核外電子的排布

微粒構(gòu)成物質(zhì)（二）離子的形成初中化學(xué)一、知識點歸納和梳理1、以硫原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個氧原子不顯電性？三種，質(zhì)子、中子和核外電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運動，構(gòu)成原子。因為原子核所帶的電量與核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)＝＝原子序數(shù)＝一、知識點歸納和梳理1、核外電子在核外是分層排布（又叫分層運動）⑴、電子能量的高低與離核遠、近的關(guān)系：

電子層離核遠近能量高低

二三四五六七KLMNOPQ低高近遠⑵、原子結(jié)構(gòu)示意圖：【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢？原子核質(zhì)子數(shù)電子層第一層有2個電子第二層有8個電子最外層有1個電子鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖⑴第一層最多容納___個電子（只有一層的不超過2個），第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子。88(3)電子先排滿能量

的電子層，然后再排能量稍

的電子層。低高思考畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)→核電荷數(shù)→畫出原子核2、核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布練一練：1、請畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。7+17822、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A、B、C、D、D【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，原子怎樣變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？+1323+13288不穩(wěn)定穩(wěn)定質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=>不帶電帶正電+1626+162888不穩(wěn)定穩(wěn)定質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>不帶電帶負電思考：變化中元素種類有沒有改變？元素種類不變③稀有氣體元素：最外層電子數(shù)=8個（He為2個）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）①金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個,在化學(xué)變化中易失去電子，帶正電②非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個，在化學(xué)變化中易得到電子；帶負電荷元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子非金屬元素一般多于或等于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得到電子稀有氣體元素8個電子（He為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)2、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

。元素的種類由原子的

決定。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽離子陰離子218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-3、離子：帶電的原子或原子團，如S2－、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團）失去或得到電子的數(shù)目。4、離子的形成⑴離子的形成：原子陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子⑵離子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-離子結(jié)構(gòu)圖離子符號電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫符號“+或-”）。⑶離子符號的書寫：①電荷數(shù)為“1”一定省略。②電荷數(shù)確定與原子的最外層得失電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有關(guān)。⑷離子符號的意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷思考：原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1、概念上：2、電性上：3、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子中考鏈接1﹑某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為則x的數(shù)值可能是()

A．9B．10

C．12D．17C2﹑下圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成A中考鏈接3﹑下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是()①②③④A．它們表示四種不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常顯+2價C．①③④表示的元素都是非金屬元素D．①④表示的是陽離子B中考鏈接4﹑元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：⑴第16號元素屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得”或“失”)電子；⑵元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的______________數(shù)關(guān)系密切；⑶在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有任寫一點）:電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等（只要合理均可）；⑷研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是______________________________。非金屬得最外層電子逐漸減小中考鏈接5﹑下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你回答：(1)氟元素的相對原子質(zhì)量為

，鈣元素的原子序數(shù)為

；(2)X=

；(3)A.B.C.D屬于同種元素的粒子是

(填序號)；(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B.C.D