電解原理課件上學期高二化學人教版選擇性必修1

第四章

化學反應(yīng)與電能第二節(jié)電解池第1課時電解原理議課時間:12月3日上課時間:12月10日

學習目標(1min)

1.理解電解的定義,電解池的構(gòu)成條件。2.掌握電解池的構(gòu)造和陰、陽極的判斷。問題導學(10min)

結(jié)合實驗視頻中所觀察到的實驗現(xiàn)象,閱讀課本P101-102頁的內(nèi)容,初步了解電解原理,并完成下列問題:1.通電前,氯化銅溶液中有哪些離子?如何運動?

通電后,陰、陽離子的運動有改變嗎?2.當離子定向移動到電極表面時,發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)?

寫出兩電極反應(yīng)和總的化學方程式。(1)通電前,CuCl2在水中

。

(2)通電后,在電極作用下,帶電離子作

運動CuCl2=Cu2++2Cl-Cu2+移向

極,

電子,被

成CuCu2+和Cl-在溶液中自由運動Cl-移向

極,

電子,被

成Cl2電離定向陰得氧化陽失還原CuCl2溶液在電流的作用下為什么會生成Cu和Cl2呢?2Cl––2e–=Cl2↑(氧化反應(yīng))Cu2++2e–=Cu(還原反應(yīng))Cu2++2Cl–

Cu+Cl2↑電解總反應(yīng):碳碳陰極陽極Cu2+oooooooooooooooooooo－＋－

＋陰極陽極CuCl2e-e-電子流向

Cu2+Cl-Cl-Cu2+在陰極得到電子,Cl-在陽極失去電子,那么電子的流動方向是什么?一.電解CuCl2的工作原理:點撥精講(18min)

1.陽極:接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl––2e–＝Cl2↑總反應(yīng):Cu2++2Cl–

Cu+Cl2↑電解2.陰極:接電源負極,發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e–＝Cue–e–3.電子、離子移向:離子:陰離子移向陽極,陽離子移向陰極(陰陽相吸)(與原電池區(qū)分)電子:電源負極→電解池陰極；電解池陽極→電源正極棒上有紅色的固體生成陽極有氣泡產(chǎn)生有刺激性氣味能使?jié)駶櫟腒I?淀粉試紙變藍二.電解的概念:使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。(1)電解質(zhì)溶液導電的過程就是電解質(zhì)的電解過程(實質(zhì))。(2)電流是直流電。(3)電解是非自發(fā)地將電能轉(zhuǎn)化為化學能。三.電解池(槽):電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。四.構(gòu)成電解池的條件:(1)直流電源(2)兩個電極,陽極接電源正極,陰極接電源負極(3)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)碳碳陰極陽極(4)閉合回路。(4)電解法是最強有力的氧化還原手段(特點)。歸納:電解池工作原理陽極陰極接電源正極接電源負極陰離子移向陽離子移向發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)碳棒碳棒陰極陽極電解池與原電池異同比較①兩電極接直流電源②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實例電解池原電池裝置有電源自發(fā)非自發(fā)電源負極→電解池陰極電子流向陽極:氧化反應(yīng),溶液中的陰離子

失電子或電極金屬失電子電極反應(yīng)電極名稱電解池原電池裝置

負極

正極導線電解池與原電池異同比較(續(xù))負極:較活潑金屬正極:較不活潑金屬(或能導電的非金屬如石墨)陽極:與電源正極相連陰極:與電源負極相連負極:氧化反應(yīng),金屬失電子正極:還原反應(yīng),溶液中的陽離子

得電子陰極:還原反應(yīng),溶液中的陽離子

得電子電解池陽極→電源正極

極陽

極陰電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)發(fā)生

反應(yīng)氧化發(fā)生

反應(yīng)還原

離子移向陰

離子移向陽電源負極電源正極e-e-陽氧陰還課堂小結(jié)(1min)

電解池工作原理當堂檢測(15min)1.分析下圖,

是原電池,

是電解池。①③⑤⑥⑦當堂檢測(15min)2.電解池的陽極是()A.發(fā)生還原反應(yīng)的電極B.電子流入的電極C.發(fā)生氧化反應(yīng)的電極D.陽離子移向的電極3.下右圖是電解氯化銅溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是()為負極,b為正極為陽極,b為陰極C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加D.電解過程中,氯離子濃度不變CC陽極陰極＋-CuCl2溶液陰極d:Cu2++2e–＝Cu陽極c:2Cl––2e–＝Cl2↑當堂檢測(15min)4.(2011海南)一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為:

H2+2OH--2e-=2H2O

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當為電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是(

)

2O的還原

B.NiO(OH)的還原

2的氧化

D.Ni(OH)2的氧化D裝置原電池電解池原理形成條件電極名稱電子流向電流方向陰陽離子移動方向

電極反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而形成電流電流通過引起氧化還原反應(yīng)兩個電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)直流電源、電極(惰性或非惰性)、電解質(zhì)(水溶液或熔融態(tài))由電極本身決定。正極:流入電子負極:流出電子由外電源