版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
2023年高二下化學期末模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列圖象是從某些離子晶體結構圖中分割出來的部分結構圖,試判斷下列圖象屬于NaCl晶體結構的圖象是()A.圖⑴和圖⑶B.圖⑵和圖⑶C.只有圖⑴D.圖⑴和圖⑷2、以下工業(yè)上或實驗室中“反應/催化劑”的關系不符合事實的是A.氨催化氧化/三氧化二鉻 B.乙醇氧化/銅C.合成氨/鐵觸媒 D.二氧化硫氧化/鉑銠合金3、下列分子中心原子是sp2雜化的是()A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O4、下列有關有機化合物的說法正確的是A.乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應C.淀粉、蛋白質等營養(yǎng)物質在人體內最終生成二氧化碳和水排出體外D.用法檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性5、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C.聚乙烯在自然界中很難降解,容易導致“白色污染”D.聚乙烯是純凈物6、關于膠體和溶液的本質區(qū)別,下列敘述中正確的()A.溶液呈電中性,膠體帶電荷B.溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路,膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C.溶液中溶質粒子能通過濾紙,膠體中分散質粒子不能通過濾紙D.溶液與膠體的本質區(qū)別在于分散質微粒直徑大小7、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、NH4+、C1-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-8、分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,且生成的醇無具有相同官能團的同分異構體。若不考慮立體異構,這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A.8種B.16種C.24種D.28種9、將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩),出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象,則甲、乙、丙的組合可能是()選項ABCD甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D10、下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是()A.鐵溶于稀硝酸,溶液變?yōu)闇\綠色:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2OB.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液變?yōu)辄S色:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時間后溶液變藍:4H++4I+O2===2I2+2H2OD.向水楊酸()中滴加NaHCO3溶液,放出無色氣體:+2HCO3-+2CO2↑+2H2O11、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是()選項實驗操作實驗目的或結論A將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子B乙醇與濃硫酸加熱到170℃,將所得氣體通入溴水中確定是否有乙烯生成C向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水D電石與水反應,制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗制得的氣體是否為乙炔A.A B.B C.C D.D12、X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4,Z原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍。下列有關敘述正確的是()A.Y原子的價層電子排布式為3s23p5B.穩(wěn)定性:Y的氫化物>Z的氫化物C.第一電離能:Y<ZD.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物13、下列有關有機物的說法正確的是A.分液漏斗可以分離甘油和水的混合物B.分子式為C5H10Cl2,結構中含有一個-CH3的同分異構體有7種C.由甲苯制取三硝基甲苯的反應與乙酸和苯甲醇反應的類型不同D.有機物能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚和取代反應14、某溫度下,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)的化學平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是A.其他條件不變,升高溫度,K值一定增大B.其他條件不變,增大B(g)的濃度,K值增大C.其他條件不變,增大壓強,K值不變D.K值不會隨反應條件的改變而改變15、對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因()A.在電流的作用下,氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質D.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量16、某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質量為90。將4.5gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重2.7g和6.6g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2,且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關A的說法正確的是A.有機物A的分子式為C3H8O3B.0.1molA與足量Na反應生成2.24LH2C.A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應D.A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成二、非選擇題(本題包括5小題)17、按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________,(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)(2)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。