2023年軍隊文職考試招聘（化學）科目通關必做200題及詳解

2023年軍隊文職考試招聘(化學)科目通關必做200題及詳解

一、單選題

A.S-1

B.L,mol_1,s~1

C.L2mor2

1.反應A(g)+B(g)TD(g)的反應速率常數(shù)k的單位為()oD-不能確定

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：不確定該反應是幾級反應，故不能確定反應速率常數(shù)k的單位。

2.

在一定溫度下，反應2co(g)+()2(g)=2C€>2(g)的際與A之間的關系正確的是()。

A、Kp=Kc

B、Kp=KcX(RT)

C、Kp=Kc/(RT)

D、Kp=1/Kc

答案：C

3.向原電池(一)Ag，AgCI|("IIAg1Ag(+)的負極中加入gel,則原電池電

動勢的變化是：

A、變大

B、變小

C、不變

D、不能確定

答案：A

解析：提示：負極氧化反應：Ag+CI-=AgCI+e正極還原反應：Ag++e=Ag電池反應

為：Ag++CI-=AgCI

原電池負極能斯特方程式為％AgC】/Ag=^^AgCl/Ag+O.0591g品口

田

于負極中加入NaCI,Cl-濃度增加，則負極電極電勢減小，正極電極電勢不變,

則電池的電動勢增大。

4.pH值對電極電勢有影響的是下列中哪個電對？

A、Sn4+/Sn2+

B、Cr2072-/Cr3+

C、Ag+/Ag

D、Br2/Br-

答案：B

解析：提示：有氫離子參加電極反應時，pH值對該電對的電極勢有影響。它們

的電極反應為：A.Sn4++2e-=Sn2+B.Cr2072-+14H++3e-=2Cr3++7H20c.Ag++e-=Ag

D.Br2+2e-=2Br-o

5.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.5m。I甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出44

5kJ熱量，則下列方程式中正確的是()o

A.2cH4(9)+402(9)=2CC>2(9)+4戰(zhàn)0(/)；△/+890kTmo

-1

B.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H20siA//=+890kJmor

1

C.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(h；-890kJ-mor

1

D.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g);A，=-890kTmol

-1

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則1mol甲烷完全

燃燒生成液態(tài)水時，放出(445X2)=890kJ熱量；由于反應為放熱反應，

<0o

ACHpC-CH,

CH)

CH3

6.下列物質(zhì)不能使酸性KMnCU溶液褪色的是()DCH3COOH

A、A

B、B

c、c

D、D

答案：D

7若次5與正n-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是()

Ab=a-n—m

B離子半徑Am*<Bn-

C原子半徑A<B

DA的原子序數(shù)比B大(M+N)

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：答案應為b,同周期原子半徑從左往右減小

8.定性比較下列四種溶液(濃度都是0.1mol/kg)的沸點，沸點高的是()o

A、Alj(SO4)}

B、MgSO,

C、Cad?

D、CH3cH20H

答案：A

9.下列溶液中凝固點最低的是()o

Av0.1mol的糖水

B、0.01moI的糖水

G0.001moI的甲醇水溶液

D、0.0001moI的甲醇水溶液

答案：A

10.

對原電池（-）ZnlZnrq）||Ag（c2）IAg（+）而言，欲使其電動勢增加可采取的措

施有（）。

A、增大Zr??的濃度

B、增加Ag+的濃度

C、加大鋅電極面積

D、增加Ag電極的面積

答案：B

nP常數(shù)（Y一）的適用條件是（）

A、絕熱過程

B、理想氣體絕熱過程

C、理想氣體絕熱可逆過程

D、絕熱可逆過程

答案：C

12.某封閉系統(tǒng)從環(huán)境吸收100J的熱量，并對外做功200J,則此系統(tǒng)熱力學能

的變化為（）。

A、-100J

B、100J

C、-300J

D、300J

答案：A

解析：熱力學規(guī)定：系統(tǒng)從環(huán)境吸熱，Q>0;系統(tǒng)對環(huán)境做功，W<0?根據(jù)熱力

學第一定律：△U=Q+W=100J—200J=1100J。

下列反應中，Ar-e與產(chǎn)物的相同的是（）

A.P（紅）=P（白）

B.（g）+3H（g）=2NH（g）

N223

c.2H2（g）+c（石墨）=CH4（g）

D.N（Xg）-Ao.（g）=NO,（g）

13.*

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：c

符合標準生成熱定義的反應有％。注意標準生成熱定義

的要素：①反應物和生成物處于標準狀態(tài)；②反應物為各元素的最穩(wěn)定

（或指定）單質(zhì)；⑤生成物為imol（在反應式中計里數(shù)為D。

化學熱力學規(guī)定，磷的指定單質(zhì)為P（白），磕的指定單質(zhì)為C（石

墨）。AI頁中反應物p（紅）不是指定單質(zhì)；B項中生成物不是imol;D

解析.項申反應物NO不是單質(zhì)，故選C。

14.下列晶格能大小順序正確的是（）。

A、CaO>KCI>MgO>NaCI

B、NaCI>KCI>RbCI>SrO

C、MgORbCI>SrO>BaO

D、MgO>NaCI>KCI>RbCI

答案：D

解析：對晶體構型相同的離子化合物，離子電荷數(shù)越多，荷間距越短，晶格能就

越大。

15.下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是()。

A、HgCI2>BF3=PH3>CH4

B、CH4>PH3=BF3>HgCI2

GHgCI2>BF3>CH4>PH3

D、PH3>CH4>HgCI2>BF3

答案：c

解析：HgCI2是直線形，鍵角為180°；BF3是平面三角形，鍵角為120°；CH4

為正四面體，鍵角為109°28'；NH3是三棱錐形，鍵角為107°。由于P的電

負性較N小，PH3中的成鍵電子云比NH3中的更偏向于H,同時P—H鍵長比N一

H鍵長大，這樣導致PH3中成鍵電子對之間的斥力減小，孤對電子對成鍵電子的

斥力使H-P-H鍵角更小,即PH3的鍵角小于107°。故HgCI2>BF3>CH4>PH

3o

16.下列氧化物中，熔點最高的是()。

A、MgO

B\CaO

C、SrO

D、S02

答案：A

17.體系與環(huán)境之間只有能量交換而沒有物質(zhì)交換，這種體系在熱力學上稱為：

A、絕熱體系

B、循環(huán)體系

C、孤立體系

D、封閉體系

答案：D

解析：提示：系統(tǒng)與環(huán)境間只有能量交換，沒有物質(zhì)交換是封閉系統(tǒng)；既有物質(zhì)

