2023年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市示范初中化學高二第二學期期末檢測模擬試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()A．鉆木取火 B．青銅器生銹 C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應檢驗Na＋2、下列說法中，正確的是A．甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分B．用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的氧化性C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明它是一種飽和烴，很穩(wěn)定D．己烷可以使溴水褪色，說明己烷中含有碳碳雙鍵3、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時克服粒子間作用力的類型都相同的是A．硝酸鈉和金剛石 B．晶體硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘4、下列離子方程式表達不正確的是A．向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2B．向水中放入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O5、A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A．催化劑在反應前后保持化學性質(zhì)不變B．生成C總反應的原子利用率為100%C．①→②的過程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性6、a、b、c，d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a與d同族，d在地殼中的含量僅次于氧；b的簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；c＋與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是A．d的單質(zhì)常用于制造光導纖維B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：d>aC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：b>a>dD．由氫、氧、a和b組成的化合物一定是無機物7、組成為C3H6ClBr的鹵代烴，存在的同分異構(gòu)體有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種8、下列關于實驗描述正確的是A．向濃氨水中滴加飽和溶液，可以制得膠體B．為除去Mg(OH)2固體中少量Ca(OH)2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌，再水洗、干燥C．向溶液X中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液X中含有CO32－D．鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，恢復至室溫，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子9、下列描述，不正確的是A．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低B．相對分子質(zhì)量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵C．光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應其二溴取代物有兩種D．FeCl3溶液可以把4種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分10、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯誤的是XYZRWA．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Y的沸點最高B．元素電負性：X＞Z＞YC．基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是RD．元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y11、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖關于兩種晶體說法正確的是()A．兩種晶體均以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成B．構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子C．兩者的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關系D．兩種晶體均屬于離子晶體12、有八種物質(zhì)：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧13、化學與生活生產(chǎn)密切相關。下列說法中不正確的是A．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)14、下列反應中，屬于消去反應的是()A．苯與Fe、Br2混合 B．氯乙烷和NaOH溶液共熱C．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯 D．乙醇與濃硫酸共熱到170℃15、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是A．MMF能溶于水B．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應C．MMF不存在順反異構(gòu)D．1molMMF能與6molH2發(fā)生加成反應16、化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中不正確的是氧化鐵鈣鈦礦太陽能電池SiO2超分子納米管石墨烯發(fā)熱服A．用作涂料B．化學能轉(zhuǎn)化為電能C．無機非金屬材料D．有電熱轉(zhuǎn)化性能A．A B．B C．C D．D17、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序（滴加的試劑均過量）正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②①②③ D．④②③②①18、下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．鐵在氧氣中劇烈燃燒，放出耀眼的白光，集氣瓶內(nèi)壁附著黑色固體B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分層C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰19、已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔20、將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋21、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應步驟D．⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水22、有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（

）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。（2）寫出A的化學式____。（3）寫出反應①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應的化學方程式____。24、（12分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質(zhì)的化學方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm325、（12分）無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．步驟3反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）．26、（10分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．冷卻結(jié)晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實驗最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯誤，請指出錯誤之處____________________________________。27、（12分）如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應加入的試劑是___________，試管B中應加入____________，虛線框中的導管作用是______________（2）分子式為C3H8O的有機物在一定條件下脫水生成的有機物可能有________種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應先加入適量的試劑____（填化學式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結(jié)構(gòu)簡式）_____，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑______（填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是_____（填寫分子式）。28、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3回答下列問題：（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算△H1＝__kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝__kJ·mol-1。（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為__________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為_________（填曲線標記字母），其判斷理由是_________________。（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而_______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。29、（10分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為___________。（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有_____________（填序號）。A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為___________。（3）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。②下列敘述不正確的是____________。（填字母）A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是_________寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式_______________________。（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：①確定該合金的化學式______________。②若晶體的密度＝ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為__________cm。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、鉆木取火，木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B、青銅器生銹，Cu失去電子化合價升高，發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C、燃放煙花爆竹，火藥與氧氣發(fā)生反應，發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D、焰色反應檢驗Na+，沒有新物質(zhì)生成不屬于化學變化，不發(fā)生氧化還原反應，D正確；故選D。2、A【解析】

