元素周期表第二課時堿金屬

關于元素周期表第二課時堿金屬第1頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月1.如何描述元素在周期表中位置的描述方法在確定元素是我們通過橫向第___周期縱向第____族來得到的。例如：Na第___周期第___族第2頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月2.如何來確定元素在周期表中的位置。

(1)已知原子序數(shù)推斷元素在表中的位置。<1>根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來推斷<2>根據(jù)每一周期的原子數(shù)目來推斷<3>記住每一周期最后一個原子的原子序數(shù)。第3頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來推斷

已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

例：第四周期、第ⅠA族第五周期、第ⅦA族第4頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)每一周期的原子數(shù)目來推斷：

第七周期：應該有32第一周期：第二周期:第三周期:第四周期:第五周期：第六周期：288181832第5頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月

周期表中有112種元素已被發(fā)現(xiàn)，如果將來發(fā)現(xiàn)114號元素他將位于哪里？？？？答：114-2-8-8-18-18-32=28由于第七周期有32種元素，因此他在第IVA族。思考第6頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月1、堿金屬元素原子結構特點填寫下表LiNaKRbCs3111937551111123456+321+11281+192881+37281881+5528181881第7頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月[思考]堿金屬元素其原子結構有何特點？其原子結構的相似性和遞變性會對其性質產生哪些影響？最外層電子數(shù)均為

，均易

電子，具有強

性；1失去還原增多增大1、堿金屬元素原子結構特點隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

。（1）相似性：（2）遞變性：第8頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月[結論]鉀能與水反應，且比鈉與水反應更劇烈。堿金屬與水反應，從上到下逐漸劇烈。堿金屬元素原子結構的相似性和遞變性決定了其元素性質的相似性和遞變性。[實驗]比較鈉、鉀和水的反應第9頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月產物堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH逐漸劇烈（1）與H2O反應2、堿金屬單質化學性質2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（較慢）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（激烈）2K+2H2O=2KOH+H2↑（很激烈）通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑第10頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月

K+O2===KO2（超氧化鉀）點燃Rb、Cs與O2反應更劇烈，產物更復雜。（2）與O2反應點燃4Li+O2===2Li2O點燃2Na+O2===Na2O2（★Li的燃燒產物只有一種）第11頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月★堿金屬元素除了單質的性質具有相似性和遞變性外，其化合物的性質也具有相似性和遞變性。[思考]根據(jù)規(guī)律推測:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

△2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑2K2O2+2CO2=2KHCO3==△K2CO3+H2O+CO2↑2K2CO3+O2

第12頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）與鹽溶液反應

堿金屬與鹽的水溶液反應時，首先是堿金屬與水反應生成堿和氫氣，生成的堿可能再與鹽反應。特別注意：堿金屬單質都不能從鹽溶液中置換出較不活潑金屬。如：

2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑第13頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月3、堿金屬單質在物理性質上也表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性：第14頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低第15頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月4、堿金屬元素的遞變規(guī)律堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對最外層電子的引力逐漸

，原子失電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣反應越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越

。增多增大減弱增強增強劇烈復雜強第16頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月元素的金屬性與非金屬性金屬性：元素的原子失電子的難易程度的性質，即原子越易失去電子，金屬性越強。金屬性越強，還原性越強。非金屬性：元素的原子得電子的能力，可以理解為氧化性強弱。第17頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月1、元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度，或它們的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來判斷。2、元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與氫生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。第18頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月練習：1、下列堿中堿性最強的是（）①KOH②CsOH③NaOH④LiOH2、判斷下列說法是否正確：①金屬性越強的元素，單質和水反應越劇烈（）②金屬性越強的元素，其對應的堿的堿性越強（）③金屬性越強的元素，失電子能力越強（）④同一主族的元素，由上到下原子半徑依次增大（）第19頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂小結——元素性質取決與原子結構元素化學性質主要取決于

。此外，還與

的關系密切原子的最外層電子數(shù)原子的半徑LiNaKRbCs堿金屬元素原子結構既有相同點也有相異點，這決定了堿金屬元素的性質既有相似性又有遞變性第20頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月完成推理：元素周期表中同一主族元素由上到下：原子的電子層（）

原子的半徑（）

原子核對最外層電子的吸引力（）

原子失去電子的能力（）

元素的金屬性（或還原性）（）

第21頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月練習1、下列元素中，原子半徑最小的是（），最易失電子的是（）A、NaB、LiC、KD、CsBD2、下列關于銫及其化合物的說法不正確的是（）（Ａ）加熱碳酸銫可分解為CO2和氧化銫（Ｂ）無水硫酸銫的化學式是Ｃs2ＳＯ4（Ｃ）電解熔融的ＣsCl可得到金屬銫（Ｄ）氫氧化銫是一種強堿A第22頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月3、對于銣及其化合物性質的推斷正確的是（）

①銣的熔點比鉀的高；

②氯化銣的水溶液pH=7；

③RbOH的堿性比NaOH強；

④銣沒有共價化合物；

⑤銣不能從FeCl3溶液中置換出鐵。

A、全部正確B、①②③④

C、②③④⑤

D、②③④C第23頁，課件共25頁，創(chuàng)作于2023年2月堿金屬元素單質及化合物的特性

(1)一般而言，在金屬活動性順序中前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。但這一結論不適宜于活潑金屬(K、Ca、Na等)。

(2)一般合金為固態(tài)，而Na—K合金在