交換，又有能量交換是敞開系統(tǒng)；沒有物質(zhì)交換，也沒有能量交換是孤立系統(tǒng)。

18.按系統(tǒng)命名法，下列有機化合物命名正確的是：

A、2-乙基丁烷

B、2,2-二甲基丁烷

C、3,3-二甲基丁烷

D、2,3,3-三甲基丁烷

答案：B

解析：提示：參見系統(tǒng)命名原則。

下列5個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是()。

CHCOOHCHCOOCHCHCHCHOH

(DCH2==覿氏=33)2=2

OH

I

19④CH3cH2cH20H⑤CIhCHCH2CHO

A、①③④

B、②④⑤

C、①③⑤

D、①②⑤

答案：C

解析：醇羥基跟竣基能發(fā)生酯化反應，碳碳雙鍵、醛基等能發(fā)生加成反應，碳碳

雙鍵、醇羥基、醛基等能被氧化。①③⑤等三種有機物都符合題設條件。

20.下列物質(zhì)中熔點最高的是()。

A、Si02

B、S02

C、NaCI

D、SiCI4

答案：A

解析：A項為原子晶體，B項為分子晶體，C項為離子晶體，D項為分子晶體，根

據(jù)熔點的一般規(guī)律：原子晶體〉離子晶體＞分子晶體可知，Si02熔點最高。

21.由Cr203為原料制備銘酸鹽，應選用的試劑是()。

A、H202

B、CI2

G濃HN03

D、KOH(s)和KCI03(s)

答案：D

解析：在堿性或中性環(huán)境下Cr(VI)主要以Cr042一存在，故選D項。

22.對三硫化四磷分子結構的研究表明，該分子中沒有不飽和建，且各原子的最

外層均已達到了八個電子的結構。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是

0O

A、7

B、8

C、9

D、12

答案：c

三硫化四磷結構如下圖，可見共有共價鍵9個。

解析:

已知反應2N0(g)+2H;(g)->N-(g)+2HzO(g)的反應機理為:

(1)NO+NO-^N,O,；

(2)\0,+H.=^-\0+H,0；

(3)\0+H.-i-N:+H;0;

23.則總反應速率方程是()。

A、W=^<N0)

B、v=，￡溫)?

C、'二MCjno)?G電)

D、"=柘溫）

答案：C

24.碘易升華的原因是（）。

A、分子間作用力大，蒸氣壓高

B、分子間作用力小，蒸氣壓高

C、分子間作用力大，蒸氣壓低

D、分子間作用力小，蒸氣壓低

答案：B

解析：碘屬于分子晶體，分子間靠較弱的范德華力結合，故熔點和沸點較低；I

2晶體三相點下的壓力高于一個標準大氣壓，蒸氣壓較高，故碘容易升華。

25.下列元素電負性大小順序中正確的是()。

A、Be>B>AI>Mg

B、B>AI>Be=Mg

C、B>Be^AI>Mg

D、B^AI<Be<Mg

答案：c

解析:根據(jù)電負性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大；

同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，因此B>Be>Mg；處于對角線位置

的元素Be、AI性質(zhì)相似，電負性近似相等。

26.氣相色譜載體酸洗、堿洗的目的是()o

A、使粒度均勻

B、增強機械強度

C、增大表面積

D、除去鐵等金屬氧化物雜質(zhì)及表面的氧化鋁等作用點

答案：D

解析:氣相色譜載體酸洗、堿洗能使載體表面惰性，以避免載體與被測組分作用。

AHCO,

BHFFJISO.

CHCO,、C(K、HS

DOHHJXh.NH；

27.根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”都屬于兩性電解質(zhì)的是()。

A、A

B、B

C、C

D、D

答案:A

解析：

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論:凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸,凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱作堿,

A項全部屬于兩性電解質(zhì),B項中『不屬于兩性電解質(zhì),C項中CO；不屬于兩性電解質(zhì)。項中Nil；

不屬于兩性電解質(zhì)。

28.具有相同數(shù)目碳原子的伯、仲、叔胺，其沸點順序是。。

A、叔＞仲＞伯

B、伯＞仲＞叔

C、伯＞叔＞仲

D、仲＞伯＞叔

答案：B

解析：支鏈烷煌比相同分子量的直鏈烷煌的沸點低，故正確答案為B。

29.下列各族元素中，金屬的化學活潑性隨原子序數(shù)增加而減弱的是()o

A、IA

B、IIA

C、IHA

D、IB

答案：D

解析：AB兩項：IA和IIA族元素為堿金屬和堿土金屬元素，隨著原子序數(shù)的增

加，其還原性增強，化學活潑性增強；川A族元素為除氫以外的所有非金屬元素

和部分金屬元素，隨著原子序數(shù)的增加，金屬元素的活潑性增強；IB族元素包

括銅、銀和金，其化學活潑性差，并按銅＞銀＞金的次序遞減。

30.下列物質(zhì)，熔點自高而低的順序為()o

A、CaO,MgO,PH3,NH3

B、NH3,PH3,MgO,CaO

C、NH3,CaO,PH3,MgO

D、MgO,CaO,NH3,PH3

答案：D

解析：固體的熔點一定大于氣體的熔點，排除BC兩項。一般來說，物質(zhì)的熔點

原子晶體〉離子晶體〉金屬晶體〉分子晶體。原子晶體：取決于共價鍵的鍵長和

鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高；離子晶體：一般來說，離子半徑越小，

離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高；分子晶體：組成和結構相

似的物質(zhì)，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。

31.

