2023屆四川省宜賓市高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形C．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．兩個(gè)—CH3或一個(gè)CH和一個(gè)CH結(jié)合均可得到CH3CH32、元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為－1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：元素LiNaKOO-F電子親和能/kJ·mol-159.852.748.4141－780327.9下列說(shuō)法正確的是（

）A．電子親和能越大，說(shuō)明越難得到電子B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ·mol-1D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要放出能量3、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D．AgCl是還原產(chǎn)物4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D．△H<0，△S>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行5、下列說(shuō)法中，正確的是()A．凡是分子中有—OH的化合物都是醇B．氫氧根離子與羥基具有相同的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)化合物一定是烴D．醇與酚具有相同的官能團(tuán)，但具有不同的化學(xué)性質(zhì)6、pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則()A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy7、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是()A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大8、根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大C．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm39、2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類(lèi)已知的最薄材料——石墨烯。下列說(shuō)法中，正確的是（）A．固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類(lèi)型相同B．石墨烯含有極性鍵C．從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學(xué)鍵D．石墨烯具有導(dǎo)電性10、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖關(guān)于兩種晶體說(shuō)法正確的是()A．兩種晶體均以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成B．構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子C．兩者的硬度、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系D．兩種晶體均屬于離子晶體11、下列事實(shí)能說(shuō)明甲酸（HCOOH）屬于弱酸的是()①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能與水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①② B．②③ C．③④ D．①④12、生活中常用燒堿來(lái)清洗抽油煙機(jī)上的油漬（主要成分是油脂），下列說(shuō)法不正確的是A．油脂屬于天然高分子化合物B．熱的燒堿溶液去油漬效果更好C．清洗時(shí)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)D．油脂堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，又稱(chēng)為皂化13、中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實(shí)現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)ABCDaCH3CH2OHCH2=CH2Cl2CbCH3CHOCH3CH2BrHClOCOcCH3COOHCH3CH2OHHClCO2A．A B．B C．C D．D14、下列圖示與操作名稱(chēng)不對(duì)應(yīng)的是A．過(guò)濾 B．洗氣 C．溶解 D．蒸發(fā)15、下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A． B．C． D．16、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2③某有機(jī)物的名稱(chēng)是2，3-二甲基戊烷④與C8H6互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．③④ D．②④17、下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評(píng)價(jià)及離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)均正確的是選項(xiàng)粒子組評(píng)價(jià)A無(wú)色容液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砗蜌怏w生成2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩?Fe3++3S2-=Fe2S3↓C澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩蒀u2++2OH-=Cu(HO)2↓D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中A．A B．B C．C D．D18、關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-19、常溫下，下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該氣體是電解質(zhì)的是A．NaHB．Mg3N2C．Al2S3D．Na2O220、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中最適合用于Na2O2固體的是（）A．B．C．D．21、氟利昂－12是甲烷的氯、氟鹵代物，結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)敘述正確的是A．它有兩種同分異構(gòu)體 B．它有4種同分異構(gòu)體C．它只有一種結(jié)構(gòu) D．它是平面分子22、某工程塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，合成該塑料時(shí)用到的單體有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為為_(kāi)_________。（2）由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________、__________________________。24、（12分）有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_；D的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫(xiě)分子的化學(xué)式)；在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為_(kāi)_；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為_(kāi)_，請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．25、（12分）準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g

含有少量中性易溶雜質(zhì)的燒堿樣品，配成500mL

待測(cè)溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進(jìn)行中和滴定測(cè)定該燒堿樣品的純度，試根據(jù)試驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視____________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿樣品的純度是_______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是________________。（4）無(wú)水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為_(kāi)_______________。27、（12分）過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類(lèi)呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：_____。B裝置的作用是________,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)________。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：________。（3）若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？________。（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值______（答大或?。嗖罴s________mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于________。（5）你認(rèn)為上述A～E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：________。（用甲、乙、丙、丁回答）28、（14分）[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)__________，電負(fù)性由大到小順序?yàn)開(kāi)__________（用元素符號(hào)填寫(xiě)）（2）元素氮與砷同族?；鶓B(tài)氮元素的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，預(yù)測(cè)砷的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)____，其沸點(diǎn)比NH3的_____（填“高”或“低”），其判斷理由是_________。（3）硼及化合物應(yīng)用廣泛。①下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)__________、___________（填標(biāo)號(hào)）②晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質(zhì)稱(chēng)為晶體的___________。③已知BP的熔點(diǎn)很高，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_(kāi)__________，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則ρ=___________g/cm3（用含d、NA的代數(shù)式表示）29、（10分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)________；（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)______；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，層間作用力為_(kāi)_______；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】分析：A．原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)（或電子總數(shù)）相等的微?；榈入娮芋w；B．CH3-與NH3、H3O+均具有4個(gè)原子、10個(gè)電子，互為等電子體；C.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷；D．兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3。

