中考化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識詳細(xì)總結(jié)

42化合物42化合物一、基概和基本論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)變：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化化變化生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物變化常常同時發(fā)生。質(zhì)發(fā)變時定伴物變而發(fā)生物理變化，不一同時發(fā)生化學(xué)變化。質(zhì)的三態(tài)變化（固、液氣）是物理變。物質(zhì)發(fā)生物理變化只是分子間的間隔發(fā)變化，而分子本身沒有生變化；發(fā)生學(xué)變化時，分子被破，分子本身發(fā)生變化變的特生成了其他物的變化。2．質(zhì)的性描述性質(zhì)的語句中常有能……可以……”)物理性顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密、解性?；瘜W(xué)性:通過學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、穩(wěn)定性。元的學(xué)性跟原子最層電關(guān)最密切子的層子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)。（二）物質(zhì)的分類

物

物質(zhì)種類

質(zhì)

元素種類

混合物

質(zhì)混合而(油、純物混合物組元的類即一種純凈物

例如：(O)都是純凈物冰水混合純物“某化”單質(zhì)：由）元素組成純凈6.由不同兩種或兩種以上組的純凈物中某化某某的化物。第1頁共21頁2＋2＋7．機(jī)物（元、CO2無機(jī)物

、CO

8.

氧化物

：由兩種元素成，其中一種是氧元的化合物。9.：電離時生成陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的Ｐ值于7酸的名稱中最一個字是“酸，常化學(xué)式第一種元素是“Ｈ，由和酸根離子組成紫色石蕊試液酸變紅色，無色酚酞液遇酸不變色鑒定酸（鑒定H）的方法有：①加紫石蕊試液變紅色的是酸液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等氫氣放出10.：離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物堿通常由金屬子和氫氧根離子構(gòu)成溶堿有五種鉀鈉鋇（KOH,Ca(OH),NaOHBa(OH)氨它的溶液無色。22有顏色的堿（溶于水褐的氫氧化鐵Fe(OH)、色的氫氧化銅Cu(OH)3

2其他固體堿是色。堿的名稱通常有“氫化某”，化學(xué)式的最后面是“OH可性堿的溶液ＰＨ值于７，紫色石蕊試液溶堿變藍(lán)色，無色酚酞液遇溶堿變紅鑒定可溶性堿液（鑒定OH－）方法一：加紫石蕊試液變藍(lán)色，加色酚酞試液變紅色是堿方法二：加鐵溶液有紅褐色沉淀生；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉的是堿。11.：電離時生屬離和酸離的化合物。第種類方:12.堿指示

（石蕊試液、色酚酞）和Ｐ值：酸溶液的ＰＨ小于7（如鹽、稀硫酸、硝性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱PH值大。水、中性的硫酸、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液能指示劑變色，ＰＨ值于７。不能使示劑變可的堿溶液ＰＨ值大于７。性強(qiáng)PH值大，堿性越弱PH越小13.堿鹽溶性口訣：物不溶鹽BaSO4

口的含義：含有鈣、氫氧化鈉有AgCl不溶于4有BaSO4不溶于水第2頁共21頁222222223含K

NH

溶于14.沉淀物AgCl和BaSO4不3是紅褐色沉淀Cu(OH)2括OH以下見的沉淀Al(OH)3

CaCOBaCO33AgCO23推斷題中，往淀物加稀硝酸：若講淀不溶解，則沉淀中一有AgCl或BaSO；4若講沉淀

全部溶解則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO若沉淀部分溶4解，則沉淀中定有AgCl或BaSO中的一種，且還有另一種溶于稀硝酸的沉。4（三）分、原子、離、元素和化式

元素

核電荷數(shù)（即核質(zhì)子即核內(nèi)質(zhì)HNONOClSiAl鋁Fe鐵。鋁是地殼中質(zhì)、稀有水11個氧原H２

⑵和SiO和S

OH

F16粒子分子：分子第3頁共21頁原子-4CO3322222原子-4CO3322222化變化中最小粒子意在不顯電性的粒里：化學(xué)．離：帶電的原子原子團(tuán)叫離子。帶正的離子叫陽離子；帶負(fù)的離子叫陰離子。離子里質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量離子符號的寫：離子的電荷數(shù)標(biāo)在上角，電荷的數(shù)值等于對應(yīng)的化合價陽離2＋＋、+

