化學方程式作業(yè)設(shè)計

第五單元化學方程式作業(yè)設(shè)計一、單元信息基本信息學科年級學期教材版本單元名稱化學九年級第一學期人教版第五單元化學方程式單元組織方式■自然單元□重組單元課時信息序號課時名稱對應(yīng)教材內(nèi)容課時1質(zhì)量守恒定律驗證5.1質(zhì)量守恒定律課時2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，化學方程式的意義5.1質(zhì)量守恒定律課時3如何正確書寫化學方程式5.2如何正確書寫化學方程式課時4利用化學方程式的簡單計算5.3利用化學方程式的簡單計算二、單元分析（一）課標要求

通過幾個探究實驗，理解質(zhì)量守恒定律，了解常見的化學反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系; 從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)前后，原子質(zhì)量，種類和個數(shù)都沒有改變; 能夠根據(jù)化學方程式得到其所體現(xiàn)的三個方面的信息;

了解化學方程式應(yīng)遵循的原則;

能夠把一些簡單的化學方程式正確地書寫出來；

正確掌握在任何一個化學方程式中所體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系;

根據(jù)已知條件，能夠正確書寫出題目中所涉及的化學方程式;

正確掌握根據(jù)化學方程式計算的一般步驟和正確格式;

樹立正確的審美觀，感受化學方程式給我們帶來的即科學又藝術(shù)的美感； （二）教材分析

本單元共有三個課題，課題一，質(zhì)量守恒定律，課題二，如何正書寫化學方程式，課題三利用化學方程式的簡單計算，本單元開始對化學反應(yīng)進行由定性到定量的研究，其中的化學原理，基本技能在學習化學的過程中都起到舉足輕重的作用。在課題一質(zhì)量守恒定律這節(jié)內(nèi)容中，通過紅磷的燃燒，鐵和硫酸銅溶液的1反應(yīng)引入質(zhì)量守恒定律這一重要的定律，又從微觀的角度揭示了化學反應(yīng)遵守這一定律的原因，處處體現(xiàn)化學學習過程中的宏觀和微觀的統(tǒng)一，而作為質(zhì)量守恒定律的表現(xiàn)形式化學方程式也就很自然的粉墨登場，教材通過對化學方程式的深刻解析，使學生加深了對化學方程式意義的理解，對化學方程式體現(xiàn)的信息也會很快掌握。課題二如何正確書寫化學方程式重點講解了化學方程式遵守的兩個原則，以及書寫步驟，教材通過配圖從微觀上解釋了配平的原理，使抽象的知識變得具體，在教材的字里行間都強調(diào)書寫化學方程式要以實際反應(yīng)為基礎(chǔ)，以利科學態(tài)度的形成，技能的掌握是一個逐漸積累的過程，不要急于求成，想著一步到位，化學方程式的書寫應(yīng)該貫穿在整個化學學習的過程中。課題三利用化學方程式的簡單計算，首先計算的原理是前面一節(jié)內(nèi)容里面講到的化學方程式所體現(xiàn)的反應(yīng)物和生成物之間的一定的質(zhì)量比關(guān)系，由于是學生第一次涉及化學計算，教材中沒有舉復(fù)雜的化學反應(yīng)的例子，通過簡單的化學反應(yīng)讓同學們學會根據(jù)化學方程式進行計算的一般步驟，對初學階段的學生來說，注重的是解題步驟的規(guī)范，以利于良好思維習慣和思維技能的形成。 （三）學情分析

初中學生已經(jīng)具備了一定的邏輯思維和抽象思維的能力，本單元的學習首先建立在這樣的能力基礎(chǔ)上，在教材的體系中前面已經(jīng)學習了分子、原子、離子以及元素符號、化學式，對物質(zhì)宏觀和微觀聯(lián)系的認識也有了一定的基礎(chǔ)。我們知道化學是從原子分子的層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律，而就物質(zhì)的變化而言由物質(zhì)變化的文字表達式、化學式表達式過渡到化學方程式是一個質(zhì)的飛躍，使學生對質(zhì)量守恒定律的理解更加深刻。掌握了化學方程式的書寫是學好化學的重要基礎(chǔ)，也是學好化學的一種基本工具，我們知道現(xiàn)代社會飛速發(fā)展的一個基本原因是生產(chǎn)工具的進步，先進的生產(chǎn)工具能夠加速生產(chǎn)力的發(fā)展提高生產(chǎn)效率，對于化學的學習化學方程式就是學習化學的基本工具，掌握了這個基本工具會對現(xiàn)在以及以后的化學學習起到非常重要的作用。同時在本單元的學習中要求同學們不要急躁，遵循循序漸進的原則，首先牢固記憶元素符號并掌握化學式的書寫規(guī)則，并能夠?qū)懗龀Ｒ娢镔|(zhì)的化學式。再則對于化學反應(yīng)要掌握一些基本的變化規(guī)律，比如氧氣的實驗室制法，氧氣的化學性質(zhì)，這些基本的化學反應(yīng)要能夠清楚的記住反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)條件，在掌握了以上基礎(chǔ)知識的前提下，把物質(zhì)的變化過程中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系以及物質(zhì)的宏觀和微觀之間的關(guān)系通過化學方程式練習起來。三、單元學習作業(yè)目標 （1）通過幾個探究實驗，理解質(zhì)量守恒定律，了解常見的化學反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系；

（2）從微觀的角度認識在一切的化學反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量，種類和個數(shù)都沒有改變；

（3）能夠根據(jù)化學方程式得到其所體現(xiàn)的三個方面的信息；

（4）了解化學方程式應(yīng)遵循的原則；

（5）能把一些簡單的化學方程式正確地寫出來；

（6）正確掌握在任何一個化學方程式中所體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系；2（7）根據(jù)已知條件，能夠正確書寫出題目中所涉及的化學方程式；（8）正確掌握根據(jù)化學方程式計算的一般步驟和正確格式；

