高中化二檢測：第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 章末檢測 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精章末檢測（時間：90分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題包括16個小題，每個小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈"尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈"中安排好它的“房間” (）A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族答案C解析按目前元素周期表的編排原則，第七周期應(yīng)有32種元素，則前七個周期共有118種元素，119號元素應(yīng)位于第八周期第ⅠA族。2．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是 （）A．H、D、T互為同素異形體B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵C．NH4Cl的電子式：D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：eq\a\vs4\al()答案D解析H、D、T互稱為同位素,A錯誤；氨分子中的化學(xué)鍵為極性共價鍵，B錯誤;氯離子的電子式錯誤,C錯誤。3．下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵,還能形成離子鍵的是 ()A．Na B．Fe C．O D．Ar答案C解析依題意知該元素必為非金屬元素。4．食鹽(NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分,下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是 （)A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B．HCl的電子式是C．NaCl熔化時破壞共價鍵D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H-Cl答案D解析NaCl中存在離子鍵,NaCl溶解和熔化過程中，離子鍵均被破壞，故A、C錯誤；HCl的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—Cl，故B錯誤，D正確.5．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是 （)A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強答案C解析考查元素性質(zhì)和在周期表中的位置關(guān)系，是常見題型。同周期元素（除稀有氣體），從左到右核電荷數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小，最高化合價逐漸升高，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強。6．從化學(xué)鍵角度分析，下列不屬于化學(xué)變化的是 （)A．金剛石變?yōu)槭獴．蔗糖溶解C．CuSO4吸水生成結(jié)晶水合物D．NH3溶于水答案B7．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是 （）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3答案C解析A項中：NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵,NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項中；Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵,而Na2S中只有離子鍵;D項中：Na2O2既有離子鍵又有共價鍵,H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。8．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是 （)A．金屬性：Y>Z B．氫化物的沸點：X>WC．離子的還原性:X>W D．原子及離子半徑：Z〉Y〉X答案B解析短周期元素W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，故W為氯元素,則X為氟元素，Y的原子序數(shù)為(9＋17)÷2＝13,為鋁元素，由含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色知其為鈉元素。根據(jù)元素周期律，Na的金屬性比Al強；HF沸點比HCl高，是因為HF分子間存在氫鍵；Cl－的還原性比F－強；原子半徑:Na〉A(chǔ)l〉F，離子半徑:F－>Na＋〉A(chǔ)l3＋。9．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是(）元素代號原子半徑/nm主要化合價X0.160＋2Y0.143＋3Z0.102＋6、－2L0。099＋7、－1M0。077＋4、－4Q0。074－2A。等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵答案D解析由題給主要化合價可知，X位于第ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于第ⅥA族，L位于第ⅦA族,M位于第ⅣA族，Q位于第ⅥA族。在短周期元素中，結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可知，X、Y、Z、L、M、Q分別為Mg、Al、S、Cl、C、O。10．有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是（）①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物:M＋[eq\o\al（·,·)H]－④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵A．①②③ B．①③④C．②③④ D．①②③④答案A解析H與鹵族元素得到一個電子后，最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成X－，它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)皆為X-X型，故①②③正確，而只要相同的非金屬原子就可以形成非極性鍵，故④錯。11．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A;C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D,E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 （）A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A答案C解析同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，其對應(yīng)堿的堿性逐漸減弱，原子序數(shù)B＜A;同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，原子序數(shù)C＞D；同周期元素自左至右，原子半徑逐漸減小,E的原子序數(shù)最大，故五種元素的原子序數(shù)為B＜A＜D＜C＜E。12．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是 ()A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強答案B解析由X＋與Z2－具有相同核外電子排布分析：X若為K，則Z為S,根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為36推測Y只能為H，顯然與“X、Y在同一周期”不符.所以X只能為Na，Z為O，Y為Cl，結(jié)合元素周期律可知B項不正確。13.已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 （）A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強B．氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾魿．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H2答案C解析根據(jù)鈹在周期表中的位置，金屬性:Na＞Li＞Be；Ca＞Mg＞Be。故BeCl2氧化性大于LiCl，Mg與冷水難以反應(yīng)，故Be更難反應(yīng)。14．