課題三利用化學方程式的簡單計算

課題三利用化學方程式的簡單計算第1頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四學習目標1、在理解化學方程式涵義的基礎上，掌握有關(guān)反應物、生成物質(zhì)量的計算。2、通過有關(guān)化學方程式計算，掌握化學方程式計算的書寫格式，同時培養(yǎng)提高思維能力和解題能力。學習重點1、掌握已知一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。第2頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四我愛神舟七號

1、從化學角度看，發(fā)射“神舟七號”需要什么？燃料

2、為了合理利用資源和準確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做什么？計算第3頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四

如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動機設計師，火箭助推上升時，燃燒需要氫氣200Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？【設問】該怎么計算呢？第4頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四“質(zhì)”：每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份質(zhì)量的水。氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水；2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子；氫氣燃燒的化學方程式提供了什么信息？復習回顧2H2+O22H2O點燃“量”：第5頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四復習提問：

2、寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,

并標出各物質(zhì)的質(zhì)量比可表示為：2H2+O2====2H2O

(2×1×2)：(16×2)：2×(2+16）

4：32：36若4g:（）g：（）g點燃若（）g:（）g：18g3236162第6頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四恍然大悟也就是說，反應物與生成物之間質(zhì)量比是成

關(guān)系。因此，只要知道

反應物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出

未知物的質(zhì)量。

正比例一種其他這種解題方法稱為“比例法”。

第7頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四【例1】、加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？設：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

↑△

316x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。2、計算的步驟（1）設未知量（未知量不帶單位）（2）寫出正確的化學方程式（4）列出比例式，并求解（5）簡明地寫出答案【解題步驟】【書寫格式】x316326.3g=x=0.6g326.3g（3）計算已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比，并標出已知量和未知量第8頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四練習:3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為X…….設0.5分2Mg+O2==2MgO點燃4880

…….寫2分

…….算48---=---3gX…….列解1分X=5g

答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5g。1分

…….答0.5分…….標3gX80第9頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四

【例題2】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？(需要含雜質(zhì)20%的石灰石多少噸？）解：設制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑=18tX5610t=100

xX10t10056答：需要碳酸鈣18t。接著再練第10頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四【例題3】足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為X

2Mg+O2====2MgO點燃328016gX32------=------

80

16gXX=

40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：氧氣質(zhì)量第11頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四練習1：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5-------=---------142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克××××質(zhì)量比計算錯誤計算結(jié)果錯誤且無單位×想一想未注明單位未配平未知數(shù)帶了單位第12頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四練習2、加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克氧氣?同時生成氯化鉀多少克？(1)解:設:可得到氧氣的質(zhì)量為X，生成氯化鉀的質(zhì)量為Y2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25gX245-------96=12.25g-------XX=

4.8g答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣4.8克.可生成氯化鉀7.45克Y24512.25g------=---------149YY=7.45g.149第13頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四辨析改錯氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(Cl2)多少克？生成氯化氫氣體多少克？課本：P101第14頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四有同學這樣計算：解:設需要氯氣為x，生成氯化氫為y.H2+2Cl

2HCl22×35.52×36.5100xgyg“知錯便改”看誰改錯多！第15頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四更改為：解:設需要氯氣為x，生成氯化氫為y.H2+2Cl

2HCl22×35.52×36.5100xgyg解:設需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫質(zhì)量為y.H2+Cl22HCl22×35.52×36.5100g

x

y答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。點燃g

g

g

g

求HCl有另解嗎?第16頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四解:設需要氯氣的質(zhì)量為x.H2+Cl22HCl271100gx另解：點燃簡單多了！

根據(jù)質(zhì)量守恒定律氯化氫的質(zhì)量為：100g+3550g=3650g答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。第17頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四隨堂評價在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗H2O2多少克？答：需消耗過氧化氫的質(zhì)量102克。X＝

102g解：設制取48g氧氣需消耗H2O2質(zhì)量為XX48g2H2O2MnO22H2O+O2

68

32＝

X48g6832第18頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四解題注意：

化學方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設比答要牢記。記住哦！第19頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四

別放松!再來回顧火箭燃料的問題·

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第20頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四如果火箭用氫氣作燃料，而你是火箭設計師，火箭上升時，燃燒需要氫氣200Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？【解決設問】你會應用嗎？第21頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四解：設燃燒200kg氫氣至少需要的氧氣的質(zhì)量為x。【參考解答】∴800kg氧氣不夠，會剩下100kg的氫氣無法燃燒而正常推動火箭。2H2+O2===2H2O2×232200kgx點燃答：需要1600kg氧氣；800kg氧氣不夠，使燃料無法完全燃燒。

