江西蘆溪2016屆高三第四次周練考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)部分試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精理科綜合能力測試［化學(xué)部分］第Ⅰ卷(選擇題，每題6分，共48分）在以下各題的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是吻合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參照：相對原子質(zhì)量:H1，C12,O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，F(xiàn)e56,Zn651。以下制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中,不正確的選項(xiàng)是(A。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來水中B.冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入,上口排出C.實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片,防范出現(xiàn)暴沸現(xiàn)

)象D。蒸餾燒瓶必定墊石棉網(wǎng)鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4,工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是(

)A.Pb為正極

,被氧化

B。

S

只向

PbO2處搬動C.電解質(zhì)溶液的

pH

不斷減小

D.電解質(zhì)溶液的

pH

不斷增大3。向必然量的Fe、FeO、Fe2O3的混雜物中，加入400mL0。5mol·L－1的鹽酸，恰好使混雜物完好溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混雜物，能獲取單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（）A。

11。2g

B。

2.8gC.5。6g

D.無法計(jì)算4.以下四個反應(yīng)可用

H++OH

-

H2O

表示的是（

)A。氨水與鹽酸反應(yīng)

B.向醋酸溶液中加入適合

NaOH溶液C。稀硫酸與

Ba(OH）2溶液反應(yīng)

D。

NaOH

溶液與稀硫酸反應(yīng)5。在aLAl2（SO4)3和（NH4)2SO4的混雜溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的S離子完好積淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可獲取molNH3,則原溶液中的Al3+離子濃度(mol·L-1）為(假設(shè)溶液的體積仍為aL）( )A。B.C.D.完好燃燒必然量甲烷，將燃燒產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸,再經(jīng)過堿石灰，裝有堿石灰的玻璃管增加的質(zhì)量為

8。8g。則原來的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（

）A.4。48L

B。

2.24LC。

1。12L

D。

0。56L7。以下說法正確的選項(xiàng)是（

）A。常溫下，0。01mol/L

的CH3COOH

溶液中

:（cCH3COO－)

c(OH學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精)＝10－14B。物質(zhì)的量濃度相同的NaHSO4和NaHSO3中，水的電離程度：NaHSO4<NaHSO3C.將10mL0.1mol/L的NH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混雜:c(Na＋)〉c(Cl－)〉c（)〉c（OH－）0.2mol/L的NaHA溶液pH＝9,則：c(Na＋）>c(HA－)>c(A2－）〉cH2A）8.鋼鐵在潤濕的空氣中會形成原電池而被腐化,以下說法正確的選項(xiàng)是( )原電池的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e—4OH—B。原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-Fe3+C.鋼鐵設(shè)備上連接銅塊能夠防范腐化D。鋼鐵與外加直流電源的正極相連能夠防范腐化第Ⅱ卷（非選擇題，共4小題，共52分)9。A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與組成AD2型化合物,AD2中核外電子總數(shù)是30,D—的核外電子排布與Al3+相同；B和C能夠形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：（1)）寫出上述四種元素的名稱：A,B,C，D。（2)用電子式表示AD2:.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(14分)現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）,其中E為黑色粉末,D為無色氣體.(1）若B為含氯元素的鉀鹽,與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成黃綠色氣體，且1molB轉(zhuǎn)移5mol電子,則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；（2)固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為；利用以下列圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng),檢驗(yàn)導(dǎo)管出口氣體的方法為為

；燒杯中

的現(xiàn)；

象(3）電解F的飽和水溶液獲取堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式-1等體積混雜,所得溶液pH=7,則c1（填“≥"、“=”或“≤”）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精0。2mol·L-1，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為.11。(15分)已知A～K物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如所示，D、E、F、H均為氣體，其中E、F、H為無色氣體,A為形成化合物種類最多的元素形成的單質(zhì)，G為淡黃色粉末(部分產(chǎn)物未給出）。圖16依照題意回答以下問題:(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：D；白色積淀1;白色積淀2。寫出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

