【高中化學(xué)】物質(zhì)的量+課件+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位—摩爾第三節(jié)

一瓶純凈水，它的體積和質(zhì)量都可以測(cè)量。水是由分子構(gòu)成的，那么這瓶純凈水中含有多少個(gè)水分子呢？純凈水500ml

這就需要建立起宏觀物質(zhì)（可稱量）水與微觀粒子（難以稱量）水分子之間關(guān)系。引入：

一、物質(zhì)的量的單位摩爾。再如，氫氣和氧氣的反應(yīng)2

H2+O22

H2O點(diǎn)燃質(zhì)量：4g32g36g分子數(shù)：2個(gè)

1個(gè)2個(gè)

宏觀（質(zhì)量）

微觀(分子數(shù))?宏觀物質(zhì)是由許多微觀粒子形成的一個(gè)集體，為此，我們引入了一個(gè)新的物理量

“物質(zhì)的量”。（一）物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是一個(gè)物理量，符號(hào)為n。熱力學(xué)溫度(K)電流(I)時(shí)間(t)質(zhì)量(m)長(zhǎng)度（l）

單位符號(hào)單位名稱物理量米安培開(kāi)爾文摩爾mol千克秒AKmKgs物質(zhì)的量(n)發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量

同樣，人們用摩爾作為計(jì)量原子、離子或分子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA,通常用6.02×1023mol-1表示。1mol粒子有多少？國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。（二）物質(zhì)的量的單位摩爾。

阿伏加德羅簡(jiǎn)介

意大利化學(xué)家。1776年8月9日生于都靈市一個(gè)律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。

阿佛加德羅在化學(xué)上的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說(shuō)。

1摩爾粒子的粒子數(shù)已被測(cè)定為6.02214076×1023，為了紀(jì)念阿伏加德羅的偉大功績(jī)，被命名為阿伏加德羅常數(shù)。它是自然科學(xué)中的基本常數(shù)之一。

假如將6.021023個(gè)一毛硬幣排起來(lái)，可來(lái)回地球和太陽(yáng)間400億次之多。

如果1千克谷子有4萬(wàn)粒，6.021023粒谷子有

1.5051019千克，若按地球上有60億人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500萬(wàn)年。阿伏加德羅常數(shù)（NA），數(shù)值巨大。感受阿伏加德羅常數(shù)之大！

因此，阿伏加德羅常數(shù)只能用于描述微觀粒子，

不能用于描述宏觀物質(zhì)。1、能否把“物質(zhì)的量”說(shuō)成是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量？討論：準(zhǔn)確把握“物質(zhì)的量”及其單位“摩爾”兩個(gè)概念

“粒子”指具體的微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子以及它們的特定組合比如：NaCl）。

不能用于描述宏觀物質(zhì)。“物質(zhì)的量”是專有名詞，不能隨意拆開(kāi)2、物質(zhì)的量所表示的對(duì)象是什么？4、比較其它的基本計(jì)量單位，摩爾是否有其倍數(shù)單位？摩爾存在它的倍數(shù)單位

1kmol＝103mol1mol＝103mmol5、摩爾量度的對(duì)象是什么？為微觀粒子及其特定組合，不能是宏觀物質(zhì)。使用時(shí)最好用化學(xué)式指明具體粒子的種類以防歧異。3、物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系。摩爾是物質(zhì)的量的單位練習(xí)：判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以說(shuō)明理由。

1、1mol蘋(píng)果不對(duì)，指代不明，可指氧原子也可指氧分子對(duì)，特定組合對(duì),指氧原子對(duì)不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)不對(duì)，元素是宏觀概念，只能說(shuō)種類2、1molO3、1mol氧4、1molCO28、1mol鈉元素9、1molNaCl5、1mole-6、1mol質(zhì)子7、1molOH-對(duì)對(duì)對(duì)兩種物質(zhì)的微粒數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

(與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān))物質(zhì)的量(摩)=微粒數(shù)(個(gè))阿伏加德羅常數(shù)(個(gè)/摩)微粒的數(shù)量物質(zhì)的量

NA

NA

討論：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間如何換算？物質(zhì)所含的微粒數(shù)與其狀態(tài)有無(wú)關(guān)系？與什么有關(guān)？物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系：例題1、在0.5molCO2中含有的分子數(shù)目是多少？解：0.5molCO2的分子數(shù)N=n×NA

=3.01×1023

答：CO2的分子數(shù)為3.01×1023個(gè).=0.5mol×6.02×1023mol-1例題2、在0.5molCO2中含有的原子數(shù)目是多少？解：0.5molCO2的原子數(shù)為N=n×3×NA