詳解：CH3+、-CH3、CH3-分別具有6個(gè)、7個(gè)和8個(gè)價(jià)電子，電子總數(shù)分別是：8個(gè)、9個(gè)和10個(gè)，它們不是等電子體，A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；CH3-與NH3、H3O+均具有8個(gè)價(jià)電子、4個(gè)原子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，B選項(xiàng)說(shuō)法正確；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，CH中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，C選項(xiàng)說(shuō)法正確；兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3，D選項(xiàng)說(shuō)法正確；正確選項(xiàng)A。2、C【解析】

A.電子親和能越大，表明獲得電子形成陰離子釋放的能量越多，形成的陰離子越穩(wěn)定，而且根據(jù)表中數(shù)據(jù)知得電子能力越強(qiáng)的元素的原子的電子親和能越大，所以電子親和能越大，說(shuō)明越易得到電子，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，1mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量，B錯(cuò)誤；C.O-的電子親和能為-780kJ/mol，即氧元素的第二電子親和能為-780kJ/mol，C正確；D.O的第一電子親和能為141kJ/mol，1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到1mol電子成為O-釋放141kJ能量，O-的電子親和能為-780kJ/mol，O-得到1mol電子成為O2-吸收780kJ能量，由于780kJ>141kJ，基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量，D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】

A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。答案選B。4、A【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系。解析：加熱是反應(yīng)條件，與吸熱和放熱無(wú)直接關(guān)系，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生，但放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，B正確；放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之就是吸熱反?yīng)，C正確；△H<0，△S>0的反應(yīng)，△G=△H-T△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，D正確。故選A。點(diǎn)睛：判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，不能看反應(yīng)條件。5、D【解析】A、酚類(lèi)物質(zhì)中也含有-OH，但不屬于醇，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、羥基是中性基團(tuán)，OH-帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，二者的結(jié)構(gòu)不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、醇類(lèi)、酚類(lèi)等含C、H、O元素的有機(jī)物在O2中燃燒的產(chǎn)物也只有CO2和H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、雖然醇和酚具有相同的官能團(tuán)，但由于二者的結(jié)構(gòu)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、C【解析】

由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，x與NaOH反應(yīng)生成不水解的正鹽，而y與NaOH反應(yīng)生成水解顯堿性的正鹽，且酸的物質(zhì)的量越大消耗NaOH越多，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑蓤D可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；pH=2的x，其濃度為0.01mol/L，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，則0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×V堿，解得V堿=0.01L，而pH=2的y，其濃度大于0.01mol/L，若二者恰好生成正鹽，水解顯堿性，為保證溶液為中性，此時(shí)y剩余，但y的物質(zhì)的量大于x，y消耗的堿溶液體積大，體積大于0.01L，則Vx<Vy；故選：C。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合，為高頻考點(diǎn)，把握等pH的酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)強(qiáng)酸pH變化大為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸的物質(zhì)的量大小決定消耗堿的體積大小，題目難度不大。7、B【解析】

A、因該反應(yīng)中C為固體，則增加C的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C、保持體積不變，充入N2使體系的壓強(qiáng)增大，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。8、C【解析】

A.熔點(diǎn)1070℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點(diǎn)，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C.熔點(diǎn)10.31℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故C正確；D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】分析：A．碳各種單質(zhì)的晶體類(lèi)型不同；B．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；C．石墨中層與層間存在分子間作用力；

D．石墨烯具有石墨導(dǎo)電性。詳解：碳各種單質(zhì)的晶體類(lèi)型不相同，如金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于分子晶體，石墨是混合型晶體，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中碳原子之間形成非極性鍵，不是極性鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨中層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力，不需要破壞化學(xué)鍵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中含有自由移動(dòng)的電子，所以石墨烯具有導(dǎo)電性，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。10、C【解析】

根據(jù)氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體來(lái)分析?！驹斀狻緼．氯化鈉為離子晶體，以離子鍵按一定規(guī)則排列組成，二氧化碳為分子晶體，以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯化鈉為離子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是離子，二氧化碳為分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．離子晶體的硬度、熔沸點(diǎn)較大，分子晶體的硬度、熔沸點(diǎn)較小，所以兩者的硬度、熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系，選項(xiàng)C正確；D．氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了不同晶體組成、性質(zhì)差異，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成。11、D【解析】

①若甲酸為強(qiáng)酸，則1mol/L的甲酸溶液的pH=0，而實(shí)際為2，說(shuō)明甲酸為弱酸，①正確；②甲酸與水以任意比互溶，不能說(shuō)明甲酸為弱酸，②錯(cuò)誤；③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和，是因?yàn)槎叩奈镔|(zhì)的量相等，不能說(shuō)明甲酸為弱酸，③錯(cuò)誤；④HCOONa溶液的pH>7，說(shuō)明甲酸根離子發(fā)生水解，根據(jù)水解規(guī)律可知有弱才水解，說(shuō)明甲酸為弱酸，④正確；故合理選項(xiàng)為D。12、A【解析】分析：油脂不屬于高分子化合物，在堿性條件下水解又稱(chēng)皂化反應(yīng)。詳解：A.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.油脂在堿性條件下水解，水解吸熱，所以熱的燒堿溶液可以促進(jìn)油脂水解去油漬效果更好，選項(xiàng)B正確；C.清洗時(shí)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.油脂堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，又稱(chēng)為皂化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A。13、A【解析】

