2018-2019學年人教版選修4-第2章第3節(jié)-化學平衡(第2課時)-課件(30張)

2018-2019學年(xuénián)人教版選修4-第2章第3節(jié)-化學平衡(第2課時)-課件(30張)第一頁，共32頁?！駥嶒?shíyàn)目的

●實驗(shíyàn)用品●實驗(shíyàn)步驟●得出結論●實驗原理1、濃度對化學平衡的影響第二頁，共32頁。Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色(chénɡsè)黃色(huángsè)參加(cānjiā)濃硫酸增加了H+的濃度溶液橙色加深Cr2O72-的濃度增大生成物CrO42-轉化為反響物Cr2O72-平衡向逆方向移動規(guī)律：增大生成物濃度，平衡向逆反響方向移動第三頁，共32頁。Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色(chénɡsè)黃色(huángsè)參加(cānjiā)NaOH溶液減小了H+的濃度溶液變黃CrO42-的濃度增大反響物Cr2O72-轉化為生成物CrO42-平衡向正方向移動規(guī)律：減小生成物濃度，平衡向正反響方向移動第四頁，共32頁。參加(cānjiā)Fe3+或SCN-紅色(hóngsè)加深Fe(SCN)3的濃度(nóngdù)增大反響物Fe3+和SCN-轉化為生成物Fe(SCN)3平衡向正方向移動規(guī)律：增大反響物濃度，平衡向正反響方向移動Fe3++3SCN—Fe(SCN)3紅色第五頁，共32頁。參加(cānjiā)NaOH溶液減小了Fe3+的濃度(nóngdù)紅色(hóngsè)變淺Fe(SCN)3的濃度減小生成物Fe(SCN)3轉化為反響物平衡向逆方向移動規(guī)律：減小反響物濃度，平衡向逆反響方向移動Fe3++3SCN—Fe(SCN)3紅色第六頁，共32頁。結論：當其他條件不變時，增大反響(fǎnxiǎng)物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向————反響(fǎnxiǎng)方向移動；增大生成物濃度或減小反響(fǎnxiǎng)物濃度，化學平衡向————反響(fǎnxiǎng)方向移動。正逆第七頁，共32頁。請作出以下幾種情況的v-t圖像1、增大(zēnɡdà)反成物濃度2、減少反成物濃度3、增大(zēnɡdà)生成物濃度4、減少生成物濃度圖像第八頁，共32頁。再次(zàicì)平衡時,反響物與生成物濃度___________，v正______v逆(填＞、＜或＝)反響過程(guòchéng)中,反響物濃度________，v正________，生成物濃度_________，v逆_________。1、其他條件(tiáojiàn)不變，增大反響物濃度反響剛開始時，反響物濃度_______，v正______，生成物濃度_____，v逆_______。第九頁，共32頁。1、某溫度下，反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)到達平衡(pínghéng)后，增加或移去一局部碳固體，化學平衡(pínghéng)移動嗎？為什么？2、實驗2-6中，向平衡(pínghéng)體系中參加少量KCl固體，溶液顏色怎么變？為什么？純固體或純液體用量的變化不會引起反響速率改變(gǎibiàn)，化學平衡不移動第十頁，共32頁。3、有一容器中發(fā)生可逆反響H2(g)+I2(g)2HI(g)，一定條件下反響到達了平衡；此時(cǐshí)再往其中充入一定量的H2，平衡向____方向移動，I2的轉化率_____，H2的轉化率_____(“增大〞或“減小〞)。增大(zēnɡdà)減小正第十一頁，共32頁。壓強對速率(sùlǜ)的影響對于有氣體參加的反響，增大壓強，假設(jiǎshè)增大了濃度，反響速率_____；減小壓強，假設(jiǎshè)減小了濃度，反響速率_____。增大(zēnɡdà)減小第十二頁，共32頁。2、壓強對化學平衡(huàxuépínghéng)的影響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反響中，壓強變化(biànhuà)和NH3含量的關系壓強（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4結論(jiélùn)：壓強增大，NH3的體積百分數(shù)增大，化學平衡向___反響方向移動正第十三頁，共32頁。對于(duìyú)所有的反響，壓強增大，平衡向正反響方向移動；壓強減小，平衡向逆方向移動。你認為這個結論正確嗎？有什么問題？第十四頁，共32頁。1、一定條件下某活塞式容器中充入可逆反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，且反響到達平衡⑴使氣體壓強增大，那么體積_____，反響物濃度____，生成物濃度____，平衡向____方向(fāngxiàng)移動；〔2〕使氣體壓強減小，那么體積_____，反響物濃度____，生成物濃度____，平衡向____方向(fāngxiàng)移動；第十五頁，共32頁。思考(sīkǎo)2、一定條件下某可變體積的活塞式容器中充入一定量的NO2發(fā)生可逆反響且到達平衡：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)⑴使氣體壓強增大，那么體積_____，反響物濃度(nóngdù)____，生成物濃度(nóngdù)____，平衡向____方向移動⑴使氣體壓強減小，那么體積_____，反響物濃度(nóngdù)____，生成物濃度(nóngdù)____，平衡向____方向移動第十六頁，共32頁?？偨Y(zǒngjié)對于有氣體參加的反響，其他條件不變時增大壓強(yāqiáng)，平衡向____________________方向移動；減小壓強(yāqiáng)，平衡向____________________方向移動氣體總化學(huàxué)計量數(shù)較小氣體總化學計量數(shù)較大對于氣體，方程式中的計量數(shù)代表其體積第十七頁，共32頁?？偨Y(zǒngjié)對于有氣體參加的反響，其他條件不變時增大壓強，平衡向______________的方向(fāngxiàng)移動；減小壓強，平衡向______________的方向(fāngxiàng)移動氣體體積(tǐjī)縮小氣體體積增大第十八頁，共32頁。練習(liànxí)對于(duìyú)可逆反響到達平衡后，增大壓強，平衡向____方向移動；減小壓強，平衡向____方向移動。C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)正逆第十九頁，共32頁。討論:在以下(yǐxià)反響平衡體系中，充入HeN2(g)+3H2(g)

