無(wú)機(jī)離子的檢驗(yàn)

“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”模塊復(fù)習(xí)一一常見(jiàn)無(wú)機(jī)離子的檢驗(yàn)一、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法常用的檢驗(yàn)方法有：物理方法：①觀察法；②嗅試法；③加熱法；④水溶法；⑤焰色反應(yīng)法等?；瘜W(xué)方法：①加熱法；②點(diǎn)燃法；③指示劑法；④顯色法如無(wú)水硫酸銅遇水顯藍(lán)色）；⑤互滴法；⑥不同試劑兩兩混合法（又稱(chēng)：簡(jiǎn)明列表法）等。常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法下表中列出了中學(xué)階段常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法離子試劑現(xiàn)象化學(xué)（或離子）方程式CO32-稀鹽酸品紅溶液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，通入品紅溶液不褪色CO32-+2H+=CO2I+H2OBaCl2溶液稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解Ba2++CO2-=BaCO!BaCO3+2H+=Ba2++CO」+H2OSO42-BaCl2溶液稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解Ba2++SO廠BaSO4! -SO32-稀鹽酸品紅溶液產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味能使品紅褪色的氣體SO32-+2H+=SO2t+H2OBaCl溶液稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸沉淀溶解Ba2++SO32-=BaSO3!BaSO3+2H+=Ba2++&O」+H2ONO3-濃縮溶液、銅片、濃硫酸加熱后產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體，溶液藍(lán)色Cu+2NO-+4H+=CU2++2NOt+2HO3 所選擇的反應(yīng)，應(yīng)具備靈敏快速、操作簡(jiǎn)便的特點(diǎn)。 所選擇的反應(yīng)，應(yīng)具備靈敏快速、操作簡(jiǎn)便的特點(diǎn)。2FeSO4溶液濃硫酸兩層中間有棕色環(huán)3Fe2++NO-+4H+=3Fe3++2NO+2H3 2OFe2++NO=[Fe(NO)]2+(棕色)Cl-AgNO3溶液稀硝酸濃氨水產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，加濃氨水沉淀溶解Ag++Cl-=AgCl!AgCl+2NH?HO=[Ag(NH):Cl3 2 32+2HO 2 Br-AgNO3溶液稀硝酸產(chǎn)生淡黃色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解Ag++Br-=AgBrII-AgNO3溶液稀硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解Ag++I-=AglI氯水淀粉溶液淀粉溶液變藍(lán)2I-+Cl2=I2+2Cl-S2-稀鹽酸、濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙或CuSO4溶液產(chǎn)生無(wú)色有臭雞蛋氣味氣體，能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑色或CuSO溶液產(chǎn)生黑4色渾濁S2-+2H+=HSt2HS+(CHCOO)Pb=PbSl+2CH2 3 2 3COOHHS+CuSO=CuSl+HSOOH-酚酞試液紅色2 4 2 4石蕊試液藍(lán)色甲基橙試液黃色鋁片產(chǎn)生可燃性無(wú)色無(wú)味氣體Al+OH-+HO=[Al(OH)]-+HJ 2 4