A、乙酸不能轉(zhuǎn)變成乙醛，乙醛還原得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，故A錯(cuò)誤；B、乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，溴乙烷水解得到乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，故B正確；C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D、碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳，故D正確；故選A。14、B【解析】

A.為過(guò)濾操作，A正確；B.洗氣操作時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C.為溶解操作，C正確；D.為蒸發(fā)操作，D正確；答案選B。15、D【解析】A．錫比銅活潑，是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，則粗銅與電源的正極相連，作陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C．電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，鐵片上鍍鋅，所以鋅為陽(yáng)極，即鋅片與正極相連，故C錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣用碘化鉀淀粉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，該裝置能驗(yàn)證氯化鈉溶液的電解產(chǎn)物，故D正確。16、D【解析】

①丙烷的球棍模型為，①正確；②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3CH＝CH2，②不正確；③某有機(jī)物的名稱(chēng)是2，3-二甲基戊烷，③正確；④的分子式為C8H6，但分子式為C8H6的其結(jié)構(gòu)并不知道，因此二者不一定是同分異構(gòu)體，④不正確；答案選D。17、D【解析】A、方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯(cuò)誤；B、鐵離子氧化硫離子生成單質(zhì)S和亞鐵離子，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。18、B【解析】

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正確；B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板，正確；C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正確。選B。19、C【解析】分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電的化合物，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解：A.NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.Mg3N2與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，氨氣是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.Al2S3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和H2S，H2S是電解質(zhì)，C正確；D.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。20、A【解析】

根據(jù)圖示標(biāo)志的含義來(lái)分析，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、圖示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、圖示標(biāo)志是易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、圖示標(biāo)志是放射性物品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、圖示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故選A。21、C【解析】

A、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個(gè)氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個(gè)氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒(méi)有同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，則氟利昂-12為四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。22、C【解析】

該高聚物的形成過(guò)程屬于加聚反應(yīng)，加聚反應(yīng)是由不飽和單體(如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應(yīng)，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質(zhì)為：CH2=CH?CN、CH2=CH?CH=CH2、C6H5?CH=CH2，故本題選C?！军c(diǎn)睛】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛取代反應(yīng)、、、【解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過(guò)Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過(guò)程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A的化學(xué)名稱(chēng)為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以F生成H的化學(xué)方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、共4種可能性，任意寫(xiě)兩種即可。24、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合【解析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級(jí)的能量不同，符號(hào)相同的能級(jí)處于不同能層時(shí)能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個(gè)能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個(gè)電子，所以c=2，即C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價(jià)，即可確定E。由此分析?！驹斀狻坑捎贏，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級(jí)最多只能容納2個(gè)電子，即c=2，所以C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個(gè)電子，即D為16號(hào)元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個(gè)電子，E陽(yáng)離子也應(yīng)有18個(gè)電子，在E2D中E顯+1價(jià)，所以E為19號(hào)元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價(jià)電子層為M層，價(jià)電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結(jié)構(gòu)圖中黑點(diǎn)表示的原子最外層有5個(gè)電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個(gè)σ鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個(gè)σ鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個(gè)電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個(gè)σ鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價(jià)鍵，HS-中H與S之間是共價(jià)鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。25、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變97.56%偏高偏高【解析】

（1）滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤海芤河蓽\紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變，說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)；（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度；（3）依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化和待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析解答?！驹斀狻浚?）滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤海芤河蓽\紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變，說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應(yīng)消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol?L?1×0.02000L=4×10—3mol，則燒堿樣品的純度為×100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，使所測(cè)結(jié)果偏高，故答案為：偏高；②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，增加了待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導(dǎo)致消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使所測(cè)結(jié)果偏高，故答案為：偏高?！军c(diǎn)睛】分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，結(jié)果偏小；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無(wú)影響。26、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解析】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時(shí)生成沉淀，故選B；（2）過(guò)濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧，鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應(yīng)除去，并且要防止空氣中水的干擾，F(xiàn)可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質(zhì)，因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。27、圖2吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍(lán)帶火星的木條復(fù)燃D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止小30因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)乙【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故選②．

大理石和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說(shuō)明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．（3）過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止。（4）1.95g過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成氧氣的體積為v．

2Na2O2----O2；

2mol

22.4L

1.95g/78g/mol

vv=0.28L=280mL＞250mL，所以實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值?。?80mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出．（5）E裝置容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以不安全、不合理，所以需要改進(jìn)；飽和石灰水能和二氧化碳反應(yīng)，所以飽和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集較純凈的氧氣，乙試管中進(jìn)氣管較長(zhǎng)，二氧化碳能充分和飽和石灰水反應(yīng)，丙試管中進(jìn)氣管較短，導(dǎo)致二氧化碳和飽和石灰水反應(yīng)不充分，且隨著氣體的進(jìn)入，試管中的液體被排到水槽中，故選乙．28、As>Se>GaSe>As>Ga2s2