化學(xué)提優(yōu)二離子反應(yīng)的先后順序

關(guān)于化學(xué)提優(yōu)二離子反應(yīng)的先后順序第1頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月向含有等物質(zhì)的量的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中（1）第二個離子反應(yīng)的離子方程式是__________；（2）最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是___________。例1.已知

離子反應(yīng)的先后順序：H++OH-=H2O(1)Al3++3OH-=Al(OH)3(2)NH4++OH-=NH3+H2O(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(4)離子反應(yīng)的先后順序---非氧化還原中和優(yōu)先沉淀優(yōu)先沉淀難溶優(yōu)先第2頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月2、將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為：A、B、C、D、n（沉淀）V（CO2）0n（沉淀）V（CO2）0n（沉淀）V（CO2）0n（沉淀）V（CO2）0CCO2+2OH-=CO32-+H2OCa2++CO32-=CaCO3↓CO2+2OH-=CO32-+H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓

+CO32-CO32-+CO2+H2O=2HCO3-CaCO3+CO2+H2O=2HCO3-+Ca2+第3頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月把1molCO2通入到等物質(zhì)的量（均為1mol）的NaOH、NaAlO2、Na2SiO3的混合溶液中，請寫出反應(yīng)的離子方程式。

判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力，由強到弱的順序是

（填字母序號）

a．AlO2―或[Al(OH)4]－

b．OH―

c．SiO32―

CO2+2OH－=CO32－+2H2OCO2+2[Al(OH)4]－=2Al(OH)3↓+CO32－＋H2Ob>a>c電離常數(shù)Ka：Al(OH)3:6.3×10-13硅酸：1.7×10-10(K1)1.6×10-12(K2)第4頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月

(2)請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中

②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液１、已知：25℃時H2CO3HCO3-+H+

Ka1=4.3×10-7HCO3-CO32-+H+

Ka2=5.6×10-11HClOClO-+H+

Ka=2.95×10-8(1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________。

Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-2Cl2+H2O+CO32-

=CO2↑+2Cl-+2HClOH2CO3HCO3-第5頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月2、（1）已知HCO3-比HBrO更難電離,但HBrO的酸性弱于H2CO3。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①向NaHCO3溶液中滴加少量溴水

；②向Na2CO3溶液中滴加少量溴水

。第6頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月A2Fe3++Fe=3Fe2+（1）Cu2++Fe=Cu+2Fe2+（2）離子反應(yīng)的先后順序-----氧化還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)濾出固體溶液中的溶質(zhì)鐵過量鐵少量鐵恰好反應(yīng)鐵和銅銅銅或無1、21、2或11、2Fe2+Cu2+、Fe2+Fe2+第7頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月2Fe3++Fe=3Fe2+（1）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2）Cu2++Fe=Cu+2Fe2+（3）氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+還原性：Fe2+<Cu<FeFe3+、Cu2+Fe3+、Fe2+或Fe2+、CuFe、CuFe2+Fe、Cu第8頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月銅、鐵、鋅等質(zhì)量合成的合金Wg，加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后：（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有________，還可能有________．（2）若剩余固體為W／3g，則溶液中的陽離子一定有________，可能還有________．（3）若剩余固體為，則溶液中的陽離子一定有________，一定沒有________．Cu2+、Fe2+、Zn2+Fe3+、H+Fe2+、Zn2+H+Fe2+、Zn2+Cu2+、Fe3+、H+第9頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)反應(yīng)的先后順序Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D離子反應(yīng)的先后順序Cu、Fe與硝酸的反應(yīng)，一定是先鐵后銅后Fe2+只要金屬有剩余，發(fā)生的反應(yīng)為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O第10頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，全部投入一定量HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,試回答以下問題：隨硝酸用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分一次有六種，請用粒子符號填寫下列空白123456溶液中的離子Fe2+Fe2+Cu2+Cu2+Fe3+殘留固體FeCuCu-------------------Fe2+CuFe2+Cu2+Fe2+Fe3+Cu2+Cu、Fe與硝酸的反應(yīng)，一定是先鐵后銅后Fe2+只要金屬有剩余，發(fā)生的反應(yīng)為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O延伸問題一第11頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月\取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下（所有體積均在標準狀況下測定）：延伸問題二硝酸體積100mL200mL300mL400mL500mL剩余物的質(zhì)量17.2g8g0g0g0g氣體體積2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L(1)該實驗中所用硝酸的物質(zhì)的量濃度（2）通過計算說明第一次、第二次實驗后所得固體混合物的成份。（3）每次所取得混合物中銅的質(zhì)量(1)3M+8HNO3=3M(NO3)2+2NO+4H2O

8mol44.8L

0.4mol2.24Lc(HNO3)=0.4mol/0.1L=4mol/L在金屬有剩余的情況下，每消耗0.4mol硝酸，反應(yīng)掉0.15mol金屬，若金屬均為鐵，則為0.15*56=8.4g,若金屬均為銅，則為0.15*64=9.6g而實際是17.2-8=9.2g,故為混合物，而一旦銅開始溶解，則固體中無鐵。所以第一次固體為Fe、Cu,第二次固體為Cu.設(shè)9.2g混合物Fe的物質(zhì)的量為xmol,Cu的物質(zhì)的