酸:_________酯:_________醚:_________酮:_________(3)下列各組物質:①O2和O3②乙醇和甲醚;③淀粉和纖維素;④苯和甲苯;⑤和;⑥和;⑦CH3CH2NO2和A.互為同系物的是___________,B.互為同分異構體的是__________,C.屬于同一種物質的是______________。18、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E,其結構或性質信息如下表。元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1Z單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結構與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子請根據(jù)信息回答有關問題:(1)元素X的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子,有____種不同能級的電子。(2)元素Y原子中能量最高的是_____電子,其原子軌道呈_____狀。(3)Q的基態(tài)電子排布式為______,R的元素符號為_____,E元素原子的價電子排布式為______。(4)含有元素W的鹽的焰色反應為______色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是_______________________。19、實驗小組同學探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2氧化的影響因素。(1)為了探究c(H+)對反應速率的影響,進行實驗:10mL1mol·L-1KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間Ⅰ10mL蒸餾水長時間放置,未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液放置3min后,溶液變藍Ⅲ10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液放置1min后,溶液變藍Ⅳ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液長時間放置,未見明顯變化①寫出實驗Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式______。②實驗Ⅰ~Ⅲ所得結論:_______。③增大實驗Ⅱ反應速率還可以采取的措施______。④實驗Ⅳ的作用是______。(2)為探究c(H+)除了對反應速率影響外,是否還有其他影響,提出假設:ⅰ.增大c(H+),增強O2的氧化性;ⅱ.增大c(H+),_______。小組同學利用下圖裝置設計實驗方案,對假設進行驗證。序號溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液1mL0.2mol·L-1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉ⅦX10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉通過實驗證實假設ⅰ合理,將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補充完整。X__________;Y_________;Z__________。20、某課外活動小組利用下列化學反應在實驗室中制備氯氣,并進行有關氯氣性質的研究。(1)該小組同學欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。①應該選擇的儀器是__________(填字母)。②將各儀器按先后順序連接起來,應該是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用導管口處的字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為__________。(2)該小組同學設計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象是__________,原因是__________(用化學方程式表示)。②H中的現(xiàn)象是__________。21、苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅體之一,可采用苯乙腈()為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如右圖(加熱和夾持儀器略去)。已知苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,易溶于乙醇。在250
mL三口瓶A中加入70
mL質量分數(shù)為70%的硫酸和幾片碎瓷片,加熱至100℃,再緩緩滴入46.8
g苯乙腈,然后升溫至130℃,發(fā)生反應:+2H2O+
H2SO4
+
NH4HSO4請回答:(1)甲同學提出為使反應物受熱均勻,可以采取水浴加熱。老師否定了這個建議,原因是_______。(2)乙同學提出裝置中缺少溫度計,溫度計水銀球的合理位置是_______。(3)本實驗采用了滴液漏斗。與普通分液漏斗相比,滴液漏斗的優(yōu)點是_______。(4)反應結束后需先加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______,分離出苯乙酸的操作是_______。(5)提純粗苯乙酸最終得到19
g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是_____%(結果保留整數(shù))。(6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30
min,過濾。濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體。此步驟中用到乙醇的作用是______
;寫出此步發(fā)生反應的化學方程式_______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】分析:本題考查的是常見晶體的空間構型,注意氯化鈉和氯化銫晶體結構的區(qū)別。詳解:由于在氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍同時吸引著最近的等距離的6個氯離子同樣每個氯離子周圍同時吸引著最近的等距離的6個鈉離子,圖⑴符合條件,圖⑷中選取其中一個離子,然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個等距離的且最近的帶相反電荷的離子,所以其配位數(shù)也是6,符合條件,故選D。2、D【解析】
