第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展 測試題 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．下列金屬中，通常用電解法冶煉的是A．Fe B．Mg C．Hg D．Ag2．下列說法中正確的是（）A．垃圾是污染物，一定條件下還可能產(chǎn)生二次污染B．堆肥法處理垃圾是最理想的垃圾處理方法C．廢舊金屬、玻璃等不屬于垃圾D．沒有絕對的垃圾，垃圾也可回收利用3．化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．N95口罩的主要材質(zhì)是聚丙烯，工業(yè)上利用丙烯加聚合成B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C．中國華為自主研發(fā)的5G芯片的主要材料是SiD．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多4．“十四五”工作報告強調(diào)，中國將加速建設(shè)新能源供給消納體系。硅基能源逐步取代碳基能源的革命，必須舉全國之力破解芯片技術(shù)受制于人的困局。以下說法不正確的是A．碳基能源主要指煤、石油、天然氣，我國的煤炭資源稟賦優(yōu)于石油B．硅在地殼中的含量僅次于氧，從沙灘到用戶，硅發(fā)生了還原反應(yīng)C．半導(dǎo)體工藝中一般需要在晶硅中摻雜第IIIA族與第VA族元素D．半導(dǎo)體工藝中用刻蝕劑-電子級氟化氫可加壓保存在玻璃罐體中5．化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．《己亥雜詩》中“落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊藏著自然界碳、氮的循環(huán)B．去皮蘋果放在空氣中久置變黃與用SO2漂白的紙張久置變黃原理相似C．光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、硝酸纖維都是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品D．《易經(jīng)》記載“澤中有火……上火下澤”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的現(xiàn)象6．不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是A．釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B．煉鋼和煉鐵都是采用還原劑將鐵從其化合物中還原出來的方法，區(qū)別在于煉鋼時選用的還原劑的還原性更強C．由于鈉、鎂、鋁等金屬化學性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取其金屬單質(zhì)D．煉鐵時加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳7．下列說法不正確的是（

）A．用冷卻結(jié)晶法來提純含有少量氯化鉀雜質(zhì)的硝酸鉀晶體B．檢驗溶液中存在的常用方法是：往溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色；再滴入新制氯水，溶液變成血紅色C．將石油裂化產(chǎn)物通入溴水中，可觀察到液體分層且上下兩層均為無色D．進行淀粉水解實驗時，為檢驗水解產(chǎn)物和水解是否完全，加液順序通常如下：淀粉溶液溶液溶液碘水新制懸濁液8．化學與材料、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”的簡稱，絲綢的主要成分是纖維素B．喝補鐵劑（含F(xiàn)e2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有還原性C．推廣使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能減少白色污染D．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料9．下列實驗裝置或操作均正確，且能達到預(yù)期目的是A．甲檢驗溶液中是否有K元素 B．乙吸收HClC．丙測氯水的pH D．丁灼燒海帶10．與“海水曬鹽”原理相仿的實驗操作是A．蒸餾 B．過濾 C．蒸發(fā) D．分液11．工業(yè)制溴的大致流程如圖：已知溴的沸點為58.7℃，常溫下在水中的溶解度為3.5g；溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO3、CO2等。則下列說法不正確的是A．步驟②通熱空氣是利用了溴的揮發(fā)性B．從混合液甲到混合液乙，目的是對溴進行富集C．步驟④發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D．操作⑤可以采取分液12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．制取的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入，再通入B．過程①②均為非氧化還原反應(yīng)C．過程①中除去粗鹽中的等雜質(zhì)，加入試劑的順序為：溶液→溶液→溶液→過濾后加入鹽酸D．在步驟④中，水溶液吸收后，溶液的值減小二、非選擇題（共10題）13．十九大報告中指出“持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”。汽車尾氣中的以及燃煤廢氣中的都是大氣污染物，研究它們的性質(zhì)對環(huán)境治理具有重要意義。(1)是指大氣中直徑小于或等于的顆粒物。下列說法不正確的是_________(填字母)。a.主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程b.顆粒小，所以對人體無害c.直徑介于的顆粒物分散到空氣中可形成膠體d.推廣使用電動汽車，可以減少的污染(2)直接排放含的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學方程式表示形成硫酸型酸雨的過程_________(只寫第一步)。(3)洗滌含的煙氣，下列物質(zhì)不能作為洗滌劑的是_________(填字母)。a.

