河南省2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：專題1 坐標(biāo)圖像題

專題一坐標(biāo)圖像題提升演練歸納題型解法歸納題型解法類型

溶液pH的變化圖像1．酸堿稀釋過程分析：①稀釋酸性溶液，溶液pH由小于7的某個數(shù)值開始，逐漸增大至接近7，但溶液始終顯酸性，pH不會等于或大于7，pH變化如圖曲線_____(填序號，下同)所示；②稀釋堿性溶液，溶液pH由大于7的某個數(shù)值開始，逐漸減小至接近7，但溶液始終顯堿性，pH不會等于或小于7，pH變化如圖曲線_____所示。a

b

2．酸堿中和反應(yīng)過程分析：堿加入酸中的pH變化如圖____所示，酸加入堿中的pH變化如圖____所示。注：更多酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH變化的圖像分析詳見中招對點練10。1

2

類型

有關(guān)催化劑的變化圖像以“用H2O2溶液與MnO2制氧氣”為例：分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中只起到改變反應(yīng)速率的作用，而本身的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化，如圖1所示，且不改變生成物的總質(zhì)量，如圖2所示。類型

反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量變化圖像1．反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖像分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則如圖1所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則如圖2所示。2．生成物的質(zhì)量變化圖像(1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反應(yīng)分析：開始時，生成物的質(zhì)量為0，即起點為0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增大，反應(yīng)結(jié)束時生成物的質(zhì)量達(dá)到最大并保持不變，如圖3所示。(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)反應(yīng)(遵循優(yōu)先反應(yīng)原則)①H＋優(yōu)先和OH－反應(yīng)(或OH－優(yōu)先和H＋反應(yīng))舉例：向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入稀鹽酸分析：稀鹽酸先和NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)后，稀鹽酸才能和Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成氣體的質(zhì)量變化如圖4所示。舉例：向稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液分析：Na2CO3先和稀鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，生成氣體的質(zhì)量變化如圖3所示；當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，Na2CO3才能和CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，生成沉淀的質(zhì)量變化如圖4所示。類型

金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的變化圖像(詳見中招對點練6)(1)溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量的變化圖像(如圖1所示)類型

與CaO相關(guān)的變化圖像(向飽和石灰水中加入少量CaO)分析：①發(fā)生反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2，放出熱量，CaO消耗了飽和溶液中的水，且溫度升高后，Ca(OH)2的溶解度減小，溶劑減少和溶解度減小均使飽和溶液中的Ca(OH)2析出，導(dǎo)致溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量減小；②反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至原來的溫度，Ca(OH)2的溶解度增大，由于溫度改變析出的Ca(OH)2重新溶解到溶液中，導(dǎo)致溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量增大，但由于CaO消耗了一部分水，因此溶質(zhì)(溶液)質(zhì)量不會回到原來的狀態(tài)。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像(如圖2所示)分析：由圖1的分析可知，加入CaO的過程中溶液始終為飽和溶液。①加入CaO，放出熱量，溫度升高后，Ca(OH)2的溶解度減小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；②反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至原來的溫度，溫度相同，同一物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)回到原來的狀態(tài)。提升演練1．(2021河南)下列四個圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中可能合理的是 (

)D

A．電解一定質(zhì)量的水B．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中滴加水C．向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣D．向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液D項，向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故開始一段時間內(nèi)沉淀的質(zhì)量為0，待鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉才能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沉淀的質(zhì)量不斷增大，直至氯化鈣完全反應(yīng)后不再改變，圖像正確。故選D。2．(河南真題組合)下列圖像與對應(yīng)的敘述相符的是 (

)A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁C．向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液D．向一定量氯化鐵和硝酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液C

【解析】A項，向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的酸性減弱，溶液pH由小于7的某個數(shù)值開始逐漸增大，但溶液始終顯酸性，pH始終小于7，圖像錯誤；B項，向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu，每54份質(zhì)量的鋁置換出192份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量不斷減小，直至氯化銅完全反應(yīng)后不再變化，圖像錯誤；C項，向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液，二氧化錳作為催化劑，在反應(yīng)過程中質(zhì)量不會發(fā)生改變，圖像正確；D項，向一定量氯化鐵和硝酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，故開始一段時間內(nèi)沉淀的質(zhì)量為0，待硝酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉才能與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，沉淀的質(zhì)量不斷增大，直至氯化鐵完全反應(yīng)后不再改變，圖像錯誤。故選C。3．(2021鄂州)向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液，固體質(zhì)量變化與圖像相符的是 (

