青海省西寧市大通回族土族自治縣高三上學(xué)期9月開學(xué)摸底考試化學(xué)（含答案）

2022屆青海省西寧市大通回族土族自治縣高三上學(xué)期9月開學(xué)摸底考試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。：高考范圍。：H1C12N14O16Na23S32ClMn55Cu64Ba137La139一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。，在古代有很多化工工藝發(fā)明較早，如造紙、制火藥、燒瓷器、青銅器、冶鐵、煉鋼等。下列說法錯誤的是3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑l的電子式：－的結(jié)構(gòu)示意圖：：－乙基－1，3－丁二烯分子的鍵線式：3.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是A.高分子材料蠶絲、尼龍、棉花均為天然纖維，其中蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的C.有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的單體能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，聚丙烯屬于合成高分子材料4.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?，但也造成了不少環(huán)境問題，下列說法正確的是2轉(zhuǎn)化為可供植物吸收的NO3－×10－6m)含氮分散質(zhì)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲品中D.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是，LN2中含有7NA個質(zhì)子B.1Lmol·L－1NH4NA個NH4＋，molNH3molNA個分子，Na2O2與N2和CO2molO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是：NH4＋、K＋、MnO4＋、NO3－：Ca2＋、K＋、HCO3－、CO32－mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、SCN－D.＝10－12的溶液中：NH4＋、Cu2＋、NO3－、SO42－2SO3溶液：SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入鹽酸：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D.Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，有機物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于有機物A的說法錯誤的是15H20O3mol有機物A最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該有機物A能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)10.已知A、B、C、D是原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期元素，其中A、D位于同主族，B、C位于同周期，且A的一種核素的原子核中沒有中子，B和C的單質(zhì)是空氣中的兩種主要成分。下列有關(guān)說法正確的是：D>B>C：B>C一定能使品紅溶液褪色11.垃圾分類具有社會、經(jīng)濟、生態(tài)等幾方面的效益，為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如下圖所示。下列說法錯誤的A.“溶解”過程中，加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解入鋅粉過量的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)C.操作M中用到的玻璃儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒D.通過加適量堿、過濾、洗滌、干燥、加熱等操作，可得到ZnO－O2電池由于具有極高的理論比能量而受到廣泛關(guān)注，被認(rèn)為是最具發(fā)展前景的下一代高比能二次電池體系，電池結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是＋通過，不允許O2通過，放電時電極反應(yīng)式為Li－e－＝Li＋，生成Li2O2，只能為水系電解質(zhì)溶液43－、PO43－都是造成水體污染的因素，可以利用沉淀法除去。如圖a、b分別是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲線。下列說法錯誤的是sp[Mg3(AsO4)2]＝10－3AsO4、Na3PO4的廢水中同時滴加相同濃度的Mg(NO3)2溶液，PO43－先沉淀43－、PO43－離子濃度不大于10－6mol·L－1，則Mg2＋濃度至少為10－mol·L－13(AsO4)2(s)＋2PO43－(aq)Mg3(PO4)2(s)＋2AsO43－(aq)成立，則平衡常數(shù)K＝10二、非選擇題：本大題包括必考題和選考題兩部分。第15題～第17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18題～第19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)15.(15分)富馬酸亞鐵又稱反丁烯二酸亞鐵，是良好的動物鐵營養(yǎng)元素補充劑，它以富馬酸、碳酸鈉和硫酸亞鐵作為反應(yīng)單體，先由富馬酸和碳酸鈉合成富馬酸二鈉再與硫酸亞鐵反應(yīng)所得，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬制備富馬酸亞鐵，實驗流程及裝置如下圖：(1)儀器A的名稱是，儀器A的作用是。