b.

c.(4)煤燃燒前需進行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：①該技術(shù)第一步反應(yīng)的離子方程式為_________。②處理含的黃鐵礦，第二步消耗(標準狀況下)的體積為_________L(精確到0.01)。(5)治理汽車尾氣的(儲存還原)技術(shù)均可有效降低柴油發(fā)動機工作過程中排放的。柴油發(fā)動機工作時在稀燃(充足、柴油較少)和富燃(不足、柴油較多)條件下交替進行，通過和的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的儲存和還原，原理如下：①吸收的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。②若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，吸收氮氧化物的能力會下降至很低水平，結(jié)合化學方程式解釋其原因_________。14．燃煤、煉鋼等過程會產(chǎn)生含有SO2、NO的煙氣，為了避免環(huán)境污染，可用活性炭脫硫脫硝，流程如下圖：(1)吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，該過程的化學方程式為___________。(2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，煙氣中的NO轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放到大氣，該過程體現(xiàn)了NH3具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。(3)吸收塔1中若SO2去除不徹底，進入吸收塔2，會降低NO的去除率，原因是___________(寫化學方程式)。15．1,3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生產(chǎn)路線有以下幾種：已知丙二酸二乙酯（CH2(COOC2H5)2）能發(fā)生以下反應(yīng)：(1)有機物A含有的官能團為________________________。(2)從合成原料來源的角度看，你認為最具有發(fā)展前景的路線是_______（填1、2或3），理由是___________________________________________________。(3)以1,3-丙二醇與對苯二甲酸（）為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學方程式____________。16．過量排放含氮元素的廢水，會引起水華等水體污染問題。含有大量的廢水脫氮方法主要有吹脫法、氧化法等。Ⅰ.吹脫法(1)加入的目的是_______。(2)用熱空氣吹脫效果更好，原因是_______。Ⅱ.氧化法(3)一定條件下，溶液pH對去除能力的影響如圖所示。①時，將溶液氧化的方程式補充完整：_______。②去除氨氮廢水適宜的pH約為_______。(4)測定廢水中的氮含量：取ag廢水，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則廢水中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是_______。17．三碘化磷()是易水解的橙紅色晶體。研究小組先以海藻為原料制備，再用和紅磷(P)在加熱條件下直接反應(yīng)制備，其主要實驗過程及其裝置示意圖如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)的制備①以干燥的海藻為原料制得A裝置中所需含碘鹽的實驗步驟是___________(按順序填標號)。a．海藻灰化

b．干燥稱量

c．酸化浸取

d．蒸發(fā)結(jié)晶②A裝置中含碘鹽的主要成分是___________(填標號)。a．

b．

c．

d．③A裝置中發(fā)生反應(yīng)生成，其化學方程式為___________。④A裝置中紫黑色晶體碘的凝結(jié)部位是___________；(2)的制備①B裝置中反應(yīng)物和P均需干燥的目的是___________；玻璃儀器Z的作用是___________。②B裝置中反應(yīng)前，打開活塞___________，通入氣；一段時間后，停止通入氣，同時關(guān)閉活塞___________，開始加熱；反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，同時關(guān)閉活塞___________；冷卻后卸下玻璃管Y，在干燥箱中取出產(chǎn)品。③如果在玻璃管Y外包裹經(jīng)冷水濕潤的毛巾，將對產(chǎn)品的影響是___________。18．某課外小組設(shè)計如圖裝置進行模擬海水提溴實驗(夾持裝置已略去)：已知：的沸點為58.78℃，可溶于水，有毒。連接裝置，檢測氣密性，裝好試劑后，實驗步驟如下(通氣前打開對應(yīng)活塞，通完氣體后立即關(guān)閉)：ⅰ．向A先通入適量的，再向B通入足量的；ⅱ．向A通一段時間的熱空氣；ⅲ．向A通入適量；ⅳ．取B中所得溶液經(jīng)一定操作后獲得液溴。(1)步驟ⅰ中通入時A中反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)步驟ⅱ通入熱空氣能將A中生成的溴單質(zhì)吹入B，利用了溴單質(zhì)哪方面性質(zhì)？_______；步驟ⅱB中發(fā)生的離子反應(yīng)主要為_______。(3)步驟ⅲ中通后，B中溶液現(xiàn)象為_______。(4)C中盛裝的試劑為_______。(5)步驟ⅳ中用到的裝置為_______(填序號)。(6)除步驟ⅳ方法外，還能用萃取的方法獲得溴單質(zhì)，可作為溴的萃取劑的是_______(填字母)，將該試劑加入溴的水溶液中，振蕩，靜置、分液，水層從分液漏斗的_______(填“上”、“下”)口進入燒杯。a．苯