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素,a、b、c同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al()，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是 (）A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．d單質(zhì)最活潑C．原子半徑：a＞c＞dD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:d＞a＞c答案C解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x＝2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na，d為N，c、d同主族,則c為P。原子序數(shù):c＞a＞b,A錯誤；N2中含有N≡N鍵，性質(zhì)很穩(wěn)定,B錯誤；原子半徑：a＞c＞d，C正確；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d＞c＞a，D錯誤。15．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n,則下列敘述正確的是()①a－b＝n－m②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R④最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞YA．只有③ B．①②③④C．①②③ D．②③答案D解析由題意知，a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，又m＞n，則①錯誤，②正確。主族元素簡單陽離子所帶的正電荷數(shù)為其族序數(shù),陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為8－族序數(shù),故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后,X在Y后，故③正確,④錯誤.綜上所述，D正確.16．X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個,則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是 ()A．X2YZ4 B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z7答案A解析由題意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種;Y元素的原子結(jié)構(gòu)為eq\a\vs4\al（），故Y是P；Z元素原子L層有6個電子，Z是O。分析各化合物化學(xué)式計算Y的化合價,其化合價分別為＋6價、＋5價、＋5價、＋5價，而磷元素?zé)o＋6價,故A項不可能。二、非選擇題(本題共5個小題，共52分）17．(9分)有A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)E電子層數(shù)用代表上述概念的序號,完成下列問題：(1)原子種類由________決定。（2)元素種類由________決定。(3)元素有無同位素由________決定。(4）同位素相對原子質(zhì)量由________決定。（5）元素的原子半徑由________決定。（6）元素的化合價主要由________決定。（7）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。答案(1)AB(2）A(3)B(4）AB(5)AE（6）D(7）D解析(1)原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定；（2)元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，因此元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；（3)同一元素的同位素中子數(shù)不同;（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)；（5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)相關(guān);（6）、(7)元素的化合價和化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定.18．(9分)用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：(1)NH4Cl____________；（2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4）H2S________;（5)CO2________;（6)MgCl2________；(1）～（6）中，僅含離子鍵的是________,僅含共價鍵的是________，既有離子鍵又有共價鍵的是________。(2）（6)（4)(5）（1）(3）解析考查電子式的書寫及離子鍵和共價鍵的判斷.19．(12分）根據(jù)①~⑩元素的編號所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號回答有關(guān)問題：eq\a\vs4\al（主，族)eq\a\vs4\al(周,期)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②2③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩（1)能顯＋1價，還能顯－1價的元素是_______________________________________________________________________。(2)最難形成簡單離子的元素是________________________________________________________________________。（3)單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是________________________________________________________________________。（4)元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是________________________。(5）能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_____________________________________________________________________。（6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個原子組成球狀結(jié)構(gòu)的分子。這種單質(zhì)叫足球烯，它是由________元素組成的。(7）其單質(zhì)能和冷水劇烈反應(yīng)的元素是________.(8)a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水,則a元素是________,b元素是________.答案（1）H和Cl（2）He（3)Si(4)C(5)F（6）C（7)Na和F(8）MgO20．(11分）X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：(1）元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。（2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________.丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為______________________。(3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸,將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號）。a．只含共價鍵b．只含離子鍵c．既含離子鍵,又含共價鍵答案（1）氫(2)NO4NH3＋5O2eq\o(=，\s\up10(催化劑）,\s\do10（△))4NO＋6H2O（3)c解析從分子的特點和單質(zhì)為無色氣體去分析可確定:X、Y、Z分別為H、O、N；甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3；丁為HNO3；戊為NH4NO3.在NH4NO3晶體中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵。21．（11分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B