硝酸知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

硝酸知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第1頁/共23頁第四

節(jié)硝酸氮元素及其化合物第2頁/共23頁

硝酸的性質(zhì)無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度比水大，沸點(diǎn)比水低；常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%以上的濃硝酸叫發(fā)煙硝酸。第3頁/共23頁硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照條件下易分解；硝酸具有酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，（濃硝酸使石蕊先變紅后褪色）能與堿、堿性氧化物和某些鹽反應(yīng)；硝酸還具有強(qiáng)氧化性，能與C等非金屬、Cu等不活潑金屬和溶液中的還原性物質(zhì)反應(yīng)，硝酸與活潑金屬反應(yīng)沒有氫氣產(chǎn)生，冷濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化；硝酸還能與某些有機(jī)物反應(yīng)。

1.硝酸除具有酸的通性外還具有特殊性(強(qiáng)氧化性)第4頁/共23頁酸的通性硝酸的特殊性(1)酸使紫色石蕊試液變紅，如稀硝酸使石蕊變紅濃硝酸使石蕊變紅，加熱會(huì)漂白(強(qiáng)氧化性)(2)酸+堿(3)酸+堿性氧化物如：HNO3+NaOH

NaNO3+H2O2HNO3+CaO

Ca(NO3)2+H2O若堿和堿性氧化物中金屬為低價(jià)態(tài)，會(huì)被硝酸氧化得到高價(jià)鹽。如：3Fe(OH)2+10H++N

3Fe3++NO↑+8H2O3FeO+10H++N

3Fe3++NO↑+5H2O→鹽+水第5頁/共23頁酸的通性硝酸的特殊性(4)酸+鹽=新酸+新鹽，如：2HNO3+CaCO3

Ca(NO3)2+H2O+CO2↑鹽(如：Fe2+、S的鹽)具有還原性或所生成的酸(如：H2S、HBr、HI)具有還原性，會(huì)被氧化。如：3Fe2++4H++N

3Fe3++NO↑+2H2O(5)酸+金屬=鹽+氫氣金屬不能置換HNO3中的氫。如：3Zn+8H++2N

3Zn2++2NO↑+4H2O第6頁/共23頁2.氧化性：濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4(1)通過濃HNO3使石蕊先變紅后褪色，稀HNO3使石蕊只變紅不褪色可判斷出濃HNO3的氧化性比稀HNO3強(qiáng)。(2)通過比較Cu與濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)的劇烈程度(濃HNO3劇烈)，說明濃HNO3的氧化性更強(qiáng)。與濃H2SO4相比，濃HNO3、稀HNO3與Cu的反應(yīng)在常溫下即可進(jìn)行，HNO3的氧化性比濃H2SO4強(qiáng)。第7頁/共23頁①硝酸的氧化性強(qiáng)弱不是由HNO3還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)改變的多少?zèng)Q定的，而是由HNO3中氮原子得電子的難易程度決定的。②HNO3、H2SO4、HCl在化學(xué)反應(yīng)過程中，其濃度的變化往往引起反應(yīng)實(shí)質(zhì)的變化，解題時(shí)應(yīng)充分重視。③試管壁上的Cu或Ag可用稀硝酸洗去，用稀硝酸比用濃硝酸消耗的HNO3量少，且產(chǎn)生的污染物(NOx)少。注意：第8頁/共23頁3.金屬與硝酸反應(yīng)的一般規(guī)律(1)金屬與HNO3反應(yīng)，HNO3的還原產(chǎn)物可以為NO2、NO、N2O、NH4NO3等，HNO3的濃度越低，還原產(chǎn)物中氮的價(jià)態(tài)越低，但不會(huì)生成H2。(2)足量金屬與一定量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也發(fā)生改變。(3)金屬與硝酸反應(yīng)的一般通式：

金屬+濃HNO3

金屬硝酸鹽+NO2↑+H2O

金屬+稀HNO3

金屬硝酸鹽+NO↑+H2O(4)反應(yīng)中部分硝酸作為氧化劑被還原，部分起酸的作用生成硝酸鹽(硝酸與非金屬反應(yīng)，一般只顯氧化性)。第9頁/共23頁

守恒法的應(yīng)用計(jì)算金屬與HNO3反應(yīng)的常用方法

①原子守恒法

HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。第10頁/共23頁

②電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。依據(jù)電子守恒法來解題，是解決氧化還原反應(yīng)計(jì)算題的重要方法之一。③離子方程式計(jì)算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO3-在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3-進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。第11頁/共23頁其他?？贾R(shí)點(diǎn)

1.通常情況下，N在中性或堿性溶液中不具有氧化性，只有在酸性溶液中，Nｏ才具有強(qiáng)氧化性，能將S2-、I-、Fe2+等許多具有還原性的離子氧化。

2.中學(xué)階段，利用N在酸性條件下與Cu的反應(yīng)，可檢驗(yàn)N，方法如下：試樣(晶體或濃溶液)產(chǎn)生紅棕色氣體Cu+濃H2SO4△第12頁/共23頁

3.氮元素單質(zhì)及其常見化合物的相互關(guān)系有：

4.三大強(qiáng)酸的濃、稀問題化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，在解答有關(guān)涉及化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的題目時(shí)，要從實(shí)際出發(fā)，注意在變化過程中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否發(fā)生變化。中學(xué)化學(xué)中常見的這類問題有：第13頁/共23頁

(1)硫酸：不活潑金屬，如Cu、Ag等與濃硫酸的反應(yīng)只發(fā)生：

Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+

2H2O。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu與稀H2SO4不再反應(yīng)?；顫娊饘伲鏩n、Mg等與濃H2SO4反應(yīng)：先發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)△ZnSO4+SO2↑+2H2O第14頁/共23頁隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，再發(fā)生反應(yīng)：

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

(2)鹽酸：如MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2只發(fā)生反應(yīng)：

MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，MnO2與稀鹽酸不再反應(yīng)。第15頁/共23頁

(3)硝酸：如Cu和濃硝酸的反應(yīng)先發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，再發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第16頁/共23頁第28講

│考點(diǎn)整合第17頁/共23頁第28講

│考點(diǎn)整合第18頁/共23