分子晶體高二化學(xué)系列教學(xué)課件（人教版選擇性必修2）

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二節(jié)

分子晶體與共價(jià)晶體第1課時(shí)

分子晶體高二化學(xué)新人教化學(xué)選擇性必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》生活中常見的晶體干冰金剛石銅分子晶體共價(jià)晶體離子晶體金屬晶體分子晶體只含分子的晶體構(gòu)成粒子分子晶體分子粒子間的作用力分子間作用力分子內(nèi)各原子間共價(jià)鍵1、定義：①所有非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX②部分非金屬單質(zhì):X2，O2，H2，S8，P4，C60，稀有氣體③部分非金屬氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10④幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4⑤絕大多數(shù)有機(jī)物：乙醇，冰醋酸，蔗糖2.典型的分子晶體3.分子晶體的特點(diǎn)【思考1】觀察下列表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？【小結(jié)】分子晶體的性質(zhì)特點(diǎn)：（1）一般熔沸點(diǎn)較低；（2）硬度較?。?）溶解性與溶質(zhì)、溶劑的分子的極性相關(guān)——相似相溶（3）一般不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電，部分溶于水導(dǎo)電【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】A4、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征微粒間作用力空間特點(diǎn)舉例分子密堆積分子非密堆積通常每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)小于12個(gè)，空間利用率不高范德華力范德華力和氫鍵C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰分子密堆積范德華力無(wú)飽和性和方向性4、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征冰中１個(gè)水分子周圍有４個(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)分子非密堆積氫鍵具有方向性P79第一段話為什么水在4℃時(shí)的密度最大？4、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征【思考與討論】P79硫化氫和水分子結(jié)構(gòu)相似，但硫化氫晶體中，一個(gè)硫化氫分子周圍有12個(gè)緊鄰分子，而冰中一個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰分子，這是為什么?硫化氫分子中不存在氫鍵，只存在范德華力，而范德華力無(wú)飽和性和方向性，能夠形成分子密堆積。水分子中存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子形成氫鍵，因此冰中一個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰分子。5、分子晶體的熔沸點(diǎn)比較（1）H2O和H2S的熔沸點(diǎn)（2）CH4和SiH4的熔沸點(diǎn)（3）CO和N2的熔沸點(diǎn)(4)CH3OH和CH3CH3的熔沸點(diǎn)(5)丙烷、正丁烷、異丁烷H2O>H2SCH4<SiH4CO>N2CH3OH>CH3CH3正丁烷>異丁烷>丙烷分子間作用力范德華力氫鍵熔沸點(diǎn)①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，不含氫鍵的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。②相對(duì)分子質(zhì)量相等或相近，極性分子的范德華力大，熔沸點(diǎn)高，如CO>N2③含有分子間氫鍵的分子晶體，熔沸點(diǎn)較高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3

5、分子晶體的熔沸點(diǎn)比較⑤烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物一般隨分子中碳原子數(shù)的增加,熔、沸點(diǎn)升高,如C2H6>CH4,C2H5CI>CH3CI,CH3COOH>HCOOH。④在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低。如沸點(diǎn)：正戊烷>