（9）將化學式和化學方程式有機的統(tǒng)一起來，進一步提高自己的化學觀。四、單元作業(yè)設(shè)計思路作業(yè)作為教學的一個主要步驟，起到至關(guān)重要和舉足輕重的作用，一方面對課堂教學進行必要的補充，因為老師在課堂45分鐘之內(nèi)不可能面面俱到，只能就課本中所涉及到的知識點進行分析講解，課本之外的知識雖然能夠涉及，但是也非常有限，特別是初中化學與我們的生活聯(lián)系是非常緊密的，所以可以通過課后作業(yè)拓展同學們的視野，激發(fā)同學們學習化學的興趣決心，二是能夠?qū)φn堂上的知識起到鞏固和檢測的作用，課堂上老師講解到的知識同學們當時可能是理解掌握了，課后如果不能夠及時的復(fù)習，時間一長可能就忘卻了，那么一定量的作業(yè)就能夠起到鞏固的作用，再則一節(jié)課45分鐘，研究發(fā)現(xiàn)最優(yōu)秀的學生也就能夠聚精會神35分鐘左右，所以再優(yōu)秀的學生也會有走神的時候，那么科學合理的作業(yè)設(shè)計就能夠檢測到同學在課堂上有哪些知識點沒有掌握，起到及時彌補不足的作用。第三科學合理的作業(yè)能夠開闊同學的眼界，提升解題技巧和解題技能。所以在作業(yè)的設(shè)計中要充分體現(xiàn)作業(yè)的具體性、層次性、趣味性、探究性與生活的聯(lián)系性等，具體在以下方面體現(xiàn)（1）課堂作業(yè)，一方面緊密聯(lián)系課堂教學內(nèi)容，另一方面又要對內(nèi)容進行必要的拓展，激發(fā)同學們的興趣，源于課堂又不拘泥于課堂。由于課堂作業(yè)要求同學當堂完成，題量不宜過多，以免占用課堂教學時間。（2）課后作業(yè)要分層次，作業(yè)設(shè)計不可能整齊劃一，作為教育工作者我們應(yīng)該承認學生的個體差異，那種只有不會教的老師沒有不會學的學生說法曾經(jīng)遭到很多老師的批判，而我的理解就是針對不同的學生采取不同的教育方法，在一個班級里讓能夠升重點的升重點，能夠讀職高的讀職高，而不是要求一個班級里所有的學生都能夠升重點。這種情況恐怕沒有哪個老師能夠完成。所以針對學生的個體差異，我們要對作業(yè)進行分層，不僅對作業(yè)難度分層，對作業(yè)量，作業(yè)時間都要分層。（3）作業(yè)要緊密的聯(lián)系生活實際，要體現(xiàn)生活中處處有化學，這樣可以使學生感受到化學學習的重要性和趣味性，使理論學習不再枯燥，增強學生對化學學習的動力和信心。 （4）課后作業(yè)的設(shè)計要有探究性，新課改目標倡導(dǎo)主動參與、交流合作、探究發(fā)現(xiàn)的學習方法，所以在作業(yè)設(shè)計中要和課改目標保持一致。（5）課后作業(yè)設(shè)計要少、精、準，在雙減要求下，一定要減少學生的課后作業(yè)負擔，所以要老師在作業(yè)設(shè)計中要避免大量的重復(fù)練習，習題量要少而精，考查的知識點要精準。3大概念 在宏觀組成和微觀結(jié)構(gòu)的層次上認識化學反應(yīng)學科大概念 化學方程式次級大概念核心概念質(zhì)量守恒定律化學方程式根據(jù)化學方程式計算質(zhì)量守恒定律概念根據(jù)化學方程式計算什么是化學方程質(zhì)量守質(zhì)量守恒式的理論基礎(chǔ)化學化學方程化學方根據(jù)化恒定律定律的驗方程式書寫步程式體學方程的微觀證實驗式意驟現(xiàn)質(zhì)量式計算解釋義比關(guān)系的步驟紅磷燃紅磷燃燒紅磷燃書寫紅紅磷燃計算31事實燒的反的實驗，燒的化磷燃燒燒的化克紅磷完應(yīng)中各鐵和硫酸學方程的化學學方程全燃燒生式體現(xiàn)方程式式中124成五氧化種原子銅反應(yīng)的的個實驗。了反應(yīng)的步驟份磷和二磷的質(zhì)物和生寫；160氧氣量?；緮?shù)，種成物的配；反應(yīng)生步驟是類和質(zhì)量都不種類，反注；成284份一解設(shè)未應(yīng)條件，等；五氧化知量，二變。各物質(zhì)查。二磷。寫出化學方程式，的質(zhì)量比關(guān)系。三列比例式求解，

四簡明寫

出答案圖1：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的單元知識結(jié)構(gòu)4單元目標課時主題課時目標

理解并掌握質(zhì)量守恒定律；驗第一課時質(zhì)量守恒定

律的驗證第二課時質(zhì)量守恒定

律的微觀解釋和化學

方程式的意義證質(zhì)量守恒定律的實驗需要注意的幾個問題。理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；化學方程式所表示的三種意義。化如何正確書寫化學方對于化學方程式書寫的時候?qū)W我們要注意它遵守的原則；一方些比較簡單化學方程式我們程同學們要能夠書寫出來；掌握式程式幾種書寫化學方程式時常用的幾種方法來配平；正確掌握在任何一個化學方程

式中所體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系根據(jù)

已知條件；能夠正確書寫出題

目中所涉及的化學方程式；對利用化學方程式的簡

單計算于根據(jù)化學方程式計算的幾個步驟和相關(guān)格式要熟悉掌握；對于根據(jù)化學方程式計算的原理要要求所有的同學掌握，并能夠列出比例式；能夠找出題目中給出的已知量。圖2：自然單元課時目標五、課時作業(yè) 第一課時

課時目標：理解并掌握質(zhì)量守恒定律；驗證質(zhì)量守恒定律的實驗需要注意的幾個問題。體驗科學研究的嚴謹性。作業(yè)1：即興課堂

（1）在紅磷燃燒的實驗中，玻璃管換成玻璃棒可不可以？（2）在鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗中橡皮塞可不可以拔去？5 1．參考答案

（1）不可以用玻璃棒代替，因為玻璃管不僅起到點燃紅磷的作用，還能夠平衡錐形瓶內(nèi)外的壓強。（2）橡皮塞可以拔去，因為反應(yīng)物和生成物中沒有易擴散的物質(zhì)。 2.時間要求：3分鐘。 3.評價設(shè)計

（1）易錯誤回答成可以用玻璃棒代替，對玻璃管的作用認識不清。 （2）易錯誤回答成不可以拔去，對于驗證質(zhì)量守恒定律的實驗對裝置的要求和反應(yīng)物的關(guān)系沒有完全把握。 4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

明確在探究實驗的過程中儀器的選擇對實驗的影響。通過本題的練習使學生對化學探究實驗中體現(xiàn)的物質(zhì)和裝置的統(tǒng)一思想有一個整體的認識。 作業(yè)2：基礎(chǔ)鞏固

（1）在利用紅磷燃燒驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，（如下圖）為了保證實驗?zāi)軌蝽樌耐瓿稍诓ＡЧ苌弦咨弦粋€小氣球所起的作用是

細沙的作用是。（2）已知鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)中Fe+CuSO4→FeSO4+Cu該反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是，反應(yīng)結(jié)束后天平仍然保持。 （3）碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)Na?CO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑，反應(yīng)結(jié)束后天平的指針向如下圖 （4）鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象是把收集到的所有的白色固體的質(zhì)量（大于，小于，等于）鎂條的質(zhì)量。 （5）大量的實驗證明，在任何一個化學反應(yīng)中等于。1．參考答案