NH、Fe陰離:Ｏ２－－S、-

ClSO

2-2-

NO－

－4

PO－MnO2-ClO443核電排的核外電子按能量低到高從里往外排容納２個電子，第二、三最多容納８個電子。按順背誦：質(zhì)子數(shù)從１的元素符號和名稱：氫氦鋰鈹碳氮氧氟氖鈉鋁硅磷硫氯氬鉀鈣穩(wěn)結(jié)構(gòu)最層電子數(shù)（只一的為）的結(jié)構(gòu)。的化學(xué)性質(zhì)跟原子的外電數(shù)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)于４時，易失去最外所有電子，成為陽離最外層電子數(shù)4時易得到電子使最外層子數(shù)變?yōu)殛庪x（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)化合價的關(guān)高正價等于原子的最外電子數(shù)）最外層電子數(shù)于４時，最外層電子就是元素的化合價（正最外層電子數(shù)于４時，最外層電子－８＝元素的化合價23.化學(xué)式H

O

N

O讀化合價化學(xué)（交叉法確定化學(xué)式：正價在前負(fù)價在后，約簡化合價，交叉）如CH等種元第4頁共21頁433443343（）中氮元前－3價，后N24元的合一種元素一定數(shù)目的原子另種元素一定數(shù)目的原子合的性質(zhì)。標(biāo)在元素符號正方＋２－２１＋價的鈣元素Ｏ－價的氧元素ＨＯ水中氫元素化合價是＋１2價背誦化合價訣：＋１價鉀鈉銀氫，＋價鋇鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四，氟、氯、溴、－１價氫氧根、硝酸、NO）－１價，化合物各元素合價代數(shù)和為零，

三鋁四硅五價，氧硫－２要記。硫酸根、碳酸、CO價，單質(zhì)元素化合是零。相原質(zhì)量：以一種碳原子（）量1/12一個某原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量

×12（相對26.

化學(xué)反應(yīng)基類型①化合反應(yīng)：＋Ｂ＝兩種或兩種上的物質(zhì)生成另一種質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：＝Ｂ＋Ｃ一種物質(zhì)生兩種或兩種以上其他質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：跟合反生成另一單和另一合的反應(yīng)Ａ＋Ｃ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動性順序：金屬活動性順由強(qiáng)至弱KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu金屬位置越靠的活動性越強(qiáng)，越易去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)率越快排在前面的金能置換酸里的氫，排氫后的金屬不能置換酸的氫，跟酸不反應(yīng)；在前面的金屬，能把在后面的金屬從它們的溶液里置換出來。排在面的金屬跟排在前面金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：質(zhì)鐵在置換反應(yīng)總是變?yōu)椋?價亞等質(zhì)量金屬跟量酸反應(yīng)，放出氫氣多至少的順序按對子量/合價由小到大排：；Mg12；Ca20；Zn32.5；K39④復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換分，生成另外兩種化合的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前各元素和原子團(tuán)的化價都保持不變。注意事項：復(fù)解反應(yīng)能否發(fā)生，要慮是否有沉淀、氣體或生成。有沉淀生成的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成中能同時有難溶于水的物初中化學(xué)有碳酸鹽跟酸反有氣體生成中反：酸跟堿作生鹽和水反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。第5頁共21頁27．我國古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要紙、火、瓷器28.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反本反應(yīng)類型。緩慢氧化：緩進(jìn)行不易被人覺察的化反應(yīng)。如鐵生銹、呼作用、食物腐燃燒必備的二件：①可燃物與氧氣觸，②溫度達(dá)到著火點自燃：由緩慢化積聚的熱量引發(fā)的發(fā)燃燒。白磷著火點燃,要放在中密封保存。29.化劑：在學(xué)反應(yīng)里改其他物質(zhì)的學(xué)反應(yīng)速率，而本身量化學(xué)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前都沒有改變的物質(zhì)。催化作用：催劑在化學(xué)反應(yīng)里所起作用叫催化作用。注意：二氧化只是在氯酸鉀分解的應(yīng)里作催化劑，在其他應(yīng)里可能不是化劑30.書寫學(xué)程①據(jù)質(zhì)守恒律加學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類子的數(shù)目和原子的質(zhì)都不變）②書寫化學(xué)方式的步驟寫正確，方程式配平，條要明。③遵守二原則一是客事實基，能隨便臆造學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式；二守質(zhì)守定，等號兩邊的種子數(shù)目必須相等（）液溶度．液：一種幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成一、穩(wěn)的合。溶液由溶質(zhì)和劑組成（溶液里的反應(yīng)，一般是溶參反應(yīng)）．溶質(zhì)：被解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以氣體、液體或體），但沒有解的物質(zhì)不是溶液的一分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)例：20℃，50克食放入100水中，有溶解的克鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分33．溶劑：能溶其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，指溶劑的溶液其溶劑是水。飽溶：在一定的溫度下，一量溶劑里不能溶某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽溶液（發(fā)劑有體出，余液一是和溶）．飽溶液：在定溫度下，一定量的溶劑，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶叫做這種溶質(zhì)不飽和溶液。注：飽和液一定濃液，飽溶液一定稀液同溶在同溫下，和液比飽溶的濃大．飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一情下：向飽溶液加劑或升高溶液溫度可使和溶液變?yōu)椴缓腿芤?；向不飽和溶液溶質(zhì)、降溶液溫度蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液為飽和溶。加溶質(zhì)

