鹽類水解反應的應用習題

+++22+－11+++++++2++221+2+++++++2+2++2++2―++++++++++22+－11+++++++2++221+2+++++++2+2++2++2―++++++++一、選擇題1．下列溶中有關粒子的物質的量濃度關系正確的是()A．氯水2(Cl(ClO(Cl－)+c(HClO)2B．℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中(Na)=(NH)4C．的0.1／L的NaHA液中c(HA)＞c(H)＞cA)＞(A－)2D．物的量的Na、的混合溶液中c－)+2OH－)=c233)+c(H(H)232．0.02mol·L的HCN溶液與mol·L－的溶液等體積混合，測得溶液中的(CN＜c)，則下列關系中不正確的是()A．(Na)＞(CN)＞c(OH)＞c(H)B．c(HCN)+(CNmol·L

1C．c(CN

＞D．c)+(H)=c(CN)+－)3．某酸HX稀溶液和某堿稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于，下表中判斷合理的是()編號HXYOH

溶液的體積關系①

強酸強堿

(YOH)②強酸強堿(HX)＜V(YOH)③④

強酸弱堿弱酸強堿

(YOH)(YOH)A．①③B．②③C①④D．②④4．將標準況下體積L的慢通入100mLmol·L2略不計)，充分反應后，下列關系錯誤的是()

1

NaOH溶液中(溶液體積變化忽A．(Na)+c(H)=c(HS)+2c(S－)+－B．c(Na

+

＞(HS

)

2

－

)＞(H

)＞(OH

－

)C．c(Na)＞c(HS)+c－)+c(HS)2D．c(HS)+c－(HS)=1.0mol·L25．欲使mol/L的溶液中c(H)、－)、c(HCO33A．通入氧化碳氣體．加入氫氧化鈉固體

－

)都減少，其方法是()C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液6．某酸性液中只有、CH－、H、OH四種離子。則下列描述正確的是()3A．該溶由pH=3的與的NaOH液等體積混合而成3B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH溶液混合而成3C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為(CH－)＞c)＞OH－)＞(H)3D．加入適量氨水，(CH－)一定大于c(Na)、(NH)之和37．0.1mol/LNa的溶液中各離子濃度間的關系正確的是)23A．(Nac)+(HCO)33B．c(Na)=2c(CO)＞c)3C．c(Na)＞c)＞c)＞(H)＞c(OH)33D．ccc)+c(HCO(OH)338．將0.1的鹽酸溶液和mol/L的氨水等體積混合后，下列關系正確的是()A．(NH)＞(Cl)＞c(H)＞(OH)4B．c(NH)＞(Cl－)＞)＞(H)4C．c(Cl)＞(NH)＞c(H)＞(OH)4D．c(Cl)＞(NH)＞c)＞c(H)4

+++++++++--++-++++++22++22+++++++++――++――12++++++++2+9．室溫時+++++++++--++-++++++22++22+++++++++――++――12++++++++2+A．(NH)＞(Cl)＞c(H)＞(OH)4B．c(NH)＞(Cl－)＞)＞(H)4C．c(Cl)＞(NH)＞c(H)＞(OH)4D．c(Cl)＞(NH)＞c)＞c(H)410已知0.1mol/L二元酸HA液的pH=4則下列說法中正確的是()2A．NaA、溶液中，離子種類不相同2B．在溶質物質的量相等的A、溶液中，陰離子總數相等2C．在NaHA溶液中一定有：c(Na)＋)＝)＋c(OH)＋2c(A)D．在NaA溶液中一定有：c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)211mLmol/L的醋酸鈉溶液與100.1mol/L鹽酸混合后略混合過程中溶液的體積變化，溶液顯酸性，下列關系式錯誤的是)A．(CH－＞(Cl－)＞(H)＞c(CH33B．c(CHCOO＞c(Cl)＞(CHCOOH)＞(H)33C．c(CHCOOH)+c－)=0.1mol/L33D．c)+(H)=c(CHCOO)+(Cl－)312將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是)A．(NH)=(SO)B(NH)＞)444C．c)＜(SO)D．c)+c)=c(H)+c(NH44413下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()