=0.5

mol×3×6.02×1023

mol-1

=9.03×1023

答：CO2的氧原子數(shù)為9.03×1023個(gè)。例題3、在0.5mol

O2

中含有的電子數(shù)目是多少？解：0.5mol

O2

的電子數(shù)為N=n×16×NA

=0.5mol×16×6.02×1023mol-1=4.816×1024

答：0.5molO2的電子數(shù)為4.816×1024個(gè)。2、0.1molNaOH能電離出____________個(gè)Na+，____________個(gè)OH-1、1molH2O含有__________個(gè)分子，有__________個(gè)氫原子，有__________個(gè)O，含有__________質(zhì)子，__________個(gè)電子練習(xí)6.0210231.20410246.0210236.0210246.0210246.0210226.0210221mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個(gè)粒子，那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？思考粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23125698182317NANANANANANA6.021023結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。1mol物質(zhì)的質(zhì)量（三）摩爾質(zhì)量(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（2）符號(hào)：M結(jié)論：摩爾質(zhì)量（以g?mol-1為單位時(shí)）在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量（4）單位：g?mol-1或kg/mol（3）表達(dá)式:M=m/n（5）表示方法：如：M（S）＝32g/mol

M（H2O）＝18g?mol-1M（NaCl）＝58.5g?mol-1M（SO42-）＝96g?mol-1摩爾質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量例如：對(duì)于CO2數(shù)值44g/mol4444gA.1molC的質(zhì)量是C的摩爾質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量的單位必須是“g/mol”C.分子組成的物質(zhì),其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D.CO2的摩爾質(zhì)量是44E.1molH2SO4的質(zhì)量是98g/mol練習(xí)nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量微觀粒子的個(gè)數(shù)紐帶或橋梁（四）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式：M=

mMn=m=nM1、98gH2SO4的物質(zhì)的量是2、22gCO2的物質(zhì)的量是3、4molH2的質(zhì)量是4、NH3的摩爾質(zhì)量是5、0.1molOH-的質(zhì)量是1mol0.5mol8g17g/mol1.7g練習(xí)純凈水500ml(常溫下，水的密度為1g/ml)請(qǐng)解答：

這瓶純凈水中含有多少個(gè)水分子呢？再見(jiàn)

物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積第三節(jié)物質(zhì)的量微觀粒子數(shù)(n)(N)

NA━阿伏加德羅常數(shù)(6.02╳1023)mM②n=

M━摩爾質(zhì)量（g/mol)物質(zhì)的質(zhì)量(m)×NA

NNA①n=÷NA×M÷M1mol物質(zhì)含有NA個(gè)粒子N=n×

NAmM=×NA知識(shí)回顧

這瓶純凈水中含有多少個(gè)水分子呢？純凈水500mlN=n×NAmM=×NA500g18g/mol=×6.02×1023/mol=1.67×1025解決問(wèn)題

通過(guò)以上的學(xué)習(xí)我們知道1mol微粒的質(zhì)量，在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以，氣體都是測(cè)量體積，而不是測(cè)量質(zhì)量。[思考與討論]

在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀察比分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出那些結(jié)論？物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積200C、101kPaFe固態(tài)55.87.88Al26.982.7Pb207.211.3H2O液態(tài)18.01.0H2SO498.01.8300C、101kPaH2氣態(tài)2.0160.0899g/LO232.001.43g/LCO244.011.977g/L7.15cm310.0cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論?結(jié)論：相同條件下，1mol固體或液體的體積各不相同。該條件下，1mol不同氣體的體積相等,都約為22.4L。影響物質(zhì)體積大小的因素：1mol微粒

不同1、物質(zhì)所含

微粒數(shù)目2、微粒的大小3、微粒間的距離固體、液體氣體

非常小

相同

相同

不同

較大相對(duì)于粒子大小，微粒間的距離可以忽略遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于微粒本身的直徑固體、液體體積取決于物質(zhì)所含微粒數(shù)目和微粒大小。氣體體積取決于物質(zhì)所含微粒數(shù)目和微粒間的距離。液體氣體粒子間距離很小粒子間距離大石墨晶體照片氣體分子間距離

約為分子直徑10倍緊密堆積(間距小)討論：

溫度升高，氣體體積增大；壓強(qiáng)增大，氣體體積減小。氣體體積與溫度壓強(qiáng)有什么關(guān)系？

而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體之間的距離可以看成是相等的，因此，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，二、氣體摩爾體積符號(hào)：Vm

。

常用單位：

L/mol（或L·mol-1）和m3/mol(或m3·mol-1)。定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有相同的體積稱為氣體摩爾體積。nVVm=

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子阿伏伽德羅定律取值：0℃和101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，

Vm=22.4L/mol；25℃和101kPa（常溫常壓）時(shí)，

Vm=24.5L/mol。

氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，不同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的摩爾體積不同。氣體摩爾體積溫度壓強(qiáng)22.4L·mol-10℃101kPa22.4L·mol-1-20℃94kPa44.8L·mol-1273℃101kPa44.8L·mol-10℃50.5kPa33.6L·mol-10℃67.3kPa33.6L·mol-1136.5℃101kPa101L·mol-10℃22.4kPa標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積約為22.4L。注意事項(xiàng)②使用時(shí)要注明條件，一般是標(biāo)準(zhǔn)狀況下。①適用范圍：任何氣體③氣體摩爾體積有無(wú)數(shù)個(gè)值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