降低溶液溫度

蒸發(fā)溶劑不飽和溶液

飽和溶液加溶劑升高溶液溫度37．體的溶解：在一定溫度，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶第6頁共21頁22222解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑的溶解度。（鍵：一的度100克劑到和狀38．溶度曲線：質(zhì)的溶解度隨溫度變化曲線。

溶質(zhì)）大部分固體的解度隨溫度升高而大NaCl的解度受溫度影很小，熟灰溶解隨度高減。氣體的解度隨溫度降低、壓的增大而增大。39．固體溶度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微難溶（或不溶）20℃的解度（克）>101～１<0.01常見難溶于水物質(zhì)有：大部分金屬金屬氧化物、BaSO、CaCO等酸4、3鹽40．混物的分離：把混合物的種物質(zhì)分開，得到混物中每一組分的純凈物。常用物理方法有：溶解、濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：過化學(xué)反應(yīng)，使某些分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀的物質(zhì)而分開41．結(jié)：溶液里得到有一定幾何狀的晶體的過叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于解度受溫度影響小的固，如）從鹽水中得固可采用發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽溶液結(jié)（用于溶解度受溫度影響大固，如硝酸鉀）此方法還可分硝酸鉀和氯化鈉的混物，得較純的硝酸鉀晶。二、元及化合物（）水餾水純、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水鹽屬于混合物污染水質(zhì)的因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣廢水、廢氣（即“三意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施的農(nóng)藥、化肥隨雨水入河流。電解水驗（水中加少量硫酸，強(qiáng)的導(dǎo)電性）

通電①水通電正O負(fù)H，積比1）2H＝↑＋O↑②證明物質(zhì)里否含水方法：白色的水硫酸銅遇水變藍(lán)色（）氣4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算：氮78%，氣21%，稀有體0.94%,CO0.03%2環(huán)境污染知識排放到空氣中氣體染較多的是氧硫二化氮、氧碳測定空氣成份除去氣體里的氧氣，用易燃的磷，磷燃燒后成固體，占體小易分離。不能用碳、硫替磷。碳、硫跟氧氣應(yīng)生成氣體，難跟其他體分離。（）氧的質(zhì)和途第7頁共21頁22點燃225點燃2234點燃22△22點燃225點燃2234點燃22△22322△4222327.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，度比空氣的略。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)。8.氧氣的用途：支持呼吸；供給燃⑴木炭在氧氣燃燒（使火星木的木復(fù)）+O2

點燃

CO

2現(xiàn)象：發(fā)出白，放出熱量，生成使灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燒，硫在氧氣中燃燒S+

點燃

SO

2硫在空氣里燃發(fā)出微弱的淡藍(lán)火，生有刺激氣的體放出熱量；在氧氣里燃燒出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；放熱量⑶磷在空氣中燒+5O2PO現(xiàn)象：發(fā)出白，產(chǎn)生大量的白煙，出熱量白磷著火點,易自燃要在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它燃⑷鎂在空氣（氧氣）中燃燒2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀的白光，放出熱量，成白色固體