A、工業(yè)上氨的催化氧化中,使用三氧化二鉻做催化劑,催化效果較好,符合工業(yè)生產(chǎn)的事實,A錯誤;B、在實驗室中,銅做催化劑可以將乙醇氧化成乙醛,符合實際情況,B錯誤;C、合成氨工業(yè)中,通常采用鐵觸媒做催化劑,其催化效果良好,價格便宜,所以符合實際情況,C錯誤;D、由于鉑銠合金的價格昂貴,且易中毒,而五氧化二釩的活性、熱穩(wěn)定性、機械強度都比較理想,價格便宜,在工業(yè)上普遍使用釩催化劑,D正確;答案選D。3、C【解析】
A.P原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+=4,P采用sp3雜化,選項A不符合題意;B.C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+=4,C采用sp3雜化,選項B不符合題意;C.B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+=3,B采用sp2雜化,選項C符合題意;D.O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+=4,O采用sp3雜化,選項D不符合題意;答案選C。【點睛】本題考查了原子雜化類型的判斷,原子雜化類型的判斷是高考熱點,根據(jù)“雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)”是解答本題的關鍵。4、D【解析】
A.乙烯使酸性溶液褪色是由于乙烯與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應,乙烯使溴的溶液褪色是由于乙烯與溴單質發(fā)生了加成反應,反應原理不同,故A錯誤;B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯,是由于溴原子取代了苯環(huán)上的氫原子,發(fā)生了取代反應,故B錯誤;C.淀粉在人體內最終生成二氧化碳和水排出體外,蛋白質在人體內最終勝出氨基酸,故C錯誤;D.用法檢驗司機是否酒駕,是利用了乙醇能夠與發(fā)生氧化還原反應,從而發(fā)生顏色變化,故D正確;故選D。5、C【解析】
乙烯的生產(chǎn)是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應,A不正確;B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2,B不正確;C.聚乙烯在自然界中很難降解,容易造成“白色污染”,C正確;D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同,故其為混凈物,D不正確。故選C。6、D【解析】分析:本題考查的是膠體的定義和性質,屬于基礎知識。詳解:A.溶液和膠體都屬于分散系,都呈電中性,故錯誤;B.膠體中通過一束光時有明顯光路,屬于丁達爾效應,而溶液沒有,故錯誤;C.溶液中的溶質微粒比濾紙的空隙小,能通過濾紙,膠體的微粒直徑也小于濾紙,也能通過濾紙,故錯誤;D.溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小,故正確。故選D。7、A【解析】
A項,F(xiàn)e3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應,所以可以大量共存,符合題意;B項,使酚酞變紅色的溶液顯堿性,堿性溶液中不能存在大量的NH4+,不符合題意;C項,鋁離子和偏鋁酸根離子會發(fā)生雙水解反應得到氫氧化鋁沉淀,所以不能大量共存,不符合題意;D項,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L,說明水的電離被抑制了,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,在酸性條件下CH3COO-不能大量存在,不符合題意;答案選A?!军c睛】判斷離子是否大量共存,應該考慮如下的情況下離子不能大量共存:1、發(fā)生復分解反應。(1)生成難溶物或微溶物:如:Ag+與Cl-等不能大量共存。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質:如:H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。(3)生成難電離物質:如:H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存;OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存;H+與OH-生成水不能大量共存。2、發(fā)生氧化還原反應:氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、離子間發(fā)生雙水解反應不能共存:如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、絡合反應:如Fe3+和SCN-。8、C【解析】生成的醇無具有相同官能團的同分異構體,則醇為甲醇或乙醇。如果為甲醇,則酸為C5H11-COOH,戊基有8種同分異構體,所以C5H11-COOH的同分異構體也有8種;如果為乙醇,則酸為C4H9-COOH,丁基有4種結構,所以C4H9-COOH的同分異構體也有4種,故醇有2種,酸有8+4=12種,所以這些酸和醇重新組合可形成的酯共有2*12=24種,答案選C。正確答案為C。點睛:本題的難點是理解生成的醇無具有相同官能團的同分異構體,甲醇、乙醇沒有醇類的同分異構體,從丙醇開始就有屬于醇類的同分異構體,如丙醇有2種屬于醇的同分異構體,CH3CH2OH和CH3CH(OH)CH3,故能否理解題意是解答此題的關鍵。9、A【解析】
由題意可知三種液體滿足的條件是甲與乙互不相溶且乙的密度小于甲,乙與丙互不相溶且丙的密度小于乙。【詳解】由圖可知,甲、乙、丙的密度中,丙的密度最小,甲的密度最大;甲與乙不相溶,乙與丙不相溶。A、苯的密度最小,1,2—二溴乙烷的密度最大,苯與水不相溶,水與1,2—二溴乙烷不相溶,選項A正確;B、三種物質互溶,選項B錯誤;C、三種物質中,乙的密度最小,所以最上層是乙,選項C錯誤;D、三種物質互溶,選項D錯誤;答案選A。10、C【解析】試題分析:A、少量鐵粉溶于稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO(氣體)+2H2O,溶液顯黃色;過量鐵粉溶液稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO(氣體)+4H2O溶液顯淺綠色,故A錯誤;B、加酸后平衡逆向移動,溶液顯紅色;C、淀粉碘化鉀在酸溶液中被氧化生成碘單質,溶液變藍,故C正確;D、+HCO3-→H+CO2↑+H2O考點:離子反應方程式的書寫;11、C【解析】
A、氫氧化鈉溶液會與硝酸銀反應,所以在加入硝酸銀之前先向溶液中加入過量的硝酸中和氫氧化鈉使溶液呈酸性,然后再加入硝酸銀溶液,A錯誤;B、C2H5OH與濃硫酸170℃共熱,產(chǎn)生乙烯,可能會產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫也可以使溴水褪色,干擾乙烯的檢驗,B錯誤;C、無水硫酸銅粉末可以檢驗水的存在,C正確;D、電石與水反應,生成乙炔,也會生成硫化氫,都能使酸性KMnO4溶液褪色,干擾乙炔檢驗,D錯誤;答案選C。12、C【解析】