Vm約為22.4L·mol-1，是近似值。但是

22.4L·mol-1不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Vm。④單位：L·mol-1，不是L。（5）當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，1摩爾任何氣體體積都大于

22.4L。（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含

分子數(shù)。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都約是22.4L?！僚袛嘞铝姓f(shuō)法正誤（2）1摩爾氣體體積約是22.4L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾O2和N2的混合氣體（任意比）的體積為22.4L?！獭痢痢粒?）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O的體積約是22.4L。×

物質(zhì)的量（n）、氣體體積(V)和

氣體摩爾體積(Vm)三者的關(guān)系：nVVm=n=VVm或練習(xí)：22.4L33.6L5mol0.2mol1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）1molCO2的體積為（2）1.5molN2的體積為（3）112LCl2的物質(zhì)的量是（4）4.48LH2的物質(zhì)的量是2、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的分子一定具有相同的（）A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù) D.質(zhì)量AC練習(xí)：解釋：氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)3、下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O D.0.1molH2和2.24LHClB練習(xí)：4、甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（）A、1：4 B、1：2C、1：1D、2：1練習(xí)：B本題是課后習(xí)題小結(jié)：m(g)N(個(gè))n(mol)÷NA×M(g/mol)÷M(g/mol)×NA氣體體積V(L)×Vm÷VmThanksforwatching!Goodbesttoyou!

物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度第三節(jié)知識(shí)回顧：1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)！例如：100g溶液中含有36g溶質(zhì)，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

在初中，我們?cè)趺幢硎救芤旱臐舛?？?qǐng)計(jì)算：把40gNaOH固體溶解于水中配成10Ｌ的溶液，請(qǐng)求出

（１）這10Ｌ溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？（２）每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？n(NaOH)

Ｖ［NaOH(aq)］＝１mol／10Ｌ＝0.1mol/Lc(NaOH)＝解：(1)溶解于水中的NaOH固體的物質(zhì)的量總共為:n

(NaOH)

＝m(NaOH)/M(NaOH)＝40g÷40g·mol－１＝1mol(2)每升溶液中所含有的NaOH固體的物質(zhì)的量為：物質(zhì)的量濃度含義：以單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,

來(lái)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

單位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１

Ｂ的物質(zhì)的量濃度（mol／Ｌ）＝Ｂ的物質(zhì)的量（mol）

溶液的體積（Ｌ）n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×ＶＶ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）三、物質(zhì)的量濃度

計(jì)算公式：符號(hào)：Ｃ（Ｂ）溶液的濃度的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度例2、配置500ml0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少?解:NaOH的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=c(NaOH)V〔NaOH(aq)〕=0.1mol/L×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的質(zhì)量:m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答:需要NaOH的質(zhì)量2g.練習(xí)1.判斷下列說(shuō)法是否正確：

（1）將1gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L。（）

（2）將3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L。（）

（3）將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。（）

（4）在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。（）（5）同體積

、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()×××√√N(yùn)、n、m、V、Ｖ（aq）之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M

V(氣體)×22.4（標(biāo)況）÷22.4（標(biāo)況）Ｖaq÷c（Ｂ）×c（Ｂ）（溶液）思考：如何配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl溶液？【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl溶液。注意：１、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要什么儀器？２、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？先計(jì)算，后配制托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、１、實(shí)驗(yàn)儀器２、步驟及所用儀器①計(jì)算②稱量（托盤(pán)天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）④轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（膠頭滴管）⑥搖勻⑦裝瓶貼簽

②稱量（用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）

稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤(pán)上嗎?２、步驟及所用儀器一般藥品放置于濾紙上，NaOH等有腐蝕性的物質(zhì)應(yīng)放置于表面皿或小燒杯中。

③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.２、步驟及所用儀器不可以，

只能用適量。某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水接近100mL，你認(rèn)為可以嗎?

④轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？２、步驟及所用儀器玻棒引流減少實(shí)驗(yàn)誤差輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻此時(shí),不可顛倒搖勻250mL水不足水加多了２、步驟及所用儀器

⑤定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與

刻度線相切。

⑥搖勻:

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。２、步驟及所用儀器

⑦裝瓶貼簽：把配置好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。(容量瓶不能貯存溶液)容量瓶的規(guī)格配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液。常用的有：

50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml1.使用前檢查是否漏水2.使用前用蒸餾水洗凈3.不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解容量瓶使用注意事項(xiàng)注意：

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。這是因?yàn)槿苜|(zhì)在