A、天然氣的主要成分是甲烷，它是一種“清潔能源”，甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，A正確；B、用KMnO4溶液浸泡過的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的還原性，B錯誤；C、苯是一種不飽和烴，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C錯誤；D、己烷中不含碳碳雙鍵，可以使溴水褪色是因為己烷萃取了溴水中的溴，D錯誤；答案選A。3、B【解析】

氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫，所以氮化硼是原子晶體；氮化硼熔化時克服粒子間作用力是共價鍵。【詳解】A、硝酸鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵；金剛石是原子晶體，熔化時克服粒子間作用力是共價鍵，故不選A；B、晶體硅和水晶都是原子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是共價鍵，故選B；C、冰和干冰都是分子晶體，冰熔化時需克服氫鍵和范德華力，干冰熔化需克服分子間作用力，故不選C；D、苯和萘都是分子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是分子間作用力，故不選D。【點睛】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，本題注意從物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體的類型，以此判斷需要克服的微粒間的作用力。4、D【解析】

A、Fe3＋具有強氧化性，能將I－氧化成I2，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故A不符合題意；B、過氧化鈉能與水反應，其離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B不符合題意；C、利用碳酸的酸性強于Al(OH)3，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故C不符合題意；D、Al3＋得到OH－能力強于NH4＋，NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2，其離子方程式為2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D符合題意；答案選D?！军c睛】難點是選項D，利用Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3OH－，得出Al3＋結(jié)合OH－能力強于NH4＋，因為所加Ba(OH)2少量，即Ba(OH)2系數(shù)為1，1molBa(OH)2中有2molOH－，Al3＋最后以Al(OH)3形式存在，消耗Al3＋的物質(zhì)的量為mol，然后得出：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。5、C【解析】

A.催化劑能加快化學反應速率，而自身在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故A正確；B.由圖可知,該過程表示的是甲烷和二氧化碳反應生成乙酸的過程，該過程原子利用率達到了100%，故B正確；C.由圖可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C錯誤；D.生成物為CH3COOH，CH3COOH的水溶液顯弱酸性，故D正確；本題答案為C?！军c睛】原子利用率是指目的產(chǎn)物的原子個數(shù)比上反應物原子個數(shù)的百分數(shù)，對于化合反應來說，生成物只有一種，反應物的原子利用率就是100%。6、C【解析】

d在地殼中的含量僅次于氧，則d為Si；a與d同族，則a為C；b的簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，為氨氣，則b為N；c＋與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為Na?！驹斀狻緼.d的氧化物二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；B.a、d分別為C、Si，同族，非金屬性依次減弱，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：a>d，B錯誤；C.a、b、d分別為C、N、Si，最高價氧化物對應的水化物的酸性：硝酸>碳酸>硅酸，C正確；D.由氫、氧、a和b組成的化合物可能是無機物，還可能為有機物，如氨基酸，為有機物，D錯誤；答案為C。7、B【解析】

C3H6ClBr可以看作是C3H8分子中2個H原子被1個Cl原子和1個Br原子分別取代，可據(jù)此根據(jù)有機物烷烴的同分異構(gòu)體的寫法來書寫其所有的同分異構(gòu)體。【詳解】C3H8分子中有2種氫原子，一氯代物有2種，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，CH3CH2CH2Cl分子中有3種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成3種同分異構(gòu)體，CH3CHClCH3分子中有2種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成2種同分異構(gòu)體，共5種，故選B?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意先依據(jù)烴分子中氫原子的種類寫出一氯代物的同分異構(gòu)體，再依據(jù)一氯代物分子中氫原子的種類確定被溴原子取代的同分異構(gòu)體數(shù)目是解答關鍵。8、B【解析】A．濃氨水和飽和氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體的制備方法：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，故A錯誤；B．氫氧化物表示方法相同時，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，氫氧化鎂溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣，所以可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后可以除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣，故B正確；C．碳酸根離子、碳酸氫根離子都能與稀鹽酸反應生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以原溶液中可能含有碳酸氫根離子，故C錯誤；D．鹵代烴中鹵元素的檢驗時，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后應該先加入稀硝酸中和未反應的NaOH，再用硝酸銀檢驗鹵離子，否則無法達到實驗目的，故D錯誤；故選B。9、B【解析】A．烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低，故A正確；B．相對分子質(zhì)量為104的烴，=8…8，則分子中含有8個C和8個H，其結(jié)構(gòu)簡式可能為、等，分子中可能只存在單鍵，如立方烷，故B錯誤；C.2，2-二甲基丙烷只有一種甲基上的H，則二溴代物可取代同一個甲基上H，或不同甲基上H，則二溴取代物有兩種，故C正確；D．乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故選B。點睛：把握有機物官能團與性質(zhì)、有機物反應及鑒別等為解答的關鍵。本題的易錯點為B，首先根據(jù)相對分子質(zhì)量為104的烴，確定該烴的分子式，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式，難點是書寫C8H8的結(jié)構(gòu)簡式，要知道一些特殊結(jié)構(gòu)的化合物。10、C【解析】

