高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件氯氣及其化合物

第四章非金屬元素及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯高考第一輪復(fù)習(xí)考向分析命題形式本節(jié)高考重點(diǎn)考查：(1)氯及其重要化合物的性質(zhì)、應(yīng)用及制備方法；(2)氯氣對(duì)環(huán)境的影響。(3)鹵素單質(zhì)及離子的性質(zhì)

一般在選擇題、化工和探究題可能出現(xiàn)。常常以Cl2的制備為載體，在Cl2的性質(zhì)、尾氣處理及氯水成分與性質(zhì)上進(jìn)行命題并且涉及氧化還原反應(yīng)的考查。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、理解氯氣是一種有毒的具有強(qiáng)氧化性的活潑的非金屬氣體；

2、牢固掌握氯氣的性質(zhì)；

3、掌握次氯酸是種弱酸，具有強(qiáng)氧化性。第1課時(shí)氯氣及其化合物的性質(zhì)【先練后導(dǎo)】A一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1．物理性質(zhì) 氯氣是一種有強(qiáng)烈_______________氣味的_________毒氣體，密度比空氣

，能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解度很小，所以可用__________________法收集氯氣。刺激性有排飽和食鹽水大或向上排空氣法（注意尾氣處理）2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)制鹽酸應(yīng)用：制漂白液和尾氣處理寫出氯氣氧化SO2、FeCl2、Na2S、Na2SO3的離子方程式燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，概念是劇烈的發(fā)熱發(fā)光的氧化還原反應(yīng)。（棕色煙）（棕黃色煙）點(diǎn)燃考向一氯水的成分及性質(zhì)1．氯水的成分2．氯水的性質(zhì)：Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(4)Cl－的性質(zhì)。(3)不穩(wěn)定性：(2)強(qiáng)酸性：(1)強(qiáng)氧化性：氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性3．久置氯水的成分：2HClO====2HCl+O2↑光照H2O、H+、Cl－、OH－

酸性增強(qiáng)Cl2、HClO、ClO－H+HClO見(jiàn)光分解2．氯水的主要性質(zhì)ClO－HClO2.氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO少量3.液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水類別微粒顏色性質(zhì)純凈物混合物混合物Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－H2O、Cl－H＋、OH－黃綠色淡黃綠色無(wú)色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性思考：ClO-能與I-、S2-、SO32-等還原性離子大量共存嗎？2．如圖所示是探究某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為活塞，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(

)A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液D．濃NaBr溶液B課堂練習(xí)D學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法2、掌握鹵素離子的檢驗(yàn)第2課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及鹵素離子檢驗(yàn)2014年9月24日二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法鹵素離子的檢驗(yàn)1．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法問(wèn)題：1、分析出該反應(yīng)的氧化劑和還原劑。2、改寫成離子方程式若無(wú)MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化劑代替，如2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。7．注意事項(xiàng)(1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。(2)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2量少，吸收不完全。常見(jiàn)尾氣的處理(注意防倒吸)裝置4、難以吸收的可以點(diǎn)燃處理，選用D。練習(xí)：請(qǐng)選出Cl2

、HCl

、CO尾氣處理的裝置ABCD1、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；2、若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；3、少量尾氣可以集于氣球中，選用C；說(shuō)明：安全瓶2．鹵素離子的檢驗(yàn)(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置換——萃取法Br－I－藍(lán)色白色淡黃色黃色(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－氯、溴、碘單質(zhì)及其溶液的顏色思考：碘離子如何檢驗(yàn)？方法一：稀硝酸+硝酸銀方法二：氯水+四氯化碳（或苯）萃取方法三：氯水+淀粉具體答題模板：取少量待測(cè)液于試管中，先加入……，再滴加……，充分振蕩（或后靜置），若……，則樣品中含……CCl2、HClO、ClO－滴加適量NaBr溶液，振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色2．已知KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好，下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性D3．(雙選)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成BD學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握鹵素的相似性和遞變性、特殊性第3課時(shí)鹵素的性質(zhì)2014年9月26日三、鹵素性質(zhì)鹵素（第ⅦA族）原子結(jié)構(gòu)自學(xué)：相似性與遞變性必修2P8-9頁(yè)，《360》P90-912NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O2Na＋X2===2NaX>><<Cl2+2Br－===2Cl－＋Br2

Br2+2I－===2Br－＋I(xiàn)2

2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋

（置換-萃取法）①②④【當(dāng)堂訓(xùn)練】2．請(qǐng)列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？P91XeF2、XeF4、XrF2等。BD鹵素性質(zhì)的拓展與延伸——鹵素互化物和擬鹵素的性質(zhì)C鹵素互化物和擬鹵素1．鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但應(yīng)注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如：ICl中，I顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。2．?dāng)M鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時(shí)可用換元法，如把(SCN)2當(dāng)作X2，把SCN－當(dāng)作X－。學(xué)習(xí)目標(biāo)：氯、溴、碘的制取方法與實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)第4課時(shí)氯、溴、碘的制取溴膠卷鎮(zhèn)靜劑紅藥水抗生素殺蟲劑相紙溴鎢燈汽油中的防爆劑為什么要提取溴和碘？

——溴和碘單質(zhì)的用途碘碘化銀含碘食品碘酒碘鎢燈變色眼鏡四、鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1．氯的提取——氯堿工業(yè)2．海水提取溴——空氣吹出法(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①

；②

；③

。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br2

Cl2

H2、NaOH

海水―→粗鹽――→精制飽和食鹽水――→電解?íì陽(yáng)極產(chǎn)物：陰極產(chǎn)物：必修2P91思考與交流及下面一段話與資料卡片見(jiàn)《360》P62實(shí)驗(yàn)探究見(jiàn)《360》P62實(shí)驗(yàn)探究①海帶灰①②③④⑤海帶浸漬懸濁液②殘?jiān)琁-溶液⑤碘晶體含I2溶液③含I2有機(jī)溶液④過(guò)濾萃取、分液(減壓)蒸餾普通漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）氧化Cl2+2