2

已知下列反應均按正方向進行2r+2Fe?--?2Fe'+12,由此判斷下列電對的電

Br,+2Fe2'——-2Fe3++2Br-

極電勢代數(shù)值符合由大到小排列順序的是()。

A、Efel-.FT-、Br-

B、EBT/B,、^Fe3-Fe:*E[yi

C、Ejl-、^屋3+嚇1，

D、EFJ-ZFF一、EB^BL、i-

答案：B

解析：

根據(jù)氧化劑構成的電對的電極電勢大于還原劑構成的電對的電極電勢可知：電極電勢代

數(shù)值由大到小排列順序為EB’VBL、EFR+/F5*、E""。

.反應2NO(g)+Q(g)-2NOz(?)，某溫度下的速率常數(shù)為&8x10

-Wmor2^-1,已知此反應對。2來說是一級反應。當反應物濃度均為

32O.lOmoldm，時，反應的速率是()。

A.8.8xl0-4mol'dm-3's-1

B.6.8xl0-4mol-dm-3-s-

C.6.8xl0-5mol'dm-3,s-1

D.8.8x10"mol'dm-^'s-

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

由反應速率常額領單位dm6,mo|-2.s-l,得(mokdm-3)1-P-s

-1=dtn?mol_2's-1。

得總反應級額p=3。

則反應對0曲一級，對NO為二級。

由速率方程得=8.8x1。-2[NO]2[O2]=8.8x10-2x0.102x0.10=

解析8.8xl0-5(mol-dm-3s-1)。

2HJ(g)+Si(g)V^ZHJS(J)%

2Brj(g)+2H1S(g)v^4HBr<g)+Si(g)<

33.在相同溫度下：氏(G+Bn(e)=2HBr(Q&則炸2等于

0o

A、Kp1XKp3

Bv(Kp3)2/Kp1

C、2XKp1XKp2

D、Kp2/Kp1

答案：B

對于反應

慨(g)+S2(g>=2H：S(g)%①

2Bn(g)+2H：S(g)=4HBr(g)+S：(g)%0

H：(g)+Bri(g)?=i2HBr<g)00

因為

A,G：=-RTlnK‘

由2x式⑤=式①+式②，即

2曲3)=—&⑵

解得

解析：皺=(依)2/%1

34.下列物質(zhì)使浸水褪色的是()。

A、乙醇

B、硬脂酸甘油酯

C、；臭乙烷

D、乙烯

答案：D

解析：含有不飽和鍵的有機物可以和漠水發(fā)生反應使;臭水褪色，因此乙烯可使澳

水褪色，乙醇、硬脂酸甘油酯、漠乙烷這三種物質(zhì)，不含不飽和鍵，因此不能使

漠水褪色。

35.下列敘述正確的是()o

A、分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B、原子晶體中相鄰原子間只存在非極性鍵

C、離子晶體中可能含有共價鍵

D、金屬晶體的熔點和沸點都很高

答案：c

解析：

稀有氣體為單原子分子無共價鍵，A錯；原子晶體中如SiO2也存在于SiY）極性共價鍵，B錯

在校鹽中既存在離子鍵又存在共價鍵，C正確。金屬汞的熔點很低，D錯。

36.下列關于雜化軌道的一些說法，正確的是（）。

A、

CH,分子中的sp3雜化軌道是由H原子的1個S軌道和C原子的3個P軌道混合起來

而形成的

B、

sp'雜化軌道是由同一原子中的1個ns軌道和3個np軌道混合起來重新組合成的4

個新的原子軌道

C、

凡是中心原子采取Sd雜化軌道成鍵的分子，其幾何構型都是正四面體

D、

凡AB3型共價化合物，其中心原子A均采用sp?雜化軌道成鍵

答案：B

37.在298K時，NaCI在水中的溶解度為26g。如將ImolNaCI溶解在1L水中，此

溶解過程中體系的△H-TAS和熔如何變化（）。

A、AH-TAS>0,AS<0

B、AH-TAS<0,AS>0

C、AH-TAS>0,AS>0

D、AH-TAS<0,AS<0

答案：B

解析：NaCI(S)溶解于水中是自發(fā)進行的過程,故△H-TASVO；NaCI(S)=Na

Cl(aq),體系的混亂度增大，秘〉。。

38.某溫度時,已知0.100mol/dm3氫氟酸(HCN)的電離度為0.010%,該溫度時H

CN的標準電離常數(shù)八a是：

A、1.0X10-5

B、1.0X10-4

G1.0X10-9

D、1.0X10-6

答案：C

解析：提示：電離度a與電離常數(shù)的關系：Ka=Ca2/(1-a)o

39.人們?nèi)粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高級材料，下列說法正確的是()

A、天然橡膠易溶于水

B、羊毛是合成高分子材料

C、聚乙烯塑料是天然高分子材料

D、聚乙烯塑料會造成白色污染

答案：D

解析：天然橡膠不易溶于水，故A錯；羊毛是天然高分子材料，故B錯；聚乙烯

塑料是合成高分子材料，故C錯；D項正確，故選D。

40.