由圖可知，X為O，Y為Si，Z為P，R為Se，W為Br，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．O2或O3，P單質(zhì)，Se單質(zhì)，Br2均為分子晶體，Si為原子晶體，所以Si的沸點最高，即常壓下五種元素的單質(zhì)中，Y的沸點最高，A正確；B．非金屬性越強，元素電負性越強，由圖可知，非金屬性：X＞Z＞Y，所以元素電負性：X＞Z＞Y，B正確；C．幾種元素基態(tài)原子電子排布圖為：O為，Si為，P為，Se為，Br為，由此可知，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是P元素，即Z，C錯誤；D．H2SiO3是弱酸，H3PO4是中強酸，HBrO4是強酸，酸性HBrO4＞H3PO4＞H2SiO3，即元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y，D正確。答案選C。11、C【解析】

根據(jù)氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體來分析?！驹斀狻緼．氯化鈉為離子晶體，以離子鍵按一定規(guī)則排列組成，二氧化碳為分子晶體，以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成，選項A錯誤；B．氯化鈉為離子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是離子，二氧化碳為分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是分子，選項B錯誤；C．離子晶體的硬度、熔沸點較大，分子晶體的硬度、熔沸點較小，所以兩者的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關系，選項C正確；D．氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題主要考查了不同晶體組成、性質(zhì)差異，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成。12、B【解析】

能與高錳酸鉀反應的有②甲苯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；能與溴水發(fā)生加成反應的有④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；符合題意的為④⑤⑦，答案為B。【點睛】甲苯與高錳酸鉀反應生成苯甲酸；聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，與溴水發(fā)生加成反應。13、D【解析】

A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合水解互相促進，造成營養(yǎng)流失，故A正確；B．降溫可降低活化分子百分數(shù)，減小有效碰撞次數(shù)，反應速率減小，故B正確；C．“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通過加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀，c(CO32-)減少，使水解平衡向逆反應方向移動，土壤堿性減弱，故C正確；D．制備活潑金屬單質(zhì)Mg是電解熔融狀態(tài)MgCl2，故D錯誤，故選D。14、D【解析】

A.苯與Fe、Br2混合，發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，A不符合題意；B.氯乙烷和NaOH溶液共熱，發(fā)生取代反應，生成乙醇，B不符合題意；C.乙醇與乙酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯和水，C不符合題意；D.乙醇與濃硫酸共熱到170℃，發(fā)生消去反應，生成乙烯和水，D符合題意；故合理選項是D。15、B【解析】

A.該物質(zhì)含烴基、酯基，不溶于水，故A錯誤；B.分子中含1個酚羥基、2個酯基，均能與NaOH溶液反應，所以1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應，故B正確；C.MMF結(jié)構(gòu)中含有C=C，且雙鍵兩端連接的基團不同，所以存在順反異構(gòu)，故C錯誤；D.1mol該物質(zhì)含有1mol苯環(huán)，能和3mol氫氣發(fā)生加成；含有1molC=C，，能和1mol氫氣發(fā)生加成，則1molMMF能與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關系，依據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律進行解答。16、B【解析】A氧化鐵為紅色俗稱為鐵紅,難溶于水,氧化鐵常用作紅色油漆和涂料,故A正確；B鈣鈦礦太陽能電池是把吸收的光能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C、SiO2屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管是正確的；故C對；D石墨烯發(fā)熱服有電熱轉(zhuǎn)化性能正確,故D正確；答案：B。17、C【解析】

如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來，則每加入一種試劑可檢驗出一種離子，硝酸鋇只與CO32－反應，硝酸鎂能與CO32－、OH－反應，硝酸銀與Cl－、CO32－、OH－反應，則添加順序為硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸銀，綜上所述，答案為C。18、B【解析】

