高一下學(xué)期期中測驗(yàn)考試化學(xué)試題

高一放學(xué)期期中測試考試化學(xué)試題高一放學(xué)期期中測試考試化學(xué)試題/高一放學(xué)期期中測試考試化學(xué)試題高一放學(xué)期期中考試化學(xué)試題2018.4說明：1．本試卷分第I卷（1～4頁）和第Ⅱ卷（5～8頁）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。2．答題前請將答題卡上相關(guān)項(xiàng)目填、涂清楚，將第I卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第Ⅱ卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題紙的相應(yīng)地址上，寫在試卷上的答案無效。3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Cu64Ag108第I卷（選擇題共54分）選擇題（本題包括18小題，每題3分共54分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1．化學(xué)與生活親近相關(guān)，以下相關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．乙烯能夠用作生產(chǎn)食品包裝資料的原料B．手機(jī)電池為二次電池，充電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素2．以下相關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是A．硫離子(S2-)的結(jié)構(gòu)表示圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4C．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：D．CH4分子的比率模型：3．現(xiàn)有三種粒子的結(jié)構(gòu)表示圖：（其中●表示質(zhì)子，○表示中子）。則以下相關(guān)這三種粒子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.屬于不相同的元素B.擁有不相同的核電荷數(shù)C.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D.經(jīng)過化學(xué)變化能夠?qū)崿F(xiàn)三種粒子之間的相互轉(zhuǎn)變4．以下關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的表達(dá)中，錯(cuò)誤的的是A．牢固性：HF>HCl>HBr>HI．隨著核電荷數(shù)的遞加，鹵族元素原子的得電子能力依次減弱C．堿金屬元素的原子半徑越大，越易失電子，其金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越激烈．隨著核電荷數(shù)的遞加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大15．以下關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的選項(xiàng)是A．互為同分異構(gòu)體B．乙烯使溴水褪色與使KMnO4溶液褪色的原理不相同C．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一種類的反應(yīng)D．分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物6．依照原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，以下推斷正確的選項(xiàng)是A．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素B．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子必然是主族元素的原子C．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素必然是ⅢA族元素．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線周邊的元素屬于過渡元素7．以下說法中正確的選項(xiàng)是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少沒關(guān)C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同D．1molH2SO4與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱8．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。以下說法正確的選項(xiàng)是A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也必然為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水必然顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X，則Y元素形成的單質(zhì)必然是Y22D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)必然為+m29．必然條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的表示圖以下，其中?和d代表不相同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．必然屬于分解反應(yīng)B．必然屬于可逆反應(yīng)C．必然屬于氧化還原反應(yīng)D．必然屬于吸熱反應(yīng)10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD．分子總數(shù)為NA的SO和CO混雜氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA2211．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)變率．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液可加大反應(yīng)速率C．化學(xué)反應(yīng)速率和限度均可經(jīng)過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度、溫度和催化劑等12．以下說法正確的選項(xiàng)是．第三周期主族元素的最高化合價(jià)均等于它所在的主族序數(shù)B．鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl是離子化合物C．不相同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵．苯在必然條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說明苯分子中含有碳碳雙鍵13．某原電池裝置如右圖所示。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)．在外電路中，電流由銀電極流向銅電極C．當(dāng)0.1molCu完好溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)目為0.2NAD．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同14．某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N其中子，它與1H原子可組成1HmX分子，則ag1HmX中所含電子的物質(zhì)的量是aaaaA．A(A－N)molB．A(A－N＋m)molC．A＋m(A－N)molD．A＋m(A－N＋m)mol-1O2的體積（已折算為15．在必然溫度下，10mL0.60molL·H2O2溶液發(fā)生催化分解。不相同時(shí)辰測得生成3標(biāo)準(zhǔn)狀況）以下表。t/min0246810V（O）/mL0.015.027.033.640.544.92以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．反應(yīng)到22-1B．0~6min的平均反應(yīng)速率：22-2mol/(Lmin)·6min時(shí)，c(HO)=0.30molL·v(HO)=5.0×10C．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了25%D．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<5.010×-2mol/(Lmin)·16．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．