+

)c(H

A．mLmol/L氨水與100.1mol/L鹽酸混合，c(Cl)＞c(NH)＞(OH)＞(H)4B．mLmol/LNHCl溶液與5mLmol/LNaOH液混合，c(Na)=c(Cl)＞(OH)＞4)C．10mLmol/LCHCOOH溶液與5mLmol/LNaOH溶液混合，c)=(CH)3＞c(OH)＞(H)DmL0.5溶液與6mL1mol/L鹽酸混合－)＞c)＞(OH)＞c(H)314將0.2mol/L一元弱酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性下列關系式中正確的是()A．(HA)＜(A)B．c(Na)=c)+(OH)C．c(Na)＞c(A)Dc(HA)+c(A)=0.2mol/L15常溫下，濃度為mol/L一元酸HA溶液的pH=2.0，濃度為mol/L一元堿BOH液中c(H)/(OH。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關系正確的是()A．(OH)＞c(H＞c(B)＞(A)B(B)＞c(A)＞(H)＞c(OHC．c(B)＞(A)＞(OH)＞(H)D．c(Bc(A＞c(H)=c(OH)16有①CO溶液②CHCOONa溶液③NaOH液各25mL物質的量濃度均為0.1mol/L，23下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3溶液稀釋相同倍數，變化最大的是②C．若分別加入25mLmol/L酸后，pH最大的是①D．若種溶液的pH為9，物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②17下列敘述正確的是()A．將稀水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的時，－)＞(NH)4B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c和c，pH分別為aa，則=10c112C．pH=11的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1的氨水加入少量硫酸銨固體，則溶液中c－)/c(NH·H增大318有種混合溶液，分別由等體積mol/L的種溶液混合而成：①CHCOONa與HCl3

+11+++22121+－++2+1111++++－33②COONa與；與NaCl；CH+11+++22121+－++2+1111++++－33是()A．：②＞③＞④＞①B．c(CHCOO：②＞④＞③＞①3C．溶液中(H)：①＞③＞②＞④D．c(CHCOOH)：①＞④＞③＞②3二、填空題1．硫酸鋁解的離子方程式________為了抑制其水解，配置時可以加入少量________(填學式)；碳酸氫鈉水解的離子方程式_______，泡沫滅火器中裝滅火劑主要包括硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液泡沫滅火器內置的玻璃筒應裝_液外部的鐵筒裝另一種溶液當硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生反應的離子方程式是_2．把AlCl溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產物是________，其理由是(用化學方程式表3示，并配以必要的文字說明)________。3．常溫下將molCHCOONa和0.002HCl溶于水，形成1L混合溶液：3該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①________________；②________________；③________________；溶液中共有_種不同的粒子(指分子和離子)。在這些粒子中，濃度為－的是_濃度為mol·L的是_______。(4)________和_兩種粒子物質的量之和等于mol。4．用＞”“＜或“＝填空：元素A、位于元素周期表中同一周期，已知等物質的量濃度的ACl溶液的小于xy溶液的pH，A的原子序數________B的原子序數。將一定量氨氣通入鹽酸中，溶液的恰好為7，溶液中(NHc(Cl)。4(3)向等體積等物質的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中加入等量的粉，鎂粉完全反應后，鹽酸放出氣體的體積_化銨溶液放出氣體的體積。5．某二元(化學式用HA表示)在水中的電離方程式是：2HA＝HHAH+A2試完成下列問題：A溶液顯________(填酸性”“中性”或堿性”)理由是________(離子方程式表示)。在0.1mol·L－的A溶液中，下列粒子度關系確的是()2A．(A－)+－)=0.1mol·LB．H

)=c(OH

)+c

－

)C．c(Na)+(Hc

－

)+c

－

)+c(A

－

)D．cc(A

－

)+2c(HA

－

)已知LNaHA溶液的，則0.1mol·LHA溶液中氫離子的物質的量濃度可2能________(填＜”“＞”或＝”mol·L。理由是(4)0.1mol·LNaHA液中各種離子濃度由大到小的順序是_。6．試用下試劑：酚酞試液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水根據①弱堿在水中存在電離平衡②弱堿的陽離子破壞水的電離平衡這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化，分別選用上述試劑，設計兩個實驗證明NH·HO是弱堿，簡述實驗3方法和現象。(以離子方程式和簡要文字說明)。7．已知，溶液中只含有OH、H、、CH四種離子。3若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是_______(填化學式。若溶液中(CH)＞(Na)＞c(H)＞c(OH)，含有的溶質是填化學式)3若溶液是由體積相等的NaOH溶液和CHCOOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前3c(CHCOOH)c填“＜＞或＝”下同)混合后溶液中c(Nac)。