壞了!火箭掉下去啦·

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第22頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四歸納小結(jié)：【三個要領】（1）步驟要完整(設、寫、算、標、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范；（3）單位要統(tǒng)一，計算要準確（一般保留3位有效數(shù)字）；【三個關(guān)鍵】（1）準確書寫化學方程式；（2）準確計算已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比（3）化學方程式中代入的量和求出的量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算過程）；第23頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四1、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、mg水受熱形成mg水蒸氣B、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽。2、化學反應前后肯定沒有變化的是（）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A、①④⑥B①③⑤⑥

C①④⑥

D②③⑤3、葡萄糖與氧氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應，其中X的數(shù)值為（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3B、6C、9D、12選一選CBB第24頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四4、乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O則X為（）

A、H2SO4B、SO3C、SO2D、CO25、對化學方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解錯誤的是（）

A、表示CuO和H2

在加熱條件下反應生成Cu和H2OB、表示1個CuO分子與1個H2分子反應生成1個銅原子和1個水分子。

C、表示CuO、H2、Cu和H2O的質(zhì)量比為40：1：32：9D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比為1：1：1：1點燃△CB第25頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四7、在反應4A+3B==2C中,若2.7gA完全反應生成5.1g的C,已知B的相對分子質(zhì)量為32,則C的相對分子質(zhì)量為（）Ａ、34Ｂ、68Ｃ、102Ｄ、204Ｃ6、已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應，生成9gN，則同時生成M的質(zhì)量為（）

A、41gB、32gC、39gD、10gB8、黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3X表示，則x的化學式為（）A、COB、CO2C、NOD、SO2B點燃第26頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四

9、1.6(4.6)克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4(8.8)克二氧化碳和3.6(5.4)克水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H元素的原子個數(shù)比1:6；⑥分子中C、H原子個數(shù)比1:4，其中正確的是（）(試確定該物質(zhì)的化學式）A①②⑥B①②⑤C①③⑥D(zhuǎn)、①④⑤10、已知反應：3A+2B===2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應時的質(zhì)量比為3：4,若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質(zhì)量為()A、60克B、80克C、40克D、120克11、將10克氫氣和氧氣的混合氣體點燃并充分反應，發(fā)現(xiàn)還剩余1克氣體，原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比（）A、1:9B、1:8C、1:4D、2:1ABAC第27頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四12、有一種雙氧水樣品10g,在二氧化錳的催化作用下,完全分解得到3.2g氧氣,試求過氧化氫樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)？68％13、6.5克鋅與100克稀硫酸恰好完全反應，反應方程式為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑求（1）求可得氫氣多少克？（2）稀硫酸中純硫酸的質(zhì)量分數(shù)？（3）反應后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)0.2克9.8%15.1%第28頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四2、高爐煉鐵的主要反應是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

計算20噸含氧化鐵80％的鐵礦石，可以煉出多少噸鐵？（兩種方法做）

高溫挑戰(zhàn)題1、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）A、50B、40C、10D、70質(zhì)物甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g20508030反應后質(zhì)量/g010010xD第29頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？練習思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？怎么求？C：44克×441212克=H：27克×18

2=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：23克-（12克+3克）=8克×100%×100%第30頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四2、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應，待反應停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應的鋅的質(zhì)量。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。解：設參加反應的Zn的質(zhì)量為X根據(jù)題意：反應生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX652=X0.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn的質(zhì)量分數(shù)=4.5g3.25g×100%=72%答：參加反應的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為72%第31頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設參加反應的KClO3的質(zhì)量為X，反應生成KCl的質(zhì)量為YXY24596

=0.96克X14996Y0.96克

=X=2.45克Y=1.49克∴反應后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：第32頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？2Mg+O2====2MgO點燃6克8克∵48×8克32×6克＞∴反應后氧氣有剩余483280XX=10克解：設反應后生成氧化鎂的質(zhì)量為X∴答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應能生成氧化鎂10克。解題指導4880X=6克第33頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應后C：H:O:2個4個6個反應前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。C2H4第34頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應后C：H:O:2個8個8個反應前O：

6個2X中：C:H:O:2個8個2個∴X的化學式為CH4O（或CH3OH）第35頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃?，使氧氣化學式前的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：B第36頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四3．加熱15.8g高錳酸鉀，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316321.6克=x=15.8克∴答案為AAx第37頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四5、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是（）

A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題解：設Z的相對分子質(zhì)量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X第38頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四356、某反應A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應生成10gC，那么要得到7gD，參加反應A的質(zhì)量應為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律D第39頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰48、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質(zhì)量比為（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰4第40頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）X2+XY3===3C思路：設X的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為b。12克24克2aa+3b(C的化學式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰1第41頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應物還是生物？D最后質(zhì)量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰2第42頁，共47頁，2023年，2月20日，星期四50克9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質(zhì)量比為（）思路：先確定反應的符號表達式A+B+