（1）平衡錐形瓶內(nèi)外的壓強；防止瓶塞彈起；防止瓶底炸裂；（2）有一層紅色物質(zhì)出現(xiàn)在鐵釘?shù)谋砻妫蝗芤河伤{色變成淺綠色。（3）向左偏轉(zhuǎn)；6（4）發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色的固體；大于；

（5）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量；生成的各物質(zhì)的質(zhì)量； 2.時間要求：約5分鐘。 3.評價設(shè)計

（1）易錯誤回答收集產(chǎn)生的氣體，防止污染空氣，細沙的作用是基礎(chǔ)知識，沒有難度，但是必須掌握。（2）易回答一個現(xiàn)象，遺漏溶液的顏色變化。（3）出現(xiàn)較多的錯誤是指針不偏轉(zhuǎn)。 （4）鎂條燃燒的現(xiàn)象易錯答白色火焰，產(chǎn)生白色固體的質(zhì)量等于鎂條的質(zhì)量。（5）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，易漏答參加二字。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案知道本實驗裝置的作用整套裝置的作用和其他實驗裝置進行比較能夠分析陌生裝置的作用（2）無意義或空白答案掌握該反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象掌握產(chǎn)生各種現(xiàn)象的原因能夠和其他反應(yīng)比較產(chǎn)生各種現(xiàn)象的原因具備分析一般的化學反應(yīng)產(chǎn)生何種現(xiàn)象的能力（3）無意義或空白答案能夠知道天平是不平衡的分析天平不平衡的原因是因為生成了氣體除了產(chǎn)生氣體，對于反應(yīng)物的性質(zhì)也要有一定的要求對反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)進行分析，確定是否能夠用來驗證質(zhì)量守恒定律（4）無意義或空白答案知道該反應(yīng)的現(xiàn)象及前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系知道課本中出現(xiàn)的化學反應(yīng)的現(xiàn)象及質(zhì)量關(guān)系掌握常見的化學反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象及物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系對于質(zhì)量守恒定律有全面的認知（5）無意義或空白答案知道質(zhì)量守恒定律的定義掌握和質(zhì)量守恒定律有關(guān)的化學概念對于所接觸到的化學概念和定義的掌握能夠?qū)λ鶎W到的化學定義和概念能夠深刻的理解和領(lǐng)悟。 4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

（1）對于該實驗在驗證質(zhì)量守恒定律的過程中要注意的事項，使學生明白在探究實驗的過程中，為了使實驗成功完成，一些細節(jié)問題要考慮周全。7（2）該題涉及到的反應(yīng)是一個經(jīng)典的化學反應(yīng)，在后面的學習過程中出現(xiàn)的頻率較高，考查的目的一是掌握該知識點，二是要求同學們在描述化學實驗的現(xiàn)象時要注意全面性。（3）該反應(yīng)過程中有二氧化碳氣體放出，通過這樣一個實驗使學生掌握在驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，如果在反應(yīng)物和生成物中有易擴散的物質(zhì)，必須要在密閉的容器中進行。 （4）對于常見化學反應(yīng)產(chǎn)生的一些現(xiàn)象的熟悉掌握，對于在空氣中發(fā)生的反應(yīng)一定要考慮到空氣是否參加，進一步訓練同學們思維的嚴密性。 （5）本題是概念題，難度不大，但是必須掌握，目的是引起同學們對化學概念中關(guān)鍵詞的理解和掌握。第二課時

課時目標：理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；化學方程式所表示的三種意義； 作業(yè)1：即興課堂

在一個密封的容器中ABCD四種物質(zhì)在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)ABCD反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量60201010反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量48m78下列有關(guān)說法正確的是，

Am的值為5

B反應(yīng)中A和D的質(zhì)量比為15:17

C該反應(yīng)是分解反應(yīng)

DC可能是該反應(yīng)的催化劑

1．參考答案D

2.時間要求：約2分鐘。 3.評價設(shè)計

錯選A計算錯誤，錯選B沒有分清反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，錯選C反應(yīng)物和生成物的種類沒有分清。 4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

通過圖表法，讓學生會從物質(zhì)質(zhì)量的變化判斷生成物和反應(yīng)物，并從物質(zhì)的量的角度認識這個定律。 作業(yè)2：基礎(chǔ)鞏固

（1）水的電解的微觀示意圖如下 反應(yīng)前水分子的個數(shù)反應(yīng)前氫原子的個數(shù)氧原子的個數(shù)反應(yīng)后氫分子的個數(shù)，氧分子的個數(shù)，氫原子的個數(shù)8氧原子的個數(shù)。所以化學反應(yīng)前后原子的個數(shù)原子的種類原子的質(zhì)量，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。（2）由化學反應(yīng)方程式3Fe+2O2Fe3O4我們獲得的信息:反應(yīng)物為生成物為反應(yīng)條件為

每個鐵原子和個氧分子在點燃的條件下生成個四 氧化三鐵分子。 每份質(zhì)量鐵和份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成份質(zhì)量的四氧化三鐵。 1.參考答案

（1）2；4；2；2；1；1；2；不變；不變；不變；不變； （2）鐵和氧氣；四氧化三鐵；點燃；3；2；1；168；232

2.時間要求：約5分鐘。 3.評價設(shè)計

（1）此題是考查質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，易分不清原子和分子的微觀示意導(dǎo)致對他們的個數(shù)弄錯。 （2）對于反應(yīng)物，生成物的種類和反應(yīng)條件一般不會出錯，而化學方程式中化學式前面的計量數(shù)。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案知道水電解過程中水分子變成氫氣分子和氧氣分子的過程掌握其他的化學反應(yīng)微粒的個數(shù)變化能夠微觀角度總結(jié)出化學反應(yīng)的一般過程對于化學反應(yīng)的微觀和宏觀建立起一定的聯(lián)系(2無意義或空白答案能夠描述鐵在氧氣中燃燒的化學方程式的表示意義能夠描述一般的化學方程式表示的意義把化學方程式的計量數(shù)和化學式意義的關(guān)系區(qū)分清楚從宏觀和微觀方面深刻的理解化學方程式的意義 4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

（1）化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子的分離和原子的重組，此題的目的是練習同學們掌握分子在重組的過程中微粒的變化過程，以及種類和個數(shù)的不變。（2）一個完整的化學方程式表示了三個方面的意義，此題的訓練使學生能夠全面的把握化學方程式給我們提供的信息，進而加深對化學方程式的理解和掌握。作業(yè)3：能力提升9 （1）將21克A和足量的B反應(yīng)生成C和D,有A+2B＝C+3D,A物質(zhì)B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為3:4則生成的C和D的總質(zhì)量為（）