A．鐵在氧氣中劇烈燃燒，燃燒生成四氧化三鐵，觀察到火星四射、劇烈燃燒，生成黑色固體，故A錯誤；B．溴水中滴加裂化汽油，發(fā)生加成反應，則溶液褪色，生成的鹵代烴不溶于水，密度大于水，在下層，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故B正確；C．銅在氯氣中燃燒，生成氯化銅，觀察到棕黃色的煙，加水溶解后可得到藍色溶液，故C錯誤；D．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，不能直接觀察，故D錯誤；故選B。19、D【解析】

由題意可知，若要合成，逆推可知：或，故原料為：2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔或者是2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，故D項正確；本題選D。考點：有機化學反應。20、D【解析】

Fe的還原性大于銅，鐵先于銅反應；鐵離子的氧化性大于銅離子，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子；因為鐵有剩余，所以銅不反應，反應后一定有銅，鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，F(xiàn)e與銅離子反應生成亞鐵離子和銅，所以反應后一定有亞鐵離子和銅，沒有Fe3+和Cu2+；答案選D。21、B【解析】

由海水中提取鎂的工藝流程可知，貝殼高溫煅燒，貝殼中的碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應制得石灰乳；向海水結(jié)晶、過濾后的母液中加入石灰乳，母液中鎂離子與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，向過濾得到的氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸制得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水合氯化鎂晶體，六水合氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱脫水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制備鎂?！驹斀狻緼項、海水中鎂元素含量高，原料來源于海水，提取鎂原料來源豐富，故A正確；B項、電解熔融MgCl2時，鎂離子在陰極得電子發(fā)生還原反應生成鎂，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，故B錯誤；C項、上述工藝流程中貝殼分解涉及分解反應，得到石灰乳涉及化合反應，③④為復分解反應，最后兩個反應都是分解反應，故C正確；D項、若直接加熱MgCl2?6H2O，氯化氫揮發(fā)會促進MgCl2水解，使水解趨于完全得不到無水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，同時帶走水蒸氣，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解，故D正確；答案選B。22、C【解析】

A．電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的，在原子核外作高速運動，且運動不規(guī)則，A正確；B．原子核外電子運動不規(guī)則，所以不能用牛頓運動定律來解釋，B正確；C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運動的軌跡，C錯誤；D．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率，密的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率大、疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率小，D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl2；反應①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結(jié)合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應①為FeCl3和Cu反應，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體，該反應的化學方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O?！军c睛】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關鍵。本題的難點是混合物D的判斷，要注意學會猜想驗證在推斷題中的應用。本題的易錯點為(5)，要注意氧化還原反應方程式的配平。24、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負性大小順序是O＞Cl，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學式為Na2O，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為=g/cm3?！军c睛】本題涉及核外電子排布、電負性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，（4）為易錯點、難點，需要學生具有一定空間想象及數(shù)學計算能力。25、干燥管防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解析】

（1）儀器A為干燥管，本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣，防止鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應；（2）將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中，反應容易控制，可防止反應過快，故答案為會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強烈的吸水性，選項A錯誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項C錯誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。26、b防止苯胺在反應過程中被氧化不斷分離出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封?！驹斀狻?1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，用重結(jié)晶進行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質(zhì)的量，所以生成的乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺計算，理論產(chǎn)量為0.1mol，而實際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯誤之處是尾接管和錐形瓶密封。27、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液導氣兼冷凝4CaOCH3CH2CH2OH濃硫酸C2H4O2【解析】

(1)C3H8O(醇)與乙酸發(fā)生酯化反應要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長導管起到導氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導氣兼冷凝；(2)C3H8O對應的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發(fā)生消去反應生成同一種物質(zhì)丙烯；任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機物可能有4種，故答案為：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過蒸餾分離得到乙酸，故答案為：CaO；CH3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2?！军c睛】本題考查了有機物的制備、分離和提純，側(cè)重于基本實驗操作的考查，注意把握有關物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯點為(2)，要注意醇的脫水，可能是分子內(nèi)脫水生成烯烴，也可能是分子間脫水生成醚。28、—99＋41a反應①為放熱反應，平衡常數(shù)應隨溫度升高變小減小升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3＞P2＞P1相同溫度下，由于反應①為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應③為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高【解析】

（1）反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應的化學方程式CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知反應熱△H1＝1076kJ/mol＋2×436kJ/mol—3×413kJ/mol—343kJ/mol—465kJ/mol＝—99kJ.mol-1。根據(jù)