2015年山東高考理綜試題化學(xué)部分及答案解析

費(fèi)縣二中專用2015年高考山東化學(xué)試題及答案解析7．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是：A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片D解析：考察化學(xué)與生活知識(shí)。Na可以與二氧化碳反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火；用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略微向下傾斜；NaOH對(duì)皮膚有腐蝕作用，濃硫酸濺到皮膚上時(shí)不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗；制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片，以防止暴沸。選擇D。8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC解析：考察元素周期表和元素周期律。Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，a+a+2+8=3(a+1)，a=7，Y是N，Z是O，X是Si，W是Cl。根據(jù)元素周期律，原子半徑：Si>N>O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<H2O,MgO、MgCl2是離子化合物，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HNO3。選擇C。OCOOHCH2OCOOHCH2COOHOH分支酸正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同B解析：考察有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。分枝酸含有羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵四種官能團(tuán)；羥基與乙酸反應(yīng)，羧基與乙醇反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)；1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，碳碳雙鍵使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于氧化反應(yīng)。選擇B10．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2A解析：考察元素及其化合物知識(shí)?？梢杂蓡钨|(zhì)化合而成的有AlCl3、Na2O、SiO2，其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的只有AlCl3產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體。選擇A。11．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br—還原性強(qiáng)于Cl—D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華C解析：考察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）；向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，可能原溶液本身存在Fe3+；向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br—還原性強(qiáng)于Cl—；加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體容易受熱分解，NH3與HCl容易化合。選擇C。12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D解析：考察離子方程式正誤判斷。A，稀HNO3會(huì)氧化Na2SO3；B，過量SO2，會(huì)形成HSO3－；C，過量的NH3·H2O不會(huì)溶解Al(OH)3；D，正確。選擇D。PH010204.78.7ab13．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－PH010204.78.7abA．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A—)+c(HA)（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)?H=—206kJ?mol￣131．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:浸取浸取蒸發(fā)、濃縮冷卻、結(jié)晶BaCl2·2H2O過濾Ⅰ過濾Ⅱ過濾Ⅲ毒重石NH3·H2O調(diào)PH=8NaOHPH=12.5H2C2O4濾渣Ⅲ15%鹽酸濾渣Ⅱ?yàn)V渣Ⅰ（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用簡潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2OBa2++CrO42—=BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將（填“偏大”或“偏小”）。解析：以工藝流程考察反應(yīng)速率、溶液配制、沉淀溶解平衡、中和滴定知識(shí)。（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，是為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，由于是配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度，需要燒杯、玻璃棒，不需要容量瓶。選擇ac。（2）根據(jù)離子沉淀的PH值范圍，加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8，可以除去Fe3+，濾渣Ⅰ是Fe(OH)3；再用NaOH調(diào)節(jié)PH=12.5，可以除去Mg2＋和部分Ca2＋，濾渣Ⅱ是Mg(OH)2、Ca(OH)2；再加入H2C2O4，目的是除去Ca2＋，濾渣Ⅲ是CaC2O4，根據(jù)Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，為了避免形成BaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量。（3）根據(jù)：2CrO42—～2H+～BaCrO4，C(CrO42—)=EQ\f(b·V0,x)mol/L，C(Ba2＋)=EQ\f(（V0b—V1b）,y)mol/L，“0”刻度位于滴定管的上方，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，V1增大，C(Ba2＋)偏小。參考答案：(19分)（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量時(shí)Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。（3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。32．(12分)[化學(xué)---化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：NaNO2溶堿ⅠⅠⅠNaNONaNO2溶堿ⅠⅠⅠNaNO3轉(zhuǎn)化回收ⅡⅡ母液Ⅱ轉(zhuǎn)化液母液Ⅰ稀HNO3空氣NOxH2ONa2CO3（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學(xué)式)。（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_______。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。（3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。a．轉(zhuǎn)入中和液b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。參考答案：（12分）（1）NaHCO3、NaNO3（2）防止NaNO3析出；溶堿（3）提供酸性環(huán)境，氧化NaNO2；c；（4）1.5933.（12分）[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。參考答案：（12分）（1）bd（2）3CaF2+2Al3+=2AlF63-+3Ca2+（3）角形或V形；sp3。（4）172kJ·mol－1；低。34．（12分）[化學(xué)---有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：CHCH2CHCHCH2CH2CHCHO+ABCΔH2足量催化劑HBr(CH2)3OHCH2MgBrMg干醚CH2H2CO①②H＋D濃H2SO4,ΔEKMnO4H+(CH2)2CHOO2Cu.ΔO(CH2)2COCH2CHCH2FCHCHCHCHCH2CH2+CH2CH2ΔRMgBrCH2H2CO①（環(huán)氧乙烷）②H＋RCH2CH2OH+MgBrOH已知：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，A中所含官能團(tuán)的名稱是_________。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是______________，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化