反應2NO(g)+O?(g)=2NO?(g是放熱的，當反應在某溫度、壓力下達平衡時，若使平衡向

右移動。則應采取的措施是()

A、降低溫度和減小壓力

B、降低溫度和增大壓力

C、升局溫度和減小壓力

D、升高溫度和增大壓力

答案：B

41.下列說法正確的是()o

A、增大反應物濃度，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大

B、正、逆反應速率改變時，平衡一定發(fā)生移動

C、對于任何可逆反應，使用催化劑只改變反應速率，不影響平衡

D、增大體系壓強.化學速率加快，化學平衡一定正向移動

答案：C

解析：A項，對于多個反應物參與的反應，增大某一反應物的濃度，平衡正向移

動，其他反應物的轉(zhuǎn)化率增大，但自身的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤。B項，若正、

逆反應速率同等倍數(shù)變化時，平衡不移動，B項錯誤。C項用催化劑能降低活化

能，增加活化分子數(shù)目，加快反應速率，但不影響平衡，C項正確。D項，對于

反應前后氣體體積不變的反應，增大體系壓強，平衡不移動，D項錯誤。故選C。

已知反應的為使的產(chǎn)率提

42.301Kg2(%)」土-85.4kJ?mol\03

高，應采取的措施是()。的1

3().1^20sA,H^=285.4kJ?mol

A、低溫低壓

B、高溫低壓

v\/皿fa]JdL

=:曰*EL

D、r=j/nnr^j）主

答案：D

解析：高溫有利于反應向吸熱方向移動，高壓有利于反應向分子數(shù)減少的方向移

動。

43.下列反應中屬于消去反應的是()。

A、

CH4+CI2^CH2CI+HCI

CH2KHeH,+H20—<H,—CH—CHj

B、OH

KOH

CH3cHeH2cH3--CHj—CH=CH—CH34-HBr

C、Br

CH5CH=CH2+2KMnOi+4H20—?CHj—CH—CHs*2MnO2f2KOH

D、OHOH

答案：c

解析：A項為取代反應，B項為加成反應，D項為氧化反應。

44.為提高滴定分析的準確度，對標準溶液必須做到()o

A、粗略地配制

B、粗略地標定

C、有些標準溶液須妥善保存

D、所有標準溶液必須當天配、當天標、當天用

E、所有標準溶液的濃度均計算到四位有效數(shù)字

答案：C

解析：為了提高滴定分析的準確度，不必做到當天配、當天標、當天用，濃度要

根據(jù)具體要求和實際情況來計算和留取有效數(shù)字，需正確的配制、準確的標定。

45.下列各組離子，均能與氨水作用生成配合物的是()o

A、Fe"+、Fe、+

B、Fe"+、Mn”+

C、Co”+、Ni，+

D、Mn”+、C，2+

答案：c

Fg2+與OFT作用生成Fe(OH)2沉淀，而氨水顯堿性，故Fe?+不能

與氨水生成酉i;合物，排除AB項；Mn2+與氨水作用生成Mn(OH)2>

2+

不能生成配合物；C()2+與氤水形成酉jj合物［c。(NH3)6］(土黃

解析,色)，即2+與氨水形成配合物［Ni(NH3)6產(chǎn)+(藍色)。

46.屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個電子后，在角量子數(shù)為2的外層

軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)。該元素為：

A、Mn

B、Co

C、Ni

D、Fe

答案：D

解析：提示：第四周期有4個電子層，最外層有4s、4P亞層，次外層有3s、3p、

3d亞層。當原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的亞層為3d,3d處于半充滿即

3d5。所以該元素為第四周期的第八個元素鐵。

47.把NaAc晶體加到0.Imol?「HAc溶液中將會使()。

A、溶液的pH值降低

BvKa,HAc增加

G溶液的pH值升高

D、Ka,HAc減小

答案：C

解析：

在HAc溶液中存在HAc-+Ac"）加入NaAc晶體，由于同離子效應，平衡向左移動,

H*濃度減小，溶液的pH值升高；Ka,HAc只與溫度有關，加入MaAc晶體，Ka,HAc不變.

'A.O-A

'B.0

?C.

'D.

48.下列化合物中具有芳香性的是（）。O-

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：有機分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共

輾體系；③n電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n+2）,則具有芳香性。環(huán)戊二烯負離

子共平面，2個n鍵和一對孤對電子所填充的p軌道共拆，TI電子數(shù)為6,n=1,

所以有芳香性。故正確答案為Do

49.催化劑加快反應進行的原因在于它（）。

A、提高反應活化能

B、降低反應活化能

C、使平衡發(fā)生移動

D、提高反應分子總數(shù)

答案：B

50.銅鋅副族元素中，最不活潑的金屬是()。

A、Ag

B、Au

C、Cd

D、Hg

答案:B

解析：金屬的活潑性一般由金屬離子和其單質(zhì)組成電對的標準電極電勢的大小來

判斷。

51.下列反應中哪個是表示'舊「一'I的反應？()

A、2Fe(s)+3CI2(g)=2FeCI3(s)

B、2FeCI2(s)+CI2(g)=2FeCI3(s)

C、Fe(s)+CI2(g)=FeCI3(s)

D、FeCI2(s)+CI2(g)=FeCI3(s)

答案:c

解析：穩(wěn)定的單質(zhì)當舊：=助，且ArH：=ZvAfH：。

已知反應

2NOa<g>-“NCXG+CMJMOOK時出=6.9XWJ.450K時

52A—I.9X1?！?該反應的活化能R等于()o

A、96.32kJ-mo1-1

B、87.68kJ-mol-1

G99.23kJ-mol-1

D、101.52kJ?mol-1

答案：C

解析：由J裁T,

"旃蔚居可浮8.3J4JKX400KJ

MW盤修明淞國:'扃W

53.