X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個電子,則X為H、Li或Na;Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4,則Y有3個電子層,最外層有6個電子,則Y為硫元素;Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的三倍,則Z有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則Z為氧元素。則A.Y為硫元素,Y的價層電子排布式為3s23p4,故A錯誤;B.Y為硫元素,Z為氧元素,非金屬性O>S,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,氫化物穩(wěn)定性Z>Y,故B錯誤;C.Y為硫元素,Z為氧元素,第一電離能:Y<Z,故C正確;D.X為H、Li或Na,Y為硫元素,H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價化合物,硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物,故D錯誤;故選C。13、D【解析】
A.甘油和水互溶,不分層,不能用分液漏斗分離,故A項錯誤;B.二氯代物的同分異構體可以采用“定一移一”法解題,先找出所有的同分異構體,再找出只含一個“-CH3”的,其中符合條件的有:CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl2,CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2Cl,CH3-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl,CH3-CHCl-CH2-CH2-CH2Cl,CH3-CH2-CH(CH2Cl)-CH2Cl,CH3-CH(CH2Cl)-CH2-CH2Cl,符合條件的結構簡式一共有6個,故B錯誤;C.甲苯和濃HNO3在加入催化劑濃硫酸后加熱發(fā)生取代反應,乙酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應,酯化反應屬于取代反應,都是取代反應,故C項錯誤;D.該有機物中含有碳碳雙鍵就能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚,含有羧基能發(fā)生取代反應,D正確;故答案選D。14、C【解析】
A.若該反應正反應是放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應移動,平衡常數(shù)降低,若正反應為吸熱反應,升高溫度平衡向正反應移動,平衡常數(shù)增大,故A錯誤;B.化學平衡常數(shù)只受溫度影響,與濃度無關,增大B(g)的濃度,能使平衡正向移動,但溫度不變,化學平衡常數(shù)不變,故B錯誤;C.化學平衡常數(shù)只受溫度影響,與濃度無關,增大壓強,平衡可能移動,但溫度不變,化學平衡常數(shù)不變,故C正確;D.化學平衡常數(shù)只受溫度影響,如果溫度發(fā)生變化,平衡常數(shù)一定發(fā)生變化,故D錯誤;答案選C。【點睛】本題的易錯點為A,要注意化學平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度升高,平衡常數(shù)一定發(fā)生變化,可能增大,可能減小,與反應是放熱反應還是吸熱反應有關。15、D【解析】
對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光是因為通電時Ne原子吸收能量,原子核外的電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。但是激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定,電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷,能量就以光的形式釋放。所以燈管發(fā)出紅色光。因此正確選項為D。16、C【解析】
n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol;燃燒后產(chǎn)生的各物質的物質的量是:n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol;n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol,則一個分子中含有的原子個數(shù)是C:3,H:6;O:(90-12×3-1×6)÷16=3,因此該物質的分子式是C3H6O3;A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2,說明含有羧基,兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物,所以A的結構簡式是?!驹斀狻縩(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol;燃燒后產(chǎn)生的各物質的物質的量是:n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol;n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol,則一個分子中含有的原子個數(shù)是C:3、H:6;O:(90-12×3-1×6)÷16=3;因此該物質的分子式是C3H6O3,所以A選項錯誤;A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,說明在A中含羧基,由于2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物,則A是2-羥基丙酸,即,因為一個分子中含有一個羧基、一個羥基,羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應,因此0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生標準狀況下的H22.24L,故B錯誤;由于A中的羥基連接的C原子上只含有一個H原子,所以催化氧化的產(chǎn)物是酮,不能發(fā)生銀鏡反應,故C正確;A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是,故D錯誤?!军c睛】考查分子式計算、官能團判斷的知識,會用逆推法分析有機物的結構,例如本題中兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物,說明A中羥基位于2號碳原子上。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解析】