+――12++2―+22―+++22+―+――12++2―+22―+++22+――3+++++2+2―++2一、選擇題1．【解析在氯水中存在多個平衡要有Cl(g)ClClHCl+HClOHClO2H+ClO和水的電離平衡等，在氯水中氯元素主要以的形式存在，A項錯；由電荷守恒2可知B項正確的0.1的NaHA溶液中HA的電離大于水解，即(A)＞(HA)，2C項錯；等質的量的、NaHCO的混溶液，由電守恒可得：233c)+c(Hc)+2(CO)+(OH)，由物料守恒得：2c)=3[(HCO)+33c(CO)+(H)]，據此推出)+3(H)+2c(H)=c)+2c)，D錯。3232．C【解析】根據電荷守恒判斷的水解程度大于HCN的電離程度。3．D【解析】編號是否正好中產物情況和

pH①恰好中和強酸強堿鹽，不水解pH＝7②

堿過量強酸強堿鹽，不水解＞7③恰好中和強酸弱堿鹽，水解呈堿性pH＜7④恰好中和弱酸強堿性，水解呈堿性pH＞74．【解析n(H2

2.24L22.4L

。nmol，所以生成NaS（設物質的量為x）2和（設物質的量為）的混合物。由硫原子守恒得x+y；由守恒得x+y=0.15；解得x=0.05，y，即反應后溶液中有等物質的量的NaHS，二者水解均顯堿性，故2B。據電荷守恒可知A確。據物料守恒知、D正確。5．D【解析CO與不反應種離子皆不會減少入NaOH體后生反應HCO23＝CO+Hc(H(HCO)減小而c(CO增大通入HCl氣體時發(fā)生反應+H333＝CO↑+H而使溶液pH減小，與原NaHCO溶液相比(H)增大；加入石灰水時發(fā)生反應：2HCO+OH+Ca＝↓+H而使溶液中三種離子濃度均減小。3326．A【解析】的的混合，生成COONa的同時，CHCOOH有大333量剩余為CHCOOH為弱酸濃度大于mol/L此A正確B恰好生成CH，3由于CH水解而使溶液呈堿性，正確。電荷不守恒，兩種陰離子的濃度不可能都大3于兩種陽離子的濃度，C不正確。中加入氨水，若恰好反應呈中性，由于與水34解程度相同，因c(CH)=(NH)+c)，若氨水過量，c(Nac(NH)＞c(CH)，3因此D不正確。7．D【解析】在Na溶液中，物料守恒為：(Nac(HCO2c(CO)+c(HCO)電荷守恒為：23333c(H)+c(Na)=c)+2c(CO)+(OH)。所以A、，D對。溶液中離子濃度大小順序為：3C．c(Na)＞c)＞c(HCO)＞(OH)＞c(H)，所以C錯。本題選D。3

+++-―3++-+---+++22+++++++-―3++-+---+++22+++++-+++―12+【解析】本題中所給的酸、堿完全反應，生成正鹽NHCl，溶液中離子濃度大小順序為：(Cl4＞c(H)＞c(OH)。所以A、B、D，C選項確。

－

))49．【解析】室溫時，的鹽酸中(H)=10mol/L，氨水中(OH)=10mol/L若將兩溶液等體積混合，由于氨水是弱電解質，所以必然是堿過量，導致最終溶液顯堿性，即(OH)＞c(H

所以AC錯誤D選項中負電荷總數大于正電荷總數所以電荷不守恒錯誤本題選B。10【解析】已知條件：的二元酸HA液的pH=可得A為二元弱酸。A、222溶液都能發(fā)生水解，使溶液顯堿性，選項應為c(H)﹤c(OH；選項為電荷守恒，正確；A選項在NaANaHA兩溶液中離子種類是相同的離子有H陰離子有HAOH、A，2B選項可通過A、HA的水解程度，得出陰離子的關系，A液中的陰離子總數要多于2溶液中陰離子。本題選C。11A【解析】將mLmol/L的醋酸鈉溶液與mL0.1mol/L鹽酸混合后，由于醋酸鈉過量，所以得到的是等濃度的CH、的混合液，由于溶液顯酸性，所以CHCOONa3的水解小于CHCOOH的電離CH是弱電解質電離程度較小所以應有c33＞c(H)，A項錯誤，根據物料守恒，所以(CHCOOH)+c(CHCOO)=0.1mol/L，C項正確，此3時溶液中存在物料守恒：c)+(H)=(CHCOO)+c－)+c)，D項確。本題選A。312B【解析】當稀氨水和稀硫酸恰好中和時，形成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性。當溶H=7時，溶液顯中性，所以此時應該有c(NH)B對而AC；此時溶液中存在電荷守恒，所以應44該有：c(OH)+2(H)+(NH)，所以錯。本題選B。413B【解析】A項中，10mLmol/L氨水與10mL0.1鹽酸混合生成正鹽氯化銨，此時溶液顯酸性，所以A。B項中，10mLmol/LNHCl液與5mLmol/LNaOH溶液混合恰好完全反應生成氯4化鈉和一水合氨，所以有c)=(Cl－＞(OH)＞(H)，項正確。C選項中，10mLmol/LCHCOOH溶液與mLmol/LNaOH液混合恰好完全反應生3成正鹽醋酸鈉，但由于CH發(fā)生水解，所以應有：(Na)＞cCOO)，C錯。33D選項中，mLmol/LCOONa溶液與mL1鹽酸混合時，酸過量，所以溶液3顯酸性，D錯。14【解析由題意將0.2mol/L的一元弱酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH液等體積混合后發(fā)生反應后溶液中存在等物質的量的HANaA于溶液是等體積混合所以c(HA)+c(A。由于溶液顯堿性，所以A水解大于HA的電離，所以應有(HA)＞(Na)＞c(A，A對，溶液中存在電荷守恒：c

