2023年高考真題-化學(xué)(浙江卷)(含答案)

--1-2023年6月浙江省一般高校招生選考科目考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137一、選擇題〔25250分．每題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分〕以下物質(zhì)屬于純潔物的是〔 〕A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小蘇打2．以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是〔 〕CO HOA． 2 B．2

HNOC． 3 D．

NaOH以下物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的選項(xiàng)是〔 〕生石灰：

CaOH2 B．重晶石：

BaSO4C．尿素：

CONH2

2 D．草酸：

HOOCCOOHA．A．B．C．D．D．C．C．23二甲基丁烷的鍵線式D．乙烷的球棍模型

CH2 2 B．乙醛的構(gòu)造簡(jiǎn)式

CHCHO3--10-以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕CA．60和

C70互為同位素 B．

CH2 6和

CH6 14互為同系物CO CO

CHCOOH CHOOCHC． 和

2互為同素異形體 D． 3 和

是同一種物質(zhì)關(guān)于有機(jī)反響類型，以下推斷不正確的選項(xiàng)是〔 〕CH CHHCl化劑CH 2A．

CHCl

〔加成反響〕CHCH(Br)CH3 B．

KOHCH

CHCH3

KBrHO2

〔消去反響〕2CHCHOHO化劑2CHCHO2HOC． 3 2 2 3

2 〔復(fù)原反響〕CHCOOHCHCHD． 3 3

OH 濃硫酸2

CHCOOCHCH3 2

HO2

〔取代反響〕關(guān)于反響

KHIO2 3 9HI

2KI4I2

6HO2

，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕KHIO KIA．2

6發(fā)生氧化反響 B．

是復(fù)原產(chǎn)物C．生成

12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移

0.1mol

電子 D．復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化10．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕應(yīng)避開銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D．將生鐵進(jìn)一步煉制削減含碳量，能得到耐腐蝕的鋼11．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．減壓過(guò)濾適用于過(guò)濾膠狀氫氧化物類沉淀試驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，須將含KNO

FeSO4和

NH42

SO4的溶液濃縮至干將熱的

3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體以下“類比”結(jié)果不正確的選項(xiàng)是〔 〕HO HO NH NH2 2的熱穩(wěn)定性比2 的弱，則2 4的熱穩(wěn)定性比

3的弱CCOC2 的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架〔 〕構(gòu)型為V形CaHCO3

2的溶解度比

CaCO3的大，則

NaHCO3的溶解度比

NaCO2 3的大將丙三醇參與制液也呈絳藍(lán)色

CuOH2中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液參與制

CuOH2中溶不能正確表示以下變化的離子方程式是〔 〕CO22H COHO3 2 2碳酸鎂與稀鹽酸反響：HSOHO HSO

OH亞硫酸氫鈉的水解： 3 2 2 3鋅溶于氫氧化鈉溶液：

Zn2OH

Zn(OH)2HO2HO

2H 2亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反響：

NO2

NH N4

2HO2關(guān)于油脂，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕C H COO－CH17 33 2|C H COO－CH17 33 |C H硬脂酸甘油酯可表示為17

COO－CH33 花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．植物油通過(guò)催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠虳．油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為3．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕ZQA．復(fù)原性：

ZR4B．X能從C．Y能與

ZO2中置換出ZFeFeOFe2 3反響得到D．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反響關(guān)于化合物

ClONO2的性質(zhì)，以下推想不合理的是〔 〕A．具有強(qiáng)氧化性 B．與NaOH溶液反響可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸17．一樣溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是〔 〕1molCH(g)1molH(g) 1molHO(g)2molHO(g)A． 4

2 B． 2 21molHO(s)1molHO(l)

石墨C． 2 2 D．N設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕1.12L18O N31gPB． 4〔分子構(gòu)造：31gPB． 4〔分子構(gòu)造：1.5N〕中的共價(jià)鍵數(shù)目為 AC．100mL0.1molL1的

NaOH

水溶液中含有氧原子數(shù)為

0.01NAD．18.9g

C三肽6

H NO33 3

4〔相對(duì)分子質(zhì)量：189〕中的肽鍵數(shù)目為

0.2NA某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．25℃時(shí)，假設(shè)測(cè)得0.01molL1NaR溶液pH7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，假設(shè)測(cè)得0.01molL1HR溶液pH2且pH7，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，假設(shè)測(cè)得HR溶液pHa，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pHb,ba1，則HR是弱酸溶液pHa取該溶液10.0mL升溫至50℃，測(cè)得pHb，ab，則HR是弱酸NO 100mL確定溫度下：在