b．乙醇

c．乙酸

d．飽和食鹽水19．鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會被氧化為_______（填寫化學式）。在該溶液中加入___________試劑，看到_____________________現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，常用作凈水劑，請述其原因并寫出有關(guān)的離子方程式____________________。（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。由圖可知c點的沉淀是________（填化學式），已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，兩者的物質(zhì)的量:________比________多。20．某研究性學習小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750－Ⅰ.(1)某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。(3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；上述現(xiàn)象說明溶液中________結(jié)合OH－的能力比________強(填離子符號)。(3)B與A的差值為________mol。(4)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。21．將鎂、鋁的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。請回答：(寫出計算過程)(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=200mL時，則金屬粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為______mL。22．下圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。請回答下列問題：(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①氧化物D與溶液反應(yīng)的離子方程式_______；②H→I的離子方程式：_______。(2)溶液E中加入氨水時的現(xiàn)象是_______，請用化學方程式解釋所觀察到的現(xiàn)象_______。(3)溶液E敞口放置容易變質(zhì)，寫出檢驗溶液E是否變質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論_______。(4)若金屬單質(zhì)B質(zhì)量為，則最多可得到標況下F的體積為_______L，最多可獲得J的質(zhì)量為_______g。參考答案：1．BA．鐵是較活潑金屬，通常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；B．鎂是活潑金屬，通常用電解法冶煉，故B符合題意；C．汞是不活潑金屬，通常用熱分解法冶煉，故C不符合題意；D．銀是不活潑金屬，通常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；故選B。2．AA．垃圾是污染物，垃圾排入環(huán)境后，在物理、化學或生物作用下生成新的污染物而對環(huán)境產(chǎn)生二次污染，如大量的工業(yè)污廢物、農(nóng)業(yè)污染物等大量未經(jīng)處理排放，會對地下水產(chǎn)生污染，故A正確；B．垃圾衛(wèi)生填埋室堆肥法的一種，農(nóng)作物秸稈、綠化植物廢棄物存在重金屬離子，餐廚垃圾，都會多環(huán)芳烴，多少都會造成環(huán)境污染．所以，堆肥法處理垃圾不是最理想的垃圾處理方法，故B錯誤；C．可回收垃圾主要是紙類、塑料、橡膠、金屬、玻璃等，雖然它們能回收，但一旦不回收，會對環(huán)境造成污染如塑料造成的白色污染，所以，它們是污染物，故C錯誤；D．不是所有的垃圾都可以回收利用，如廚房垃圾中的果皮、菜皮、剩飯菜等是不可回收垃圾，故D錯誤；故選A?！军c晴】明確哪些垃圾可以回收，哪些垃圾不可以回收，是解答的關(guān)鍵，常見垃圾造成的污染：①廢舊電池：含汞作緩蝕劑；②醫(yī)療垃圾：含多種致病菌，屬高危險性、高污染性廢物，要焚燒，但要防產(chǎn)生二噁英；③白色污染：廢舊塑料（占垃圾5-14%）難降解引起的污染污染土壤、地下水，危害動物、焚燒放毒氣。3．BA．