,②

，②反應(yīng)可用于。(3）I溶液呈性（填“酸”,“堿液的pH(填“增大"，減小(寫出離子方程式和必要的文字說明）。

",,

“中,升”高）溫度，該溶“不變")，原因是（4）若K為等物質(zhì)的量的F與I反應(yīng)的產(chǎn)物,將B與過分的Ba（OH）2混雜后加入

K，所得白色積淀為

。12.丁香酚、香蘭素、乙酸香蘭素都是重要的香料和食品增加劑

,它們學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的結(jié)構(gòu)簡式以下:丁香酚香蘭素乙酸香蘭素請?zhí)顚懸韵驴瞻?。?）丁香酚是合成香蘭素的原料,鑒別丁香酚和香蘭素可采納的試劑是。(2)丁香酚在必然條件下發(fā)生加聚反應(yīng),該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為.（3)乙酸香蘭素在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4）已知

:R—OH++CH3COOH(乙酸酐）已知：以丁香酚為原料合成香蘭醇二乙酸酯的流程以下：①A的分子式為C10H11O2K,A中R的結(jié)構(gòu)簡式是.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精②由香蘭素生成香蘭醇是加成反應(yīng)，則試劑X的化學(xué)式是。③寫出由香蘭醇生成香蘭醇二乙酸酯的化學(xué)方程式:。參照答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1.【答案】A【解析】制取蒸餾水不用溫度計(jì)；冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出，以便水蒸氣被充分冷卻；蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片或沸石,是防范出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象；蒸餾燒瓶必定墊石棉網(wǎng),以防受熱不均勻，瓶底炸裂。2.【答案】D【解析】在該原電池工作時(shí)的反應(yīng)方程式里,Pb失電子變成Pb2+，Pb2+結(jié)合S變成PbSO4，所以S也向Pb極搬動.在整個反應(yīng)過程中,消耗了H2SO4,所以電解質(zhì)溶液的pH不斷增大。3?！敬鸢浮緾【解析】本題觀察鐵及氧化物的性質(zhì)、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算。用鹽酸溶解后，獲取的產(chǎn)物加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明獲取的產(chǎn)物是氯化亞鐵,即混雜物中的鐵元素全在氯化亞鐵中。用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混雜物獲取的鐵和加入鹽酸生成的氯化亞鐵中的鐵相等。鹽酸的物質(zhì)的量為0。5mol·L－1×0.4L＝0。2mol，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精依照氯元素守恒,則n(Fe)＝n(FeCl2)＝n（HCl）/2＝0.1mol，m（Fe)0.1mol×56g/mol＝5.6g，即能獲取鐵的質(zhì)量為5。6g。4。【答案】D【解析】氨水是弱堿、醋酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)弱酸和弱堿應(yīng)用化學(xué)式表示，A、B兩項(xiàng)錯;C項(xiàng)還會生成BaSO4積淀，應(yīng)在離子方程式中表現(xiàn)出來.5?！敬鸢浮緾【解析】依照離子方程式