2NH3(g)①容積不變時，壓強_____，各氣體的濃度(nóngdù)_____，化學平衡_________；②壓強不變時，容器的體積(tǐjī)____，各氣體的濃度_________________，化學平衡向____反響方向移動。不變不移動均同等倍數(shù)減小增大逆增大第二十頁，共32頁。討論:在以下(yǐxià)反響平衡體系中，充入N2N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)①容積不變時，壓強(yāqiáng)____，反響物的濃度_____，化學平衡___________；②壓強不變時，容器(róngqì)的體積____，N2的濃度____，其余氣體的濃度____。增大向正方向移動減小增大增大增大第二十一頁，共32頁。請作出化學平衡移動的v-t圖像(túxiànɡ)注意：由于平衡移動的方向與氣體總計量數(shù)的相對大小有關，對于可逆反響aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)分情況討論圖像(túxiànɡ)第二十二頁，共32頁。3、再次平衡(pínghéng)時,反響物與生成物濃度_______，v正______v逆〔填＞、＜或＝〕。2、反響(fǎnxiǎng)過程中,反響(fǎnxiǎng)物濃度______，v正_____，生成物濃度_________，v逆_________。1、其他條件不變，增大壓強，體積_________反響剛開始時，反響物濃度_______，v正_____，生成物濃度_____，v逆____，但是_____反響速率(sùlǜ)變化程度較大，平衡向______移動。第二十三頁，共32頁。V正=V逆V正V逆t1t（s）V〔molL-1S-1〕t2V〞正=V〞逆V’逆V正增大(zēnɡdà)壓強a+b>c+d第二十四頁，共32頁。a+b>c+d減小壓強(yāqiáng)V正V逆V正’V逆’第二十五頁，共32頁。a+b=c+d減小壓強(yāqiáng)V正V逆V正’=V逆’第二十六頁，共32頁。練習1.以下反響到達化學平衡(huàxuépínghéng)時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)第二十七頁，共32頁。2.對已經(jīng)到達(dàodá)平衡的以下反響:mA(g)+nB(g)pC(g)減小壓強時，混合(hùnhé)體系中C的質量分數(shù)減小，那么:(1)比較(bǐjiào)大小:m+n____p(2)增壓時，A的質量分數(shù)_____，物質的量分數(shù)_____，轉化率____。>減小減小增大第二十八頁，共32頁。3、恒溫下,反響aX(g)bY(g)+cZ(g)到達平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且到達新平衡時,X的物質(wùzhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,以下判斷正確的選項是

A.a＞b+c