高三化學(xué)實驗復(fù)習(xí)題

高三化學(xué)試驗復(fù)習(xí)題1．如圖所示，夾子起先處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)覺試管①內(nèi)的水馬上沸騰了。則液體A和氣體B的組合肯定不行能是下列的（）A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮2．當(dāng)向藍(lán)色的4溶液中逐滴加入氨水時，視察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又漸漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和2氣體，同時溶液呈藍(lán)色，依據(jù)上述試驗現(xiàn)象分析推想，下列描述正確的有（）A．2+和相像，能與3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H24發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)過程中消耗的2與生成的2的物質(zhì)的量相等3．化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)試驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。(1)下列關(guān)于試驗的敘述正確的有。A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)馬上用濕布蓋滅B．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗C．測量溶液的時，應(yīng)先將試紙潤濕D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體E．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出F．滴定時，左手限制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛凝視滴定管中的液面(2)下列試驗沒有錯誤的是(3)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n，仰視時讀數(shù)為m，若m＞n，則所運(yùn)用的儀器是(填字母標(biāo)號)。答案：(1)AE(2)D(3)28.0C4.下列試驗中所選用的儀器或結(jié)論不合理的是（填字母，多選扣分）A．用托盤天平稱量重11.7g氯化鈉晶體B．用堿式滴定管量取25.00溴水C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉D．測定溶液的時，用干凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較E．用酸式滴定管量取濃硫酸配制肯定濃度的稀硫酸時，某同學(xué)取前平視，取后俯視，所配硫酸的濃度偏高。F．把水滴加到脫脂棉包住的過氧化鈉粉末上，脫脂棉可以燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。5.二氯化硫(2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的試回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B應(yīng)盛放的藥品是，C中是。（3）試驗起先前先在D中放肯定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是。（4）試驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采納方式加熱。如何防止E中液體揮發(fā)（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是，作用是?！鳎?）二氯化硫電子式為，由二氯化硫與3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為?！鞔鸢福海?）2+4(濃)22↑+2H2O（2）飽和食鹽水(或水)濃硫酸（3）增大反應(yīng)接觸面（4）水浴將錐形瓶放人冰水中冷卻（5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中并汲取殘留的氯氣。6.水中氧的含量測定步驟如下:步驟1：水中的氧在堿性溶液中將2+氧化為()2。步驟2：加入碘離子將生成的()2再還原成2+離子。步驟3：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的碘。有關(guān)的測定數(shù)據(jù)如下：1：2S2O3溶液的標(biāo)定。取25.003標(biāo)準(zhǔn)溶液（3濃度：174.8·L－1）與過量在酸性介質(zhì)中反應(yīng)，用2S2O3溶液滴定，消耗12.45。2：取20.0℃下簇新水樣103.5，按上述測定步驟滴定，消耗2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80。已知該溫度下水的飽和O2含量為9.08·L－13．在20.0℃下密閉放置5天的水樣102.2，按上述測定步驟滴定，消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液6.751．寫出上面3步所涉與的化學(xué)反應(yīng)方程式。2．計算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（單位·L－1）。3．計算簇新水樣中氧的含量（單位·L－1）。4．計算陳放水樣中氧的含量（單位·L－1）。5．以上測定結(jié)果說明水樣具有什么性質(zhì)？答案：1．步驟1：22+＋O2＋4－＝2()2（1分）步驟2：2I－＋()2＋4＝2+＋I(xiàn)2＋3H2O（1分）或3I－＋()2＋4＝2+＋I(xiàn)3－＋3H2O步驟3：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－（1分）或I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－2．標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度：9.841×10－3·L－1計算過程：c(3－)＝174.8×10－3g·L－1/214.0g·－1＝8.168×10－4·L－1（1分c(S2O32–)＝6×c(3–)×V(3－)(S2O32－)＝6×8.168×10－4·L－1×2＝9.841×10－3·L－1（3分）3．簇新水樣中氧的含量：8.98·L－1計算過程：103.5水樣中氧的含量：n(O2)＝0.25×c(S2O32－)×V(S2O32－)＝0.25×9.841×10－3·L－1×11.80×10－3L＝2.90310－氧含量：(O2)＝2.903×10－5×32.00×103·－1/103.5×10－3＝8.98·L－1（3分）注：簇新水樣的氧飽和度＝(8.98/9.08)×100%＝98.9%4．陳放水樣中氧的含量：5.20·L－1計算過程：102.2中氧的含量：n(O2)＝0.25×c(S2O32－)×V(S2O32－)＝0.25×9.841×10－3·－1×6.75＝1.66×10－2氧含量：(O2)＝1.66×10－2×32.00·－1/102.2×10－3L＝5.20·L－注：陳放引起氧的消耗量＝8.98·L－1－5.20·L－1＝3.78·L－17．某探討性學(xué)習(xí)小組為探討與濃H24的反應(yīng)，設(shè)計如下試驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）。試驗選用細(xì)銅絲、98.324、品紅溶液、澄清石灰水、4、溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H24中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組部分溝通記錄與后續(xù)探究試驗的記錄：材料一：小組溝通摘錄學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，表面產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學(xué)生2：，我也視察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無水4。