在熱力學標準條件下,0.lOOmol的某不飽和怪在一定條件下與0.200gH:發(fā)生加成反應生成

飽和燒，完全燃燒時生成0.300molC0：氣體，則不飽和怪是（）。

ACH,=CH.

□CH,CH,CH=CH,

Vc\CHjCH=CH,

nCH,CH,C=CH

答案：C

解析：

不飽和燒與氫氣發(fā)生加成反應兩者的物質(zhì)的量之比為1:1,則該不飽和燒中含有一個不飽和烯

誕，滿足加用,通式；O.lOOmol不飽和燒完全燃燒生成0.300molC0z氣體說明1分子該不飽和年含

有3個C原子，即n=3.

54.下列晶體熔化時，只需克服色散力的是（）。

A、Ag

B、NH3

C、Si02

D、C02

答案：D

解析：非極性分子間的范德華力只有色散力。A項，金屬晶體熔化需要克服金屬

鍵能；B項，極性分子間的范德華力還包括誘導力和靜電力；C項，SiO2為原子

晶體，熔化需要克服硅氧原子鍵能。

55.把NaAc晶體加到0.1mol/LHAc溶液中，將會有下列中哪種變化？

A、溶液pH值升高

B、溶液pH值下降

C、Ka增加

D、Ka減小

答案：A

解析：提示：Ka只與溫度有關。HAc溶液中加入NaAc使HAc的電離平衡向左移

動，品7。

56.價鍵理論認為，決定配合物空間構型主要是()o

A、配體對中心離子的影響與作用

B、中心離子對配體的影響與作用

C、中心離子(或原子)的原子軌道雜化

D、配體中配位原子對中心原子的作用

答案：C

57.下列說法正確的是()o

A、對于可逆反應C(s)+HrCXQ-SCOS)+H?(g),>0,升高

溫度使V正增大，V逆減小，故平衡向右移動

B、反應級數(shù)取決于反應方程式中反應物的計量系數(shù)

C、某化學反應的反應速率常數(shù)的單位是mol-L-1-S-1,則該反應的級數(shù)是

零級

D、絕熱條件下，對于任意的反應過程，其熱溫商之和小于等于零。

答案：C

解析：升高溫度使v正增大，v逆也增大，而不會減??；反應速率方程式丫=心

AacBb中的指數(shù)和a+b=n為反應級數(shù)，反應級數(shù)不能由反應方程式中的反應物

計量數(shù)導出，必須以實驗為依據(jù)；有時反應級數(shù)不等于化學計量數(shù)；絕熱可逆條

件下，反應的熱溫商之和等于零。

58.下列各系列中,按電離能增加的順序排列的是()。A.Li、Na、KB.B、Be、Li

A、0、

B、Ne

C、D、P、As

答案：c

解析：電離能是指原子失去一個電子需要吸收的能量，原子越容易失去電子，則

該原子的電離能越小。A項，Li、Na、K屬于同族元素，隨著原子序數(shù)增加，原

子越容易失去一個電子，電離能減?。籅項，B、Be、Li屬于同周期元素，隨著

原子序數(shù)減小，原子更容易失去一個電子，電離能減??；C項，0、F、Ne屬于同

周期元素，隨著原子序數(shù)增加，原子核對核外電子的束縛能力增加，原子的電離

能增加；D項，N、P、As屬于同族元素，電離能減小，C的電離能大于N的電離

能，所以C、P、As的電離能減小。

59.

對于反應N2(g)+。2(口=2N0(g),A7/=+90kJ/molAS=+12J/(K-mol))下列哪

種情況是正確的？()

A、任何溫度下均自發(fā)

B、任何溫度下均非自發(fā)

C、低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)

D、低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)

答案：C

解析：△HAO,AS>0,AG=AH-TAS,低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)。

60.下列關于一級能源和二級能源的敘述正確的是()。

A、電能是一級能源

B、水力是二級能源

C、天然氣是一級能源

D、水煤氣是一級能源

答案：C

解析：自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠其他能源間接制取

的能源稱為二級能源。

61.下面化合物的正確名稱是()o

A、對甲基苯磺酰胺

B、N-甲基對甲苯磺酰胺

C、對甲苯甲基苯磺酰胺

D、甲氨基對甲苯磺酰胺

答案：B

解析：取代基中含磺酰胺基，要以苯磺酰胺作為主體命名。

62.下列化合物沸點最高的是。。

A、正戊烷

B、新戊烷

C、異戊烷

D、丁烷

答案:A

解析：一般來說，相對分子質(zhì)量越大，烷煌的沸點越高；對于碳原子數(shù)相同的烷

煌，支鏈越多，沸點越低。因此沸點按高低排列順序為：A>C>B>Do

A.2SO2(g)+。2(g)=2SO3(g)

B.NH4NO3(s)=七。(g)+2H2O(/)

C.MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)

63.下列反應中，熠增加最多的是()。D.CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：A項，氣體分子數(shù)由多變少，是熠減小的反應；C項，固相反應，熔變很

??；D項，氣體分子數(shù)不變，反應的熔變很小。

64.已知在一定溫度下

:i

S(X(g)；=S(Jo(g)4-i-O2,Kr=0.050

乙

NO?(g)k=」\()(g)+lo2,K?=0.012

則在相同條件F

：

S()2(g)->-f\Q2(g)--SOj(g)+NC)(g)反應

的平衡常數(shù)K為：

A、0.038

B、4.2

C、0.026

D、0.24

答案：D

解析：提示：根據(jù)多重平衡規(guī)則求出K與K1、K2的關系。

65.下列氧化物中既可與稀H2s04溶液作用，又可與稀NaOH溶液作用的是：

A、AI203

B、Cu20

C、Si02

D、CO

答案：A

解析：提示：AI203為兩性氧化物。

66.甲醇(CH30H)和H20分子之間存在的作用力是：

A、色散力

B、色散力、誘導力、取向力、氫鍵

C、色散力、誘導力

D、色散力、誘導力、取向力

答案：B

解析：提示：見上題提示，且甲醇和H20分子均為極性分子，它們的分子中氫原

子與氧原子直接結合。

67.