)A．CuO中加入稀鹽酸B．Cu－Zn合金中加入稀硫酸C．MnO2中加入過氧化氫溶液D．Mg(OH)2中加入稀鹽酸B

【解析】圖像中固體質(zhì)量變化為先減小，后不變。A項，CuO中加入稀鹽酸，二者反應(yīng)生成CuCl2和水，最終固體質(zhì)量為0，與圖像不符；B項，Cu－Zn合金中加入稀硫酸，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和H2，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，待Zn完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量不再變化，與圖像相符；C項，MnO2中加入過氧化氫溶液，MnO2作為催化劑在反應(yīng)過程中質(zhì)量不變，與圖像不符；D項，Mg(OH)2中加入稀鹽酸，二者反應(yīng)生成MgCl2和水，最終固體質(zhì)量為0，與圖像不符。故選B。4．(2021鄂爾多斯改編)下列四個圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 (

)A．一定量的鎂在過量氧氣中充分燃燒B．加熱分解一定質(zhì)量的KMnO4固體C．向一定量的稀硫酸中滴入KOH溶液D．向一定量的硫酸銅和硫酸的混合溶液中滴入NaOH溶液B

【解析】A項，一定量的鎂在過量氧氣中充分燃燒，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，最終鎂全部參加反應(yīng)，質(zhì)量變?yōu)?，氧氣未消耗完，生成氧化鎂的質(zhì)量等于消耗氧氣和鎂的質(zhì)量之和，圖像正確；B項，高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體中錳元素的質(zhì)量不變，圖像錯誤；C項，向一定量的稀硫酸中滴入KOH溶液，起始時溶液pH＜7，隨著KOH溶液的加入，溶液pH不斷增大，至KOH溶液過量時溶液pH＞7，圖像正確；D項，向一定量的硫酸銅和硫酸的混合溶液中滴入NaOH溶液，NaOH先與硫酸反應(yīng)生成Na2SO4和水，待硫酸完全反應(yīng)后，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量先不變后逐漸減小，最終減小為0，圖像正確。故選B。5．(2021臨沂)識別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像與對應(yīng)的敘述相符合的是 (

)A．高溫煅燒石灰石B．氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒C．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入鋅粉和鎂粉D．一定溫度下，向硝酸鉀飽和溶液中加入硝酸鉀C

C項，向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入鋅粉和鎂粉，每65份質(zhì)量的鋅或24份質(zhì)量的鎂均生成2份質(zhì)量的氫氣，故等質(zhì)量的鎂粉比鋅粉生成的氫氣多，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量、等濃度稀硫酸完全反應(yīng)時，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，圖像正確；D項，在一定溫度下，向硝酸鉀飽和溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量不變，圖像錯誤。故選C。6．(2021廣安改編)如圖所示的四個圖像表示的變化趨勢分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是 (

)A．濃硫酸敞口放置一段時間B．把一定質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中C．向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰D．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入過量鋅粉B

【解析】A項，濃硫酸敞口放置一段時間，由于濃硫酸具有吸水性，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，圖像錯誤；B項，把一定質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中，NaOH溶于水放熱，溫度升高，NH4NO3溶于水吸熱，溫度降低，最終溫度均會恢復(fù)到室溫，圖像正確；C項，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，CaO與溶液中的水反應(yīng)放熱，Ca(OH)2溶解度減小，溶劑減少和溶解度減小均導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至原來的溫度，部分Ca(OH)2又溶解到溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量增大，由于CaO消耗了一部分水，最終溶質(zhì)質(zhì)量小于起始狀態(tài)，圖像錯誤；D項，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入過量鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu，每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增大，待硝酸銅完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不再改變，圖像錯誤。故選B。7．下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 (

)A．在充滿氧氣的密閉容器中點燃紅磷B．氣體物質(zhì)的溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系C．向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量氧化銅和氫氧化銅D．向一定量稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液A

【解析】A項，在充滿氧氣的密閉容器中點燃紅磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，圖像錯誤；B項，氣體物質(zhì)的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)不變時，升高溫度，氣體溶解度減小，溫度不變時，增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，圖像正確；C項，向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量氧化銅和氫氧化銅，每80份質(zhì)量的氧化銅或98份質(zhì)量的氫氧化銅均生成135份質(zhì)量的氯化銅，等質(zhì)量CuO生成的CuCl2更多，稀鹽酸的質(zhì)量相等，最終生成氯化銅的質(zhì)量也相等，圖像正確；D項，向一定量稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)的質(zhì)量為0，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)為氫氧化鋇，溶質(zhì)的質(zhì)量開始增加，圖像正確。故選A。8．下列圖像能正確反映對應(yīng)過程中相關(guān)量的變化關(guān)系的是 (