A21克B84克C49克D77克

（2）硝酸和銅在一定的條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是 ASO2BSO3CHClDNO2

（3）夏季雷雨時空氣中會發(fā)生一個化學反應(yīng)，微觀過程如下圖所示，則下列說法錯誤的是（） A反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生改變

B反應(yīng)前后原子分子的數(shù)目都沒有改變

C參加反應(yīng)的各物質(zhì)與生成物之間的分子個數(shù)比為3:2:4:1

D此反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)

（4）一種物質(zhì)3.2克在空氣中完全燃燒生成4.4克CO2和7.2克H2O,則該物質(zhì)的組成中()A一定含C,H元素可能含O元素B一定含C,H,O元素C一定含C可能含H,O元素D一定含C,O可能含H元素1.參考答案（1）D（2）D（3）C（4）B 2.時間要求：約10分鐘

3.評價設(shè)計

（1）錯選AB沒有理解化學方程式體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系，錯選C,對于相對分子質(zhì)量帶入到化學方程式中的時候常常忘記化學計量數(shù)。（2）本題易錯選ABC，都是有刺激性氣味的氣體，但是沒有掌握在任何一化學反應(yīng)中元素的種類是不變的。（3）錯選A元素的化合價判斷沒有完全掌握，錯選B，原子的數(shù)目在反應(yīng)前后沒有改變，而對于分子的數(shù)目認識不清，錯選D反應(yīng)物和生成物的種類沒有辨別清楚或者化合反應(yīng)的概念沒有掌握。（4）錯選A，因為生成了二氧化碳和水，可以確定含有C和H元素，而其中的O元素可能來自于空氣，但是本題給了確定的質(zhì)量，所以要通過計算才能獲取正確的答案，錯選CD質(zhì)量守恒定律沒有完全掌握。 4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖

（1）通過本題的練習，對于化學方程式體現(xiàn)的各物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系列比例式時，要把化學計量數(shù)和相對分子質(zhì)量進行相乘。（2）此題同樣是考查質(zhì)量守恒定律，目的是讓同學們能夠分析在任何一個化學反應(yīng)當中，元素的種類是守恒的，而且能夠把這個知識點運用到實際的解10題當中。（3）本題在解題過程中要注意微觀粒子的個數(shù)變化，特別是氧氣分子沒有全部反應(yīng)，是有剩余的，解這樣的題目同學們要養(yǎng)成把微觀粒子變成化學方程式就容易多了。（4）該題的練習目的是讓同學們仔細審題，找出和此前的題目有哪些不同，會發(fā)現(xiàn)給出了各種物質(zhì)具體的質(zhì)量，那么要根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒確定出反應(yīng)物中究竟含有哪些元素，可以作為一個經(jīng)典例題加以掌握。 第三課時

課時目標：對于化學方程式書寫的時候我們要注意它遵守的原則；一些比較簡單化學方程式我們同學們要能夠書寫出來；掌握幾種書寫化學方程式時常用的幾種方法來配平；

作業(yè)1：即興課堂

碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳這兩種物質(zhì)，請寫出該反應(yīng) 的化學方程式。1.參考答案：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑2.時間要求：約2分鐘。 3.評價設(shè)計：

該化學方程式的書寫易出錯的地方是，氧化鐵的化學式，生成物的氣體符號以及配平，原因在于化學方程式書寫的不夠熟悉，顧此失彼。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案碳和氧化鐵反應(yīng)的化學方程式對于課本中出現(xiàn)的化學方程式能夠書寫熟悉化學方程式的配平方法能夠從質(zhì)量守恒定律的角度判斷反應(yīng)物和生成物的種類，并寫出化學方程式。4.作業(yè)分析與實際意圖：

本題的解答利用課本中講述的最小公倍法，找準前后反應(yīng)時的原子種類和個數(shù)就可以了，該題是在課堂上學習了化學方程式的基本書寫方法之后設(shè)計的一道課堂作業(yè)，檢查和測試同學們有沒有做完化學方程式的基本書寫步驟和配平方法。 作業(yè)2：基礎(chǔ)鞏固

（1）冬冬學習了鐵在氧氣中燃燒的化學反應(yīng)，寫出了下面這個化學方程式，4Fe+3O22Fe2O3他違背了原則。（2）夏夏同學在學習高錳酸鉀在實驗室里制取氧氣的化學反應(yīng)后寫出了下面的化學方程式，4KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，他違背的原則11是。（3）書寫以下反應(yīng)的化學方程式

①用高錳酸鉀在實驗室里面制取氧氣。②二氧化錳和氯酸鉀的混合物用來制取氧氣。③用二氧化錳和過氧化氫的混合物制取氧氣。1.參考答案：

（1）客觀事實

（2）質(zhì)量守恒定律（3）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO3 2KCl+3O2↑③2H2O2 2H2O+O2↑2.時間要求：約10分鐘。 3.評價設(shè)計：

（1）對于化學方程式應(yīng)該遵守的原則理解不透，誤填質(zhì)量守恒定律原則。（2）對于化學方程式應(yīng)該遵守的原則認識不清，錯填客觀事實原則。（3）該題的三個化學方程式都是課本中出現(xiàn)的化學反應(yīng)，由于我們同學在開始書寫化學方程式是不是十分的熟悉，容易在反應(yīng)條件、氣體符號、配平等出現(xiàn)錯誤。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案知道客觀事實原則掌握書寫化學方程式應(yīng)該遵守的兩個原則基于兩個原則基礎(chǔ)上的化學方程式的正確性能夠在已有的基礎(chǔ)知識和給定的條件下分析判斷反應(yīng)物生成物的種類。（2）無意義或空白答案知道質(zhì)量守恒定律原則掌握書寫化學方程式應(yīng)基于兩個原則基礎(chǔ)上的能夠在已有的基礎(chǔ)知識和給定的條12該遵守的兩個原則化學方程式的正確性件下分析判斷反應(yīng)物生成物的種類。（3）無意義或空白答案會寫課本中出現(xiàn)的化學反應(yīng)的方程式對于常見的化學反應(yīng)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件的熟練掌握在已經(jīng)掌握的化學反應(yīng)的規(guī)律判斷化學方程式的正確性。能夠根據(jù)質(zhì)量守恒定律熟練的書寫化學方程式 4.作業(yè)分析與實際意圖：

（1）設(shè)計該題目的是要求同學能夠牢固掌握書寫化學方程式應(yīng)該遵守的原則之一客觀事實原則。 （2）設(shè)計該題目的是要求同學能夠牢固掌握書寫化學方程式應(yīng)該遵守的兩個原則之一質(zhì)量守恒定律原則。（3）主要把前面學習過的化學反應(yīng)用化學方程式把它書寫出來，起到復(fù)習鞏固書寫化學方程式的步驟和方法的作用，以上題目的設(shè)計旨在檢測鞏固，一是化學方程式常用的配平方法最小公倍法，奇數(shù)配偶法有沒有掌握，二就是在書寫過程中的條件和氣體，沉淀符號要正確運用。 作業(yè)3：能力提升