點燃⑸鐵絲在氧氣燃燒3Fe+2O＝FeO現(xiàn)象：劇烈燃，火星四射，生成黑固體，放出熱量此實驗必須先集氣瓶里裝少量水或瓶底鋪一層細(xì)砂,防濺落的熔化物使瓶底裂⑹氫氣在空氣燃燒點燃爆鳴氣)+2HO現(xiàn)象：純凈的氣在空氣里安靜地燃，發(fā)藍(lán)色焰，放出熱量；不純的氫氣點會爆炸⑺蠟燭在氧氣燃燒得更旺，發(fā)出白，放出熱量，瓶壁內(nèi)有珠。向瓶內(nèi)倒入澄的石灰水，石灰水變濁。⑻加熱堿式碳酸銅（稱銅綠Cu2CuO＋HO＋CO↑（現(xiàn)象：色粉末色，管壁有珠，生成的氣體澄清的石灰水變渾濁）（）氣的法：10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液空氣制取氧氣此變化是物理變化，是分解反應(yīng)實室取氧反應(yīng)原理：①加熱高錳酸2KMnOKMnO+MnO+↑②加熱氯酸鉀二氧化錳的混合2KClO

MnO2

2KCl+3O↑實驗室制取氧注意事項：①試口向下（止因加熱時藥品所含氣變?yōu)樗魵?，至管口凝水滴而倒流，使試管破排法收集氧氣管開有氣放時不立收，當(dāng)氣泡連續(xù)地較勻地放出后再收集（為開始放出的氣泡不純含有空氣）③水法收集氧氣結(jié)束時應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停加熱（防止水倒吸入試，導(dǎo)致熱的試破其他生成氧氣反應(yīng)：

通電第8頁共21頁△點燃22△2△點燃22△22③水通電（正O負(fù)極H，積比1:2）2HO＝2H↑＋O↑2222④加熱氧化汞2Hg＋O↑2（）氣的氫的性和途．氫氣性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：度最小的氣體難溶于水（２）化學(xué)性①可燃性：氫在空氣中燃燒2H＋OO現(xiàn)象：純凈的氣在空氣里安靜地燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱量不純的氫氣點會爆炸，所以點燃?xì)淝耙欢ㄒ葯z驗氫氣的度。②還原性：氫還原氧化銅＋CuOO現(xiàn)象：黑色氧銅逐漸光亮的紅色的，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化實驗注意事燈到開時先通氫后加（目的是排凈管內(nèi)空氣與管內(nèi)空氣混合受熱生爆炸實結(jié)時要先停止加熱繼續(xù)通入氫氣試管冷卻（防止生成銅受熱被氧化成））氫氣用途：充氣球，冶煉金，高能燃料，工原料12．生成氫氣的反應(yīng)：實驗室制最常用試劑是：鋅粒和稀硫酸2)的性鐵物理性質(zhì)：有白色金屬光澤的固，有良好的延性和展，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)（１）鐵跟氧反應(yīng)鐵在潮的氣里（既有HO又O時易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧22化鐵FeO23防銹方法：在表面涂一層保護(hù)膜（涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四化三,劇燃燒，星四射，生成黑色固體放出熱量（２）鐵可跟和排在鐵后的金屬的溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反后溶液呈淺綠色）①鐵硫酸銅溶反應(yīng)（現(xiàn)濕冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＝Cu＋4FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液淺綠色第9頁共21頁2223223222322232232223222：232②鐵跟硫酸反：SO＋↑鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl＋24422H↑2現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈綠色（鐵有兩種離子離Fe亞鐵子Fe

2

）鐵素三種化：化鐵Fe氧化亞鐵FeO四化三鐵FeO233414．生鐵和：都是鐵的合金，區(qū)別含碳量不同，鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與屬（或非金屬）熔合成，具有金屬性質(zhì)的合純凈物不是合金）二化的質(zhì)二氧化碳化學(xué)性質(zhì)＋O的石灰水Ｏ）COCa(OH)O＋＝＋HO（無③常情況CO不支持燃燒也能燒2一化的質(zhì)

