《離子反應(yīng)》優(yōu)教教學(xué)設(shè)計(第一課時)

2節(jié)離子反響〔第一課時〕“電解質(zhì)的電離離子反響”是高中化學(xué)必修課程中概念原1發(fā)生電離，構(gòu)建酸堿鹽的概念。課時2的重點是：通過試驗事實的本質(zhì)。1、 教學(xué)目標(biāo)電現(xiàn)象。建立電解質(zhì)的概念。立電離過程的生疏模型。念，糾偏迷思概念。2、 評價目標(biāo)探究的水平〔定性水平、定量水平。通過對具體電解質(zhì)和非電解質(zhì)的推斷和分析，診斷〔內(nèi)涵角度、外延角度。通過對具體電解質(zhì)電離過程的溝通和分析，診斷并〔物質(zhì)水平，微粒水平。通過對酸堿鹽的電離過程分析和溝通，診斷并進(jìn)展〔。重點：1.電解質(zhì)2.電離方程式難點：電離概念的形成過程印發(fā)學(xué)案，預(yù)備演示試驗器材藥品、制作多媒體課件溶液中這些物質(zhì)之間的反響有什么特點呢【板書】一、電解質(zhì)的電離1-2【投影】導(dǎo)電性試驗溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，我們把這些物質(zhì)稱為電解質(zhì)。1【投影呈現(xiàn)】上述狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

等，都是電解質(zhì)。2 4 3【思考爭論】(1)鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對嗎并分析?！舅伎紶幷摗?1)鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對嗎并分析。1mol/LNaCl1mol/LFeCl3

溶液的導(dǎo)電力氣相同嗎〔3〕SO2

SO2

屬于電解質(zhì)嗎電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。②電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。SO2CONH2 3

，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。④某些難溶于水的化合物。如BaSO

4質(zhì)Na

、

〕都是2 23非金屬氧化物等?！緦W(xué)生活動】解決情境問題NaClKNO3

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姸腆w不導(dǎo)電【投影】【歸納整理】物質(zhì)導(dǎo)電的條件：自由移動帶電荷的粒子融狀態(tài)可以自由移動，故導(dǎo)電。【板書】2.電離子的過程。電離的表示——電離方程式用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。NaCl==Na++C-【投影】以下電離方程式正確的選項是：A、MgSO4

=

+ SO-24B、Ba(OH)2

=

+ O2-

=

+ 3SO2-2 43 4DCa(NO) =C2+ + NO-32 3〔1〕分析電離方程式NaCl====Na+ + C-化學(xué)式生成符號陽離子陰離子(2)書寫步驟：NO3

2-O-、4NH+、CO2-等不能拆。4 3數(shù)。書寫留意事項寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。②離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)。③電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等?！緦W(xué)生活動】P15電離方程式，分析酸電離特點【板書】3.酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。P15【歸納整理】堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。1合物。23.酸、堿的實質(zhì)。1、定性：從質(zhì)的方面分析事物，把握爭論對象的本質(zhì)，經(jīng)過分析綜合、比較、抽象和概括，提示事物間的相互關(guān)系；定量數(shù)量關(guān)系，爭論結(jié)果用“數(shù)量”加以描述。2、概念都有內(nèi)涵和外延，即其涵義和適用范圍。認(rèn)知過程包括，感性生疏和