（1）在光照的條件下，濃HNO3會發(fā)生如下的化學反應(yīng)4HNO34X↑+O2↑+2H2O下列說法錯誤的是()A濃硝酸應(yīng)該密封保存。BX的化學式為NO2。C反應(yīng)前后氧元素的化合價不變。D反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變。 （2）化學老師在實驗室準備了以下物質(zhì)，F(xiàn)e、S、O2、H2O2、MnO2、KMnO4，請同學們按要求寫出相應(yīng)的化學方程式。①點燃時生成一種有刺激性氣味的氣體。②點燃時火星四射會生成一種黑色固體。③一種液體和固體反應(yīng)生成能夠支持燃燒的氣體。④實驗室制取氧氣時需要在試管口堵上一小團棉花的反應(yīng)。 （3）居家生活中經(jīng)常用漂白粉做凈水劑，能夠起到消毒殺菌的作用，在這種物質(zhì)里次氯酸鈣Ca(ClO)2是他的主要成分。①次氯酸鈣的制取是將氯氣和氫氧化鈣混合在一起反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣以及水，寫出這個反應(yīng)的化學方程式。13②凈水過程中，向水中加入次氯酸鈣和水以及溶解在水中的二氧化碳生成次氯酸HClO和碳酸鈣，次氯酸是有強氧化性的物質(zhì)，具備一定殺菌消毒的能力，寫出該反應(yīng)的化學方程式。 1.參考答案：

（1）C（2）①S+O2 SO2②3Fe+2O2Fe3O4③2H2O2 2H2O+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）①3Cl2+2Ca(OH)2═2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②Ca(ClO)2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓

2.時間要求：約8分鐘

3．評價設(shè)計：

（1）本題需要對化學方程式進行全面的分析，篩選，易錯選B，對化學式前面的化學計量數(shù)沒有考慮進去。（2）此題需要寫出4個化學方程式，第一題易錯在二氧化硫后面加氣體符號。第二題易錯在生成物誤寫成氧化鐵，對于兩種鐵的氧化物顏色沒有分清。第三題容易錯在把二氧化錳寫在反應(yīng)物當中，對于催化劑參加反應(yīng)而不是反應(yīng)物認識不清。第四題易錯在寫出氯酸鉀制取氧氣的化學方程式，對于高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣時裝置的主要區(qū)別沒有分清。（3）本題需要寫出兩個化學方程式，需要同學具有一定的對所學知識進行分析和整合能力，易錯在化學式的書寫和化學方程式的配平方面。主要對化學方程式書寫時配平的熟練程度和化學式的書寫規(guī)則沒有達到一定的高度。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案能夠判斷個別化學方程式的對錯常見的化學方程式能夠?qū)懗瞿軌驈幕瘜W方程式的意義判斷化學方程式的對錯能夠從化學方程式讀出所表達的信息，進行綜合分析。（2）無意義或空白答案通過死記硬背知道少數(shù)幾個化學方程式的書寫對于課本中出現(xiàn)的化學反應(yīng)掌握了一能夠?qū)ΤＲ姷幕瘜W反應(yīng)進行總結(jié)，得出一定的能夠?qū)瘜W反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，反應(yīng)條件，從質(zhì)量守恒定律的角度書寫化學方程式14定的記憶方法。規(guī)律（3）無意義或空白答案僅限于本題的化學方程式的書寫對于題目中涉及到的化學式的書寫有所掌握。能夠較全面的掌握在書寫化學方程式的過程中涉及到的化學式，配平等方面的知識。能夠清楚的把握知識的脈絡(luò)，由元素符號到化學式再到化學方程式，能夠分析總結(jié)。 4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：

（1）本題是常見的一種考查形式，利用化學方程式體現(xiàn)的信息解題，考察同學們對于化學方程式的理解程度。 （2）此題一是檢測同學們對于常見物質(zhì)性質(zhì)的掌握，使他們獲得從個別到整體的知識整合能力。 （3）本課題的重難點內(nèi)容就是化學方程式的書寫，該題設(shè)計原理來源于課本，但是又不拘泥于課本，考查學生對于利用所學知識來解決問題的能力。 第四課時

課時目標：正確掌握在任何一個化學方程式中所體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系根據(jù)已知條件；能夠正確書寫出題目中所涉及的化學方程式；對于根據(jù)化學方程式計算的幾個步驟和相關(guān)格式要熟悉掌握；對于根據(jù)化學方程式計算的原理要要求所有的同學掌握，并能夠列出比例式；能夠找出題目中給出的已知量。作業(yè)1：即興課堂

計算15.8克KMnO4完全分解生成氧氣的質(zhì)量多少克？1.參考答案：

解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632

15.8克x 316/15.8克=32/x

x=1.6克

答：生成氧氣的質(zhì)量為1.6克。15 2．時間要求：約3分鐘

3.評價設(shè)計：為綜合性題目，化學方程式的書寫，相對分子質(zhì)量的計算，比例式的列出等方面掌握不好的情況下都會出現(xiàn)錯誤。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案能夠根據(jù)個別的化學方程式進行計算能夠根據(jù)多個化學方程式進行計算正確理解掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟能夠分析常見的化學反應(yīng)中題目中給出的已知量，并求出未知量4.作業(yè)分析與設(shè)計意圖：

本題的解答只要了解了一種反應(yīng)物的質(zhì)量，就可以計算出化學反應(yīng)中任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。和課本上的例題沒有太大的區(qū)別，通過該習題的設(shè)計練習進一步對計算的格式作規(guī)范的要求。作業(yè)2：基礎(chǔ)鞏固

（1）我們根據(jù)化學方程式計算的原理是。根據(jù)化學方程式計算的基本步驟是

一是。二是。三是。四是。五是。（2）在過氧化氫制取氧氣的實驗中參加反應(yīng)的過氧化氫和生成的氧氣和水的質(zhì)量比是。2克H2和8克O2完全反應(yīng)生成水的質(zhì)量為。（3）我們將20克KClO3和MnO2放在一起充分加熱分解，到不反應(yīng)的時候稱量余下固體的質(zhì)量為15.2克，那么得到O2的質(zhì)量有多少？原來物質(zhì)中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？ 1.參考答案：

（1）反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比關(guān)系；解設(shè)未知量；寫出化學方程式； 列出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和質(zhì)量；列出比例式求解；簡明 地寫出答案

（2）17:8:9；9克

（3）解：由題意得氧氣的質(zhì)量=20克-15.2克=4.8克

設(shè)原來物質(zhì)中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑1624596

X4.8克 245/x=96/4.8克

X=12.25克

答：得到氧氣的質(zhì)量為4.8克，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量12.25克。 2.時間要求：約10分鐘

