《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第二課時(shí)示范教學(xué)設(shè)計(jì)【初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)】

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)其次課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)初步生疏常見(jiàn)金屬與某些金屬化合物溶液的置換反響，能用置換反響解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。通過(guò)試驗(yàn)探究和爭(zhēng)論溝通，生疏金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性挨次。能用金屬活動(dòng)性挨次對(duì)有關(guān)置換反響進(jìn)展簡(jiǎn)潔地推斷，并能利用金屬活動(dòng)性挨次解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性挨次的初步探究。教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性挨次的初步探究及利用金屬活動(dòng)性挨次對(duì)置換反響的推斷。三、教學(xué)用具試管、砂紙、鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液。四、相關(guān)資源《金屬置換2-2五、教學(xué)過(guò)程2-2〔2-2〕兩個(gè)反響為什么會(huì)發(fā)生嗎？學(xué)習(xí)了本節(jié)課你就知道啦！【講授課】學(xué)問(wèn)點(diǎn)：金屬活動(dòng)性挨次【問(wèn)題】大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反響嗎？能不能寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式？【總結(jié)】Fe+CuSO=FeSO

+Cu4 4是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一?！具^(guò)渡】是不是任意一種金屬都能把另一種金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)呢？教師播放視頻《金屬和某些金屬化合物溶液的反響〔〕【提問(wèn)】你能寫(xiě)出上述反響中的化學(xué)方程式嗎？你有哪些覺(jué)察？32【溝通總結(jié)】2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu 活動(dòng)性：Al＞CuCu＋2AgNO3=Cu(NO)＋2Ag 活動(dòng)性：Cu32銅和硫酸鋁不反響 活動(dòng)性：Cu＜Al由此可知，三種金屬的金屬活動(dòng)性挨次：Al＞Cu＞Ag。【問(wèn)題】通過(guò)視頻中的試驗(yàn)，你能得出什么結(jié)論？【溝通總結(jié)】活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一。的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性挨次：【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們記憶金屬的活動(dòng)性挨次，并同桌之間相互檢查。推斷的依據(jù)：在金屬活動(dòng)性挨次里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。在金屬活動(dòng)性挨次里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動(dòng)性挨次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)?！玖粢狻?．同等條件下，位置越靠前的，反響越猛烈。排在氫后面的金屬，不能與稀鹽酸或稀硫酸反響。鐵與酸、金屬化合物溶液反響時(shí)，都是生成亞鐵化合物；鋁參與反響時(shí)都是生成三價(jià)鋁的化合物?！緺?zhēng)論】請(qǐng)同學(xué)們想一想現(xiàn)在有哪些可以驗(yàn)證金屬活動(dòng)性的方法？【溝通總結(jié)〔1〕越強(qiáng)。金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反響，那么這種金屬的活動(dòng)性位于氫前，反之，位于氫后。A能把金屬B從其化合物溶液中置換出來(lái)，則金屬A的金屬活動(dòng)性大于金屬B的金屬活動(dòng)性，反之小于。六、典型例題例1．明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中，具體記述了金、銀、銅、鋅等金屬的開(kāi)采和冶煉方法，其中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是〔 〕A．金 B．銀 C．銅 解析：常見(jiàn)金屬活動(dòng)性挨次：D。答案：D例2．為驗(yàn)證甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性挨次，把三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有乙外表無(wú)明顯變化，把甲放入丙的硝酸鹽溶液中，甲的外表有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性挨次由弱到強(qiáng)的是〔〕A．甲、乙、丙B．乙、甲、丙C．乙、丙、甲D．丙、乙、甲解析：把三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有乙外表無(wú)明顯變化，說(shuō)明甲、丙的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，乙的金屬活動(dòng)性比氫弱，即金屬活動(dòng)性挨次：甲、丙＞H＞乙；把甲放入丙的硝故甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性挨次由弱到強(qiáng)為乙＞丙＞甲。答案：C例3．探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性，下面所選的各組試劑不行行的是〔 〕A．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液解析：A．鐵能和稀硫酸反響，銅不能和稀硫酸反響，說(shuō)明鐵比銅活潑；銅能與硝酸銀溶液反響，說(shuō)明銅比銀活潑；故可行。銅、銀都不能和硫酸亞鐵溶液反響，說(shuō)明鐵最活潑，不能比較銅和銀的活動(dòng)性；故不行行。鐵能和硫酸銅溶液反響，說(shuō)明鐵比銅活潑；銀不能和硫酸銅溶液反響，說(shuō)明銅比銀活潑；故可行。銅不能和硫酸亞鐵溶液反響，說(shuō)明鐵比銅活潑；銅能和硝酸銀溶液反響，說(shuō)明銅比銀活潑；故可行。答案：B七、課堂總結(jié)推斷金屬活動(dòng)性挨次的方法。八、板書(shū)設(shè)計(jì)第八單元金屬和金屬材料2金屬的化學(xué)性質(zhì)其次課時(shí)金屬與某些化合物溶液的反