為-1價(jià)，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中每生成1molFe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12mol，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物NaBH4中，H的化合價(jià)為-1價(jià)，化合價(jià)升高變?yōu)?價(jià)，F(xiàn)e、水中的H原子化合價(jià)降低，失電子，生成2molFe，轉(zhuǎn)移24mol電子。13、A【解析】

A．工業(yè)廢水直接澆灌農(nóng)田，能夠引起土壤，食品污染，會(huì)對(duì)人的健康造成危害，不符合要求，故A錯(cuò)誤；B．施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境，能夠減少土壤、食品污染，有利于環(huán)境保護(hù)，人體健康，符合要求，故B正確；C．推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放，有利于環(huán)境保護(hù)，符合要求，故C正確；D．研發(fā)可降解塑料，能夠減少聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用，能夠控制白色污染產(chǎn)生，符合要求，故D正確；故答案為A。14、A【解析】

A.乙醇與高錳酸鉀反應(yīng)生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.4C的碳鏈有正、異2種結(jié)構(gòu)，根據(jù)1固定1游動(dòng)原則，如圖，固定在綠色1時(shí)，有4種，固定在綠色2時(shí)，有2種；含有一個(gè)支鏈時(shí)，如圖，3種，則C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))，B正確；C.雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；答案為A。15、C【解析】

左端裝置為電池，右端裝置為電解池，根據(jù)電解池的裝置圖，鐵電極上H2O轉(zhuǎn)化成H2和OH－，鐵電極為陰極，即Al電極為陽(yáng)極，X為負(fù)極，Y為正極，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析，Y電極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-＋H＋+2e-=PbSO4+H2O，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電解池裝置，Al電極上除有Al3＋生成外，還含有O2的生成，故B錯(cuò)誤；C、陰極上有0.5molH2產(chǎn)生，鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H2～2e-～2H2SO4，即鉛蓄電池中消耗硫酸的質(zhì)量為0.5mol×2×98g/mol=98g，故C正確；D、電解池內(nèi)部發(fā)生的反應(yīng)是2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，凈化過(guò)的水，pH基本保持不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】涉及電化學(xué)計(jì)算，特別是兩池的計(jì)算時(shí)，一般采用關(guān)系式法，讓電子為中介，像本題，陰極上產(chǎn)生氫氣，得出H2～2e-，鉛蓄電池中也轉(zhuǎn)移2mole-，根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng)，列出H2～2e-～2H2SO4，從而計(jì)算出硫酸的質(zhì)量。16、C【解析】

①凈化干燥，不能提高原料的利用率，①錯(cuò)誤；②加壓，體積減小，平衡正向移動(dòng)，原料利用率提高，②正確；③催化劑對(duì)平衡無(wú)影響，不能提高原料利用率，③錯(cuò)誤；④液化分離，減小氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，原料利用率提高，④正確；⑤剩余的氫氣與氮?dú)庠傺h(huán)，可提高原料利用率，⑤正確；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）4【解析】（1）A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基溴苯，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成(CH3)3CMgBr，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學(xué)名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。反應(yīng)中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（4）有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，即間羥基苯甲醛、對(duì)羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）根據(jù)題中信息和所學(xué)知識(shí)結(jié)合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備的合成路線為。點(diǎn)睛：高考化學(xué)試題中對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，涉及常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體的識(shí)別和書(shū)寫(xiě)等知識(shí)的考查。它要求學(xué)生能夠通過(guò)題給情境中適當(dāng)遷移，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問(wèn)題，這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見(jiàn)的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時(shí)還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來(lái)書(shū)寫(xiě)符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過(guò)程，只需寫(xiě)出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。18、AB消去反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化NaHCO3溶液或+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【解析】

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個(gè)-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，據(jù)此解答．【詳解】A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個(gè)-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，

（1）A．C為CH3COOH，C的官能團(tuán)為羧基，故A正確；B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)，故B正確；C．C為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．中羥基的鄰位碳上沒(méi)有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為AB；（2）由上述分析可知，F(xiàn)為，由上述發(fā)生可知F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）反應(yīng)①的作用是：是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液；（4）同時(shí)滿足下列條件的A（）的同分異構(gòu)體：Ⅰ．與A有相同的官能團(tuán)，含有羥基、酯基；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子，則另外側(cè)鏈含有3種H原子，故另外側(cè)鏈為-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和；（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。（9）在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2吸收尾氣，防止污染空氣6：1或65.5～6.0pH＞5.5以后，隨pH的增大，NO的還原性減弱（或過(guò)氧化氫、NaClO2的氧化性減弱），NO不能被氧化成硝酸【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置I為二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體，二氧化氯氣體在裝置II反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣，二氧化氯有毒，未反應(yīng)的應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）裝置Ⅰ中二氧化氯與與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體、硫酸鈉，離子方程式為SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-；（2）裝置Ⅱ中二氧化氯氣體與雙氧水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2；（3）二氧化氯有毒，裝置用中NaOH溶液的作用為吸收尾氣，防止污染空氣；（4）①根據(jù)圖1而可知，n(H2O2)/n(NaClO2)在6～8時(shí)，脫硫、脫硝的去除率幾乎無(wú)變化，則最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝6：1；根據(jù)圖2可知，pH在5.5時(shí)NO的去除率達(dá)到峰值，而二氧化硫的去除率已經(jīng)很高，pH在5.5～6.0時(shí)最佳；②由于NO的去除率在pH＞5.5時(shí)，隨pH的增大，NO的還原性減弱，過(guò)氧化氫、NaClO2的氧化性減弱，NO不能被氧化成硝酸，所以去除率減少。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解析】

（1）電解時(shí)與電源正極相連的陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過(guò)程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】（1）①電