Ba2++S

BaSO↑可知4

n(S

)=n（Ba2+）=b

mol，依照離子方程式

N+OH

—

NH3↑+H

2O

可知，

n(N

)=n（NH3）=cmol，由于溶液是電中性的，有2×n(S)=n（Al3+）3+n(N），得n(Al3+）=（2b—c)/3mol.6?！敬鸢浮緼【解析】由題意可知，m（CO2)=8.8g，n(CO2）=0。2mol,則n(CH4）=0。2mol，V(CH4)=4.48L。7.【答案】B【解析】觀察溶液中離子濃度大小比較以及水的電離影響因素等。A.由于CH3COOH的部分電離,溶液中的c(H＋)≠c(CH3COO－)，c(H＋）·c（OH－)＝10－14，則c(CH3COO－）·c(OH－）≠10－14,故A錯；B.物質(zhì)的量濃度相同的NaHSO4和NaHSO3中,由于NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，而NaHSO3＋是弱酸的酸式鹽，所以二者在水中電離出來的c(H）關(guān)系為：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精即水的電離程度：NaHSO4<NaHSO3，故B正確；C將10mL0。1mol/L的NH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混雜，二者恰好完好反應(yīng)，方程式為NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3H2O，依照NaCl完好電離，NH3H2O部分電離能夠確定離子濃度關(guān)系為c＋c(Na）＝（Cl－)>c（OH－）〉c()，故C錯；的NaHA溶液pH＝9，顯堿性，說明HA－＋。的水解程度大于電離程度，則有c（Na）〉c(HA）〉c（H2A)〉c（A），故D錯誤?！臼Х志尽?.物質(zhì)混雜系統(tǒng)的離子濃度問題解決思路應(yīng)該是第一書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，爾后判斷可否完好，進(jìn)而明確組成溶液的各成分以及濃度關(guān)系；2.酸式鹽的解析要注意比較水解和電離程度的相對大小。8?！敬鸢浮緼【解析】觀察鋼鐵的腐化和防范。鋼鐵在潤濕的空氣中平時(shí)發(fā)生吸氧腐化電極反應(yīng)式為:負(fù)極Fe—2e-===Fe2+；正極O2+2H2O+4e-===4OH—。鋼鐵防范時(shí)可連接一塊比它爽朗的金屬，如Zn,Zn做原電池的負(fù)極被腐化,也可將鋼鐵連在外加電源的負(fù)極上而被保護(hù)。9?！敬鸢浮浚?）鎂氫氯氟（2）]—Mg2+]—3）2F2+2H2O4HF+O2【解析】D—的核外電子排布與Al3+的相同，則可推知D元素為F；AD2中核外電子數(shù)為30,故A為Mg。BC水溶液為強(qiáng)酸且質(zhì)子數(shù)之和為18,可知B為H，C為Cl。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精10.【答案】（1）KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,5∶1(每空2分)（2）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分)；用帶火星的木條湊近導(dǎo)管出口,若木條復(fù)燃，說明產(chǎn)生的是O2（或用排水集氣法收集一試管氣體,用帶火星的木條伸入試管中，觀察木條可否復(fù)燃）(2分）;出現(xiàn)渾濁（或產(chǎn)生白色積淀,1分)；3)≤（1分），c（K+）=c(A—）〉c(OH—）=c(H+)(2分）11?！敬鸢浮浚?）

NO（1分),BaSO(2分),BaCO（1分)。243（

2)

C+2H2SO4

（

濃）

CO2

↑

+2SO2

↑

+2H

2O(2分）,2CO2+2Na2O2

2Na2CO3+O

2（2分)，呼吸面具或潛水艇中的供氧劑（

1分）（3）堿(1分），增大（

1分)，C

+H

2O

HCO3—+OH

-

，高升溫度水解平衡正向搬動,堿性增強(qiáng)。（4）BaSO（2分)3【解析】觀察濃H2SO4、濃HNO3的化學(xué)性質(zhì)。有顏色的氣體：F2（淡黃綠色),Cl2（黃綠色)，NO2（紅棕色)由題意可知D為NO2,NO2在水溶液中被O2氧化生成HNO3。HNO3能將Na2SO3氧化成Na2SO4。SO2水溶液酸性大于H2CO3,所以有

SO2+Na2

Na2SO3+O

2.CO2與

Ba（OH)2反應(yīng)時(shí)

,如CO過分生成酸式鹽2

Ba（OH）,如2

Ba(OH)過分生成2

BaCO。B(HNO3

)3與過分的Ba（OH）2混雜后,HNO3變成了N，不擁有氧化Na2SO3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的能力,故積淀為BaSO3，而不是BaSO4。12.【答案】（1）銀氨溶液[或新制Cu(OH)2］(2分)【