點燃

2是換反CO＋特注尾氣處一氧CO＋FeO2Fe＋3CO第10頁共21頁3222333223222333222高溫32425點燃?xì)馓家换ǎ┧岬馁|(zhì)用筑材）和二氧化碳、制水泥。碳酸鈣

酸不于，可溶）＝CaCl＋HO↑（O的反應(yīng)＝Ca(NO)O＋COCaCOCaO＋CO↑O（（生石灰跟

甲烷CH

（一）有物

CH＋2O＝CO＋2HO現(xiàn)象乙醇（俗名酒精

，CHOHＨ＋32＋3甲醇

）有然氣（主要成分CH（堿的通性

酸的通性，紫，色

色氫金屬↑2反水水水＋酸鹽＋和）＋和第11頁共21頁鹽鹽水

O＋CO↑鹽酸

（氫氯酸，HCl氣體的水溶液無色液體）

22濃鹽酸有揮發(fā)，會揮發(fā)出HCl硫酸

（

SO）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑2428.濃硫的稀釋稀濃硫酸時必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水并斷攪拌，使產(chǎn)的熱量迅速擴(kuò)散，切可把水倒入濃硫酸里。證明是

在

濃酸

跟金屬反應(yīng)跟金氧鐵

+2HCl=ZnCl↑

SO=ZnSO↑SO=FeSO↑屬氧化物氧銅反應(yīng)

O+6HCl=2FeClOO+=Fe）O243

跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象

氫氧化鐵氫氧化銅

跟碳酸鹽反應(yīng)檢驗Cl、

碳酸鈉碳酸鈣方法Cl：硝酸銀溶液，再加硝SO2－：4酸SO

4

2－

現(xiàn)象

方程式此類反應(yīng)必須稀硝酸，以消除CO、OH對驗影響。3鹽氯化物硫硫酸區(qū)別方法好可溶性鋇的化合物氯鋇（硝酸鋇或氫氧化白色沉淀生成的是硫（硫酸鹽現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀液，因硝酸銀跟硫酸應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生。29氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉

化學(xué)式：ＮａＨ）物理性質(zhì)：白固體，極易溶于水且出大量熱，有吸水性，潮解氫氧化鈉易潮，稱量時必須放在玻器皿（如燒杯、表面皿里稱量。NaOH會收空氣中的水分，又跟二氧化碳反應(yīng)，所以必密封存用途

：作中性或堿氣體的干燥劑，不能燥氧化、氧化、化氫，第12頁共21頁．．可干燥H、O、N、NH等；用于皂、石油、造紙等工業(yè)22234化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)跟

NaOH相同）①二氧化碳、氧化硫分別通入氫氧鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象CO+2NaOH=NaCO+HOSO+2NaOH=NaSO+HOSO+2NaOH=NaSO+H223222322242硫酸和硝酸分跟氫氧化鈉溶液發(fā)生和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）氫氧化鈉跟鹽應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵液的現(xiàn)象和方式:現(xiàn)象有紅褐色淀生成6NaOH+Fe（SO）=3NaSO+2Fe）↓243243b.氫氧化鈉溶液跟化銅、硫酸銅、硝酸銅液的現(xiàn)象和方式:現(xiàn)象有藍(lán)色沉生成：2NaOH+CuSO=NaSO（OH）↓4242c.氫氧化鈉溶液跟化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁液現(xiàn)象有色沉淀生成方程式：

2NaOH+MgSO=NaSO+Mg（OH↓424231

氫氧化鈣

（俗名：消石、熟石灰

化學(xué)式Ｃａ（Ｈ））2白色固體，微于水，溶解度隨溫度高而降低。用生石灰跟反應(yīng)制得。用途

：與硫酸銅配農(nóng)藥“波爾多”液，用來降低土壤酸性，制筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫化鈣不同點：氫氧化跟二氧化碳、碳酸鈉、酸鉀反應(yīng)有白沉淀生成，氫氧鈉則無沉淀生成。CO+Ca（OH）=CaCO↓+HNaCO+Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH22322323寫出下列轉(zhuǎn)變化學(xué)方程式CaCO→CaO（OH）→CaCO32332.常見鹽a.氯鈉（NaCl