聚丙烯分子中含有碳碳雙鍵，N95口罩的主要材質(zhì)是聚丙烯，工業(yè)上利用丙烯加聚合成，故A正確；B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但高溫下，碳酸鈣不穩(wěn)定，CaO不與二氧化碳反應(yīng)，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；C．硅是半導(dǎo)體材料，中國華為自主研發(fā)的5G芯片的主要材料是Si，故C正確；D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多，要控制攝入的量，故D正確；故選B。4．DA．碳基能源主要指煤、石油、天然氣，我國的煤炭儲量及開發(fā)技術(shù)均優(yōu)于石油，A說法正確；B．硅在地殼中的含量僅次于氧，從沙灘到用戶，硅由SiO2轉(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，化合價下降，發(fā)生了還原反應(yīng)，B說法正確；C．晶硅中摻雜第IIIA族與第VA族元素，形成PN結(jié)，在接通電源或受光的激發(fā)，自由電子可向空穴方向移動(單向移動)(見圖)，C說法正確；D．氟化氫可與玻璃容器中二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故D說法錯誤。故選D。5．AA．“落花”中的有機物在土壤中被微生物分解成無機物，形成“春泥”，作為植物的營養(yǎng)（礦質(zhì)營養(yǎng)、無機營養(yǎng)）被植物吸收，重新起到“護花”作用，A正確；B．去皮蘋果放在空氣中久置變黃是因為Fe2+被氧化為Fe3+，用SO2漂白的紙張久置變黃是因為無色物質(zhì)發(fā)生分解，原理不同，B錯誤；C．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品，C錯誤；D．“澤中有火……上火下澤”，描述的是腐爛植物產(chǎn)生的CH4在湖泊池沼水面上起火的現(xiàn)象，D錯誤；故選A。6．DA．鐵用CO還原法煉制，用鋁熱反應(yīng)成本太高，A項錯誤；B．煉鋼和煉鐵的不同點是前者使用氧化劑，后者使用還原劑，B項錯誤；C．AlCl3是共價化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制取鋁，C項錯誤；D．高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，D項正確；故選D。7．DA．由于氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可用重結(jié)晶法來提純含有少量氯化鉀雜質(zhì)的硝酸鉀晶體，故A正確；B．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液為紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含有，故B正確；C．石油裂化產(chǎn)物中含有烯烴，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成的溴代烴不溶于水，則可觀察到液體分層且上下兩層均為無色，故C正確；D．檢驗淀粉是否水解完全，應(yīng)加入碘水判斷，但是加入碘水前先加入了氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液和碘反應(yīng)，從而影響檢驗淀粉是否水解的實驗現(xiàn)象，可另取溶液檢驗，故D錯誤；答案選D。8．AA．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B．補鐵劑中含有Fe2＋，容易被氧化，維生素C具有還原性，可防止Fe2＋被氧化，所以喝補鐵劑（含F(xiàn)e2＋）時，加服維生素C效果更好，故B正確；C．用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，由于可降解最終變?yōu)闊o污染的物質(zhì)，可以減少白色污染，故C正確；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于耐高溫的新型無機物非金屬材料，故D正確；選A。9．BA．用焰色試驗檢驗是否含有K元素時，應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察，A錯誤；B．導(dǎo)管插入到四氯化碳中時，HCl不溶于四氯化碳而逸出、被上層的水吸收，則乙可以吸收HCl，B正確；C．氯水含次氯酸、具有漂白性會使試紙漂白，故丙不能測氯水的pH，C錯誤；