以下說法正確的選項(xiàng)是A．元素X、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同B．陽離子的氧化性：Z>YC．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞RD．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W＞X17．以下實(shí)驗(yàn)操作不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A考據(jù)Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再滴加淀粉溶液，振蕩B除去甲烷中混有的乙烯將甲烷與乙烯的混雜氣體通入足量酸性高錳酸鉀溶液中CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層D研究白臘油分解的產(chǎn)物將白臘油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中不都是烷烴18．必然溫度下在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖可知A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為4YX－1B．反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Y的濃度減少了3molL·C．反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，每生成4molY的同時(shí)生成1molX4第Ⅱ卷(非選擇題共46分)19．（11分）五種短周期主族元素X、Y、Z、M、G的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，G與Z同主族。回答以下問題：（1）M元素的名稱為，G在元素周期表的地址為______________________。（2）Z、M、G常有的簡單離子半徑由大到小的序次為_________________（用離子符號表示）。（3）由X、Z、M三種元素組成一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為____________。（4）由X與Z兩種元素的原子按1∶1組成的常有液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為__________（填代號）。a．KMnO4b．MnO2c．NaSOd．FeCl323（5）X、Y兩種元素可形成多種化合物，其中化學(xué)組成可表示為Y5X12的同分異構(gòu)體共有種，其中某同分異構(gòu)體的一氯代物只有1種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。520．（11分）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量本源，電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重要貢獻(xiàn)。（1）依照NaOH與HCl的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，你認(rèn)為可否可行？（填“是”或“否”），原因是。（2）右圖為氫氧燃料電池表示圖，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，電極資料a、b為松懈多孔的石墨棒。①通入O2的一極為（填“正”或“負(fù)”）極，電池工作時(shí)，OH－移向（填“a或”“b）”極。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為。③電路中每經(jīng)過0.8mol電子，耗資標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為L。（3）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使以以下列圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解（作圖表示）。621．（12分）下表為元素周期表的一部分。．．．碳氮XY磷ZW回答以下問題：（1）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。（2）Y與氮兩種元素的氣態(tài)氫化物的牢固性強(qiáng)弱是：____＞____（用化學(xué)式表示）。（3）白磷和黑磷是磷元素的兩種同素異形體。已知：白磷黑磷，其轉(zhuǎn)變過程中能量變化以下列圖，則白磷的牢固性比黑磷的牢固性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）Y、Z與碳三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的序次為（用元素符號表示）。某同學(xué)用以下列圖所示裝置考據(jù)Y、Z與碳三種元素非金屬性強(qiáng)弱（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。7Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的試劑分別為：（用化學(xué)式表示）。能說明三種元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（5）碳與X形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成4molX(OH)3和3mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1，烴的電子式為_________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22．（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要的意義。請回答以下問題：1）已知在25℃，101kPa下，斷開1molH—H鍵要吸取436kJ的能量，斷開1molI—I鍵要吸取151kJ的能量，斷開1molI—H鍵要吸取298kJ的能量。①經(jīng)過以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)I2和H2反應(yīng)生成2molH—I時(shí)會（填“放出”或“吸取”）kJ的能量；②若將1molI2和1molH2置于密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是．．．。（2）必然條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。①必然溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)8發(fā)生上述反應(yīng)，CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)變率為。②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和高升溫度外，還可以夠采用的措施有（任寫一條）。③以下能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號）。a．v逆(CH4)＝3v正(H2)b．恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混雜氣體的密度保持不變c．CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變d．CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3e．?dāng)嚅_3molH-H鍵的同時(shí)斷開2molO-H鍵高一放學(xué)期期中考試化學(xué)參照答案與評分標(biāo)準(zhǔn)2018.4選擇題（本題包括18小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意，每題3分，共54分）1．B2．A3．C4．D5．B6．B7．A8．A9．D10．A11．D12．A13．C14．D15．C16．B17．B18．D第Ⅱ卷(非選擇題共46分)19．（11分）（1）鈉（1分）第三周期第VIA族（1分）（2）S2—＞O2—＞Na＋（2分）CH3CH3CH3CHCH2CH3與CH3CCH3（3）（1分）（4）bd（2分，錯(cuò)選不得分）（5）3（2分）CH3（2分）20．（11分）（1）否（1分）NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（2分）（2）①正（1分）a（1分）－＋2OH－③4.48（2分）（3）（2分）②H2－2e=2H2O（2分）921．（12分）（1）Al（1分）2）NH3SiH4（1分）31分）（>（）弱（（4）S>C>Si（