(2)稱取60g富馬酸(反丁烯二酸，式量為116)置于右邊的三頸燒瓶中，根據(jù)計算的濃度，稱取一定量的水加入三頸燒瓶中，開啟攪拌槳攪拌，并開啟調(diào)溫型電熱套使溫度達(dá)到80℃時，加入預(yù)先溶解好的Na2CO3溶液，在生成富馬酸二鈉約5min后，～，繼續(xù)加熱升溫，反應(yīng)15min，即可得到富馬酸二鈉溶液。寫出碳酸鈉與富馬酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；富馬酸二鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是(除H＋)。(3)在富馬酸二鈉溶液中，緩慢加入FeSO4溶液，維持溫度98～100℃，；在回流過程中一直通入氮氣的目的是。冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，g。若(2)中調(diào)節(jié)的pH太小，最后得到的粗產(chǎn)品的質(zhì)量會(填“不變”“偏大”或“偏小”，下同)，若不通氮氣，最后得到的粗產(chǎn)品的質(zhì)量會。(4)洗滌沉淀時的操作為。g，加入煮沸過的5mol·L－1硫酸溶液20mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水配制成100mL溶液，取溶液20mL滴入3滴鄰二氮菲－亞鐵指示劑，立即用(NH4)2Ce(SO4)3mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。平行3次實驗，用mL(反應(yīng)方程式為Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋)。計算產(chǎn)品中富馬酸亞鐵(相對分子質(zhì)量為170)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16.(14分)隨著鎢、鉬、釩及其化合物消耗量越來越大，對資源的需求也越來越大，而一次資源數(shù)量正不斷減少，因此，含有這些元素的二次資源的綜合再生利用正日益受到人們的重視，廢舊催化劑(表面含少量碳及有機物等雜質(zhì))綜合回收鎢鉬釩的工藝流程圖如下：已知：廢舊催化劑的主要成分為鎢、鉬、釩等，其中鎢、鉬、釩均以氧化物形式存在，表面含少量碳及有機物等雜質(zhì)。回答下列問題：(1)可用焙燒的方法處理廢催化劑可以從中提取有用的金屬鎢、鉬、釩等的原因是。(2)加入碳酸鈉生成NaVO3和一種氣體，請寫出V2O；與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)寫出加入氯化銨沉釩的化學(xué)方程式：。(4)對偏釩酸銨進(jìn)行精制，將偏釩酸銨晶體用5%～10%氨水溶解，加入15%～20%的氯化銨溶液反應(yīng)2～3h，偏釩酸銨再次沉淀結(jié)晶，過濾后用3%～5%的氯化銨溶液洗滌，在60～70℃進(jìn)行干燥，該精制方法屬于。(5)偏釩酸銨加熱生成V2O5、NH3、H2O，V2O5在碳高溫還原時，在氮氣氣氛下氮化還原制備VN，還生成一種有還原性的氣體，其反應(yīng)方程式可表示為，該反應(yīng)中每生成1molVN，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為個。17.(14分)氮及其化合物的研究對于生態(tài)環(huán)境的保護(hù)和工農(nóng)業(yè)的生產(chǎn)發(fā)展有著非常重要的作用。請回答下列問題：(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化還原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－kJ·mol－1③N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋178kJ·mol－1則NO與O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為。(2)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2，化學(xué)興趣研究小組在三個容積均為VL的恒容密閉容器中，分別充入2molNO和2molCO，發(fā)生反應(yīng)。在三種不同實驗條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系的總壓強隨時間變化情況如圖所示：①在T1條件下，若V＝1，求前5min平均反應(yīng)速率v(NO)＝mol·L－1·min－1；T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝kPa－1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)②已知：溫度T1>T2，則2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H，則△H0。(填“>”“<”)；在T2條件下，III與II從條件上相比，III可能。③在T1條件下，下列說明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為。(2)已知銅的某些化合物的熔點：則CuSe為晶體，CuSe的熔點大于CuS的熔點的原因是。(3)一種Cu2＋的配合離子結(jié)構(gòu)簡式為：其中，N原子的雜化方式為。(4)與Cu(NO3)2中陰離子電子總數(shù)相同的等電子體的分子為(任寫一種)。(5)La、Cu、O組成的新型超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)及晶胞內(nèi)各原子的位置關(guān)系如圖所示。①該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為。②已知晶胞參數(shù)底邊anm，高bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞密度為g·cm－3。19.[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)格氏試劑(RMgX，X＝Cl、Br、I)在有機合成中有非常重要的應(yīng)用，可以用來制備含氧多官能團(tuán)化合物?；衔颋的合成路線如下圖所示。回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)C→D的反應(yīng)類型為，D中的官能團(tuán)名稱。(3)C→D的反