食鹽的主要成）NaCl＋AgNO＝NaNO＋AgCl↓33粗鹽提純的步：溶解2.濾3.蒸發(fā)4.稱并計算粗鹽的產(chǎn)率。實驗儀器：藥、燒杯、玻璃棒、蒸皿、漏斗、量筒、酒精、b.碳鈉（俗名：純堿，NaCO23

類別：鹽，正不堿

）①碳酸鈉＋酸鹽＋O＋CO↑22CO↑2

例：CO＋2HNO＝2NaNO＋HO＋2333②＋NaCO＝２NaNO＋AgCO↓③CaCl＋NaCO＋CaCO323323223

3↓④BaCl＋NaCO＋BaCO↓（OH）＋Na＋2233223CaCO↓3第13頁共21頁△2＋2＋△2＋2＋c.硫銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫銅晶變?yōu)榘咨?/p>

無水硫酸銅是色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4

·5HO2

CuSO＋5HOCuSO＋5HO=CuSO42424

·5HO2②硫酸銅溶液可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色淀生成物：

CuSO＋2NaOH＝Cu(OH)↓42SO4③置換反應(yīng)Fe＋CuSO＝FeSO＋Cu＋CuSO＝ZnSO＋Cu4444三、學(xué)符號含義1.干個子：在元素號加數(shù)字”略Ｓ表示１個硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca２個鈣原子2.若干個子學(xué)式加字（單個的元素符號除外）①2HO２水分子②2N22

２個氮分子③nSO2

n個氧化硫分3.若干個子：離符號前加數(shù)字（離子的荷數(shù)標(biāo)在右上，電荷的數(shù)值等于它的化合價）①2S

2-

２個硫離子②2Ca

２個鈣離子③2SO

4

2-

２個硫酸根離子④nOH

－

n個氫氧根離⑤2Fe

3

２個鐵離子⑥3Fe

3個亞鐵離子4.元素的化合價：在元素符號的正上方＋２－２１Ｃa＋價的鈣元素Ｏ－價的氧素HO水氫元素的化合價＋１2價5.2的義２Ca＋前２：表示２個鈣離子后２：每個鈣子帶２個單位正電荷２H前２：表示２個分子后２：每水分子中有２個氫原子2＋２CaO氧化鈣中鈣元的化合價是2價四、根化式的計指定部分的質(zhì)量指定部分的量分?jǐn)?shù)＝×100%物質(zhì)總質(zhì)量第14頁共21頁xyxy2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為ＢＡ元素：Ｂ元＝Ａ原子個×Ａ的對子質(zhì)量：Ｂ原子個×Ｂ的相對原質(zhì)量某元素原子個數(shù)對原子量某元素的質(zhì)量3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝化合物的相對分子質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量4.

物

質(zhì)

的

質(zhì)

量

分

數(shù)＝

純物質(zhì)的質(zhì)量混合物的總質(zhì)量

×100%＝實際測得某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)分?jǐn)?shù)度、百分含

100%元素的質(zhì)量＝質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)分?jǐn)?shù)個數(shù)關(guān)系和質(zhì)關(guān)系的關(guān)系式：個數(shù)關(guān)系ｎ個Ａ粒子～ｍ個Ｂ子質(zhì)量比ｎ×Ａ的相對分子質(zhì)量：ｍ×的相對分子質(zhì)量五、有溶的計算注：質(zhì)須是已溶解的，溶的是溶的部分．基本公式：液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋劑質(zhì)量．以下公式必先滿足的前提條件：一定溫度的飽和溶里：

溶解度溶質(zhì)質(zhì)量析出體的質(zhì)量＝＝克溶劑質(zhì)量蒸發(fā)溶劑的量溶解度溶質(zhì)質(zhì)量＝克解度溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量：溶質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶度：100克(100克＋溶解度3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)量×＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量劑質(zhì)量