3.評價設(shè)計：

（1）易錯填質(zhì)量守恒定律，沒有分清根據(jù)化學方程式計算和書寫化學方程式的原理基礎(chǔ)，對于根據(jù)化學方程式計算的步驟容易吧各個步驟顛倒。 （2）一空化學方程式?jīng)]有配平時誤填19:9:16，二空對于沒有考慮到反應(yīng)物過量的問題誤填10克。 （3）本題關(guān)鍵是氧氣的質(zhì)量能夠正確獲取到是解題的主要因素，容易誤把余下的15.2克當做氯化鉀的質(zhì)量。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案只能回答化學計算的原理和步驟能夠把化學計算的原理和步驟應(yīng)用到一般的化學計算當中把根據(jù)化學方程式計算和化學方程式的書寫聯(lián)系起來系統(tǒng)的分析整合元素符號、化學式、化學方程式、根據(jù)化學方程式計算的相關(guān)知識（2）無意義或空白答案對單獨的化學方程式體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系進行比較能夠從化學方程式體現(xiàn)的比例關(guān)系和實際反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系列出比例式求解將質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀意義與根據(jù)化學方程式進行計算的原理、步驟進行聯(lián)系把化學計算和工農(nóng)業(yè)的生產(chǎn)和生活聯(lián)系起來，認識到學習的最終目的是為了應(yīng)用（3）無意義或空白答案只能完成類似課本中例題的化學計算能根據(jù)經(jīng)常出現(xiàn)的化學方程式進行計算對于化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量信息能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)果進行分析總結(jié)對化學計算需要獲取的信息能夠根據(jù)反應(yīng)物生成物的性質(zhì)，質(zhì)量變化的原因，從質(zhì)量守恒的角度透析本質(zhì)17 4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖

（1）該題是對根據(jù)化學方程式計算的原理和步驟的復(fù)習鞏固，為接下來化學計算打下堅實的基礎(chǔ)。 （2）通過填空的形式對化學反應(yīng)進行簡單的計算，是考察化學計算的一種常用形式，降低了計算的難度，減輕了學生的作業(yè)負擔，符合當下的雙減精神。（3）該題是將已知量隱含在給出的信息當中，需要同學讀題找出，使學生從更深層次上理解質(zhì)量守恒定律以及加強學生在讀題時的細心程度，提高審題解題的能力。 作業(yè)3：能力提升

（1）已知Zn和H2SO4在不需要加熱的情況下就能夠反應(yīng)，生成ZnSO4和H2這兩種物質(zhì)，現(xiàn)將65克Zn和足量的稀硫酸充分反應(yīng)，計算生成氫氣的質(zhì)量。（2）我們大家都知道大理石的主要成分為CaCO3，可以和鹽酸HCl反應(yīng)生成CaCl2水和二氧化碳，現(xiàn)將20克大理石加入到足量的鹽酸中，反應(yīng)過程中質(zhì)量變化如下圖所示,求原來大理石中CaCO3在其中的質(zhì)量分數(shù)。生

成

二

氧

化

碳

質(zhì)

量4.4克1．參考答案（1）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

65克x65/65克=2/x

x=2克

答：生成氫氣的質(zhì)量為2克。18（2）解：由題意知完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4克， 設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4克 100/x=44/4.4克

x=10克

10克/20克╳100%=50%

答：原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。2.時間要求：約8分鐘。 3.評價設(shè)計：

（1）此題易錯在化學方程式的書寫，對化學方程式的書寫不夠熟練，特別是氫氣后面的氣體符號容易遺漏。 （2）本題易發(fā)生錯誤的地方是化學方程式的書寫，圖像的解讀和解題的步驟上，對知識之間的聯(lián)系沒有完全的把握，整合能力較差。前結(jié)構(gòu)單點結(jié)構(gòu)多點結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案知道鋅和稀硫酸反應(yīng)時根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量掌握幾個化學反應(yīng)的方程式，并且能夠根據(jù)已知量求未知量熟悉常見的化學反應(yīng)，掌握了計算的基本步驟，解題能力達到一定的層次。能夠根據(jù)題目中給出的信息，分析陌生的化學反應(yīng)，解題時有清晰的思路。（2）無意義或空白答案能夠?qū)懗鎏妓徕}和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，并能夠讀出圖像中給出的信息。掌握幾個化學反應(yīng)的方程式，并且能夠根據(jù)已知量求未知量，也能夠了解圖像變化的意義熟悉常見的化學反應(yīng)，掌握了計算的基本步驟，解題能力達到一定的層次。對圖像表達其他物質(zhì)也能夠了解能夠分析陌生的化學反應(yīng)，解題時有清晰的思路。對于坐標圖像的起點，終點，以及轉(zhuǎn)折點能夠把握其中的含義 4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖：

（1）本題所涉及的化學方程式?jīng)]有學習過，所以首先要正確書寫出該反應(yīng)的化學方程式，計算難度不大，目的是對于課本外的化學方程式要有一定的分析能力。（2）題是通過圖像去發(fā)現(xiàn)隱含的已知量，解題的關(guān)鍵是能夠正確分析圖像給出的數(shù)據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量4.4克。本節(jié)的重點內(nèi)容一是由一種反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量，在根據(jù)化學方程式的計算中只要從題中獲得任一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式所體現(xiàn)出來的質(zhì)量比關(guān)系就能夠求出其他任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，所以在根據(jù)化學方程式計算的關(guān)鍵就是在正確書寫化學19方程式的基礎(chǔ)上找到一個已知質(zhì)量，當然，這個已知質(zhì)量有時是直接給出的，有時是隱含的，那么就要求同學們運用所學知識去發(fā)現(xiàn)隱含的已知質(zhì)量，在作業(yè)的設(shè)計中要體現(xiàn)這點，引導(dǎo)同學通過題目中給出的信息去發(fā)現(xiàn)題目中的隱含質(zhì)量。六單元質(zhì)量檢測作業(yè) （一）單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容

作業(yè)1：選擇題

（1）下列實驗現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（） A石灰石高溫煅燒質(zhì)量變輕。B高錳酸鉀加熱后質(zhì)量減小。C鐵生銹后質(zhì)量增加。D濃鹽酸放置一段時間后質(zhì)量減小。（2）關(guān)于化學方程式NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O無法獲得的信息是（） A反應(yīng)所需要的條件B生成物的分子個數(shù)比

C反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比關(guān)系

D化學反應(yīng)的劇烈程度

（3）四大發(fā)明有口皆碑，其中火藥的發(fā)明對人類文明的發(fā)展起到巨大的推動作 用，通常情況下火藥在空氣中爆炸的化學方程式S+2KNO3+3C═K2S +M↑+3CO2↑，其中M的化學式（）

