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2018-2019學年(xuénián)人教版選修4-第2章第3節(jié)-化學平衡(第2課時)-課件(30張)第一頁,共32頁?!駥嶒?shíyàn)目的
●實驗(shíyàn)用品●實驗(shíyàn)步驟●得出結論●實驗原理1、濃度對化學平衡的影響第二頁,共32頁。Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色(chénɡsè)黃色(huángsè)參加(cānjiā)濃硫酸增加了H+的濃度溶液橙色加深Cr2O72-的濃度增大生成物CrO42-轉化為反響物Cr2O72-平衡向逆方向移動規(guī)律:增大生成物濃度,平衡向逆反響方向移動第三頁,共32頁。Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色(chénɡsè)黃色(huángsè)參加(cānjiā)NaOH溶液減小了H+的濃度溶液變黃CrO42-的濃度增大反響物Cr2O72-轉化為生成物CrO42-平衡向正方向移動規(guī)律:減小生成物濃度,平衡向正反響方向移動第四頁,共32頁。參加(cānjiā)Fe3+或SCN-紅色(hóngsè)加深Fe(SCN)3的濃度(nóngdù)增大反響物Fe3+和SCN-轉化為生成物Fe(SCN)3平衡向正方向移動規(guī)律:增大反響物濃度,平衡向正反響方向移動Fe3++3SCN—Fe(SCN)3紅色第五頁,共32頁。參加(cānjiā)NaOH溶液減小了Fe3+的濃度(nóngdù)紅色(hóngsè)變淺Fe(SCN)3的濃度減小生成物Fe(SCN)3轉化為反響物平衡向逆方向移動規(guī)律:減小反響物濃度,平衡向逆反響方向移動Fe3++3SCN—Fe(SCN)3紅色第六頁,共32頁。結論:當其他條件不變時,增大反響(fǎnxiǎng)物濃度或減小生成物濃度,化學平衡向————反響(fǎnxiǎng)方向移動;增大生成物濃度或減小反響(fǎnxiǎng)物濃度,化學平衡向————反響(fǎnxiǎng)方向移動。正逆第七頁,共32頁。請作出以下幾種情況的v-t圖像1、增大(zēnɡdà)反成物濃度2、減少反成物濃度3、增大(zēnɡdà)生成物濃度4、減少生成物濃度圖像第八頁,共32頁。再次(zàicì)平衡時,反響物與生成物濃度___________,v正______v逆(填>、<或=)反響過程(guòchéng)中,反響物濃度________,v正________,生成物濃度_________,v逆_________。1、其他條件(tiáojiàn)不變,增大反響物濃度反響剛開始時,反響物濃度_______,v正______,生成物濃度_____,v逆_______。第九頁,共32頁。1、某溫度下,反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)到達平衡(pínghéng)后,增加或移去一局部碳固體,化學平衡(pínghéng)移動嗎?為什么?2、實驗2-6中,向平衡(pínghéng)體系中參加少量KCl固體,溶液顏色怎么變?為什么?純固體或純液體用量的變化不會引起反響速率改變(gǎibiàn),化學平衡不移動第十頁,共32頁。3、有一容器中發(fā)生可逆反響H2(g)+I2(g)2HI(g),一定條件下反響到達了平衡;此時(cǐshí)再往其中充入一定量的H2,平衡向____方向移動,I2的轉化率_____,H2的轉化率_____(“增大〞或“減小〞)。增大(zēnɡdà)減小正第十一頁,共32頁。壓強對速率(sùlǜ)的影響對于有氣體參加的反響,增大壓強,假設(jiǎshè)增大了濃度,反響速率_____;減小壓強,假設(jiǎshè)減小了濃度,反響速率_____。增大(zēnɡdà)減小第十二頁,共32頁。2、壓強對化學平衡(huàxuépínghéng)的影響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反響中,壓強變化(biànhuà)和NH3含量的關系壓強(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4結論(jiélùn):壓強增大,NH3的體積百分數(shù)增大,化學平衡向___反響方向移動正第十三頁,共32頁。對于(duìyú)所有的反響,壓強增大,平衡向正反響方向移動;壓強減小,平衡向逆方向移動。你認為這個結論正確嗎?有什么問題?第十四頁,共32頁。1、一定條件下某活塞式容器中充入可逆反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g),且反響到達平衡⑴使氣體壓強增大,那么體積_____,反響物濃度____,生成物濃度____,平衡向____方向(fāngxiàng)移動;〔2〕使氣體壓強減小,那么體積_____,反響物濃度____,生成物濃度____,平衡向____方向(fāngxiàng)移動;第十五頁,共32頁。