2 5的四氯化碳溶液〔

〕中發(fā)生分解反響：2NO

4NO O

O NO2 5 t/s

2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的1710 600 12000

2體積，換算成2220 2820 x

2 5濃度如下表：cNO2 5

0.96

0.48

0.35 0.24 0.12以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕

，生成

NO2的平均速率為

5.0104molL1s1反響

2220s

時(shí)，放出的

O2體積為

11.8L

〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕v反響到達(dá)平衡時(shí)，正

NO2

2v逆

NO2推想上表中的x3930一樣溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反響的H，以下推斷正確的選項(xiàng)是〔 〕H1

0,H02

H

H1H2H1H2

3H2

H

H3H4某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面構(gòu)造如以下圖，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li得電子成為L(zhǎng)i

嵌入該薄膜材料中；電極B為

LiCoO2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用．以下說(shuō)法不正確的是〔 〕充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連放電時(shí)，外電路通過(guò)amolLiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi放電時(shí)，電極B為正極，反響可表示為

Li

CoO2xLixe

LiCoO2電池總反響可表示為

LiSiLix

CoO2

放電 SiLiCoO充電 2取兩份

NaHCO3溶液，一份滴加

的鹽酸，另一份滴加0.05molL1

NaOH溶液，溶液的pH隨參與酸〔或堿〕體積的變化如圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕NaHCO

HCO由a點(diǎn)可知：

3溶液中

3的水解程度大于電離程度cHCO2cCO2cOHabc過(guò)程中： 3 3

漸漸減小ade過(guò)程中：

cNacHCOcCO2cHCO3 3 2 3令c點(diǎn)的

cNacH

，e點(diǎn)的

cNacH

，則xy制備苯甲酸甲酯的一種反響機(jī)理如〔其中Ph代表苯基以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B．反響過(guò)程涉及氧化反響C．化合物3和4互為同分異構(gòu)體 D．化合物1直接催化反響的進(jìn)展25.以下方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是〔 〕目的探究乙醇消去反響的產(chǎn)物

方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論取4mL乙醇參與12mL濃硫酸、假設(shè)溴水褪色，則乙醇消去反少量沸石，快速升溫至140℃，將 應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊

產(chǎn)生的氣體通入2mL 溴水中取少量樣品，參與3mL蒸餾水和1-2滴

假設(shè)有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸酸FeCl酸3

取少量固體粉末參與2~3mL蒸 假設(shè)無(wú)氣體生成，則固體粉末

餾水 為Na

O；假設(shè)有氣體生成，末的成分探究NaSO固體

2則固體粉末為Na2O2取少量待測(cè)樣品溶于蒸餾水參與 假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品2 3

BaCl

溶 已經(jīng)變質(zhì)2液226.4分〔1〕3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：金剛石 碳化硅 晶體硅熔點(diǎn)/℃

3550

1415金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的緣由是 .〔2〕提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品將樣品溶于水調(diào)整溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是 .27.〔4分〕將3.00g 某有機(jī)物〔僅含C、H、O元素，相對(duì)分子質(zhì)量為150〕樣品置于燃燒器CO中充分燃燒，依次通過(guò)吸水劑、 2吸取劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸取.試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：2吸水劑 CO2

吸取劑/g/g

20.0021.08

26.4830.00請(qǐng)答復(fù)：燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為 mol。該有機(jī)物的分子式為 〔寫出計(jì)算過(guò)程。28.〔10分〕固體化合物X3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究試驗(yàn)。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)答復(fù)：白色固體C的化學(xué)式是 ，藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是 〔用化學(xué)式表示。CH化合物X的化學(xué)式是 化合物X的一價(jià)陰離子與 4具有一樣的空間構(gòu)造，寫出該陰離子的電子式 。NH藍(lán)色溶液A與2 5作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反響的離子方程式 .②設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素 。29.〔10分〕含硫化合物是試驗(yàn)室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請(qǐng)答復(fù)：SO試驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反響制備少量 2：Cu(s)2HSO2 4

(1) CuSO4

(s)SO2

(g)2H

O(1) H11.9kJmol12推斷該反響的自發(fā)性并說(shuō)明理由 。

2SO2

(g)O2

(g) 2SO3

(g) H198kJmol1850K

SO O

SO O時(shí)在一恒容密閉反響器中充入確定量的 2和2當(dāng)反響到達(dá)平衡后測(cè)得

2、2SO和 3的濃度分別為

6.0103molL1、

8.0103molL1和SO

4.4102molL1。①該溫度下反響的平衡常數(shù)為 。②平衡時(shí) 2的轉(zhuǎn)化率為 。工業(yè)上主要承受接觸法由含硫礦石制備硫酸。①以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。須承受高溫高壓的反響條件使

SO SO2氧化為 3進(jìn)入接觸室之前的氣流無(wú)需凈化處理通入過(guò)量的空氣可以提高含硫礦石和

SO的轉(zhuǎn)化率在吸取塔中宜承受水或稀硫酸吸取

SO以提高吸取速率11~42所示進(jìn)程中表示熱交換過(guò)程的是 。abA. 1 1abG.4 4

b

a a2 C.

b b2 D.

a a3 E.

b ba3 F.3 4③對(duì)于放熱的可逆反響，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反響速率對(duì)應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在3中畫出反響

2SO2

(g)O2

(g) 2SO3

(g)

的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度〔曲線Ⅰ、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度〔曲線Ⅱ〕的關(guān)系曲線示意圖〔標(biāo)明曲線Ⅰ、Ⅱ。NaSHSO

HO

pH確定條件下，在

2 4

溶液體系中，檢測(cè)得到

時(shí)間振蕩曲線如圖4，同時(shí)觀看到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個(gè)周期2個(gè)離子方程式。S2HⅠ.