AN2BN2O4CNO2DNH3

（4）下列化學方程式書寫正確的是（）

ACO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2OBKMnO4K2MnO4+MnO2+O2C2H2O2═2H2O+O2↑D4Fe+3O2 2Fe2O3（5）葡萄糖（C6H12O6）是人體主要的供能物質(zhì)，則下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的 是（）

A相對分子質(zhì)量為180克B由三種元素構(gòu)成

C碳氫氧元素質(zhì)量比為18:3:24D一個分子中含25個原子（6）把銅放在空氣中時間較長時銅片表面會產(chǎn)生Cu(OH)2CO3，則反應(yīng)物除了 Cu,H2O,O2還會有的物質(zhì)是（）

AN2BCO2CH2DCl2

（7）將48克甲醇CH3OH在空氣中燃燒生成CO2、CO、H2O,測得生成物中氧元素 的質(zhì)量為100克，那么在這個反應(yīng)中氧氣的質(zhì)量是（）

A72克B76克C24克D100克

（8）在2A+B═3C+2D中8克A完全反應(yīng)生成12克C和24克D已知A的 相對分子質(zhì)量為8，則B的相對分子質(zhì)量（）20A18B36C56D72（9）現(xiàn)在將A,B,C,D四種物質(zhì)放在一個密不透風的容器中，反應(yīng)前后他們的質(zhì) 量變化如下面所示，則關(guān)于這個反應(yīng)講法錯誤的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）4824105反應(yīng)后質(zhì)量（g）2414X15A該反應(yīng)中A,B是反應(yīng)物，C,D是生成物。BD不可能是該反應(yīng)的催化劑。C該反應(yīng)是化合反應(yīng)。 DX的值應(yīng)為24

（10）在一個密閉的容器中將2克H2和8克O2充分反應(yīng)生成H2O的質(zhì)量（） A10克B9克C8克D2克

（11）CO2在納米纖維催化劑的條件下和一種單質(zhì)甲反應(yīng)生成甲醇CH3OH和丁， 如下圖所示，那么對于這個反應(yīng)的講法正確的是（） A甲為O2B一個丙分子中含有7個原子 C參加反應(yīng)的甲與乙的分子個數(shù)比為3:1

D該反應(yīng)前后分子的個數(shù)沒有發(fā)生改變

（12）現(xiàn)在把氯酸鉀和二氧化錳放在一起制取氧氣，那么下列圖中表示對 應(yīng)的量變化關(guān)系沒有錯誤的是（）1.參考答案：（1）D（2）D（3）A（4）A（5）C（6）B（7）B21（8）C（9）C（10）B（11）C（12）C2.時間要求：約10分鐘3.評價設(shè)計：（1）錯選AB，對石灰石煅燒，高錳酸鉀加熱生成氣體放出導(dǎo)致質(zhì)量減小認識不清；錯選C對于鐵生銹因為空氣中的水和氧氣的加入反應(yīng)沒有能夠掌握。（2）錯選ABC對于化學方程式所體現(xiàn)的信息一是反應(yīng)的條件；二是反應(yīng)物和生成物的微粒的個數(shù)比關(guān)系，三是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比關(guān)系沒有能夠全部記憶。 （3）錯選BCD對于化學方程式的微觀解釋原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量在反應(yīng)前后都是不變的沒有理解透徹，原子個數(shù)的計算方法認識不清也會導(dǎo)致錯選。 （4）錯選B沒有注意到化學方程式?jīng)]有配平和氣體符號沒有標明；錯選C沒有發(fā)現(xiàn)條件沒有注明；錯選D沒有遵循客觀事實。 （5）錯選A相對分子質(zhì)量的單位沒有分清；錯選B對組成和構(gòu)成的用法沒有理解;錯選D原子個數(shù)的計算出現(xiàn)失誤。 （6）錯選AD對質(zhì)量守恒定律沒有參透，錯選C對空氣成分沒有掌握和原子個數(shù)的計算出現(xiàn)錯誤。（7）錯選A沒有注意到生成物除了二氧化碳還有一氧化碳，錯選C把氧氣的質(zhì)量當成甲醇中氧元素的質(zhì)量，錯選D沒有注意到甲醇中含有氧元素，認為生成物中的氧元素全部來自于氧氣。 （8）錯選ABD對于化學方程式體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系在計算的過程沒有把化學式前面的計量數(shù)正確的計算在內(nèi)錯選各種各樣的結(jié)果。（9）錯選A沒有分清化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加；錯選B對催化劑的特性掌握不全面；錯選C沒有區(qū)分清楚反應(yīng)物和生成物的種類或者對化合反應(yīng)的概念沒有理解。 （10）錯選A對質(zhì)量守恒定律沒有理解透徹，認為反應(yīng)物的質(zhì)量簡單相加就是生成物的質(zhì)量；錯選CD無意義。（11）錯選A沒有領(lǐng)會在化學反應(yīng)中原子的種類是守恒的；錯選B對分子結(jié)構(gòu)中的原子個數(shù)計算有誤；錯選D對分子和原子在化學反應(yīng)前后的個數(shù)關(guān)系沒有分清或者分子個數(shù)沒有數(shù)清。（12）錯選A對圖像表達的信息和氧氣的質(zhì)量變化之間的關(guān)系沒有區(qū)分清楚；錯選B對錳元素的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)沒有認識到位，錯把質(zhì)量分數(shù)當做質(zhì)量對待；錯選D在審題過程中沒有觀察到圖像中起點的位置，或者對圖像表達的信息分不清。4．作業(yè)分析與設(shè)計意圖：（1）化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量變化表象上受多種因素的影響，此題主要達到的目的是學生不能根據(jù)表面的現(xiàn)象去判斷，要理解質(zhì)量守恒定律的精髓。 （2）本題考查的是化學方程式的意義，意圖讓同學們?nèi)胬斫忸I(lǐng)會化學方程式所體現(xiàn)的信息，為進一步學習打下堅實的基礎(chǔ)。 （3）此題進一步考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，體現(xiàn)數(shù)學和化學之間的聯(lián)系，使同學們意識到數(shù)化不分家這個理念。 （4）本題考查的是化學方程式的書寫，為保證方程式的正確，需要同學們綜合考慮各方面的因素，增加對他們所學到的知識的分析綜合運用的能力。（5）“溫故而知新”是古人的教誨，我們很多同學都會有學了后面的知識而22忘了前面的，此題是復(fù)習化學式的知識，通過練習，是他們把前后的知識聯(lián)系起來，融會貫通。（6）此題是我們在生活中經(jīng)常見到的現(xiàn)象，考查的仍然是質(zhì)量守恒定律，但是體現(xiàn)了生活中的化學這一理念，達到讓同學們注意觀察生活中的現(xiàn)象，理解其現(xiàn)象的本質(zhì)，處處留心皆學問。（7）此題具有一定的難度，需要認真觀察題目中給出的各個條件，牽涉到根據(jù)化學式的計算和質(zhì)量守恒定律的計算，計算量也很大，考查同學們的計算能力和邏輯思維能力，以及對所學知識的應(yīng)用能力，體現(xiàn)化學計算的“美”。 （8）此題由具體的化學方程式到抽象的化學方程式，使同學們擁有一定的知識遷移能力。（9）在化工生產(chǎn)和實驗研究的過程中會有一些意外的物質(zhì)產(chǎn)生，本題的練習目的使同學們能夠根據(jù)各種物質(zhì)質(zhì)量的變化去判斷反應(yīng)物和生成物的種類，也增加了孩子們分析事物的能力。（10）該題的解答需要他們知道質(zhì)量守恒不是反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加，而是必須符合化學方程式所體現(xiàn)的質(zhì)量比關(guān)系，旨在幫助同學們認識到化學計算中正確書寫化學方程式的作用，增加他們對書寫化學方程式重要性的認識。（11）此題考查同學們對于質(zhì)量守恒定律的微觀認識度，使之把宏觀和微觀統(tǒng)一起來，同時也體現(xiàn)了化學的神奇，能夠變廢為寶，加速我們文明發(fā)展的進度，使之重視化學，激發(fā)他們學習化學的興趣。（12）此題是一個很好的把數(shù)學中的平面直角坐標圖像和化學計算聯(lián)系起來的一個很好的例子，需要同學們對化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量變化有整體的把握，使同學們充分認識到化學和數(shù)學之間的關(guān)系，使他們建立起對所學學科一個良好的認知度。 作業(yè)2:填空（該大題有4個小題，一空一分總共是23分）（13）寫出下列反應(yīng)的化學方程式