D．海帶應(yīng)在坩堝中灼燒行、不能在蒸發(fā)皿中灼燒，D錯誤；答案選B。10．CA．蒸餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B．過濾是分離難溶性固體和液體的一種方法，不同于“海水曬鹽”原理，故B錯誤；C．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故C正確；D．分液分離能分層的物質(zhì)，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤。故選C。11．C【解析】粗鹽中含有濃度較小的NaBr，先用Cl2將Br-氧化為Br2，然后利用其沸點低的性質(zhì)，用熱空氣將其吹出；再用Na2CO3溶液吸收溴蒸汽，此時Br2轉(zhuǎn)化為NaBr、NaBrO3等，再加入硫酸，NaBr、NaBrO3發(fā)生歸中反應(yīng)生成Br2，實現(xiàn)了溴的富集，由于溴的密度比水大，且微溶于水，所以大部分溴沉在水的下層，分液可獲得液溴。A．由以上分析可知，步驟②通入熱空氣，升高溶液的溫度，利用溴的揮發(fā)性，讓溴從溶液中分離出來，A正確；B．從混合液甲到混合液乙，溶液中都含有Br2，只是前者濃度小，后者濃度大，此操作的目的，是對溴進行富集，B正確；C．步驟④發(fā)生反應(yīng)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，C不正確；D．操作⑤中，大部分溴沉在水的下層，采用分液的方法可獲得液溴，D正確；故選C。12．DA．二氧化碳難溶于水，氨氣極易溶于水，所以制取NaHCO3的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入NH3，再通入CO2，故A錯誤；B．過程①為加沉淀劑沉淀雜質(zhì)離子，無氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故B錯誤；C．除去粗鹽中雜質(zhì)()，除掉Mg2+用NaOH溶液，除掉SO用BaCl2溶液，除掉Ca2+用Na2CO3溶液，由于加入的BaC12溶液過量，過量的BaCl2溶液需要用Na2CO3溶液除掉，因此加入試劑的順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸調(diào)溶液為中性，故C錯誤；D．SO2水溶液吸收Br2后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，從而使溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故D正確；答案選D。13．(1)bc(2)(3)c(4)37.35或37.33(5)1∶4稀燃過程中，柴油中的硫被氧化為，發(fā)生反應(yīng)，穩(wěn)定，不易分解，也難與反應(yīng)（1）a.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物。它的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，故a正確；b.PM2.5表面積大，具有吸附性，能吸附大量有毒物質(zhì)，故b錯誤；c.膠體微粒直徑在10-7m~10-9m之間，PM2.5粒子的大小不符合，故c錯誤；d.減少機動車尾氣排放，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5，故d正確；故選:bc；（2）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，形成硫酸型酸雨的過程用化學式表示為：；（3）為酸性氣體，可用堿性物質(zhì)作為洗滌劑來吸收它；a.Ca(OH)2顯堿性，兩者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故符合題意；b.Na2CO3顯堿性，兩者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，故符合題意；c.CaCl2顯中性，兩者不反應(yīng)，故不符合題意；故選c；（4）①第一步反應(yīng)物為，生成物為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，電荷守恒與原子守恒可知：；②第二步發(fā)生的反應(yīng)為：，含的黃鐵礦能生成的物質(zhì)的量為：，第二步消耗的物質(zhì)的量為6.67mol÷4=1.6675mol，(標準狀況下)的體積為1.6675mol×22.4L/mol=37.35L；（5）①根據(jù)題圖乙所示，NO2和O2，與BaO反應(yīng)生成Ba(NO3)2，化學方程式為2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2其中O2作氧化劑，NO2作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4；②稀燃過程中氧氣充足，柴油中的硫被氧化為，進一步與O2、BaO發(fā)生反應(yīng)，穩(wěn)定，不易分解，也難與反應(yīng)，使BaO吸收氮氧化物的能力下降到很低的水平。14．(1)2SO2+O2+2H2O2H2SO4(2)還原性(3)2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3或4NH3+2SO2+O2+2H2O＝2(NH4)2SO4煙氣中的SO2、NO進入吸收塔1中與水空氣反應(yīng)生成硝酸和硫酸，然后進入吸收塔2中，通過通入氨氣使其轉(zhuǎn)化為銨鹽，從而達到避免環(huán)境污染，據(jù)此解答。（1）吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，對應(yīng)的方程式為2SO2+O2+2H2O2H2SO4；（2）吸收塔2，在活性炭的催化作用下，煙氣中的NO轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放到大氣，氨氣被氧化，體現(xiàn)還原性；（3）吸收塔1中若SO2去除不徹底，進入吸收塔2，會降低NO的去除率，原因是2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3或4NH3+2SO2+O2+2H2O＝2(NH4)2SO4。15．羥基、醛基1路線1以可再生資源淀粉為原料，路線2、3的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源（1）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-丙二醇，A中含有不飽和鍵，環(huán)氧乙烷與CO、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A中含有-CHO，丙烯醛轉(zhuǎn)化為A，應(yīng)是與水發(fā)生加成反應(yīng)，故A為HOCH2CH2CHO；（2）根據(jù)原料的是否為可再生資源進行判斷；（3）1，3-丙二醇與對苯二甲酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，以此可書寫反應(yīng)的化學方程式。