人造象牙中,主要成分是七(；坨一0七，它是通過加聚反應制得的.則合成此高聚物的單體是

()

A(CH、)1G

BHCHO

cCHiCHO

0

DII

H;N—CH2—C—NH:

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：

彎壁法即豈箭頭將鍵轉(zhuǎn)移，箭尾處一單鍵消失，箭頭處一新鍵形成?？蓪㈩}目巾的過程表示為:

?nCH2^0(HCH0)o故選B,

68.

2.60克尿素［CO(NH：)2］溶于50.0克水中，此溶液的凝固點(kfp=L86)和沸點(kbp=0.52)

分別為(尿素的分子量M=60)()。

A、1.61°C和99.55℃

B、-1.61℃和99.55℃

G1.61°C和100.45℃

D、-1.61°C和100.45℃

答案：D

尿素的摩爾質(zhì)量為60g?mol-：,尿素的物質(zhì)的量n=2.6/60=0.043mol,則I：

①質(zhì)量摩爾濃度m=端旦x1000=0.867mol-kg-1；

凝固點降低度△Tfp=kfp-m=l.86X0.867=1.61X：；

則此溶液的凝固點為0-L61=-1.61C.

②沸點升高度△Tbp=kbp■m=0.52X0.867=0.4510；

解析：則此溶液的沸點為1。0相.45=100.45C.

AC2H6和C4H10■定是同系物

BC汨4和c4H8一定都能使漠水退色

cc3H6不只表示?種物質(zhì)

土他3陰日八D單睛爆各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)相同

69.下列說法錯1天的是（）

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

70.下列溶液混合，屬于緩沖溶液的是0。

A、50ml0.2moi?廠|CH3coOH和501nl0.Imol?I.'NaOH混合

B50ml0.Imol?LTCH3COOH和50ml0.Imol?L'NaOH混合

50ml0.Imo）?L”CH^COOH和50ml0.2mol-L'NaOH混合

D、50ml0.2mol?UHCl和50ml0.1mol?L^NH3H混合

答案：A

71.

下列物質(zhì)中，既能使酸性KMriOq溶液褪色，又能和浸水發(fā)生反應而褪色的是（）。

A、苯

B、甲苯

C、丙烷

D、丙烯

答案：D

解析：

苯不能使酸性KMnCU溶液褪色，苯不能和漠水發(fā)生反應而褪色，而可以和漠發(fā)生萃取而使漠水褪

色，故A錯；甲苯可以使酸性KMnO」溶液褪色，甲苯不能和澳水發(fā)生反應而褪色，而可以和漠發(fā)

生萃取而使濱水褪色，故B錯；丙烷既不能使酸性KMnOd容液褪色，也不能和漠水發(fā)生反應而褪

色，故C錯；丙烯能使酸性KMnO_?溶液褪色，也能和水發(fā)生反應而褪色，故選D。

72.將下列化合物按碳正離子穩(wěn)定性排序（）。a.對甲氧基苯甲基正離子b.苯

甲基正離子c.對硝基苯甲基正離子d.對甲基苯甲基正離子

A、d>a>c>b

B、a>d>c>b

C、a>d>b>c

D、d>a>b>c

答案：C

解析：給電子基使碳正離子穩(wěn)定，吸電子基使碳正離子不穩(wěn)定。其中a,甲氧基

是強給電子基；d中甲基是弱給電子基；c中硝基是吸電子基。

73.在液相色譜中，吸附色譜特別適合于分離（）。

A、異構體

B、沸點相近、官能團相同的試樣

C、沸點相差大的試樣

D、極性范圍變化寬的試樣

答案:A

解析：吸附劑的吸附力強弱，是由能否有效地接受或供給電子，或提供和接受活

潑氫來決定。被吸附物的化學結構如與吸附劑有相似的電子特性，吸附就更牢固。

因此吸附色譜大多用于異構體的分離。

74.將Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO4—可選用的氧化劑為（）。

A、NaBiO3

B、Na202

GK2Cr207

D、KCI03

答案：A

解析：NaBiO3是強氧化劑，與Mn2+發(fā)生反應的方程為：5NaBiO3+2Mn2++14

H+T2MnO4-+5Bi3++5Na++7H20

75.常溫下塑料處于。，橡膠處于（）。

A、玻璃態(tài)；高彈態(tài)

B、高彈態(tài)；玻璃態(tài)

C、黏流態(tài)；玻璃態(tài)

D、玻璃態(tài)；黏流態(tài)

答案：A

解析:塑料的玻璃化溫度tg高于常溫，常溫下處于玻璃態(tài),橡膠的tg低于常溫，

常溫下處于高彈態(tài)。

76.

