鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第1頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四三、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第2頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四“鋁的趣史”（一）在國(guó)宴上，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是銀制餐具。（二）門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國(guó)皇家學(xué)會(huì)的表彰，獎(jiǎng)品是一只鋁制獎(jiǎng)杯。

情景導(dǎo)入第3頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四知識(shí)回顧1、物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性熔點(diǎn)660.4℃銀白色固態(tài)良好良好較小第4頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四2、化學(xué)性質(zhì)Al3+易失去最外層e－Al鋁原子易失電子顯較強(qiáng)還原性是活潑的金屬第5頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四（1）鋁與氧氣反應(yīng)

在常溫下,鋁能夠與空氣中的氧氣反應(yīng),生成一種致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜。

常溫：4Al+3O2=2Al2O3

點(diǎn)燃：4Al+3O2==2Al2O3

點(diǎn)燃第6頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四（2）鋁與酸反應(yīng)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

常溫下，鋁能與鹽酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。第7頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四1.鋁與酸反應(yīng)放出氫氣是活波金屬的通性，鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)嗎？2.鋁制餐具不能長(zhǎng)期存放或蒸煮酸性食物或堿性食物，為什么？第8頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)第9頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論兩支試管均有氣泡產(chǎn)生,將點(diǎn)燃的木條放在試管口,可觀察到藍(lán)色火焰。反應(yīng)放熱。鋁既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)。二者均生成氫氣。2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑實(shí)驗(yàn)分析探究新知第10頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四

很多金屬都能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿反應(yīng)，而鋁在遇堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)，并放出H2，說明鋁具有兩性(金屬性與非金屬性)。因此酸堿鹽等可直接腐蝕鋁制品。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(氧化劑)(還原劑)第11頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3

高溫高溫（2）與某些氧化物反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光芒、有熔融物生成。該反應(yīng)的用途：焊接鐵軌、冶煉金屬鋁熱劑第12頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四

資料表明：鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過1mg/kg體重，一般情況下，一個(gè)人每天攝取的鋁量絕不會(huì)超過這個(gè)量。化學(xué)與生活第13頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用第14頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用各物理量在化學(xué)方程式中的關(guān)系H2＋Cl22HCl化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1:1:2粒子個(gè)數(shù)之比1:1:2擴(kuò)大6.02×1023倍1×6.02×1023:1×6.02×1023:2×6.02×1023物質(zhì)的量之比1mol:1mol:2mol物質(zhì)的質(zhì)量之比2g:71g:73g點(diǎn)燃第15頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝粒子數(shù)之比＝物質(zhì)的量之比

對(duì)于氣體,在同溫同壓下,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝氣體的體積之比12結(jié)論第16頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四

例題1

完全中和0.10molNaOH需H2SO4的質(zhì)量是多少?解法一:(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O(2)計(jì)量數(shù)之比21(3)相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量

0.1moln(H2SO4)第17頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四

(4)根據(jù)原理進(jìn)行計(jì)算

210.1moln(H2SO4)＝

得出:n(H2SO4)＝＝0.05mol

m(H2SO4)＝0.05mol×98g/mol＝4.9g1×0.10mol2第18頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四

解法二:2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2mol

98g

0.1mol

m(H2SO4)

m(H2SO4)＝＝4.9g98g×0.1mol2mol第19頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四

例題2

將二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6％的軟錳礦石30g與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算生成的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。第20頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四n(MnO2)＝＝解:(1)MnO2

的摩爾質(zhì)量為87g·mol-1m(軟錳礦石)×w(MnO2)M(MnO2)＝0.26mol30g×76.6%87g·mol-1

(2)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

△110.26moln(Cl2)n(Cl2)＝＝0.26mol0.26mol×11第21頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四V(Cl2)＝n(Cl2)×Vm＝0.26mol×22.4L·mol-1＝5.8L第22頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四

另:(2)也可按下列方法求解4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑1mol22.4L0.26molV(Cl2)V(Cl2)＝＝5.8L0.26mol×22.4L1mol答:反應(yīng)生成Cl2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.8L?！鞯?3頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四（1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比（3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）

（4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟：

第24頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng):單位問題:上下一致,左右相當(dāng)?；瘜W(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。如果是離子反應(yīng),可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。(1)(2)(3)第25頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣------鋁的特有性質(zhì)

與某些金屬氧化物反應(yīng)—鋁熱反應(yīng)三、鋁的化學(xué)性質(zhì)(具有還原性，作還原劑）：歸納總結(jié)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3

高溫高溫第26頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2、化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的量的關(guān)系。1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的體積之比3、單位應(yīng)上下一致。第27頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四練習(xí)與思考第28頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四1．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（C）A．

Al

是地殼中含量最多的金屬元素B．Al

是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al

并不滴落第29頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（C）A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH＝AlO2＋H2C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+＝Fe3+＋H23.取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是(A)A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2第30頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四

Al粉投入某無色澄清的溶液中產(chǎn)生H2,則下列離子組合正確的是()A.H＋、Ca2＋、Na＋、Cl-B.Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl-C.Cu2＋、Mg2＋、Cl-、OH-

D.Ba2＋、Cl-、OH-、NO-34AD第31頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四

現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2g,加入過量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12L,反應(yīng)后濾得0.2g沉淀。若將此合金放入過量的燒堿溶液中,反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,大約能產(chǎn)生多少升氫氣?5第32頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四

解:n(H2)＝＝0.05molMg～H2↑Al～H2↑n(Mg)＋1.5n(Al)＝0.05moln(Mg)×24g/mol＋n(Al)×27g/mol＝1.2g-0.2gV(H2)＝1.5n(Al)×22.4L·mol-1＝0.75L1.12L22.4L·mol-132第33頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四高考鏈接1（2013山東卷）9．足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（A）A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸第34頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四2（2006·江蘇卷）7.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（D）

A.HNO3溶液B.B