（1）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-丙二醇，A中含有不飽和鍵，環(huán)氧乙烷與CO、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A中含有-CHO，丙烯醛轉(zhuǎn)化為A，應(yīng)是與水發(fā)生加成反應(yīng)，故A為HOCH2CH2CHO，含有羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（2）綠色化學需要可持續(xù)發(fā)展，考慮可持續(xù)的資源再生問題，路線1以可再生資源淀粉為原料，路線2、3的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源，故路線1最具有發(fā)展前景，故答案為：1；路線1以可再生資源淀粉為原料，路線2、3的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源；（3）1，3-丙二醇與對苯二甲酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：。16．(1)將轉(zhuǎn)化為NH3，有利于廢水中氮元素降低(2)：溫度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出(3)321332H＋8(4)含有大量的廢水加入反應(yīng)生成氨氣或NH3·H2O，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，利用熱的空氣將氨氣吹出以便變廢為寶。（1）加入的目的是將轉(zhuǎn)化為NH3，有利于廢水中氮元素降低；故答案為：將轉(zhuǎn)化為NH3，有利于廢水中氮元素降低。（2）NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，因此用熱空氣吹脫效果更好，原因是溫度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出；故答案為：溫度升高，有利于NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出。（3）①時，2mol銨根變?yōu)榈獨?，失?mol電子，次氯酸根變?yōu)槁入x子，則需要3mol次氯酸根，根據(jù)氯守恒氯離子配3，根據(jù)氧守恒水配3，則后面填氫離子，配系數(shù)2，則溶液氧化的方程式為321332H＋；故答案為：321332H＋。②根據(jù)圖中信息，去除氨氮廢水適宜的pH約為8，氨氮去除率最高；故答案為：8。（4）根據(jù)前面分析得到關(guān)系式2NaOH～，2～，則廢水中轉(zhuǎn)化為的物質(zhì)的量為n()=2×(c1V1×10?3mol?0.5c2V2×10?3mol)=(2c1V1?c2V2)×10?3mol，則廢水中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是；故答案為：。17．(1)acdbd冷凝管底外壁(2)防止產(chǎn)物發(fā)生水解而損耗防倒吸、、、混有雜質(zhì)本實驗題以考查陌生物質(zhì)為載體，考查的主要還是課內(nèi)經(jīng)典實驗問題，一是海帶提取碘，二是制備易與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的物質(zhì)時的處理，三是依據(jù)物質(zhì)特性營造合適的反應(yīng)環(huán)境，還考查了陌生氧化還原方程式的書寫問題。(1)參考課內(nèi)提取碘的過程（海帶灼燒成灰后，浸泡得到含溶液，再在酸性條件下被氧化為，再利用萃取分離），由此推斷以干燥的海藻為原料制得A裝置中所需含碘鹽的實驗步驟為“海藻灰化酸化浸取蒸發(fā)結(jié)晶干燥稱量”，制得的含碘鹽則為；所以在A裝置中與發(fā)生反應(yīng)生成的是，產(chǎn)物為，結(jié)合電子守恒與質(zhì)量守恒配平書寫出化學方程式；A裝置上部是冷凝管，用于冷凝碘蒸氣，使其變回固體凝聚在冷凝管外壁底部；故答案為acdb；d；；冷凝管底外壁；(2)題干一開始就說明三碘化磷()是易水解的橙紅色晶體，所以在制備時必須保證隔水，所以B裝置中反應(yīng)物和P均需干燥，防止生成物水解而損耗，導(dǎo)致產(chǎn)量下降；玻璃儀器Z是在處理尾氣時經(jīng)典的防倒吸裝置；由于易水解，所以在開始反應(yīng)前需要將裝置內(nèi)的空氣排盡，防止空氣中的水蒸氣導(dǎo)致水解，所以需要打開活塞、、，接著就可以關(guān)閉，讓反應(yīng)物和P在隔絕空氣的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后需要關(guān)閉、，冷卻后再取下玻璃管Y，防止在冷卻過程中空氣進入導(dǎo)致水解；反應(yīng)過程中，如果在玻璃管Y外包裹經(jīng)冷水濕潤的毛巾，碘蒸氣會被冷凝成固體而混入固體中，導(dǎo)致不純；故答案為：防止產(chǎn)物發(fā)生水解而損耗；防倒吸；、、；；、；混有雜質(zhì)18．(1)(2)揮發(fā)性(3)溶液從無色變?yōu)槌赛S色(4)NaOH溶液(5)①(6)a下硫酸酸化的濃縮海水中含有溴離子，通入氯氣得到含有低濃度Br2的溶液；溴易揮發(fā)，通入熱空氣吹出溴單質(zhì)；用二氧化硫的溶液吸收，反應(yīng)生成硫酸和HBr；再通入氯氣，HBr被氧化為Br2；含溴單質(zhì)的溶液經(jīng)一定操作后獲得液溴，裝置C用于尾氣處理，防止空氣污染，據(jù)此分析作答。(1)濃縮海水中含有溴離子，通入氯氣得到含有低濃度Br2的溶液，離子方程式為，故答案為：；(2)步驟ⅱ通入熱空氣能將A中生成的溴單質(zhì)吹入B，利用了溴單質(zhì)具有揮發(fā)性；步驟ⅱ發(fā)生為二氧化硫、溴單質(zhì)和水反應(yīng)，生成硫酸和HBr，離子方程式為，故答案為：揮發(fā)性；；(3)步驟ⅲ中通后，HBr被氧化為Br2，B中溶液現(xiàn)象為溶液從無色變?yōu)槌赛S色，故答案為：溶液從無色變?yōu)槌赛S色；(4)裝置C用于尾氣處理，防止空氣污染，主要吸收氯氣、二氧化硫等，則C中盛裝的試劑為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；(5)步驟ⅳ是將含溴單質(zhì)的溶液經(jīng)一定操作后獲得液溴，該操作可以為蒸餾，故答案為：①；(6)乙醇、乙酸、飽和食鹽水與水互溶，則可作為溴的萃取劑的是苯；苯的密度比水小，加入溴的水溶液中，振蕩，靜置、分液，含溴的苯層在上層，水層在下層，則水層從分液漏斗的下口進入燒杯，故答案為：a；下。