已知某元素+3價離子價層電子構型為3s；3p2d：,則其在周期表中的位置為（）。

A、第四周期第VIII族ds區(qū)

B、第三周期第VIII族d區(qū)

G第四周期第VIII族d區(qū)

D、第四周期第VB族d區(qū)

答案：C

解析：

該元素原子的價層電子構型為3d）二,最大主量子數(shù)為4,為第四周期元素；由最外層與

次外層s、d電子之四為8確定為第通族；根據(jù)最后一個電子填充的是捶層、且捶層未全

充滿而確定為d區(qū)元素。

77.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）。

A、Ka=KHIn

B、指示劑的變色范圍與化學計量點完全符合

C、指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)

D、指示劑的變色范圍應完全在滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)

答案：C

解析：指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)，故選C。

78.根據(jù)價層電子對互斥理論，下列各對物質(zhì)中分子幾何構型明顯不同的是（）。

A、CH4和NH/+

B、PH3和NCI3

GH20和H2s

D、CCI4和SF4

答案：D

解析：D項中心原子C有4個價電子，Cl原子各提供1個電子，所以P原子的價

層電子對數(shù)（4+4）/2=4,構型為正四面體；中心原子S有6個價電子，F(xiàn)原

子各提供1個電子，所以P原子的價層電子對數(shù)（6+4）/2=5,其構型為三角

雙錐。

79.下列化合物酸性的強弱順序是（）o

A、(1)>(2)>(3)

B、(1)>(3)>(2)

C、(3)>(2)>(1)

D、(2)>(3)>(1)

答案：D

解析：竣基碳的缺電子程度越高，竣酸電離產(chǎn)生的陰離子越穩(wěn)定，則竣酸的酸性

越強。間位甲氧基對竣基只有吸電子的誘導效應，而無給電子的共聊效應，故（3）

的酸性強于（1）;氟的吸電子能力比氧強，故（2）的酸性強于（3）。

80.比較下來化合物的酸性強弱()。

B、(3)>(4)>(6)>(2)>(1)>(5)

C、(3)>(4)>(2)>(6)>(1)>(5)

D、(3)>(4)>(6)>(2)>(5)>(1)

答案：B

解析：酚羥基具有酸性,當苯環(huán)上連有吸電子基團時，酸性增強，吸電子基團越

多，酸性越強。給電子基團，使酸性減弱，給電子能力越強，酸性越弱。硝基是

強的吸電子基團，甲基是弱地給電子基團，甲氧基是強的給電子基團。酸性由大

到小的順序是：(3)>(4)>(6)>(2)>(1)>(5)o

81.

已知潟./廿=0.15V,渥2.心=0。34V,媼=0?77V，詔ya-=1.36V

,在標準狀態(tài)下能自發(fā)進行的反應是()。

2+4

A、Cl2+Sn-*2Cr+Sn+

B、2Fe2++Cu2*-*2Fe3++Cu

c、2Fe2+4-Sn0->2Fe3++Sn2+

D、2Fe2++Sn2+-2Fe3++Sn4+

答案：A

82.下列單體能發(fā)生聚合反應的是()。

A、，2H6

B、C2H4

C、CH3—COOH

D、HO—CH2—CHs

答案:B

解析：C;H.有C=C雙鍵可以打開，所以能發(fā)生聚合反應.

83.按酸性由強到弱排列順序為()。

Axd>f>a>c>b

B、f>d>a>c>b

Cxf>d>c>a>b

Dvd>f>c>a>b

答案：C

解析：磺酸屬于強酸，酸性最強。取代苯甲酸竣基對位連有吸電子基團時，竣基

酸性增強，連有給電子基團時，竣基酸性減弱；-N02,-Br都屬于吸電子基團，

但一N02的吸電子作用大于一Br,一CH屬于給電子基團。所以酸性強弱順序為f

>d>c>a>bo

84.下列分子中哪一個具有最小的鍵角O。

A、PH3

B、AsH3

C、NH3

D、H20

答案：B

解析：P、As、N、0與H成鍵都會有孤對電子的存在，其對鍵角的大小都有影響，

而As的半徑最大，其與H成鍵后最容易受到電子對的影響而偏離電子對，使其

鍵角最小。

85.在一定條件下，已建立化學平衡的某可逆反應，當改變反應條件使化學平衡

向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是()。

A、生成物的體積分數(shù)一定增加

B、生成物的產(chǎn)量一定增加

C、反應物濃度一定降低

D、使用了合適的催化劑

答案:B

解析：當改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，由于反應可能是固體的

生成物，所以體積分數(shù)不能確定；如果水是反應物，反應物的濃度可能會增加；

催化劑只能加速反應的進行，但是不能改變平衡狀態(tài)。

86.昆蟲能分泌信息素。下列是一種信息素的結構簡式：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9

CHO下列說法正確的是：

A、這種信息素不可以與澳發(fā)生加成反應

B、它可以發(fā)生銀鏡反應

C、它只能與1molH2發(fā)生加成反應

D、它是乙烯的同系物

答案：B

解析：提示：信息素為醛，醛可以發(fā)生銀鏡反應。

87.下列化合物中，分解溫度最低的是()oA.CuS04

A、CuO

B、Cu2O

C、Cu(0

D、2

答案：D

解析：Cu(OH)2第一步分解為脫水反應，在較低溫度下即可進行。

88.任何一個化學變化中，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是。。

A、反應產(chǎn)物的濃度

B、催化劑

C、反應物的濃度

D、溫度

答案：D

解析：平衡常數(shù)K只受溫度影響，與濃度變化無關。由于催化劑同等程度地改變

正逆反應速率，所以平衡常數(shù)也不受催化劑影響。

89.下列化合物屬于醛類的有機物是()。

A、RCHO

R—€一R'

II

B、0

GR—OH

D、RCOOH

答案：A

解析：醛類化合物含醛基一CHO。B項為酮類，C項為醇類，D項為麴酸類。

90.離子的外層電子分布式，正確的是（）。

24

A、4s3d

42

B、3d4s

6

C、3d

266

D、3s3p3d

答案：D

解析：原子失電子，首先失去最外層的電子，再失去次外層的電子，而不是先失

去最后填入的電子。由此Fe元素失去最外層2個電子后，整個第3層成為最外

層，所以D項正確。

91.下列化合物中哪種能形成分子間氫鍵？（）

A、H2s

B、HI

C、CH“

D、HF

答案：D

解析：根據(jù)氫鍵定義。

92.一基態(tài)原子的第五電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層電子數(shù)可能

為（）。

A、8

B、18

C、8-18

D、18-32

答案：c

解析：根據(jù)鮑林原子軌道近似能級圖中的軌道填充次序，從第四層開始電子依次

填入4s,3d,4p,5s,4d,5p0若第五層只有2個電子，則第四層電子數(shù)在8?