(1)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式;根據(jù)有機物的命名原則命名;(2)依據(jù)有機物質醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結構中的官能團分析判斷;(3)同系物指結構相似、通式相同,組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物,官能團數(shù)目和種類相等;具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體;組成和結構都相同的物質為同一物質,同一物質組成、結構、性質都相同,結構式的形狀及物質的聚集狀態(tài)可能不同?!驹斀狻?1)O原子最外層有6個電子,H原子核外有1個電子,H原子與O原子形成一對共用電子對,結合形成-OH,羥基中的氧原子含有一個未成對電子,電子式為:,(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇;(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構成的有機化合物稱為羧酸,④符合;酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應生成的一類有機化合物,②符合;醇與醇分子間脫水得到醚,符合條件的是①;酮是羰基與兩個烴基相連的化合物,③符合;(3)A.苯和甲苯是結構相似、通式相同,組成上相差1個CH2原子團的化合物,二者互為同系物,故合理選項是④;B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結構不同的化合物,所以這兩組之間互稱同分異構體,故合理選項是②⑦;C.和是甲烷分子中的4個H原子分別被2個Cl、2個F原子取代形成的物質,由于甲烷是正四面體結構,分子中任何兩個化學鍵都相鄰,所以屬于同一種物質,故合理選項是⑤?!军c睛】本題考查了有機化合物的分類、結構特征、同系物、同分異構體、同一物質的區(qū)別的知識。注意把握概念的內涵與外延,學生要理解各類物質的特征、官能團和官能團連接的取代基,然后對其命名或分析其結構。18、632p啞鈴(紡錘)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色【解析】
X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),則X原子的核外電子排布式為:1s22s22p2,則X為C;Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n必為2,Y原子的核外電子排布式為:1s22s22p3,則Y為N;Z原子的M層上有1個未成對的p電子,則Z的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl),因為Z單質常溫、常壓下是氣體,則Z為Cl;W的正一價離子的電子層結構與Ar相同,則W為K;Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和,則Q是24號元素Cr;R元素的正三價離子的3d能級為半充滿,則R原子的價電子軌道式為3d64s2,則R為Fe;E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,則E的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,則E為Cu,綜上所述,X、Y、Z、W、Q、R、E分別為:C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu,據(jù)此解得?!驹斀狻?1)X元素為C,C原子核外有6個電子,則其核外有6種不同運動狀態(tài)的電子,C原子的核外電子排布式為:1s22s22p2,有3種不同能級的電子,故答案為:6;3;(2)Y為N,其核外電子排布式為:1s22s22p3,其能量最高的是2p電子,p軌道呈啞鈴形(或紡錘形),故答案為:2p;啞鈴(紡錘);(3)Q為Cr,其基態(tài)原子電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,R為Fe,元素符號為Fe,E為Cu,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,其價電子排布式為:3d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1;Fe;3d104s1;(4)W為K,K的焰色反應為紫色,金屬元素出現(xiàn)焰色反應的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色,故答案為:紫;激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量,形成不同的顏色。19、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時,增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對照實驗,證明SO42-對該反應的化學反應速率沒有影響增強I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解析】
本題主要考察實驗探究,注意“單一變量”原則?!驹斀狻浚?)①題中已告知I-被O2氧化,所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O;②這三組實驗中,變量是H+的濃度,結果是溶液變藍的速度,反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率;③對于非氣相反應而言,加快反應速率的措施還有加熱,增加其他反應物的濃度,或者加入催化劑(在本實驗中,反應速率較快,為了更好的觀察實驗結果,可不使用催化劑);④實驗IV的作用是對照作用,排除SO42-對實驗結果的影響;(2)ii,對照i的
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 【正版授權】 ISO/TS 7815-1:2025 EN Intelligent transport systems - Telematics applications for regulated commercial freight vehicles (TARV) using ITS stations - Part 1: Secure vehicle in
- 精餾塔苯甲苯課程設計
- 統(tǒng)計信源熵課程設計
- 移動通信秒表課程設計
- 泵與泵站課程設計概要
- 2024招聘考試高頻考點題庫試題含答案
- 線描狗狗創(chuàng)意課程設計
- 山地自行車行業(yè)銷售工作總結
- 自然教育課程設計大賽
- 學校班主任的食品安全教育策略計劃
- 脅痛中醫(yī)臨床路徑
- 16種(卡特爾)人格測評試題及答案
- 蛋雞養(yǎng)殖場管理制度管理辦法
- 螺內酯在腎臟病中的應用演示教學
- 市政工程計量與計價講義
- 建筑工程設計過程控制流程圖
- 小孩出生后視力發(fā)展過程
- X62W萬能銑床
- 供應商年度審核計劃及現(xiàn)場審核表
- 環(huán)甲膜穿刺ppt課件
- 裝配基礎知識要點
評論
0/150
提交評論