HS

Ⅱ.① ； Ⅲ.

HSHOH S2HO2 2 2；Ⅳ.② 。ClO ClO30.〔10分〕 2 是很好的氯化劑，試驗(yàn)室用以以下圖裝置〔夾持儀器已省略〕制備高純2 。：HgO2Cl2①

HgCl2

ClO2

，適宜反響溫度為18~25；副反響：

2HgO2Cl2

Δ2HgCl O2 2。②常壓下，

Cl2沸點(diǎn)

34.0℃

，熔點(diǎn)

C1O2

2.0℃，熔點(diǎn)

120.6。ClOH③ 2

O 2HClO ClO2 , 2

CCl在 4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。請(qǐng)答復(fù)：①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是 。②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用 。有關(guān)反響柱B，須進(jìn)展的操作是 。A.將HgO粉末熱處理除水分、增加外表積后填入反響柱B.調(diào)控進(jìn)入反響柱的混合氣中Cl2和N2的比例調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反響柱的流速將加熱帶纏繞于反響柱并加熱裝置C，冷卻液的溫度通常把握在80~60℃.反響停頓后，溫度保持不變，為削減產(chǎn)Cl品中的 2含量，可承受的方法是 。ClO ClO將純化后的 2 產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度2 的濃溶液，于陰涼暗處貯存.當(dāng)ClO ClO CCl需要 2

時(shí)，可將

2 濃溶液用

4萃取分液，經(jīng)氣化重得到。針對(duì)萃取分液從以下選項(xiàng)選擇適宜操〔操作不能重復(fù)使用并排序：c→〔 〕→〔 〕→e→d→f→〔 。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水 b.將溶液和

CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗 c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣 e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，留神振搖 f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置g.翻開旋塞，向錐形瓶放出下層液體 h.翻開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶產(chǎn)品分析：取確定量

ClO2

濃溶液的稀釋液，參與適量

CCl4、過(guò)量KI

溶液及確定量的HSO

NaSO

NaOH稀2 4充分反響用標(biāo)準(zhǔn) 22 3溶液滴〔滴定Ⅰ再以酚酞為指示劑用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定〔滴定Ⅱ。I Cl產(chǎn)生2的反響〔不考慮 2與水反響：2ICl I2Cl 4IClO2H 2IHO2Cl2 2 2 2 22IHClOH試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

IHOCl2 2nHSO/mol參與量 2 4nI/mol滴定Ⅰ測(cè)出量 2

2.5051032.005103nHSO/mol滴定Ⅱ測(cè)出量 2 4

1.505103NaSO標(biāo)準(zhǔn) 22

溶液滴定時(shí)，無(wú)需另加指示劑。推斷滴定Ⅰ到達(dá)終點(diǎn)的試驗(yàn)現(xiàn)象是 。C1O

O/nCl

99

ClO

HClO

ClO②高純度

2 濃溶液中要求 2

2 〔 2 和

均以

計(jì)。結(jié)合ClO數(shù)據(jù)分析所制備的 2 濃溶液是否符合要求 。3112分〕某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P，合成路線如下：：請(qǐng)答復(fù)：：化合物A的構(gòu)造簡(jiǎn)式是 ；化合物E的構(gòu)造簡(jiǎn)式是 。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ?；衔顱分子中全部的碳原子共平面化合物D的分子式為

CHNO12 12 6 4化合物DF發(fā)生縮聚反響生成P聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)化合物C與過(guò)量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式是 。在制備聚合物P的過(guò)程中還生成了一種分子式為表示其構(gòu)造 。

CH20

NO6 8的環(huán)狀化合物。用鍵線式寫出3種同時(shí)滿足以下條件的化合物F的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式〔不考慮立體異構(gòu)體： 。①HNMR譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ②只含有六元環(huán)③含有

O|| ｜ ｜COCC構(gòu)造片段，不含CC鍵以乙烯和丙炔酸為原料，設(shè)計(jì)如下化合物的合成路線〔用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選〕 。參考答案一、選擇題〔25250分〕12345678910DBABABCDAC11121314151617181920BCAAADBCBD2122232425CBCDD二、非選擇題〔6