)+c(H

+

)=c(A

)+c

，所以B選項錯誤。15【解析】常溫下，濃度0.1mol/L一元酸液的pH=2.0，所以該酸為弱酸，濃度mol/L一元堿BOH溶液中c(H)/c，聯合水的離子積可以求出(H)=1.0×10，

++-2++++++++c(OH)=1.0×10，所以為一元強堿。若將此兩種溶液等體積混合后，會恰好反應++-2++++++++BA，溶液最終顯堿性，各離子濃度順序為：(B＞(A

＞(OH

－

)(H)，所以A、B、D誤，C選項正確。16【解析】等濃度的三種溶液：①溶液；②COONa溶液；③NaOH，①、②均為強堿弱23酸鹽，③為一元強堿，且由于酸性＜COOH，所以三溶液pH大到小的順序應為：③＞3①＞②，A錯。若將三溶液稀釋相同的倍數，變化最大的是一元強堿溶液③，B錯。若分別加入25mLmol/L鹽酸，三溶液分別變成①NaHCO溶液、溶液；②CHCOOH溶液、NaCl3溶液；③NaCl液，所以pH最大的是①，選項正確。D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是②＞①＞③，所以選項錯誤。本題應選C。17【解析選項中稀氨水逐滴加入稀硫酸中溶液的pH=7液顯中性以應有4－＞(NH)，A選項錯誤。4B項中，由于醋酸是弱電解質，所以濃度越小電離程度越大，若兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c和c，pH分別為和，所以應有＜10c，B選項錯誤。121C選項中的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合時液中的

和OH-恰好反應，但由于醋酸會進一步電離，所以溶液顯酸性，滴入石蕊溶液會呈紅色，C選項正確。D選項中向0.1mol/L的氨水中加入少量硫銨固體NH濃度會增大從而抑制NH·HO的43電離，所以溶液中c－)/c(NH·H會減小，選項錯誤。3218B【解析】題目給的4混合溶液中，均為等物質的量混合：①COONa與HCl恰好反應生成CHCOOH和NaCl，溶液顯酸性；33②、③、④組均不反應。②中NaOH會對CH的水解有抑制作用，④中的NaHCO會對33COONa的水解起促進作用，③中NaClCOONa的水解無影響。3綜上液中c(H)的順序為＞③＞④＞②與之相反以A均錯誤液中c(CH3－順序應為：②＞④＞③＞①，c(CHCOOH)與之相反，所B項正確，D選項錯誤。本題應3選B。二、填空題1．Al+3HO+3HHSO+HOHCO+OHAl)224324Al+3HCO＝↓+3CO↑3【解析】本題考查鹽類水解離子方程式的書寫解平衡的影響因素等，涉及到滅火器的原理前面知識導學部分均有詳細介紹，若仍存在問題，可復習相應內容。2．氧化鋁

AlCl+3HO+3HCl水解吸熱，加熱促進水解，同時HCl揮發(fā)，水解平323衡不斷向右移動，待溶液蒸干時，得到的Al(OH)受熱分解為：2Al(OH)Al332【解析】本題考查鹽溶液的水解及其影響的外因。該題的特殊點在生成的HCl會揮發(fā)，所以才能得到Al(OH)，其受熱分解最終得到的是Al。如果生成的是難揮發(fā)性的HSO，則最終不能得32324到AlO。233）CH+HCOOH+OHCOOHCHCOOH+H33HH+OH2（2）7（3）Cl（4）CHCOOHCH－3【解析】CH和HCl液反應生成COOH，生成的COOH弱電解質。解題33要注意使用物料守恒。

++++2―+++2+―12++2+2―++++2―+++2+―12++2+2―1+―1++2++++++++++++++4）＞（）＝（）＜【解析1）題意可知，溶液的小于BCl，所以溶液的堿性小于B(OH)溶液xy的堿性，根據元素金屬