學(xué)生3：你們是否留意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色固體凝合，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)覺：2→2S（黑色）。材料二：探究試驗剪輯試驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無改變。試驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無改變；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈藍(lán)色。試驗3：將溶液過濾得黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)覺質(zhì)量削減。依據(jù)上述材料回答下列問題（1）A試管上方的長導(dǎo)管的作用是；D、E兩支試管中4的作用是。（2）加熱過程中，視察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又漸漸地消逝。寫出淡黃色固體消逝的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）對A試管中的濃H24和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)覺C試管中品紅溶液褪色，并有大量氣泡冒出，已知2難溶于4中，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：。設(shè)計試驗驗證你的猜想。（4）依據(jù)上述探討，結(jié)合所學(xué)學(xué)問，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是。（寫化學(xué)式）7．（1）冷凝、回流防止倒吸△（2）2H24(濃)32↑+2H2O△（3）由于2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大。()2溶解度很小，生成了(3)2溶液的原因。取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，視察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗2氣體等方法。）（4）、、2S8．某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組探討3+和32－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2332－22242－+2；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：23332－+6H22()3(膠體)+3H23。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列試驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸囼灑瘢簩W(xué)生選擇的試驗用品：23濃溶液、2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，試驗作者設(shè)計這個試驗的目的是試驗Ⅱ：取53濃溶液于試管中，逐滴加入23濃溶液，視察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，接著加入23濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以視察到的現(xiàn)象是。將溶液分成兩等份，其中一份加入溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為。另一份加入2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是。試驗Ⅲ：換用稀釋的3和23溶液重復(fù)試驗Ⅱ。試驗Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述試驗得出的結(jié)論是。若在3濃溶液中加入23濃溶液，視察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。從形式上看，23和23相像，但是從上述試驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其緣由可能是：8．試驗Ⅰ：檢驗23是否變質(zhì)（或檢驗23溶液中是否混有24）試驗Ⅱ：氫氧化鐵膠體（或膠體）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀漸漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生33－()3242－4↓試驗：3+與32－同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)23332－+3H22()3↓+32↑①32－有較強(qiáng)的還原性，32－沒有還原性②32－水解實力較32－小9．某探討性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)試驗綻開探討?，F(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材（必修加選修）中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出刺眼的光線”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，、2O3、、2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)2O32O3熔點/℃6662沸點/℃246729802750－I．（1）某同學(xué)推想，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的說明是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）（2）設(shè)計一個簡潔的試驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該試驗所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式為。（3）試驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是（填序號）。A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液．試驗探討發(fā)覺，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取肯定量上述的熔融物與肯定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積()與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量()的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）在段，沉淀的物質(zhì)的量沒有改變，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；上述現(xiàn)象說明溶液中結(jié)合－的實力比強(qiáng)（填離子符號）。（3）B與A的差值為。（4）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為9．Ⅰ（1）合理（2）溶液22－+2H2O＝22－+3H2↑（3）BⅡ（1）－＝H2O（2）4－＝3·H2O3+、3+、4+（3）0.008（4）0.032710、鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。碾碎后加入試劑1靜置，過濾藥片一段時間碾碎后加入試劑1靜置，過濾藥片一段時間后新制氯水試劑2淡黃色溶液淡紅色溶液血紅色溶液溶液褪色⑴試劑1是，試