PO43-AgNO3溶液稀硝酸產(chǎn)生黃色沉淀沉淀溶解3Ag++PO43-=Ag3PO4!2.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法離子試劑現(xiàn)象化學(xué)(或離子)方程式NH4+NaOH溶液紅色石蕊試紙加熱，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH-=NH3t+H2OMg2+NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在過(guò)量的NaOH溶液中不溶解Mg2++2OH-=Mg(OH)2!A13+NaOH溶液氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀，在過(guò)量的NaOH溶液中溶解(不溶于過(guò)量氨水)Al3++3OH-=Al(OH)!Al(OH)3|+OH-=[A1(Oh)4]-Ba2+H2SO4或可溶性硫硫酸 選擇被鑒定物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子的特性反應(yīng)，分別鑒定陰、陽(yáng)離子的存在，并設(shè)法排除可能的干擾。2 選擇鑒別試劑時(shí)，要注意其是否可以與前面已加入的試劑作用或是否會(huì)與后面將加入的試劑發(fā)生作用而產(chǎn)生干擾。若實(shí)在無(wú)法排除干擾，則被測(cè)定溶液應(yīng)該另取。 注意加入試劑的量。加入方式依據(jù)具體反應(yīng)的要求，選擇控制是“少量”、“適量”還是“過(guò)量”，是“加入”還是“滴加”。4. 選擇被鑒定物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子的特性反應(yīng)，分別鑒定陰、陽(yáng)離子的存在，并設(shè)法排除可能的干擾。 選擇鑒別試劑時(shí)，要注意其是否可以與前面已加入的試劑作用或是否會(huì)與后面將加入的試劑發(fā)生作用而產(chǎn)生干擾。若實(shí)在無(wú)法排除干擾，則被測(cè)定溶液應(yīng)該另取。 注意加入試劑的量。加入方式依據(jù)具體反應(yīng)的要求，選擇控制是“少量”、“適量”還是“過(guò)量”，是“加入”還是“滴加”。4.鑒別白色固體的原則：產(chǎn)生白色沉淀不溶于稀硝酸Ba2++SO42-=BaSO4!Fe2+NaOH溶液產(chǎn)生白色絮狀沉淀，在空氣中白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)!4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH)2 2 2 3!Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)! 3 KSCN溶液溶液變成紅色Fe3++SCN-=Fe(SCN) 3 CU2+NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀Cu2++2OH-===Cu(OH)1 2 Ag+HC1或可溶性鹽酸鹽、稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag++C1-=AgCl!NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，見(jiàn)光后迅速變?yōu)樽睾稚?，最后變成黑色Ag++OH-===AgOHl2AgOH===AgOl+HO2 2Na+焰色反應(yīng)黃色K+透過(guò)鉆玻璃為紫色Ca2+磚紅色H+石蕊試液紅色甲基橙試液紅色鋅粒產(chǎn)生可燃性無(wú)色無(wú)味氣體Zn+2H+===Zn2++Ht □ 3.溶液中離子鑒定的原則:鑒別白色固體時(shí)，除遵循以上原則外，還可以利用固體在水中的溶解性或溶解過(guò)程中現(xiàn)象的差異以及所形成溶液的不同顏色，可將被鑒別的離子劃分為若干組。二、未知物的檢驗(yàn)：未知物檢驗(yàn)的一般方法和步驟。物質(zhì)檢驗(yàn)的類(lèi)型和方法很多，一般是首先將要樣品制成溶液，然后依據(jù)加入試劑后在溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，作出有無(wú)某種元素或原子團(tuán)的判斷。因此，未知物檢驗(yàn)其實(shí)就是進(jìn)行離子的鑒定，即檢出有無(wú)某種陰離子、陽(yáng)離子。在得知樣品的組成成分之后，也就可以斷定樣品屬于什么物質(zhì)。但是在檢驗(yàn)過(guò)程中，對(duì)某一成分進(jìn)行檢出時(shí)，常常會(huì)遇到其他共存組分的干擾。于是又時(shí)常要進(jìn)行分離處理，或?qū)a(chǎn)生干擾的成分轉(zhuǎn)化為不發(fā)生干擾作用的存在形式來(lái)掩蔽。例如，在大多數(shù)情況下，一種試劑往往能與多種離子反應(yīng)，如Ba2+除了可以沉淀SO：-，還可以與CO2-、SO2-生成沉淀，因此在檢驗(yàn)SO2-之前應(yīng)先用酸溶液除去CO2-、SO2-，3 3 4 3 3或加入酸化的Ba2+來(lái)檢驗(yàn)SO：-。物質(zhì)檢驗(yàn)中一些思考問(wèn)題的方法化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，控制反應(yīng)條件是影響化學(xué)反應(yīng)重要