×100%在一溫度下的飽和液里：溶解度（S克）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系S=

100100

克

p%=

S100

100%4．加水稀釋濃溶液過程，溶質(zhì)量變（增加水質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量×溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)第15頁共21頁＝（濃溶液質(zhì)＋）×稀液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、物的色大部分固體白，大部分氣體、液體溶液無色黑色固體：木、氧化銅、四氧化三、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫銅晶體、氯化銅、硝銅，它們的溶液也是藍(lán)黃色固體：氯鐵、硫酸鐵、硝酸鐵它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫化銅Ｃｕ（ＯＨ）２不于水可溶于酸紅褐色沉淀：氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）不于水可溶于酸硫磺是淺黃色體液、固態(tài)氧是藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅高錳酸鉀：紫黑固體淺綠色：氯化鐵、硫酸亞鐵、硝酸鐵和它們的溶液綠色：堿式碳銅（俗名：銅綠）七、化實1．制氣選裝置考慮：應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和應(yīng)條件相同的，可用同的裝置。下列各組實裝置相同：加熱固體的反：實驗室制取氧氣、氣、甲烷，加熱堿式碳銅、木炭還原氧化銅塊狀固體和液反應(yīng)：實驗室制取氫、二氧化碳、硫化氫收氣的方：排水法：收集溶或不易溶于水的氣，H等224排水法收集的體較純向上排氣法：集比空氣密度大的（對分子質(zhì)量，C22向下排氣法：集比空氣密度小的（對分子質(zhì)量，H，CH，NH2432.實驗室制取氧氣注意事項：①試口向下斜（防止加熱時藥品所含濕氣變?yōu)檎?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破排法收集氧氣管開有氣放時不立收，當(dāng)氣泡連續(xù)地較勻地放出后再收集（為開始放出的氣泡不純含有空氣）③水法收集氧氣結(jié)束時應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停加熱（防止水倒吸入試，導(dǎo)致熱的試破3.加銅綠、木還原氧化銅的實驗注事項：試管口略向下斜（防止因加熱時生的水蒸氣至管口冷凝成滴而倒流，使管破裂實驗結(jié)束時把導(dǎo)管從灰水里移開停止加防石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管裂4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣木復(fù)燃5.鑒氧氣的方：用帶火星的木條氣里，木條復(fù)燃，證明氣是氧氣。．檢驗二氧化的試劑：澄清的石灰；實驗現(xiàn)象：澄清的石水變渾濁。．氫氣還原氧化銅實注意事遲早開時先通氫后加目的排凈管內(nèi)空氣，防止氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸第16頁共21頁33實結(jié)時要停加通氫氣至試管冷生的銅受熱被氧化）做可燃性氣體實驗時注意安全可燃性氣烷和CO等，都一定檢氣的純這些氣體與空氣混合燃都可能發(fā)生爆炸?？扇夹詺怏w的純方法收集一小試管的氣體摁住管口移近火焰若聽到尖銳的爆聲，則氣體不純；聽輕微的“噗”的一聲，氣體已純。用向下排氣法集氫氣，經(jīng)檢驗不純，要用拇指堵住管口，滅管內(nèi)火焰再純，防止引爆反應(yīng)瓶內(nèi)氣體。．干燥：除去含水物質(zhì)中的水（特別是除去體里的水蒸氣）的物。常用的干燥劑：性濃酸性的氫氧化鈉體、生石灰（氧石灰。注意干劑不能跟待干燥的物質(zhì)應(yīng)。氫氧化鈉、生灰和堿石灰都不能干二氧化碳、二氧化硫、化氫等酸性氣。濃硫酸不能干堿性的氨氣（ＮＨ干燥其他氣體。氫氣干燥除雜實驗室制得的氣里常含有水蒸氣酸霧，可選用堿石灰氫氧化鈉把水酸霧同時除去。見圖常用的干燥和除雜質(zhì)裝：除水的裝置接其他除雜質(zhì)的裝置之裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。氣體進(jìn)出要求長進(jìn)短管出大頭進(jìn)小頭八、化學(xué)實基本操實驗時要嚴(yán)格照實驗規(guī)定的用量取藥品。