①把一種固體和一種液體放在一起混合得到氧氣。②把二種固體放在在一起得到氧氣。③把一種純凈物加熱得到氧氣。④乙炔在空氣中燃燒生成CO2和H2O。⑤鎂帶在空氣中燃燒。⑥氧化汞受熱分解。 （14）①一種可以燃燒的氣體乙炔，燃燒時發(fā)出的火焰非常耀眼，可以達到三千攝氏度以上的高溫，在空氣中燃燒化學方程式是2C2H2+5O2 XCO2+2H2O，則X的值為 ②化學在治理環(huán)境污染中起到很大的作用，下圖是汽車尾氣在三元催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生的變化，其微觀示意圖如下，23丁在空氣中的含量達到五分之四，則丁是（化學式）那么這個反應(yīng)的化學方程式為。反應(yīng)前后共有 種元素，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為。 （15）化學老師邀請了農(nóng)業(yè)科學研究所的人員為同學們講解了“雷雨發(fā)莊稼”的化學原理，其過程如下圖所示同學們按要求回答問題

①反應(yīng)為化合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學方程式 。 ②NO在空氣中會立即與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO與NO2的組成元素是 （相同或不同），它們的化學性質(zhì)是不同的，請同學從微觀粒子 的角度解釋不同的原因

③HNO3中含有的原子團是，N元素的化合價為

圖示中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。（16）鎂在空氣中在點燃的條件下與氧氣反應(yīng)生成MgO，化學興趣小組發(fā)現(xiàn)白色的MgO固體中還混有少量的淡黃色固體，查閱資料知Mg在空氣中還可以與N2反應(yīng)生成淡黃色的固體Mg3N2,則Mg3N2中N元素的化合價為。空氣中N2的含量高于氧氣，生成的Mg3N2的質(zhì)量少于MgO的質(zhì)量的原因是。（17）下面四個圖是把質(zhì)量守恒定律的實驗進行繪制的， ①同學們經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)四個裝置中除了C不能用來驗證質(zhì)量守恒定律外還有一個是其原因是

。 ②A和D都用到了氣球，氣球變化的現(xiàn)象是,作用是。24附加題（3分）③細心的同學發(fā)現(xiàn)A,D兩氣球的變化有所不同，對D裝置產(chǎn)生了疑問反應(yīng)前將D裝置放在天平的左盤保持平衡，然后將過氧化氫和二氧化錳這兩種物質(zhì)放在一起，等到反應(yīng)結(jié)束后看到天平的指針不平衡了，指針此時向偏轉(zhuǎn)，請你試分析其中的原因1.參考答案：（13）①2H2O2 2H2O+O2↑②2KClO3 2KCl+3O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2C2H2+5O2 4CO22H2O⑤2Mg+O2 2MgO⑥2HgO2Hg+O2↑ （14）①4②N2；2CO+2NO═2CO2+N2；3；14:15 （15）①N2+O2═2NO

②相同；都由分子構(gòu)成；分子結(jié)構(gòu)不同

③硝酸根；+5；NO

（16）-3；N2的化學性質(zhì)比O2穩(wěn)定

（17）①B是物理變化

②A氣球先脹大后縮小，B氣球脹大不縮小

平衡瓶內(nèi)外的壓強防止瓶塞彈起

③右；氣球脹大，所受到的空氣浮力增加

2.時間要求：約25分鐘

3.評價設(shè)計：

（13）本題在書寫化學方程式的過程中容易在以下方面出現(xiàn)錯誤，一是反應(yīng)物和生成物化學式的書寫，二是反應(yīng)條件和氣體符號的標明，三是化學方程式的配平，主要對課本中出現(xiàn)的化學反應(yīng)不熟悉，化學式的書寫和化學方程式的配平的規(guī)則掌握的不夠熟練。（14）該題①中誤填5或8，對于化學方程式中原子的個數(shù)計算過程中沒有和化學計量數(shù)聯(lián)系起來。②中對空氣成分不熟悉和物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)以及化學方程式的書寫不清楚的話都會出現(xiàn)錯誤。（15）①題難度不大，知道化合反應(yīng)和質(zhì)量守恒定律就能正確作答，②題對物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系不清楚容易答錯，③對于化學式中的原子團和元素的化合價要有正確的認識，易錯填硝酸和+6。 （16）N元素的化合價易錯寫0價把Mg3N2后面部分當成N2,二空需要從氮氣和氧氣的化學性質(zhì)得到角度比較分析，沒有掌握他們的化學性質(zhì)仍然會出錯。25（17）①中對于質(zhì)量守恒定律實驗的驗證需要對裝置和反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)有一定的要求，但是B中是溶解不是化學變化，與質(zhì)量守恒沒有關(guān)系，只要認識到這點就要不難解答，②中易錯誤回答為防止物質(zhì)擴散到裝置以外，但是單純這個目的完全可以用密封的裝置。③對于物理當中