)A．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣B．向氯化鈉飽和溶液中加入硝酸鉀C．在密閉容器中用足量紅磷測定空氣中氧氣含量D．高溫下一定質(zhì)量的碳與足量二氧化碳反應(yīng)D

【解析】A項，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，剛開始加熱時，未達(dá)到氯酸鉀的分解溫度，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減小，二氧化錳的質(zhì)量不變，故二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，至完全反應(yīng)，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，圖像錯誤；B項，向氯化鈉飽和溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀能夠溶解，溶液質(zhì)量增大，氯化鈉的質(zhì)量不變，故氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，圖像錯誤；C項，在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣含量，開始時紅磷燃燒放出大量的熱，氣體膨脹，容器中壓強(qiáng)增大，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，由于容器內(nèi)紅磷燃燒消耗了氧氣，氣體減少，壓強(qiáng)會小于初始壓強(qiáng)，圖像錯誤；D項，高溫下一定質(zhì)量的碳與足量二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳的質(zhì)量逐漸減小，直至減小為0，圖像正確。故選D。9．(2020青島改編)下列圖像表示的化學(xué)反應(yīng)過程與實際情況相符合的是 (

)A．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別在有、無MnO2的條件下反應(yīng)B．等質(zhì)量的碳酸鈣粉末與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%、10%的稀鹽酸反應(yīng)C．等質(zhì)量的鋅粉和鋅粒分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)D．等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)C

【解析】A項，等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別在有、無MnO2的條件下反應(yīng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成氧氣的質(zhì)量，最終生成氧氣的質(zhì)量相等；有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，圖像錯誤。B項，等質(zhì)量的碳酸鈣粉末分別與足量的不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等；反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越劇烈，碳酸鈣粉末與10%的稀鹽酸的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，圖像錯誤。C項，等質(zhì)量的鋅粉和鋅粒分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，由于鋅粉和鋅粒的質(zhì)量相等，最終生成氫氣的質(zhì)量相等；鋅粉與稀鹽酸接觸面積更大，故反應(yīng)速率比鋅?？?，至完全反應(yīng)所需時間短，圖像正確。D項，等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，鋅的活動性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率比鐵快，至完全反應(yīng)所需時間短；每56份質(zhì)量的鐵或65份質(zhì)量的鋅均生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量鐵粉比鋅粉生成的氫氣多，圖像錯誤。故選C。10．(2021涼山州改編)某同學(xué)取了一定質(zhì)量的溶質(zhì)為CaCl2和HCl的廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液。以下坐標(biāo)圖是他對燒杯中物質(zhì)變化情況的分析圖，其中明顯不合理的是 (

)C

【解析】向一定質(zhì)量的溶質(zhì)為CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入Na2CO3溶液，先發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，后發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。A項，由于Na2CO3先與HCl反應(yīng)，所以開始一段時間內(nèi)CaCl2的質(zhì)量不變，待HCl完全反應(yīng)后，Na2CO3再與CaCl2反應(yīng)，直到CaCl2完全反應(yīng)，圖像合理；B項，Na2CO3先與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體的質(zhì)量不斷增大，待HCl完全反應(yīng)后，生成氣體的質(zhì)量不再改變，圖像合理；C項，Na2CO3先與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量大于反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量，此時溶液質(zhì)量增加，待HCl完全反應(yīng)后，Na2CO3再與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量大于生成的CaCO3的質(zhì)量，此時溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，圖像不合理；D項，由于溶液中含有HCl，所以起始時溶液pH＜7，隨著Na2CO3溶液的加入，Na2CO3先與HCl反應(yīng)，溶液酸性減弱，pH增大，當(dāng)HCl恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CaCl2，溶液呈中性，pH＝7，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3和NaCl，溶液仍呈中性，直到CaCl2完全反應(yīng)，由于Na2CO3溶液顯堿性，所以隨著Na2CO3溶液的加入，溶液pH＞7，圖像合理。故選C。11．向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 (

)A．a(chǎn)點時，溶液pH＜7B．b點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比原混合溶液中的大C．c點時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓D．d點時，溶液中含有兩種溶質(zhì)D

【解析】A項，a點時，發(fā)生的是氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，鹽酸仍有剩余，此時溶液顯酸性，故a點溶液pH＜7，正確；B項，ab段發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，生成的氯化鈉比參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量大，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比原混合溶液中的大，正確；C項，c點時鹽酸已被消耗完，發(fā)生的是氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉的反應(yīng)，正確；D項，d點時，氯化鎂與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)只有反應(yīng)生成的氯化鈉一種，錯誤。故選D。12．(2020海南)如圖是利用數(shù)字化傳感器測得的鹽酸