如果沒有說明用，應(yīng)按最少量用：液體(1～2)毫升，固體需蓋滿試管底部實驗剩余的藥品不能放原，要放入指定的容器內(nèi)。固體藥品用藥取用，塊狀藥品可用子夾取，塊狀藥品或密大的金屬不能直放入容器。取用細(xì)口瓶里液體藥品，要先拿下塞，倒放在桌面上，標(biāo)對準(zhǔn)手心，瓶與試管口挨。用完立即蓋緊塞，把瓶子放回原處試管：可用作應(yīng)器，可收集少量氣，可直接加熱。盛放液不超過容積試管與桌面成4熱固體時管口略向下傾斜。燒杯：溶解物配制溶液用，可用作應(yīng)器，可加熱，加熱時下墊石棉網(wǎng)。平底燒瓶：用固體和液體之間的反器，可加熱，要下墊石網(wǎng)。酒精燈：熄滅要用蓋滅，不可用嘴滅，不可用燃著的酒精去點另一只酒燈。酒精燈的火焰為：外焰、內(nèi)焰和焰。外焰溫度最高，加熱用外焰?？芍苯蛹訜岬钠鳎涸嚬?、蒸發(fā)皿、堝、燃燒匙可用于加熱但須在下面墊石棉網(wǎng)的器：燒杯，燒瓶不加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶第17頁共21頁量筒：量取一量體積的液體，使用應(yīng)盡量選取一次量取全液體的最小規(guī)的量筒。不能作反器，不能溶解物質(zhì)，能加熱讀數(shù)時，量筒平，視線與液體凹液面的最低處保持平視讀比際值，俯讀數(shù)實值大托盤天平：用粗略稱量，可準(zhǔn)確克稱量時“物右碼碼用鑷子夾取。藥品不能接放在托盤上，易潮的藥品氧鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。膠頭滴管：滴時應(yīng)豎直放在試管口方，不能伸入試管里。滿液體的滴管倒置。檢查裝置的氣性方法：連接裝置把管的一端浸沒水里，雙緊貼容器外壁若導(dǎo)管口有氣冒出則裝置不漏氣。12．過濾：離沒溶于液體的固體和體的混合物的作。要點是“一二低靠貼濾緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低過濾時濾紙的緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏內(nèi)液體的液面低于紙的邊緣。三靠：傾液體的燒杯嘴緊靠引流玻棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一，漏斗的下端緊靠接收燒杯。13．粗鹽提實驗儀器：藥匙、燒杯玻璃棒、蒸發(fā)、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤平：實驗步驟：1.溶2.過蒸4.稱量計算粗鹽的產(chǎn)率濃、濃堿有腐蝕，必須小心。不慎酸沾在皮膚或衣物上立即用較多的水沖洗再用碳酸氫鈉液洗；堿溶液沾在膚或衣物上，用較的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃酸沾在衣物或皮膚上須迅速用抹布擦拭用沖洗。眼睛里濺進(jìn)了或堿溶液立用沖洗不用手揉眼睛的時候要眨眼睛。洗滌玻璃儀器玻璃儀器附有不溶的性氧化物、堿、碳酸鹽可用鹽酸溶解再用水沖洗。脂可用熱的純堿溶液洗衣粉。洗過的玻璃儀內(nèi)壁附著的水不聚成滴也不股流下，表示儀器已干凈。連接儀器接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時用水潤小心用力轉(zhuǎn)插入。給試管、玻璃器蓋橡皮塞時，左手容器，右手拿橡皮塞慢轉(zhuǎn)動，塞進(jìn)容口。切不可把容器在桌子上使勁塞進(jìn)去檢查裝置氣密連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里雙手緊貼容器外壁若管口有氣泡冒出則裝置不漏氣。蒸發(fā)：在加熱程中，用玻璃棒不斷動，了防止局部過熱，成液滴飛濺。蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多的固體時即止加熱熱過的蒸發(fā)皿不能直接在驗臺上，要放在石棉網(wǎng)。九、化之

軟多（非屬元素多的屬素最的是（）最的氣小）?。┬∽顔蜗喾肿恿啃。┾浫醯氖墙鸬?8頁共21頁形成十、幾氣性質(zhì)的比

氣體H2CH4CON2CO2

物理性質(zhì)溶解性密度難溶于水比空氣小難溶于水比空氣小難溶于水比空氣小難溶于水比空氣小可溶于比空氣大

化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性可燃性可燃性、還原性毒不支持燃燒，不能燃燒不支持燃燒，不能燃燒可使澄清的石灰水變渾濁

特密度最小的氣體毒性可使澄清的石灰水變渾濁通入石蕊試液，試液變紅色O2

不易溶

比空氣大

助燃性，不能燃燒

使帶火星的木條復(fù)燃十一、型題方法1.用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離固體須滿足：種固體可溶，一種不，且溶解后兩種物質(zhì)不發(fā)生化