中考化學(xué)經(jīng)典題型專題練習(xí)之工藝流程題特訓(xùn)(一)

頁高中化學(xué)必修一同步提高課程課后練習(xí)工藝流程題特訓(xùn)（一）以食鹽的生產(chǎn)和開發(fā)利用為主的鹽化工和以晶體硅生產(chǎn)和研究為主的硅材料化工是樂山市最具實(shí)力和特點(diǎn)的化工產(chǎn)業(yè)。認(rèn)真閱讀有關(guān)信息，完成下題：樂山市五通橋區(qū)有豐富的鹽鹵資源，是我國有名的井鹽產(chǎn)地。如圖所示是以井鹽水為原料生產(chǎn)食鹽及利用食鹽生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的流程圖示意圖。（1）寫出上圖中一種單質(zhì)的化學(xué)式；（2）產(chǎn)品氯化氫中氫元素的化合價(jià)為；（3）從微觀角度說明上面流程中“煮”的實(shí)質(zhì)是?？諝庵械?dú)獾暮孔疃?，氮?dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：（1）步驟①中發(fā)生的是_____變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有個(gè)。（4）下圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是（填字母）。A．易溶于水B．有揮發(fā)性C．受熱易分解施用該類肥料時(shí)，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：。工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：請完成下列填空：（1）寫出流程中一種氧化物的化學(xué)式。（2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH7（填寫“大于”“小于”或“等于”）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：。②氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：。（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是。（5）寫出高溫煅燒碳酸氫鈉制純堿的化學(xué)方程式。去年入秋以來，我市干旱少雨。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，用0.1%的氯化鈣溶液以1:1浸種5～6小時(shí)后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率。欲配制20kg0.1%的氯化鈣溶液浸種，需要氯化鈣kg。碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，向溶液B中加入稀鹽酸的作用是。醫(yī)用氯化鈣常用于合成藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含少量Fe3+等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）的流程如下圖所示。（1）寫出第①步中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）第②步中是否發(fā)生化學(xué)變化？（填“是”或“否”）。（3）操作a的名稱是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)玻璃棒的作用是。（4）青少年正處于生長發(fā)育階段，需要攝入足夠的鈣，寫出一個(gè)合理的補(bǔ)鈣方法：。以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：回答下列問題：(1)氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途。下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中，錯(cuò)誤的是。A.能去除油污，可作廚房清潔劑B.易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱C.水溶液能使石蕊溶液變紅D.可用作某些氣體的干燥劑(2)操作②的名稱是，操作④的名稱是。(3)操作①②間除雜質(zhì)時(shí)所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均過量)，其順序要求是：Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之(填“前”或“后”)加入。有同學(xué)提出用溶液代替BaCl2溶液可達(dá)到同樣的目的。(4)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是。(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。

參考答案（1）Cl2（或H2）（2）+1（3）加速水分子的運(yùn)動(dòng)速率詳解：（1）上圖中涉及的單質(zhì)有氯氣、氫氣，其化學(xué)式分別為：Cl2、H2；（2）氯化氫中氫元素的化合價(jià)為+1；（3）上面流程中“煮”實(shí)際上就是加速水的蒸發(fā)，從微觀角度講就是加快水分子的運(yùn)動(dòng)速率。（1）物理（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）3（4）AC2NH4NO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑詳解：（1）步驟①是將空氣中的各種組成按沸點(diǎn)的不同分開，變化過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化；（2）依據(jù)步驟③中提示的反應(yīng)物和生成物，并依據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（4NH3+5O24NO+6H2O）；（3）圖中反應(yīng)②（N2+3H2一定條件2NH3）、反應(yīng)④（4NO+2H2O+3O2=4HNO3）、反應(yīng)⑤（NH3+HNO3=NH4NO3）3個(gè)反應(yīng)均具有“多變一”的特點(diǎn)，都屬于化合反應(yīng)；（4）由標(biāo)簽上的“防潮、隔熱”可推斷出NH4NO3具有易溶于水和受熱易分解等性質(zhì)；硝酸銨等銨鹽和熟石灰等堿能夠發(fā)生反應(yīng)釋放出氨氣而降低肥效，因此施用該類肥料時(shí)，要避免與堿性物質(zhì)混合施用。(1)CO2或H2O(2)大于（3）①M(fèi)gCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(4)相同的溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度（其他合理答案也可）（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑詳解：（1）流程中的CO2和H2O都是氧化物；（2）氨水呈堿性，pH大于7；（3）①中有Mg(OH)2沉淀生成，②中有CaCO3沉淀生成；（4）從溶液中析出NaHCO3晶體而沒有析出Na2CO3，說明相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。（5）高溫煅燒碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由于題目所給條件是高溫，因此方程式的條件最好為高溫。①0.02②CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑除去過剩的Ca(OH)2并轉(zhuǎn)化為CaCl2詳解：①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20kg×0.1%=0.02kg；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑，除去過剩的Ca(OH)2并轉(zhuǎn)化為CaCl2。（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）是（3）過濾引流（4）多吃富含鈣的食物詳解：(1)可以直接寫出碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)氫氧化鈣要和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，過濾后得到濾渣可以說明這點(diǎn)；(3)操作a是將不溶物(濾渣)與能溶于水的物質(zhì)分開的，因而是過濾操作，此操作中玻璃棒的作用為引流；(4)在日常生活中可以多吃一些含鈣的食物補(bǔ)充人體所需的鈣質(zhì)。(1)C(2)過濾蒸發(fā)(3)后Ba(OH)2(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(5)NaCl詳解：(1)氫氧化鈉可以除污垢，易溶于水，放熱，氫氧化鈉可以作為某些氣體的干燥劑，不能干燥酸性氣體(二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等)，故A、B、D正確；氫氧化鈉溶液顯堿性，使紫色石蕊試液變藍(lán)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；(2)懸濁液經(jīng)過過濾得到沉淀和濾液；不飽和溶液經(jīng)過蒸發(fā)得到飽和溶