思考(sīkǎo)2、一定條件下某可變體積的活塞式容器中充入一定量的NO2發(fā)生可逆反響且到達平衡:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)⑴使氣體壓強增大,那么體積_____,反響物濃度(nóngdù)____,生成物濃度(nóngdù)____,平衡向____方向移動⑴使氣體壓強減小,那么體積_____,反響物濃度(nóngdù)____,生成物濃度(nóngdù)____,平衡向____方向移動第十六頁,共32頁??偨Y(zǒngjié)對于有氣體參加的反響,其他條件不變時增大壓強(yāqiáng),平衡向____________________方向移動;減小壓強(yāqiáng),平衡向____________________方向移動氣體總化學(huàxué)計量數(shù)較小氣體總化學計量數(shù)較大對于氣體,方程式中的計量數(shù)代表其體積第十七頁,共32頁??偨Y(zǒngjié)對于有氣體參加的反響,其他條件不變時增大壓強,平衡向______________的方向(fāngxiàng)移動;減小壓強,平衡向______________的方向(fāngxiàng)移動氣體體積(tǐjī)縮小氣體體積增大第十八頁,共32頁。練習(liànxí)對于(duìyú)可逆反響到達平衡后,增大壓強,平衡向____方向移動;減小壓強,平衡向____方向移動。C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)正逆第十九頁,共32頁。討論:在以下(yǐxià)反響平衡體系中,充入HeN2(g)+3H2(g)
2NH3(g)①容積不變時,壓強_____,各氣體的濃度(nóngdù)_____,化學平衡_________;②壓強不變時,容器的體積(tǐjī)____,各氣體的濃度_________________,化學平衡向____反響方向移動。不變不移動均同等倍數(shù)減小增大逆增大第二十頁,共32頁。討論:在以下(yǐxià)反響平衡體系中,充入N2N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)①容積不變時,壓強(yāqiáng)____,反響物的濃度_____,化學平衡___________;②壓強不變時,容器(róngqì)的體積____,N2的濃度____,其余氣體的濃度____。增大向正方向移動減小增大增大增大第二十一頁,共32頁。請作出化學平衡移動的v-t圖像(túxiànɡ)注意:由于平衡移動的方向與氣體總計量數(shù)的相對大小有關,對于可逆反響aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)分情況討論圖像(túxiànɡ)第二十二頁,共32頁。3、再次平衡(pínghéng)時,反響物與生成物濃度_______,v正______v逆〔填>、<或=〕。2、反響(fǎnxiǎng)過程中,反響(fǎnxiǎng)物濃度______,v正_____,生成物濃度_________,v逆_________。1、其他條件不變,增大壓強,體積_________反響剛開始時,反響物濃度_______,v正_____,生成物濃度_____,v逆____,但是_____反響速率(sùlǜ)變化程度較大,平衡向______移動。第二十三頁,共32頁。V正=V逆V正V逆t1t(s)V〔molL-1S-1〕t2V〞正=V〞逆V’逆V正增大(zēnɡdà)壓強a+b>c+d第二十四頁,共32頁。a+b>c+d減小壓強(yāqiáng)V正V逆V正’V逆’第二十五頁,共32頁。a+b=c+d減小壓強(yāqiáng)V正V逆V正’=V逆’第二十六頁,共32頁。練習1.以下反響到達化學平衡(huàxuépínghéng)時,增大壓強,平衡是否移動?向哪個方向移動?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)
④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)
⑤H2S(g)H2(g)+S(s)第二十七頁,共32頁。2.對已經(jīng)到達(dàodá)平衡的以下反響:mA(g)+nB(g)pC(g)減小壓強時,混合(hùnhé)體系中C的質量分數(shù)減小,那么:(1)比較(bǐjiào)大小:m+n____p(2)增壓時,A的質量分數(shù)_____,物質的量分數(shù)_____,轉化率____。>減小減小增大第二十八頁,共32頁。3、恒溫下,反響aX(g)bY(g)+cZ(g)到達平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且到達新平衡時,X的物質(wùzhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,以下判斷正確的選項是
A.a>b+c
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