19．3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OFe2（SO4）3KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色明礬水解生成膠狀A(yù)l(OH)3，它具有很強的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+BaSO4BaSO4Al(OH)3（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，反應(yīng)的化學方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會被氧化為Fe2（SO4）3。在該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明溶液變質(zhì)；（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，明礬水解生成膠狀A(yù)l(OH)3，它具有很強的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清，常用作凈水劑，有關(guān)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；c點時Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4；在a-b發(fā)生反應(yīng)A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4比Al（OH）3多。20．合理NaOH溶液2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑BH＋＋OH－=H2ONH＋OH－=NH3·H2OAl3＋、Fe3＋、H＋NH0.0080.0327Ⅰ．(1)由表中數(shù)據(jù)比較可知，鋁的熔點比鐵低，該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金，因此此說法合理。(2)利用金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣而鐵不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)即可驗證，因此驗證合金中含鋁單質(zhì)，需要加入NaOH溶液，其離子反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑。(3)A．Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進行，不能用濃硫酸溶解，故A錯誤；B．Fe和Al屬于活潑金屬，都能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，能用稀硫酸溶解，故B正確；C．Fe、Al與稀硝酸反應(yīng)，但會生成有毒的NO，污染空氣，不能用稀硝酸溶解，故C錯誤；D．Al能與NaOH溶液反應(yīng)，但Fe不能與NaOH溶液反應(yīng)，因此不能用NaOH溶液溶解，故D錯誤；答案選B。Ⅱ．(1)由圖示可知，OC段沒有沉淀產(chǎn)生，說明硝酸過量，OC段發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，此階段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為H＋＋OH－=H2O。(2)由圖象可知硝酸過量，OC段發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，CD段為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成，而DE段消耗了NaOH，但沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，由此證明硝酸和金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物為較低價態(tài)的NH，DE段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為NH＋OH－=NH3·H2O，而先產(chǎn)生沉淀，后生成NH3·H2O，說明Al3＋、Fe3＋、H＋結(jié)合OH－能力強于NH。(3)EF段為Al(OH)3與NaOH反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O，只剩下Fe(OH)3沉淀。B與A的差值為Al(OH)3的物質(zhì)的量，則氫氧化鋁的物質(zhì)的量為4mol·L－1×(36－34)×10－3L＝0.008mol。(4)參加反應(yīng)的n(Al)＝0.008mol，因為1mol的Al3＋、Fe3＋均與3mol的NaOH反應(yīng)，由電子守恒可知Fe和Al化合價升高的總數(shù)等于HNO3生成NH降低的總數(shù)，即3n(Fe)＋3n(Al)＝n(NH)×8＝4mol·L－1×(34－31)×10－3L×8，解得n(Fe)＋n(Al)＝0.032mol，n(Fe)＝0.024mol，兩種沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，生成兩種沉淀共消耗n(NaOH)＝0.032mol×3＝0.096mol，所以C點體積為31mL－×103mL＝7mL。21．0.1700600據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=200mL過程中，沒有沉淀生成，說明原反應(yīng)液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL時，剩余的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根據(jù)Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；當?shù)渭覰aOH溶液到體積V2時，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=計算滴入氫氧化鈉溶液體積V2。(2)當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，即沉淀達到最大值，此時溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=計算需要滴入NaOH溶液的體積。(1)當V1=200mL時，此時溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2m