18個之間。

93.下列化合物按SN1反應速度最快的是()oA.CH3CH2CH2CH2BrB.(CH3)3CB

rC.CH3CH2CHBrCH3

A、A

B、B

C、C

D、D

答案:B

解析:基團在空間上比較擁擠的分子一般采用SN1機理，可以緩解一部分的位阻,

也可生成較穩(wěn)定的碳正離子(通常為三級碳正離子)。故正確答案為B,易生成

穩(wěn)定的碳正離子。

94.下列化合物中，鍵的極性最大的是()。

A、A1C1：

B、Pd

C、MgCl;

D、CaCl;

答案：D

解析：鍵的極性大小取決于兩個原子吸引成鍵電子能力的差異程度，兩種元素電

負性差值越大，鍵的極性越大。由于氯元素的電負性很大，因此，另一種元素的

電負性越小，鍵的極性越大。根據(jù)周期表中各元素的位置，判斷出Ca的電負性

最小。

95.下列分子為直線構型的為()o

A、PbCI2

B、0F2

C、HCN

D、H2S

答案：C

解析：0F2、H2S原子之間均為不等性卯一雜化，HCN原子間雜化，呈直線型。

96.用KMnO4標準溶液滴定Fe2+時，要消除Fe3+的干擾，應該在滴定液中加入

A.H3PC)4

B.MnSO4

C.SnCl2

()D.Ni(NO3)!

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

解析：HaP().l可將Fe3+還原消除干擾。

97.下列各物質(zhì)中，鍵和分子都有極性的是()。

A、COz和SO：

B、CCL和Ck

C、比。和SO：

D、HgCL和NH：

答案:C

解析：

以上四組分子中，只有CL分子中的共價鍵無極性，其余分子中的共價鍵均有極性。對于多原子

分子，當健有極性時，分子極性還取決于分子的空間結構。故CO;、SO：、HgClz、CCL為非極性

分子，NH：、比0、SOz為極性分子.

98.

俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y構如下圖所

示，下列說法正確的是()。

該行機物的分子式為CJM),

該有機物能發(fā)生取代、加成燈氧化反應

Imol該在機物最多能與2moiH：發(fā)生加成反應

該有機物的一種含笨環(huán)的同分異施體能發(fā)生銀鏡反應

D、D

答案：B

解析：

A項，該有機物的分子式為&HQ-A項錯誤。B項，該有機物含有碳碳雙鍵、碳氫雙鍵、醇羥基,

能發(fā)生取代、加成和氧化反應，B項正確。C項，能和氫氣發(fā)生加成反應的有碳碳雙鍵和碳氧雙

鍵，所以lmol該有機物最多能與3moi出發(fā)生加成反應，C項錯誤。D項，該有機物的同分異構

體中，苯環(huán)的支鏈上不可能含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，D項錯誤。故本題選B。

99.在常溫條件下，將濃硫酸在水中稀釋。此過程()o

Av△rHm>0,△rSm>0

BxArHm<0,△rSm<0

C、ArHm>0,△rSm<0

D、△rHm<0,△rSm>0

答案：D

解析：硫酸溶解在水中時，該過程是自發(fā)進行GmV0,放熱ArHmVO,同時形

成大量水合離子，△rSm>0。

100.

25c時，Ka(HCN)=4.9X10'：C,則0.010mol/LHCN水溶液中的c(H-)為()mol/Lo

A、2.2x10-6

B、4.9x10-12

C、1.0x10-4

D、2.2x10”

答案：A

A.CHjCHO

B.CH1COCHJ

101.下列化合物進行親核加成反應，活性最高的是()OJO")CH.

A、A

B、B

C、C

答案：A

解析：臻基的親核加成反應活性是脂肪醛>脂肪酮〉芳酮。

102.N2、02、F2分子的鍵強度為N2>02>F2。該順序的最佳解釋為()。

A、分子量增加的順序為N2V02VF2

B、電負性增加的順序為NV0VF

C、氣態(tài)原子的摩爾生成焰的增大順序為N(g)>0(g)>F(g)

D、成鍵軌道的電子數(shù)的增大順序為N2>02>F2

答案：C

解析：氣態(tài)原子的摩爾生成焰即是生成1m。I的氣態(tài)原子所需要的能量，若所需

能量越大，則鍵強越大。

103.往醋酸溶液中加入少量下列哪種物質(zhì)時，可使腫酸電離度和溶質(zhì)的pH值都

增大？

AvNaAc晶體

B、NaOH晶體

C、HCI(g)

D、NaCI晶體

答案：B

解析：解：醋酸溶液中存在下列電離平衡

HAC=H++AL若加入NaAc或HCI,均會由于同離

子效應使醋酸的電離度下降；當加入NaAc時，降低了H+濃度而使pH值升高；

當加HCI時，增加了H+濃度而使pH下降。若加入NaCI,由于鹽效應使醋酸電離

平衡向右移動，使醋酸電離度增加，H+濃度升高、pH值下降。若加入NaOH,由

于0H-與H+結合成H20,降低了H+濃度，使PH值升高；同時使醋酸電離平衡向

右移動而增加了醋酸的電離度。所以答案為B。

104.

某一反應在有限時間內(nèi)可反應完全，所需時間為CA.O/kA，該反應級數(shù)為（）

A、零級

B、一級

C、二級

D、三級

答案：A

解析：

根據(jù)0級反應的積分速率方程=CA?0-CA，當CA=0時，t=CA10kA，所以屬于0級

反應。

105.一混合理